2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练45溶度积常数含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练45溶度积常数含解析，共29页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
溶度积常数
一、单选题（共21题）
1．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时
A．c(Ca2＋)=c()
B．c(Ca2＋)=c()=
C．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()=Ksp(CaCO3)
D．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()≠Ksp(CaCO3)
2．25 ℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是
A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变
C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动
3．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)如下：
难溶电解质
ZnS
CuS
HgS
Ksp



向100mL含、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，下列说法正确的是
A．先沉淀 B．先沉淀 C．先沉淀 D．同时沉淀
4．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入3mL0.1mol•L-1KI溶液充分反应后再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
FeCl3溶液和KI溶液的反应为可逆反应
B
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入新制氢氧化铜溶液并水浴加热
未产生砖红色沉淀
蔗糖未水解
C
向Ag2CrO4饱和溶液中加入NaCl浓溶液
产生白色沉淀
Ksp(AgCl)3.3
6．一定温度下，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)平衡体系中，c(Ba2+)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的KW不相等
B．a、b、c三点对应c(Ba2+)•c()的数值，a点最大
C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c()
D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化
7．下列实验操作和现象及实验结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向浓度均为0.1mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向两支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%双氧水，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
C
将Na2S2O3溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间
探究温度对化学反应速率的影响
D
室温用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)
酸性：HClO>CH3COOH

A．A B．B C．C D．D
8．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低对电解的影响，反应原理如下：
①
②
实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如图所示。下列说法正确的是


A．溶液pH越大，增大
B．向电解液中加入稀硫酸，有利于的去除
C．反应达到平衡状态，增大，减小
D．的
9．某学习小组欲探究硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的可能性，查得如下资料(25°C)：
难溶电解质
CaSO4
CaCO3
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
9.1×10-6
2.8×10-9
6.8×10-6
1.8×10-11
实验步骤如下：
①向100mL0.1mol·L-1CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分混合反应。
②向上述体系中加入3gNa2CO3固体，充分搅拌、静置分层后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水，充分搅拌、静置分层后再次弃去上层清液。
下列说法正确的是
A．难溶电解质的Ksp越小，其溶解度越小
B．上述实验证明CaSO4沉淀在一定条件下可转化为CaCO3沉淀
C．由于CaCO3的Ksp比CaSO4的小，故CaCO3沉淀不可能转化为CaSO4沉淀
D．实验步骤③的目的是洗去沉淀表面附着的离子，其后还应向沉淀中加入足量盐酸
10．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
选项
操作和现象
结论
A
向0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加0.1mol·L-1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀
Ksp(AgCl)pH(CH3COONa)
酸性强弱：HClO硅酸
将盐酸与CaCO3混合产生的气体直接通入NaSiO3溶液
C
验证盐类水解反应吸热
向Na2CO3溶液中滴入酚酞，微热，观察颜色变化
D
比较AgCl和AgBr的溶度积
向盛有2mL0.01mol•L-1NaCl溶液的试管中滴加5滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴入0.01mol•L-1的NaBr溶液，沉淀变为淡黄色
A．A B．B C．C D．D
15．自然界中重晶石矿(主要成分为BaSO4)和毒重石矿(主要成分为BaCO3)往往伴生，已知常温下Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中错误的是
A．自然界中若毒重石矿周围有可溶性硫酸盐，则BaCO3可能转化为BaSO4
B．常温下硫酸钡的溶解度大约为2.33×10-4g
C．含有重晶石矿和毒重石矿的地下水中CO的浓度约为SO浓度的25倍
D．分别用等体积的水和稀H2SO4洗涤BaSO4，稀H2SO4作洗涤剂时BaSO4损失更大
16．室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH，测得pH约为12
2
向0.1 mol/L Na2CO3 溶液中加入过量0.2 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀
3
向0.1 mol/L Na2CO3 溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8
4
向0.1 mol/L Na2CO3 溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl，观察不到实验现象
下列有关说法正确的是
A．0.1 mol/L Na2CO3 溶液中c(OH-) =c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)
B．实验2反应静置后的上层清液中c(Ca2+)· c(CO )＜Ksp(CaCO3)
C．实验3得到的溶液中c(H2CO3)＜c(CO)
D．实验4中反应的化学方程式H++OH-=H2O
17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清
电离出H+的能力：苯酚>HCO
B
将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生
样品已变质
C
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀
醋酸具有氧化性
D
在2mL0.01mol·L-1Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01mol·L-1ZnSO4溶液，又有白色沉淀
Ksp(ZnS)Ksp(AgBr)
B．当V(AgNO3溶液)=20mL时，NaBr溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(Br—)+c(OH—)
C．当V(AgNO3溶液)=30mL时，NaCl溶液中：c(NO)>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl—)>c(H+)
D．相同实验条件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为a


二、填空题（共9题）
22．某研究小组进行的沉淀溶解平衡的实验探究。
[查阅资料]25℃时，，。
[制备试剂]向2支均盛有溶液的试管中分别加入2滴溶液，制得等量沉淀。
(1)分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象。
试管编号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
2滴溶液
_______
Ⅱ
溶液
白色沉淀溶解，得无色溶液
(2)同学们猜想产生试管1中现象的主要原因有以下两种。
猜想1：结合电离出的，使的沉淀溶解平衡正向移动。
猜想2：_______。
(3)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7)，另一支试管中加入和氨水混合液(pH=8)，两支试管中氢氧化镁均溶解。该实验证明(2)中_______(填“猜想1”或“猜想2”)正确。
23．工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为，再将转化为沉淀。
(1)利用硫酸工业废气中的可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：___________。
(2)常温下，，除去被还原所得溶液中的[使]，需调节溶液的pH至少为___________。
(3)和类似，也是两性氢氧化物。写出的酸式电离方程式：___________。
(4)在强碱中可被氧化为，发生反应的离子方程式为___________。控制其他条件不变，反应温度对转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时转化率下降的原因：___________

24．已知：
H2S水溶液的酸式解离常数K1=1.1 × 10-7，K2=1.3 ×10-13；ZnS的溶度积常数 Ksp = 2.5×10-22；CuS Ksp = 6.3×10-36。
NO + 4H++ 3e- ⇌ NO + 2H2O E= 0.957V
S+2H++2e- ⇌H2S E = 0.142V
S+2e- ⇌ S2- E=-0.476V
(1)ZnS 可以溶于稀盐酸，反应式为ZnS + 2H+⇌ Zn2++ H2S，拟将0.010 molZnS溶于1升盐酸中，求所需盐酸的最低浓度________。
(2) CuS 可以溶于HNO3，反应式为3CuS+2NO+8H+ ⇌3Cu2++2NO+3 S+4 H2O，求该反应的平衡常数K________。
25．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10﹣10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y﹣的物质的量浓度为___________。(写出计算过程)
26．锅炉中最难清洗的锅垢是硫酸钡固体，298K时工业上常使用碳酸钠溶液进行处理：BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq) K(298K)=0.1
(1)若平衡溶液中c(SO)为0.1mol·L-1，则c(CO)=___mol·L-1。
(2)锅炉经过碳酸钠处理后，倒出溶液，再向锅中加入一定量的醋酸溶液，目的是___ (用化学方程式表示)。
(3)需要处理0.1molBaSO4，加入1LNa2CO3溶液，碳酸钠的物质的量浓度是___mol·L-1。平衡溶液中c(CO)=___mol·L-1。
27．已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应I：(aq)+Ca(OH)2(s)⇌CaWO4(s)+2OH-(aq)，如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4 的沉淀溶解平衡曲线。试回答下列问题：

(1)①计算T1时，Ksp(CaWO4)=_________。
②T1_____T2(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)①反应I平衡常数K的表达式为______。
②该反应的△H______0(填“＞”“＝”或“＜”)。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值直相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5mol/L]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后的沉淀率为60%，此时的平衡浓度为_________，实验测得的平衡常数为_____(保留小数点后两位)。
28．请按要求回答下列问题：
（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的几种盐溶液的pH如下表所示。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
溶液
NH4Cl溶液
CH3COONH4溶液
NaHCO3溶液
pH
5
7
8.4

①溶液Ⅰ显酸性的原因是___（用离子方程式表示）。
②溶液Ⅱ中，Ka(CH3COOH)__（填“＞”“＜”或“＝”）Kb(NH3•H2O)。
③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：__。
（2）几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4

①当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，__（填离子符号）最先沉淀。
②25℃时，要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为__。{Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20}
29．如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列问题：

(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是________(填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质，原因是_________。
(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为______，已知，，该反应的平衡常数K=______。
30．某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。
（1）若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，___________。
（2）若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的条件为_________。
已知：①
②时，会转化为
③离子完全除去的标准：该离子浓度
参考答案
1．C
【详解】
A．在CaCO3饱和溶液中， c(Ca2＋)=c()，加入Na2CO3固体后，c()增大，c(Ca2＋)＜c()，故A错误；
B．由A分析可知，c(Ca2＋)＜c()，故B错误；
C．由A分析可知，c(Ca2＋)≠c()，但溶液仍然是CaCO3的饱和溶液，溶液中的Ca2+和浓度的乘积仍然为CaCO3的Ksp，即c(Ca2＋)·c()=Ksp(CaCO3)，故C正确；
D．由C分析可知，c(Ca2＋)≠c()，但c(Ca2＋)·c()＝Ksp(CaCO3)，故D错误；
故选C。
2．C
【详解】
A．加入少量 KI 固体， I− 浓度增大，平衡逆向移动，溶液中 PbI2质量增大，A正确；
B．溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数 Ksp 不变，B正确；
C．加入少量 KI 固体， I− 浓度增大，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，C错误；
D．加入少量 KI 固体， I− 浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确；
答案选C。
3．C
【详解】
向、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，当溶液中离子开始沉淀时，溶液中c(金属离子)×c(S2-)=Ksp，Ksp越小的难溶物最先生成，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS)，因此先沉淀，故答案为C。
4．A
【详解】
A．根据电子守恒可知反应中Fe3+和I-的系数比为1:1，所以加入的KI溶液过量，而滴加KSCN溶液显红色，说明存在Fe3+，即Fe3+和I-不能完全反应，该反应为可逆反应，A正确；
B．加入新制氢氧化铜悬浊液之前应先加入NaOH中和稀硫酸，B错误；
C．AgCl和Ag2CrO4为不同类型沉淀，不能简单的根据溶解度判断二者溶度积大小关系，C错误；
D．饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的浓度不相同，应测定相同浓度溶液的pH，D错误；
综上所述答案为A。
5．C
【详解】
A．反应1为氯气氧化二价铁离子变成三价铁离子，属于氧化还原反应，所以所发生的反应中存在氧化还原反应，故A正确；
B．反萃取中，即HFeCl4HCl(浓)+FeCl3，将HFeCl4从有机相中反萃取出来，氯化氢、氯化铁易溶于水，可用作反萃取剂，使HFeCl4HCl(浓)+FeCl3右向进行，所以在反萃取过程中利用了平衡移动原理，故B正确；
C．氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀，氨水为弱碱，不能拆成离子形式，故C错误；
D．根据Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，三价铁离子完全沉淀时(浓度小于1×10-5mol•L-1)，则c(OH-)＞2×10-11mol•L-1，所以为使Fe3+沉淀完全，需调节溶液pH＞3.3，故D正确；
故选C。
6．C
【详解】
A．水的离子积常数只与温度有关。温度一定，则a、b、c三点对应的KW相等，A不正确；
B．曲线上的点都处于溶解平衡，溶度积常数只与温度有关。a、b、c三点对应KSP(BaSO4)=c(Ba2+)•c()的数值相等，B不正确；
C． BaSO4在水中形成的饱和溶液，由BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)知，c(Ba2+)=c()，C正确；
D． a点对应的溶液处于溶解平衡，且c(Ba2+) c()，若加入BaSO4固体，c(Ba2+) 、c()的浓度几乎不变，即使有变化，结果仍满足c(Ba2+) c()，故不会沿曲线向b、c点方向变化，D不正确；
答案选C。
7．A
【详解】
A．AgCl和AgI沉淀类型相同。向浓度均为0.1mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，AgCl和AgI沉淀类型相同，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，A正确；
B． Na2SO3溶液具、双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和水，没有明显现象，故不能通过这个反应探究浓度对化学反应速率的影响，B不正确；
C．测定硫代硫酸钠溶液跟稀硫酸反应的速率，以两溶液混合时开始计时，到溶液出现的浑浊，将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时结束计时，根据所需的时间判断反应速率的大小，C不正确；
D．“越弱越水解”，用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa) ，则酸性： ，D不正确；
答案选A。
8．C
【详解】

A．Ksp(CuCl)只受温度的影响，温度不变时，pH增大，不变，A项错误；
B．根据图中信息可知，溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，向电解液中加入稀硫酸，pH减小，不利于的去除，B项错误；
C．反应达到平衡状态，增大，增大，由于，所以减小，C项正确；
D．① ，② ，根据盖斯定律，由①+②×②可得： ，D项错误；
故选C。
9．D
【详解】
略
10．C
【详解】
略
11．C
【详解】
略
12．A
【详解】
A．电解熔融MgCl2时，Mg2+在阴极上得到电子被还原产生Mg，Cl-在阳极上失去电子被氧化产生Cl2，A正确；
B．将MgCl2溶液蒸干时，Mg2+水解产生Mg(OH)2，水解产生的HCl会挥发逸出，因此最后得到的固体是Mg(OH)2，而不是MgCl2，B错误；
C．反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=，C错误；
D．水的离子积常数只与温度有关，与其它外界条件无关，所以在常温下Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中，c(H+)＞c(OH-)，但Ksp=c(H+)•c(OH-)=10-14，D错误；
故合理选项是A。
13．D
【详解】
A．饱和PbS、CuS、FeS溶液中c(S2-)=，由难溶物Ksp可知，当c(M2+)相同时，饱和溶液中c(S2-)[FeS]＞c(S2-)[PbS]＞c(S2-)[CuS]，图中曲线上的点均为饱和溶液，因此曲线a、b、c分别表示CuS、PbS、FeS，故A错误；
B．常温下，FeS溶于水形成的饱和溶液中c(Fe2+)==＜8.0×10-9 mol·L-1，故B错误；
C．饱和CuS溶液中c(S2-)==mol·L-1＜4×10-18 mol·L-1，溶液中c(S2-)极小，加入硫酸后，对CuS的溶解平衡无实质影响，因此CuS不会溶解，故C错误；
D．CuS和PbS属于同类型难溶物，且CuS更加难溶，向饱和的CuCl2溶液中加入PbS，PbS会转化为CuS，反应离子方程式为Cu2+(aq)＋PbS(s)CuS(s)＋Pb2+(aq)，此时溶液中CuS和PbS均达到饱和，常温下该反应的平衡常数K=====108，故D正确；
综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。
14．B
【详解】
A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可利用氯化铁水解，加入MgCO3，MgCO3与氯化氢反应生成氯化镁和水，使氯化氢浓度减小，促进氯化铁水解，最终使杂质以氢氧化铁沉淀的形式析出，A正确；
B．盐酸具有挥发性，无法证明是挥发出的氯化氢制出了硅酸还是碳酸制出了硅酸，B错误；
C．Na2CO3溶液水解显碱性，向Na2CO3溶液中滴入酚酞，微热，越热越水解，若红色颜色加深则可证明氢氧根离子浓度增大即Na2CO3水解平衡右移，盐类水解为吸热反应，C正确；
D．向盛有2mL0.01mol•L-1NaCl溶液的试管中滴加5滴0.01mol•L-1的AgNO3溶液，AgNO3少量，，出现白色沉淀为AgCl，再滴入0.01mol•L-1的NaBr溶液，沉淀变为淡黄色，则有，AgCl和AgBr属于同类型难溶物，阴阳离子个数比相等，有难溶向更难溶转化可得出AgCl和AgBr的溶度积AgCl＞AgBr，D正确；
故选B。
15．D
【详解】
A．难溶电解质的溶解平衡中，溶解度大的能向溶解度小的转化，所以BaCO3可能转化为BaSO4，故A正确；
B．已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，c(Ba2+)=c()=1.0×10-5mol/L，则BaSO4在水中的溶解度为2.33×10-4g，故B正确；
C．根据Ksp(BaSO4)=1.0×10-10和Ksp(BaCO3)=2.5×10-9计算可以求出，故C正确；
D．BaSO4中存在的平衡，稀H2SO4中增大了的浓度，平衡逆向移动，减少了BaSO4的损失，故D正确；
故选D。
16．A
【详解】
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)，A正确；
B．实验2反应静置后的上层清液是饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡， c(Ca2+)·c(CO)=Ksp(CaCO3)，B错误；
C．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，溶液显碱性，说明HCO水解程度大于电离程度，c(H2CO3)＞c(CO)，C错误；
D．观察不到现象说明CO和氢离子结合HCO，离子方程式为CO+H+=HCO，D错误；
综上所述答案为A。
17．A
【详解】
A．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，说明苯酚能与反应生成和苯酚钠，根据强酸制弱酸原理可知酸性：苯酚>，即电离出H+的能力：苯酚>，故A正确；
B．H+与的组合具有氧化性，能将氧化为，从而生成难溶于硝酸的BaSO4沉淀，因此无法说明样品已变质，故B错误；
C．向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀，说明反应生成可KMnO4和MnO2，反应为K2MnO4的歧化反应，醋酸中元素化合价不变，故C错误；
D．溶液中S2-与Cu2+反应时S2-过量，再向溶液中加入Zn2+时会生成白色沉淀，无法根据实验比较ZnS和CuS的Ksp大小，故D错误；
故答案为A。
18．B
【详解】
A．平衡时两种离子的浓度不再改变，但不一定相等，与该反应的平衡常数有关，故A错误；
B．硫酸铜可以电离出铜离子，使平衡正向移动，锰离子的浓度变大，故B正确；
C．MnS和CuS均为固体，所以该反应的平衡常数为，故C错误；
D．因为CuS为固体，加入后不改变平衡，故锰离子的浓度不变，故D错误；
故选B。
19．C
【详解】
A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在， MgO可以与铵根离子水解产生的氢离子反应，促进铵根离子的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，所以浸出镁的反应为
MgO + 2NH4C1+MgCl2 + 2NH3↑+H2O，A项正确；
B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故沉镁的操作不能在较高温度下进行，B项正确；
C．在浸出的操作中，NH3可以回收制备氨水，用于沉镁，在滤液中含有过量NH4C1，可用于浸出时的反应液，流程中可循环使用的物质有NH3、NH4C1，C项错误；
D． Mg2+与A13+、Fe3+的氢氧化物Ksp相差较大，据此分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同，D项正确；
答案选C。
20．C
【详解】
A．由电荷守恒可知，，由于pH=7，，则①，再由，得，所以，代入①，得，则=3.04，故A正确；
B．实验2中向Na2SO3溶液中加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀CaSO3，则溶液中存在CaSO3的溶解平衡，则反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(SO)=Ksp(CaSO3)，故B正确；
C．由电荷守恒可知，，pH=7时，，则＜2[c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)]，故C错误；
D．由于氯气具有氧化性，有还原性，故二者能发生氧化还原反应，离子方程式为：H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl-，故D正确；
故选C。
21．C
【详解】
A．由图可知，V(AgNO3溶液)=0mL时，等浓度的氯化钠溶液中银离子浓度大于溴化钠溶液，则溶度积的关系为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故A正确；
B．当V(AgNO3溶液)=20mL时，NaBr溶液与硝酸银溶液恰好完全反应，溶液中钠离子浓度等于硝酸根离子浓度，由电荷守恒关系c(Ag+)+c(H+)+ c(Na+)=c(Br—)+c(OH—)+ c(NO)可得，溶液中c(Ag+)+c(H+)=c(Br—)+c(OH—)，故B正确；
C．由图可知，当V(AgNO3溶液)=30mL时，NaCl溶液中银离子浓度接近与0.1mol/L，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—)可知，溶液中氯离子浓度小于氢离子，故C错误；
D．相同实验条件下，若改用10.00mL0.2000mol/LNaCl溶液，未加入硝酸银溶液时，银离子浓度减小，消耗硝酸银溶液的体积增大，则滴定终点前的滴定曲线可能变为a，故D正确；
故选C。
22．白色沉淀转化为红褐色沉淀 铵根离子水解使溶液显酸性，消耗氢氧化镁电离出的氢氧根离子，促进氧氧化镁沉淀溶解平衡正向移动 猜想1
【详解】
(1)，则试管Ⅰ中沉淀转化为沉淀，可观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀；
(2) 铵根离子水解使溶液显酸性，消耗氢氧化镁电离出的氢氧根离子，促进氧氧化镁沉淀溶解平衡正向移动；
(3)分别加入醋酸铵溶液(pH=7)、和氨水混合液(pH=8)，均溶解，可知是铵根离子与氢氧根离子结合使的沉淀溶解平衡正向移动，则猜想1成立。
23． 6 在较高温度下发生分解，浓度降低，氧化能力下降
【详解】
(1)酸性含铬废水中含有，具有较强的氧化性，与发生氧化还原反应，结合得失电子守恒和元素质量守恒可得反应的离子方程式：。
(2)常温下，，溶液中时，，此时溶液的pH≥6。
(3)和类似，也是两性氢氧化物，而发生酸式电离的方程式为，类比推理写出的酸式电离方程式。
(4)在强碱中被氧化为，而则被还原为，反应的离子方程式为。分析反应温度对转化率的影响可知，随着温度的升高，开始阶段转化率增大，温度超过70℃时，转化率下降，其原因可能是在较高温度下发生分解，浓度降低，氧化能力下降。
24．0.096 mol·dm-3 6.5 ×1036
【详解】
3-1当0.010mol 的ZnS全部溶解于1升盐酸时
c (Zn2+) = 0.010mol·dm-3， 与Zn2+相平衡的c (S2-)可由沉淀溶解平衡求出。
ZnS ⇌ Zn2++S2-
Ksp=c(Zn2+)·c(S2-)
c(S2-)=
=
= 2.5 ×10-20(mol·dm-3)
当0.010 mol的ZnS全部溶解时，产生的S2-将与盐酸中的H+'结合成H2S 故溶液中c (H2S) = 0.010 mol·dm-3
根据H2S的解离平衡，由c(S2- )和c(H2S)可以求出与之平衡的c(H+)；
H2S ⇌ 2H++ S2-
K1K2=
故 c(H+)=
=
C (H+) = 0.076
这个浓度是平衡时溶液的c(H+)，原来的盐酸中的H+与0.10ml的S2-结合生成H2S时消耗掉0.020 mol。
故所需的盐酸的起始浓度为
0.076 mol·dm-3+ 0.02 mol·dm-3= 0.096 mol·dm-3
3-2 (解法一) 将题设反应
3CuS+2NO3-+8H+⇌3Cu2++2NO+3S+4H2O
设计成两步进行
3CuS + 6H+ ⇌3Cu2+ + 3H2S (1)
3H2S+2NO3-+2H+⇌2NO+3S+4H2O (2)
求反应(1)的平衡常数
K(1)=
=
=
=
即K (1)联8.5 ×10-47
求反应(2)的平衡常数，将反应(2)设计成原电池
3H2S+ 2NO3-+ 2H+⇌ 2NO+ 3S + 4H2O
正极电极反应
NO3-+4H++3e- ⇌NO+2H2O， =0.957V
负极电极反应
S+2H++2e- ⇌H2S = 0.142V
原电池反应的电子转移数：z = 6
=-
=0.957V - 0.142 V
=0.815V
lgK (2) =
=82.88
所以K(2) = 7.6 ×1082
总反应=反应(1)+反应(2)
故K= K (1) × K (2)
= 8.5 ×10-47 × 7.6 × 1082
= 6.5 ×1036
3-2 (解法二) 将题设反应
3CuS + 2NO3-+ 8H+⇌3Cu2++ 2NO + 3S + 4H2O
设计成原电池：
正极电极反应
NO3-+ 4H++ 3e- ⇌NO + 2H2O = 0.957V
负极电极反应
S + Cu2++ 2e- ⇌ CuS = ？
原电池反应的电子转移数z = 6
反应是在酸性介质中进行的，应将看成是
S + 2H++2e- ⇌H2S = 0.142V
的非标准态电极电势E
E= +(nemst方程)
由CuS ⇌ Cu2++S2-
Ksp= c(Cu2+)c(S2-)
c (S2-) =
负极电极反应 S + Cu2++ 2e- = CuS 标态 中
c (Cu2+)= 1，所以c(S2-)= Ksp
由 H2S ⇌ 2H++S2-
K1K2=

代入nemst方程中
E=+lg
E=+lg
E=+lg
E=0.142V+lg
即= 0.595V
=-
=0.957V - 0.595 V
=0.362V
lgK=
= 36.81
所以K= 6.5 ×1036
25．S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ) 减小 1.0×10-6 mol/L
【详解】
(1)化学式相似的物质的溶度积常数越小，该物质越难溶，其溶解度越小，则由物质的溶度积常数大小可知三者溶解度(mol/L)的大小顺序为：S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)；
(2)AgX比AgY溶解度大，所以AgX饱和溶液中c(Ag+)较大，若向AgY的饱和溶液中加入少量AgX的固体，则c(Ag+)增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，导致c(Y-)减小；
(3)0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中，；已知Ksp(AgY)=1.0×10-12，所以在25℃时饱和AgY溶液的浓度为：
c(AgY)饱和=c(Ag+)=c(Y-)=mol/L=10-6 mol/L；所以AgY固体未全部溶解，得到的是AgY的饱和溶液，则溶液中Y-的物质的量浓度为1.0×10-6 mol/L。
26．1 BaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ba(CH3COO)2 1.1 1
【详解】
(1)该反应的平衡常数K(298K)==0.1，所以平衡时溶液中c(SO)为0.1mol·L-1，则c(CO)=1mol/L；
(2)醋酸可以溶解碳酸钡沉淀从而除去，化学方程式为BaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ba(CH3COO)2；
(3)需要处理0.1molBaSO4，加入1LNa2CO3溶液即溶液体积约为1L，则达到平衡时c(SO)为0.1mol·L-1，根据(1)的计算可知平衡时c(CO)=1mol/L，同时根据钡离子守恒可知生成0.1molBaCO3，则原碳酸钠溶液中碳酸根的物质的量为1.1mol，溶液为1L，所以碳酸钠的物质的量浓度为1.1mol/L。
27．1×10-10mol2/L2 < 或 > 0.2mol/L 6.05mol/L
【详解】
(1)①根据图象可知T1时，当lg(Ca2+)=10-4，即当钙离子浓度为10-4mol/L时，lg()=10-6，即的浓度为10-6mol/L，所以Ksp(CaWO4)＝c(Ca2＋)·c()＝10-4mol/L ×10-6mol/L =1×10-10mol2/L2，故答案为：1×10-10mol2/L2；
②由于两者的溶解度均随温度升高而减小，则溶度积常数也随温度的升高而减小，根据图象可知在钙离子浓度相等的条件下，T1曲线对应的酸根离子浓度大，溶度积常数更大，所以T1