2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练41沉淀的溶解与形成含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练41沉淀的溶解与形成含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

沉淀的溶解与形成
一、单选题（共20题）
1．下列说法正确的是
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡
B．溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
D．已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀
2．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：

下列说法不正确的是
A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶
C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀
3．下列说法不正确的是
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
4．25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是
A．AgCl B．AgBr C．同时沉淀 D．无法判断
5．下列说法不正确的是
A．金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差
B．洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒
C．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除
D．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车
6．已知：常温下，Ksp（NiCO3）=1.4×10-7，Ksp（PbCO3）=1.4×10-13，则向浓度均为0.1mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）
A．常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3
B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀
C．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀
D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=106：1
7．下列叙述正确的是
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
8．已知：T ℃时，Ksp(PbS)=1.3×10-24，Ksp(ZnS)=1.0×10-22；当溶液中离子浓度≤10-5 mol·L-1时，表明该离子已除尽。T℃时，下列有关ZnS和PbS的说法不正确的是
A．ZnS的饱和溶液中，c(Zn2＋)=c(S2-)=1.0×10-11 mol·L-1
B．欲将某工业废水中的Pb2＋除去，则加入Na2S溶液后应保证溶液中c(S2-)≥1.3×10-19mol·L-1
C．向同浓度的ZnCl2和PbCl2的混合溶液中滴加Na2S溶液，PbS先析出
D．向PbS悬浊液中加入ZnCl2浓溶液，PbS不可能转化为ZnS
9．下列有关水处理的说法中，不正确的是（ ）
A．含HCO3-较多的硬水可用加热的方法软化
B．可以利用熟石灰来中和酸性废水
C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧
D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子
10．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A．免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性
B．牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用
D．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂
11．硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是

A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50g
D．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
12．关于盐类水解反应的说法正确的是（      ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．除去CuCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
13．下列实验操作能达到其对应目的的是
编号
实验操作
目的
A
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/LMgCl2溶液，再加入2滴1mol/LFeCl3溶液
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入氢氧化钠至溶液呈碱性，最后加入新制的氢氧化铜并加热
验证淀粉已水解

C
将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液
证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3
D
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中
检验产物是乙烯气体
14．生活中的一些小常识往往包含化学知识，以下叙述错误的是（ ）
A．用食醋清除暖水瓶中的水垢
B．葡萄中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉检验假红酒
C．用热的纯碱水洗涤油垢
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质
15．下表是Fe2+、Cu2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸铜酸性溶液中含有少量Fe2+杂质，为制得纯净的CuSO4，应加入的试剂是（ ）
金属离子
Fe2+
Cu2+
完全沉淀时的pH
7.7
6.4

A．H2O2、CuO B．氨水
C．KMnO4、CuCO3 D．NaOH溶液
16．0.1 mol·L-1的银氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH3)＋2H2O⇌Ag+＋2NH3·H2O，下列说法正确的是
A．向溶液中加一定浓度的氨水，该平衡可能正向移动
B．该反应是一个水解反应
C．向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量沉淀减少
D．温度升高有利于该反应平衡正向移动，是由于促进了NH3·H2O电离降低了溶液中NH3·H2O浓度
17．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A．某溶液中滴加溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有，无
B．①某溶液中加入溶液
②再加足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有
C．向含有和的悬浊液中滴加溶液
生成黑色沉淀

D．向溶液中通入
溶液变浑浊
酸性：

18．已知Ksp（CaSO4）＝9.0×10－6，Ksp（CaCO3）＝5.0×10－9，Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，某溶液中含有SO、CO和F－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
A．SO、CO、F－ B．CO、SO、F－
C．CO、F－、SO D．F－、CO、SO
19．①已知t℃时AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点
C．在t℃时，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，先沉淀
D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数K＝2.5×107
20．常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-10。下列叙述正确的是

A．图中 Y 线代表的 AgCl
B．n 点表示 Ag2C2O4 的过饱和溶液
C．向 c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀
D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常数为 10-0.71


二、填空题（共4题）
21．工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______________________，然后加入适量的__________，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH为______，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
A．CuO B．Cl2 C．Cu(OH)2 D．H2O2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。
22．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。
请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？___，理由是___。
（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。（填序号）
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？___，理由是___。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有___（多选）。
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2
（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有___（多选）。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO F．Cu(OH)2
23．滴定是一种重要的定量实验方法：
I.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)
(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“＞”“＜”或“=”)
Ⅱ.沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
银盐性质
AgCl
AgI
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
黄
白
砖红
白
Ksp
1.8×10-10
8.3×10-17
1.2×10-16
3.5×10-11
1.0×10-12
(3)滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)；
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
(4)如何确定该滴定过程的终点：_______。
(5)向溶液中加入盐酸，生成沉淀。试求：沉淀生成后溶液中为_________，溶液的pH是_________。
24．(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是_____。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中 不变
(2)常温下若溶液由pH＝3的HCl溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合使pH等于7，则V1_____V2(填>、<或 =)。溶液中离子浓度大小顺序为_____。
(3)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
①根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液pH最小的是_____
A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，(填离子符号)_____先沉淀。
参考答案
1．D
【解析】
当易溶电解质过量变为饱和状态时，也存在沉淀溶解平衡，A错误；难溶电解质存在溶解平衡，有的为吸热反应，有的为放热反应，所以温度越高，溶度积不一定越大，B错误；只有相同类型的难溶电解质，才能满足Ksp越小则它的溶解度越小规律，如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）> Ksp （AgI），不同类型难溶电解质，只能视情况而定，C错误；在一定条件下，溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，D正确；正确选项D。
2．C
【分析】
利用反应向着更难溶的方向进行分析。
【详解】
A、AgNO3溶液中加入NaCl溶液，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，即实验①中白色沉淀是AgCl，故A说法正确；
B、实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI，即发生AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)，推出AgI比AgCl更难溶，故B说法正确；
C、实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S，推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCl>AgI>Ag2S，按①③顺序实验，能观察黑色沉淀，故C说法错误；
D、根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI，不能得到AgCl，即无法观察到白色沉淀，故D说法正确。
3．C
【详解】
A．Na与H2O的反应是固体液体反应生成气体，故该反应为熵增的反应，故△S﹥0，在反应中钠会熔化成一光亮的小球四处游动，发出咝咝声响，故该反应为放热反应，则△H﹤0，故△G=△H-T△S﹤0，故该反应能自发进行，A正确；
B．饱和Na2SO3溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，Na2SO3为钠盐，故饱和Na2SO3溶液使蛋白质溶液产生沉淀是蛋白质的盐析，而浓硝酸为氧化性强酸，故使蛋白质溶液产生沉淀是蛋白质变性，二者原理不同，故B正确；
C．FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化剂，加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解催化效果不相同，故反应速率的改变不同，故C错误；
D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH4Cl溶液NH4＋水解使溶液呈酸性，会消耗OH－，则Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移动，故固体Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，D正确；
答案选C。

4．B
【详解】
由于Ksp(AgC1)＞Ksp(AgBr)，等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先达到AgBr的溶度积，先析出AgBr沉淀，故选B。
5．A
【解析】
【分析】
A. 根据金属铝的性质分析；

B. 次氯酸钠和盐酸反应产生氯气；
C. 根据沉淀转化以及碳酸钙的性质分析；
D. 乙醇能与重铬酸钾发生氧化还原反应。
【详解】
A. 铝是活泼的金属，其表面易形成一层致密的氧化膜而阻止内部金属继续被氧化，因此金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，A错误；
B. 次氯酸钠能与盐酸反应生成氯气，氯气有毒，因此洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒，B正确；
C. 碳酸钙能溶于盐酸，且比硫酸钙更难溶，因此锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除，C正确；
D. 重铬酸钾能氧化乙醇，反应时会发生颜色的变化（橙色变为绿色），因此利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车，D正确；
答案选A。
6．B
【详解】
A.常温下，Ksp（NiCO3）>Ksp（PbCO3），故溶解度：NiCO3>PbCO3，A项正确；
B和C.逐滴加入Na2CO3溶液时，Ksp（PbCO3）较小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B项错误，C项正确；
D.当两种沉淀共存时，NiCO3、PbCO3均达到溶解平衡状态，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=Ksp（NiCO3）：Ksp（PbCO3）=106：1，D项正确。
故选B。
【点睛】
当两种物质溶度积相比，第一种物质的大于第二种物质时，两者的溶解度不一定第一种物质大于第二种物质，只有当两者的化学式中原子组成相同时才可以得出这样的结论，NiCO3和PbCO3就是这样的例子。如果一种物质是A2B，另一种物质是AB，若溶度积A2B＞B，溶解度不一定A2B＞B。
7．D
【详解】
A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3红褐色沉淀，得不到胶体，A错误；
B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸生成醋酸和氯化钠，因此溶液中c(CH3COO－)降低，B错误；
C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，得不到Ca(OH)2，C错误；
D、根据氢氧化铜的溶解平衡可知，溶液中铜离子浓度越大，氢氧化铜的溶解度越小，因此25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正确；
故答案选D。
8．D
【详解】
A． =c(Zn2＋)=c(S2-)=1.0×10-11 mol·L-1，A正确；
B．Ksp(PbS)=1.310-24=10-5 c(S2-) ，解得c(S2-)= 1.3×10-19mol·L-1，所以Na2S溶液后应保证溶液中c(S2-)≥1.3×10-19mol·L-1，B正确；
C．因为Ksp(PbS)数值更小，加入Na2S时PbS先析出，C正确；
D．PbS悬浊液中c(S2-)=，向该悬浊液中加入ZnCl2浓溶液，当c(Zn2＋)≥ 时，PbS沉淀转化为ZnS沉淀，D错误；
故选D。
9．C
【详解】
A. 含HCO3--较多的硬水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2加热易分解，转化为CaCO3和MgCO3沉淀，MgCO3再继续和水反应生成更难溶的Mg(OH)2，因此可以用加热的方法将其转化为难溶的沉淀而去除，故A不选；
B.熟石灰是氢氧化钙，溶于水显碱性，可以中和酸性废水，故B不选；
C.有机物分解需要微生物，微生物需要氧气，因此废水中的有机物会降低溶解氧，故C选；
D.重金属包括铅、汞、镉等，可以用沉淀法将其转化为难溶的硫化物沉淀而除去，故D不选；
答案选C。
10．C
【详解】
A．蛋白质变性的条件：高温、重金属盐、加入有机物等，免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性，故A正确；
B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；
C．聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯受热会放出有毒物质，不能用于食品包装，故C错误；
D．石墨晶体为层状结构，层与层之间为范德华力，所以常用作润滑剂，故D正确；
故选C。
11．C
【详解】
A、依据溶解度曲线得知：温度从0°升高到40°溶解度增大，再升高温度，溶解度降低，故A错误；
B、30℃时硫酸钠的溶解度是40g，所以此时质量分数为：×100%=28.6%，故B错误；
C、从40℃向上作垂线，可知硫酸钠的溶解度为50g，故C正确；
D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后是溶解度变大了，这时不会析出晶体，而会变为不饱和溶液，故D错误；
故答案选C。
12．B
【详解】
A．如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，例如醋酸铵显中性，故A不符合题意；
B． 酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸根离子和弱碱阳离子的水解程度，弱离子的水解程度与酸、碱的强弱有关，则盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱，故B符合题意；
C．醋酸铵是弱酸弱碱盐，水溶液中发生水解，CH3COONH4促进水的电离，醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，NaCl是强酸强碱盐对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故C不符合题意；
D．铜离子、铁离子均能与氢氧化钠反应，所以加NaOH不能除去CuCl2中的Fe3＋，故D不符合题意；
答案选B。
13．B
【详解】
A．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，故A错误；
B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液至碱性，若淀粉已水解，生成的葡萄糖含有醛基，会使新制的氢氧化铜沉淀变成砖红色沉淀，故B正确；
C．将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合，根据反应：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3可知，KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故C错误；
D．浓硫酸和乙醇作用生成具有还原性的SO2，可使溴水褪色，不能证明是否含有乙烯，故D错误；
答案选B。
14．D
【详解】
A．强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以食醋可用于清除暖水瓶中的水垢，故A正确；
B. 苏打是碳酸钠，碳酸钠水解：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−，溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显此紫色的信息可知，如果是假红酒，就没有花青素，因而加入苏打后不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故B正确；
C．纯碱是强碱弱酸盐，水解呈碱性，能去除油污，升高温度，水解程度增大，有利于去污，故C正确；
D. 人体不含消化纤维素的酶，即纤维素在人体中不能水解，其作用是促进肠道蠕动，不能提供能量，故D错误；
答案选D。
15．A
【分析】
为除去这些离子制得纯净的CuSO4，应首先将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入CuO、CuCO3等物质，调节溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答。
【详解】
使Fe2+、Cu2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为7.7、6.4左右，所以要除去硫酸铜酸性溶液中含有少量Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化铜调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，氨水会引入铵根离子，高锰酸钾溶液会引入锰离子、钾离子杂质，氢氧化钠溶液会引入钠离子杂质，故A正确。
答案选A。
16．C
【详解】
A．向溶液中加一定浓度的氨水,平衡逆向移动，故A错误；
B．该反应为络合物平衡，不是水解反应，故B错误；
C．向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，一水合氨与氢离子结合，平衡正向移动，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量，一水合氨的量增加，平衡逆向向移动，所以沉淀减少，故C正确；
D．由于络合物平衡为吸热反应，所以温度升高有利于该反应平衡正向移动，故D错误；
故选C。
17．D
【详解】
A．K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe2+，不能确定是否含Fe3+，故A错误；
B．Ba(NO3)2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，则原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故B错误；
C．溶液中含有Na2S，不一定发生沉淀的转化，不能比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小，故C错误；
D．C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性：H2CO3＞C6H5OH，故D正确；
答案选D。
18．C
【详解】
根据溶度积的定义可知，在题中的三种溶液中，分别有：c(Ca2+)∙c()=9.0´10-6，c(Ca2+)∙c()=5.0´10-9，c(Ca2+)∙[c(F-)]2=1.5´10-10，则在这三种溶液中产生沉淀时，c(Ca2+)分别为9.0´10-4mol∙L-1、5.0´10-7mol∙L-1、1.5´10-6mol∙L-1，所以这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：、F-、，故选C。
19．C
【详解】
A．依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡；Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4 (s)2Ag+ +，Ksp=c2(Ag+)·c()=（10-3）2×10-6=10-12，故A正确；
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，浓度增大，Ag+浓度减小，但点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为Z点，故B正确；
C．依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)·c()=1×10-12；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c()=0.01mol/L，得到c(Ag+)==10-5mol/L；0.01mol/L KCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L，依据溶度积计算得到：c(Ag+)==2×10-8mol/L，所以Cl-先沉淀，故C错误；
D．K====2.5×107，故D正确。
答案选C。
20．C
【分析】
若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=10−4×10−5.75=10−9.75=100.25×10−10，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=10−4×10−2.46=10−6.46=100.54×10−7，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为 10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)⋅c(C2O42-)=(10−4)2×(10−2.46)=10−10.46，据此分析解答。
【详解】
若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=10−4×10−5.75=10−9.75=100.25×10−10，则数量级为10-10，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=10−4×10−2.46=10−6.46=100.54×10−7，则数量级为10-7，又已知Ksp(AgCl)数量级为 10-10，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)⋅c(C2O42-)=(10−4)2×(10−2.46)=10−10.46，
A. 由以上分析知，图中X线代表AgCl，故A错误；
B. 曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子Qc(Ag2C2O4)＜Ksp(Ag2C2O4)，故为Ag2C2O4的不饱和溶液，故B错误；
C. 根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl−)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；
D. Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常数，此时溶液中的c(Ag+)相同，故有，故D错误；
故选C。
21．D Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O AC 3～4 4 3 可行
【分析】
将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，得到硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁混合溶液，加入氧化剂，把亚铁离子氧化为铁离子，调节pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，过滤，蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。
【详解】
(1)由于pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀，故除去溶液中的Fe2+，必须先加入氧化剂将Fe2+氧化，为了不引入杂质，加入的氧化剂选H2O2，即答案选D，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，为了不引入杂质，然后加入适量的CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3)，即答案选AC，调整溶液的pH至3~4，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀。
(2)常温下，Cu(OH)2开始沉淀时c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp[Cu(OH)2]=310-20，c(OH-)==110-10mol/L，c(H+)=110-4mol/L，Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=4。Fe3+完全沉淀时c(Fe3+)110-5mol/L，c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]=110-38，c(OH-)==110-11mol/L，c(H+)=110-3mol/L，Fe3+完全沉淀时溶液的pH=3。根据计算结果知上述方案可行。
22．不能 因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完全 A 否 引入新杂质 CDE CEF
【详解】
⑴第一步除去Fe2＋，不能直接调整pH＝9.6，根据已知信息，如果直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀，而Cu2＋早已经变为沉淀，因此不能直接调整pH，故答案为不能；因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完全；
⑵①有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋，发生的离子反应为
2Fe2＋ ＋ ClO－ ＋2H＋ =2Fe3＋＋Cl－＋H2O，根据反应方程式可知，加入NaClO后，消耗氢离子，溶液的pH变大，故答案为A；
②用NaClO作氧化剂，虽然将亚铁离子氧化成了铁离子，但会引入新的杂质
③能氧化亚铁离子，而不引入新的杂质，所以除去混合溶液中Fe2＋主要有Cl2、O2、H2O2，故答案为CDE；
⑶除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，通过加要保留的物质对应的难溶于水的物质，利用该物质与酸反应，使得pH升高，铁离子水解直到全部生成氢氧化铁，因此可用Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2，故答案为DEF。
23．1 ＞ B 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不再改变 1.8×10-7mol/L 2
【详解】
Ⅰ．(1)HCl是强酸、CH3COOH 是弱酸，浓度相同的HCl和CH3COOH，pH：HCl＜CH3COOH，根据图知，未加NaOH时，pH较小的是图1，所以图1是滴定盐酸的曲线；
(2)达到B、D状态时，溶液为中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈碱性，为使CH3COONa溶液显中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，醋酸和盐酸浓度相同，所以反应消耗的NaOH溶液的体积a＞b；
Ⅱ．(3)目的是要测定废水中SCN-的浓度，所以原理应为先使SCN-沉淀，当SCN-完全反应后产生其他颜色的沉淀，根据题目所给条件可知AgSCN为白色沉淀，所以指示剂与银离子沉淀时颜色不能为白色，则为AgI或Ag2CrO4，其中Ag2CrO4的溶度积要稍大于AgSCN，所以会后与AgSCN沉淀，所以可选K2CrO4作为指示剂，故答案为：B；
(4)AgSCN是白色沉淀，达到滴定终点时生成砖红色沉淀，所以滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变；
(5)向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c(Ag+)=mol/L=0.009 mol/L、c(Cl-)=mol/L=0.01mol/L，Ag+与Cl-是等物质的量反应的，此时Cl-过量，过量浓度c(Cl-)=0.01mol/L-0.009mol/L=0.001mol/L，Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10，则：c(Ag+)=mol/L=1.8×10-7mol/L；沉淀生成后，氢离子浓度c=mol/L=0.01mol/L，所以pH=2。
24．C = c(Na+)= c(Cl-)＞c(OH-)= c(H+) D AB Cu2+
【详解】
(1)A.醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进了醋酸的电离，电离产生的离子数目增多，所以溶液中导电粒子的数目增多，A错误；
B.加水稀稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，但氢离子浓度降低，B错误；
C.溶液中==，电离平衡常数和水的离子积常数不变，所以两个常数的比值也不变，C正确，答案选C；
(2)常温下若溶液由pH＝3的HCl溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合使pH等于7，则10-3mol/L·V1·10-3L=mol/L·V2·10-3L，即V1=V2；酸碱恰好完全反应，溶液的溶质是NaCl，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(Cl-)，由于水的电离程度很小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，答案：=；c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)；
(3)①对于几种弱酸，酸性越弱，对应酸根离子的水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的碱性越强，即pH越大，反之，酸性越强，对应钠盐溶液的pH越小，现五种浓度相同的钠盐浓度中，CH3COONa的pH最小，说明CH3COOH的酸性最强，即CH3COOH的pH最小，答案选D；
②由表中数据可知酸性大小顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>，根据强酸制弱酸可知：
A.因为酸性CH3COOH>H2CO3>，所以二者反应为CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa，A可以成立；
B.因为酸性CH3COOH>HCN，所以二者反应为CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN，B可以成立；
C.因为酸性H2CO3>HClO>，所以二者反应为CO2+H2O+2NaClO=NaHCO3+NaClO，C不成立；
D.因为酸性H2CO3>HClO>HCN，NaHCO3与HCN二者不能反应，D不成立，答案选AB；
(4)由表中数据可知，Cu2+开始沉淀时的pH最小，所以向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+先沉淀，答案：Cu2+。