2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练39盐类水解的应用含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练39盐类水解的应用含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

盐类水解的应用
一、单选题（共16题）
1．湿法炼锌时，用于进行电解的电解液是含有Fe2+、Fe3+、Cu2+ 、Cl-等杂质离子的硫酸锌溶液，必须除去。要除去电解质中的铁离子，必须使电解液的pH升高至4，应加入的最佳试剂是
A．NH3·H2O B．ZnO C．Al2O3 D．NaOH
2．T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍；R与T同族，L3+与T2−的核外电子层结构相同。下列说法正确的是
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．化合物LQ3的水溶液呈碱性
C．L与T形成的化合物具有两性
D．R、Q的氧化物对应的水化物均为强酸
3．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．SO2有毒，不能用作食品添加剂
B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
C．高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
4．下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
②向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量
③BaCl2溶液中通入CO2至过量
④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量
⑤向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量
⑥向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液
A．②④⑤⑥ B．③④⑥ C．②④⑥ D．④⑤⑥
5．实验室常利用Cu(NO3)2·3H2O和Na2CO3反应制备碱式碳酸铜2CuCO3·Cu(OH)2.下列做法中，不正确的是
A．称取Cu(NO3)2·3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液
B．把Na2CO3白色粉末加入Cu(NO3)2·3H2O溶液中，同时加热促进反应
C．搅拌反应体系一段时间后 析出大量绿色沉淀
D．将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干即得产品
6．下列事实：
①溶液呈酸性；
②长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结；
③配制溶液时，用稀盐酸溶解固体；
④溶液中；
⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑥蒸干溶液，往往得不到固体。
其中与盐类的水解有关的有
A．仅①②③⑤ B．仅②③④⑤⑥ C．仅①④⑤⑥ D．仅②③④⑤
7．“类推”思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，下列几种类推合理的是
A．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
B．铁露置在空气中一段时间后会生锈，则性质更活泼的铝置于空气中也会生锈
C．加热蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体；则加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体
D．NaCl固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和氯化氢气体，则NaI固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和碘化氢气体
8．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水
下列说法正确的是
A．苦卤水与石灰乳反应的离子方程式为：
B．常温下，溶于盐酸所得溶液中
C．将溶液直接蒸干无法得到无水
D．电解熔融在阳极获得金属Mg
9．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
选项
实验操作和现象
1
向0.1溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
2
用pH试纸测定0.1溶液的pH，测得pH约为8
3
向0.1溶液中加入过量0.2溶液，产生白色沉淀
4
向0.1溶液中滴加等体积的0.1HCl溶液，测得pH约为5.5
下列有关说法正确的是
A．实验1说明具有漂白性
B．0.1溶液中存在
C．实验3反应静置后的上层清液中有
D．实验4得到的溶液中
10．在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是
A．应保持H2SO4适当过量，避免Fe2+、NH的水解
B．将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污
C．将FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵晶体
D．洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分
11．唐代李勣、苏敬等人集体编撰的《新修夲草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……·烧之赤色”，下列有关叙述错误的是
A．青矾的化学式为
B．青矾需密封保存
C．青矾的水溶液显酸性
D．“烧之赤色”是发生了非氧化还原反应
12．下列除杂试剂选用正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
MgCl2溶液(FeCl3)
MgCO3
B
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
C
Cu粉(CuO)
稀硝酸
D
CH4(C2H4)
酸性高锰酸钾溶液

A．A B．B C．C D．D
13．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：


下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
14．常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．中性溶液中：Fe3+、、、S2-
B．含S2O的溶液：H＋、、ClO-、
C． =Kw的溶液：Na＋、K＋、CO、S2-
D．与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO、Cl-
15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是




A．NaOH标准液滴定盐酸
B．蒸馏含少量水的乙醇制得无水乙醇
C．证明铁发生了吸氧腐蚀
D．蒸发CuCl2溶液得到CuCl2

A．A B．B C．C D．D
16．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作和实验现象
结论
A
常温下，分别测定同浓度的HCOONa和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大
结合质子的能力：CH3COO-＞HCOO-
B
分别蒸干并灼烧FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，均可得到固体产物
固体产物的成分一样
C
向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH(HA)＞pH(HB)
酸性：HA＞HB
D
相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和lmLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和lmLFeCl3溶液，后一支试管反应快
FeCl3可做H2O2分解的催化剂

A．A B．B C．C D．D


二、填空题（共5题）
17．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知在水中存在以下平衡：，。
(1)常温下NaHA溶液的pH_______(填序号)，原因_______；
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______；
A． B．
C． D．
(3)已知常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______；
A．升高温度 B．降低温度 C．加入晶体
II.含有的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、
(1)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______；(已知：，)
(2)已知室温时，。在0.1mo/L的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当完全沉淀时，溶液的pH是_______；(已知)
18．(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______；
(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c()_______c(H2C2O4)(填“<”“>”或“=”)。
(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。
(4)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是_______。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_______。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
19．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径≤2.5μm的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10-6 m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、 NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________ (填 “属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+



Cl-
浓度/mol/L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断待测试样为______(填 “酸”或“碱”)性。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。_________
____ClO+_____NO+_______=____Cl-+_____ +________。
(4)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_______(填字母)。
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c． Na2CO3 d． NaHSO3
(5)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将CO和NO转化为两种无污染的气体，其化学反应方程式为__________________。
20．运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在 H3PO2分子。H3PO2与足量 NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为______，该盐属于______(填"正盐"或"酸式盐")。H3PO2易被氧化为 H3PO4，已知常温下H3PO4的电离常数为，请利用以上数据计算推测 Na2HPO4溶液的酸碱性______。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收 SO2得到 pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离衡______(填"向左"、"向右"或"不")移动。试计算该溶液中______。(常温下 H2SO3的电离平衡常数)
(3)保险粉样品中的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取w g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.100mol/L碘的标准溶液进行滴定，滴终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为______。(设 的摩尔质量为 M g/mol)

(4)化工生产中常用 FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，其反应原理为Cu2+(q)+FeS(s)⇌CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是______ 。
a.
b.达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)
c.溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小
d. 该反应平衡常数
21．某课外活动小组利用废铁屑(主要成分为 Fe，还含有 C、S、P 等)制取高效净水剂K2FeO4 ，其流程如图：

回答下列问题：
(1)废铁屑酸洗前可用热的纯碱溶液去油污，用离子方程式解释油污在热的纯碱溶液中能水解的原理：___。
(2)步骤②中发生总反应的离子方程式为___。洗涤滤渣的操作为___。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为___。
(4)离子化合物的溶解平衡中还包括离子化合物在水的作用下解离为离子的过程，例如氯化钠：NaCl(s)Na+ (aq)+ Cl- (aq) ，该溶解平衡常数 K = c (Na+ )´ c (Cl- )，当溶液中Q = c (Na+ )´ c (Cl- ) > K 时，溶液中会析出NaCl(s)，由此判断步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下， K (K2FeO4 ) ___ (填“大于”或“小于”) K (Na2FeO4 )。
参考答案
1．B
【详解】
略
2．C
【分析】
T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍，则T为O，R与T同族，R为S，Q为Cl，L3+与T2−的核外电子层结构相同，则L为Al。
【详解】
A．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越稳定，因此氢化物的稳定性为H2S＜H2O，故A错误；
B．化合物LQ3即AlCl3的水溶液呈酸性，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，故B错误；
C．L与T形成的化合物氧化铝具有两性，故C正确；
D．R、Q的最高价氧化物对应的水化物才是强酸，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．A
【详解】
A．SO2有毒，在合理使用范围内能用作食品添加剂，A错误；
B．硅胶具有吸水性，在食品袋中做干燥剂，防止食物受潮，B正确；
C．高纯度的硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用作太阳能电池，C正确；
D．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，D正确；
答案选A。
4．D
【详解】
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠、且碳酸氢钠晶体析出，但不溶解，不符合；
②向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液生成氯化铝，一开始没有沉淀，偏铝酸钠溶液过量后，偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液发生双水解产生沉淀，不符合；
③盐酸酸性大于碳酸，则BaCl2溶液中通入CO2至过量，始终没有复分解反应、始终无沉淀，不符合；
④向硝酸银溶液中滴加氨水先发生复分解反应产生AgOH沉淀、氨水至过量后AgOH沉淀与一水合氨反应转化为Ag(NH3) 而逐渐溶解，符合；
⑤向NaAlO2溶液中通入HCl气体先产生氢氧化铝沉淀、HCl至过量后，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝而逐渐溶解，符合；
⑥向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先产生氢氧化铝沉淀、NaOH溶液至过量后，氢氧化铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2而逐渐溶解，符合；则D满足；
答案选D。
5．B
【详解】
略
6．B
【详解】
①中为强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性是因为电离出；②中是水解使土壤酸性增强；③中HCl电离产生的会抑制水解；④中是因的水解程度大于其电离程度；⑤中水解产生的与锈斑中的反应；⑥加热会促进水解。故与盐类水解有关的是②③④⑤⑥，故B正确；
故选：B。
7．A
【详解】
A． Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，故A正确；
B． 铁露置在空气中一段时间后会生锈，但性质更活泼的铝置于空气中形成一层致密的氧化膜，阻止内部铝继续反应，故B错误；
C． 加热蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体；但加热蒸干AlCl3溶液却得到Al2O3固体，故C错误；
D． NaCl固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和氯化氢气体，但NaI固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和碘、二氧化硫气体，故D错误；
故选A。
8．C
【详解】
A．石灰乳不能拆写为离子，离子反应方程式为:，故A错误；
B．水的离子积常数Kw= c(H+)·c(OH-)，温度不变，温度函数水的离子积常数不变，则常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14，故B错误；
C．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成氢氧化镁和氯化氢，蒸干过程中，氯化氢受热挥发，使氯化镁的水解平衡趋于完全，最终得到氢氧化镁，无法得到氯化镁，故C正确；
D．电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属镁，故D错误；
故选C。
9．B
【详解】
A．高锰酸钾具有强氧化性，实验1说明草酸具有还原性，故A错误；
B．0.1显碱性，根据质子守恒有，故B正确；
C．向草酸钠溶液中加入过量氯化钙溶液，反应完全后上层清液中存在，故C错误；
D．实验4中反应完全后溶质为，溶液中既存在的电离和水解，溶液显酸性说明电离程度大于水解程度，则有，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】
A．根据水解平衡，，加入硫酸使平衡逆向移动，避免Fe2+、NH的水解，A正确；
B．水解使得溶液中存在大量，能与油脂发生水解反应，生成水溶性物质，以达到去油污目的，B正确；
C．制备硫酸亚铁晶体时，不能直接将溶液加热蒸干，铵盐受热易分解，正确操作为当液面出现一层晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、干燥得到晶体，C错误；
D．硫酸亚铁铵易溶于水而难溶于酒精，因此洗涤硫酸亚铁铵晶体时，可以用少量酒精洗去晶体表面附着的水分，减少产品损失，D正确；
答案选C。
11．D
【详解】
A．由题意可知，青矾为绿矾，绿矾的化学式为，故A正确；
B．青矾中含有的亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，则青矾需密封保存，防止氧化变质，故B正确；
C．青矾中含有的亚铁离子在溶液中水解，使溶液呈酸性，故C正确；
D．“烧之赤色”说明受热分解生成了氧化铁，反应中铁元素化合价变化，青矾的分解反应属于氧化还原反应，故D错误；
故选D。
12．A
【详解】
A．氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，向混合溶液中加入碳酸镁，碳酸镁与溶液中氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，使铁离子水解平衡向正反应方向移动，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，同时不引入新的杂质，故A正确；
B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，应选择饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．铜和氧化铜都能与稀硝酸反应，则不能用稀硝酸除去铜粉中的氧化铜，应选择稀盐酸或稀硫酸，故C错误；
D．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，则酸性高锰酸钾溶液不能除去甲烷中的乙烯，应选择溴水，故D错误；
故选A。
13．D
【分析】
海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。
【详解】
A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；
选D。
14．C
【详解】
A．Fe3+、S2-会反应产生FeS沉淀和S，不能大量共存；且中性溶液中Fe3+会变为Fe(OH)3沉淀，也不能大量共存，A不符合题意；
B．S2O、H＋、ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C． =Kw的溶液显碱性，含有大量的OH-。OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．与Al反应放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、NO与Al不能反应放出H2；在碱性溶液中OH-、Cu2＋会反应产生Cu(OH)2沉淀，也不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
15．C
【详解】
A．NaOH为碱性溶液，应用碱式滴定管盛装，故A错误；
B．蒸馏时温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C．浸泡食盐水的铁钉与氧气可构成原电池，氧气被消耗，具支试管中压强减小，末端导管中液面升高，可验证铁发生了吸氧腐蚀，故C正确；
D．蒸发氯化铜溶液时由于HCl的挥发，会促进氯化铜水解，最终得到氢氧化铜，得不到氯化铜，故D错误；
故选：C。
16．B
【详解】
A．常温下，分别测定同浓度的HCOONa和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大，说明醋酸钠的水解程度大于甲酸钠的水解程度，则结合质子的能力：CH3COO-＞HCOO-，A正确；
B．分别蒸干并灼烧FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，由于加热促进水解，但盐酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性酸，所以最终得到的固体分别是氧化铁和硫酸铁，B错误；
C．向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH(HA)＞pH(HB)对于弱酸，稀释促进电离，pH的变化程度小，因此说明HA的酸性较强，则酸性：HA＞HB，C正确；
D．相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和lmLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和lmLFeCl3溶液，后一支试管反应快，由于实验中双氧水的浓度相同，因此说明FeCl3可做H2O2分解的催化剂，D正确；
答案选B。
17．B HA-只能发生电离，不能发生水解 BC BC 3.0×10-6 mol/L 1.7

【详解】
I. (1)H2A第一步完全电离、第二步部分电离，说明HA-只能电离不能水解，所以NaHA溶液呈酸性，溶液的pH小于7，故答案为：B；HA-只能发生电离，不能发生水解；
(2)A．温度未知，则c(H+)•c(OH-)不一定等于1.0×10-14，A错误；
B．电荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(K+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正确；
C．2NaHA+2KOH=Na2A+K2A+2H2O，二者恰好完全反应得到等浓度的Na2A和K2A混合溶液，此时显碱性，要使溶液呈中性，则KOH量偏少，则c(Na+)>c(K+)，C正确；
D．设NaHA溶液的体积为V1，KOH溶液体积为V2，混合后c(Na+)+c(K+)==0.1mol/L，D错误；
故答案为：BC；
(3)CaA的饱和溶液中存在CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)，并且△H＞0，要使该溶液中Ca2+浓度变小，可改变条件使平衡逆向移动：
A．升高温度，平衡正向移动，溶液中Ca2+浓度增大，A不合题意；
B．降低温度，平衡逆向移动，溶液中n(Ca2+)减小，Ca2+浓度减小，B符合题意；
C．加入Na2A固体，增大A2-浓度，平衡逆向移动，溶液中Ca2+浓度减小，C符合题意；
故答案为：BC；
Ⅱ．(1)废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol/L，则溶液中c3(OH-)== =2.0×10-25，所以溶液中残留的Cr3+的浓度==mol/L=3.0×10-6 mol/L，故答案为：3.0×10-6 mol/L；
(2)当c(Mg2+)小于1×10-5mol/L时，认为完全沉淀，则当镁离子完全沉淀时，c(OH-)==2.0×10-3mol/L，c(H+)=mol/L=5×10-12，pH=-lg(5×10-12)=-lg(×10-12)=-[lg10-lg2+lg10-12]=2-lg2=2-0.3=1.7。
18．抑制Cu2＋的水解 > 3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓ B CD
【详解】
(1)在配制Cu(NO3)2的溶液时，Cu2＋会发生水解Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2+2H+，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解，故答案为：抑制Cu2＋的水解；
(2)电离生成，水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH为4.8可知，的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c()大于c(H2C2O4)，故答案为：>；
(3)烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓，故答案为：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；
(4) ①除杂质至少要满足两个条件：i.加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；ii.反应后不能引入新的杂质，四个选项中，只有双氧水氧化后生成水，双氧水受热见光易分解，没有多余杂质；答案选B；
②调整溶液的pH时，加入的物质不能引进新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能引进新的杂质离子，CuO粉末、Cu(OH)2悬浊液反应后生成铜离子和水而不引进新的杂质离子，答案选CD。
19．不属于 酸 3ClO+4NO+4OH－＝3Cl－+4NO+2H2O ac 2CO+2NO2CO2+N2
【详解】
(1)胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，直径大于100nm，则PM2.5分散在空气中形成的分散系不是胶体；
(2)观察表格中发现水解显酸性，因此待测试样显酸性；
(3)反应中N元素化合价由+2价的NO升高为NO中+5价，共升高3价，Cl元素由ClO中+3价降低为-1价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为12，故ClO系数为3，NO系数为4，则根据电荷守恒、元素守恒及反应在碱性条件下进行，则配平后的方程式为：3ClO+4NO+4OH－＝3Cl－+4NO+2H2O；
(4)a．二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，能够与Ca(OH)2反应，故a正确；
b．二氧化硫与氯化钙溶液不反应，故b错误；
c．二氧化硫水溶液是亚硫酸，酸性强于碳酸，所以也能够与碳酸钠反应，可以用碳酸钠溶液做洗涤剂，故c正确；
d．二氧化硫在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以不能用亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，故d错误；
故答案为：ac；
(5)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将CO和NO转化为两种无污染的气体为氮气和二氧化碳，，其化学反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
20．NaH2PO2 正盐 碱性 向右 cd
【详解】
(1)H3PO2与足量 NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，可知1molH3PO2中只有1mol氢能与氢氧化钠反应，说明H3PO2为一元酸，其与氢氧化钠反应产生的盐为NaH2PO2，该盐是酸碱充分反应后形成的，为正盐；Na2HPO4溶液中溶质既能电离也能水解，其电离平衡常数，其水解平衡常数Kh==>，则Na2HPO4的水解程度大溶液呈碱性，故答案为：NaH2PO2；正盐；碱性；
(2)NaOH为强碱抑制水的电离，当吸收二氧化硫后碱逐渐被消耗，产生强碱弱酸盐，水的电离程度逐渐增大，因此水的电离平衡向右移动，，故答案为：向右；；
(3)终点读数为20.10mL，起点读数为0.00mL，故消耗碘的标准溶液体积为20.10mL，
设的纯度为x，则：
，故2M g：wx g＝1mol：20.10×10−3L×0.1000mol•L−1，解得x＝， 故答案为：；
(4)a．沉淀的转化向溶度积更小的方向移动，可知FeS的Ksp大于CuS的Ksp，故a错误；
b．开始浓度未知，不能确定平衡浓度的关系，则c（Fe2＋）、c（Cu2＋）平衡时不一定相等，故b错误；
c．加入少量Na2S固体后，可生成CuS、FeS沉淀，则溶液中c （Cu2＋）、c （Fe2＋）都减小，故c正确；
d．K＝，故d正确。
故选：cd。
21． 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次 小于
【详解】
(1)纯碱溶液因而呈碱性，因此可以使用纯碱溶液去废铁屑表面的油污，相关的离子方程式为；
(2)步骤①中所得溶液含Fe2+和Fe3+，步骤②中，H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，以确保Fe元素可以全部转化为Fe(OH)3，总反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)2↓；洗涤滤渣的操作为：向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次；
(3)步骤③中，Fe(OH)3转化为Na2FeO4，反应的离子方程式为：；
(4)向Na2FeO4溶液中，加入KCl固体，析出K2FeO4固体，反应的化学方程式为，反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na 2FeO4小，即在相同条件下，K(K2FeO4)