2022高考化学一轮复习专练4物质的组成性质分类含解析

专练4　物质的组成、性质、分类

一、单项选择题

1．[2020·全国卷Ⅱ]北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是(　　)

A．胆矾的化学式为CuSO4

B．胆矾可作为湿法冶铜的原料

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

2．[2020·全国卷Ⅰ]国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是(　　)

A．CH3CH2OH能与水互溶

B．NaClO通过氧化灭活病毒

C．过氧乙酸相对分子质量为76

D．氯仿的化学名称是四氯化碳

3．[2021·湖南卷]下列说法正确的是(　　)

A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4

C．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

4．[2020·全国卷Ⅱ]某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　)

A．KCl、NaCl　　　　 B．KCl、MgSO4

C．KCl、CaCO3  D．MgSO4、NaCl

5．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是(　　)

A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖

C．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、AgCl、SO3

D．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

6．下列叙述正确的有(　　)

A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

B．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应或复分解反应来制取Fe(OH)3

C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池

D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生

7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)(　　)

8.关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是(　　)

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物　②BaSO4是一种难溶于水的强电解质　③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐　④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化　⑤置换反应都属于离子反应

A．①②⑤B．①②④

C．②③④D．③④⑤

9．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是(　　)

A.①②   B．②③⑤

C．③④⑤  D．①④⑤

10．下列物质中一定属于纯净物的一组是(　　)

①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　⑧TNT　⑨溴苯　⑩C5H10　⑪含氧40%的氧化镁　⑫花生油　⑬福尔马林　⑭密封保存的NO2气体　⑮王水

A．①⑧⑨⑪B．②③④⑥

C．⑦⑩⑫⑬⑭D．①④⑧⑨⑪⑫

二、不定项选择题

11．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　)

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

B．CaO、N2、HCl、H2O

C．NH3、H2S、Si、CO

D．CO2、CO、CH3COOH、H2SO4

12．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　　)

A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体

B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体

C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中

D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

13．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是(　　)

14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)

C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

15．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)(　　)

A.①B．②

C．③D．④

三、非选择题

16．下图是依据一定的分类标准，根据某些物质与水反应的情况进行的分类。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________。

(2)D组物质包括__________________________________________________________(填化学式)。

(3)C组物质中某一物质在常温时能与水反应，其化学方程式为________________________。

(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式解释其水溶液呈弱碱性的原因：________________________________________________。

(5)D组中的某一物质与E组中的某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：______________________________________。

17．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是________________________________________________________________________。

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是________________________________________________________________________。

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是________________________________________________________________________。

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________________。

18．在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：

(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为________，D可能为________。

(2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为________。

(3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为____________，F可能为____________。

专练4　物质的组成、性质、分类

1．A　A项，胆矾是硫酸铜晶体，其化学式为CuSO4·5H2O，错误；B项，湿法冶铜中的一步反应是铁与CuSO4溶液发生置换反应，故胆矾可作为湿法冶铜的原料，正确；C项，将CuSO4溶液蒸发浓缩，再冷却结晶可得胆矾，正确；D项，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，置换出来的铜附在铁釜上，正确。

2．D　A项，乙醇可与水以任意比互溶，正确；B项，NaClO水解生成的HClO具有强氧化性，可通过氧化灭活病毒，正确；C项，过氧乙酸的分子式为C2H4O3，其相对分子质量为76，正确；D项，氯仿的分子式是CHCl3，其化学名称是三氯甲烷，错误。

3．B　糖类中的单糖、二糖不属于高分子化合物，A错误；FeO不稳定，在空气中受热会被氧化为Fe3O4，B正确；工业上常用SO2漂白纸浆，且SO2还可用于杀菌、消毒，C错误；根据原电池原理，镀锌铁皮的镀层破损后形成原电池，锌做原电池的负极，保护铁不被腐蚀，D错误。

4．B　①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则该混合物中不含CaCO3；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，说明该混合物中含有K＋；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，综上所述，该白色固体混合物的组成为KCl、MgSO4。

5．B　淀粉属于混合物，CuO属于氧化物，HClO属于弱电解质，Cu是单质不是电解质也不是非电解质，A错误；普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，H2O属于氧化物、Fe(SCN)3属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，B正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，Na2O·CaO·6SiO2、AgCl均属于盐类，SO3是非电解质，C错误；KAl(SO4)2·12H2O、KClO3均属于盐类，NH3·H2O属于弱碱，是弱电解质，CH3CH2OH属于非电解质，D错误。

6．B　酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，而NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，所以NO2不属于酸性氧化物；碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，发生了氧化还原反应，所以Na2O2不属于碱性氧化物，A错误。Fe2O3不溶于水，也不与水反应；氢氧化亚铁与氧气、水蒸气共同作用生成氢氧化铁，属于化合反应，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，B正确。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误。电解、电泳、电镀需通电，电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程，与电无关；电化学腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故D错误。

7．B　本题考查了电解质的电离、电离方程式的书写、电解原理和化学键与能量的关系等知识。通过图示、化学方程式等形式考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力；试题以图示形式呈现物质变化规律，体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养及运用模型解释化学现象、揭示现象的本质和规律的学科思想，体现了学以致用的价值观念。

B项中用惰性电极电解CuCl2溶液的化学方程式是CuCl2Cu＋Cl2↑。

8．B　①胶体和溶液都是混合物，正确；②硫酸钡虽然难溶但是是强电解质，正确；③纯碱、小苏打都是盐类，错误；④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化，正确；⑤置换反应不一定是离子反应，如铝热反应是置换反应但不是离子反应，错误，答案选B。

9．B　石灰石不属于干燥剂，故①错误；不锈钢、青铜、生铁都属于合金，故②正确；浓硫酸、烧碱、硝酸都具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故③正确；过氧化钠属于过氧化物，故④错误；醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质，故⑤正确；选B。

10．A　①冰水混合物是水，为纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；⑦二甲苯有三种同分异构体；⑧TNT是三硝基甲苯的俗称，属于纯净物；⑨溴苯是纯净物；⑩C5H10不一定表示纯净物，因为C5H10有多种同分异构体；⑪氧化镁中氧的含量为40%，故含氧40%的氧化镁是纯净物；⑫花生油是天然油脂，是混合物；⑬福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；⑭密封保存的NO2气体，存在N2O4，为混合物；⑮王水是浓盐酸与浓硝酸的混合物。因此①⑧⑨⑪一定属于纯净物，A正确。

11．AD　只有分子构成的物质其化学式能表示分子组成，CaO是离子化合物，不存在分子；而Si是由原子直接构成的。

12．C　NO遇空气变棕红色，是化学变化，冷却NO2生成N2O4气体也是化学变化，A错误；用冰水混合物冷却SO3，是物理变化，氯化铵加热生成氯化氢和氨气，是化学变化，但两者均无明显颜色变化，B错误；木炭吸附棕红色NO2是物理变化，棕红色消失，氯气的漂白性使品红溶液褪色，是化学变化，C正确；向酚酞中加Na2O2，溶液先变红后褪色，是化学变化，向FeCl3溶液中加入KSCN溶液变血红色，也是化学变化，D错误。

13．B　氢气燃烧，为新能源汽车提供能量，是化学变化，故不选A项；核聚变是发生核反应形成新核素的过程，原子核种类发生变化，不是化学变化，故选B项；偏二甲肼作为燃料燃烧，是化学变化，故不选C项；可燃冰通过燃烧提供能量，是化学变化，故不选D项。

14．B　本题涉及的考点有钠、镁、硫、氮、氯及其化合物的性质，考查了学生对知识的记忆、再现能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。

A项，加热条件下，铁与氯气只能生成FeCl3，错误；B项，MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2，Mg(OH)2MgO＋H2O，正确；C项，硫在氧气中燃烧只能生成SO2，错误；D项，NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，错误。

15．BD　根据图中物质转化关系判断。硅与氧气反应生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接与水反应生成硅酸，只能通过硅酸盐与强酸反应生成硅酸，同时硅酸钠也不能直接转化成二氧化硅，①错误；铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸(氢氧化钠溶液)反应生成氯化铝(偏铝酸钠)，②正确；铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能直接转变成氢氧化铜，③错误；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量(过量)二氧化碳反应生成碳酸钠(碳酸氢钠)，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应(或碳酸氢钠固体加热)得到碳酸钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成氢氧化钠，④正确。

16．(1)是否与水发生氧化还原反应(或化合反应)

(2)Cl2、Na2O2、NO2

(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(4)NH3·H2ONH＋OH－

(5)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋

解析：(1)分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准为是否发生氧化还原反应(或化合反应)。

(2)根据题目提供的信息可知，Cl2、Na2O2、NO2与H2O反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂。

(3)Na是活泼金属，常温下与H2O反应生成NaOH、H2，其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

(4)NH3溶于水生成氨水，氨水是弱碱，其电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－。

(5)SO2和Cl2在水溶液中发生反应生成硫酸、盐酸，其离子反应方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋。

17．(1)丁达尔效应

(2)①红褐色液体　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少　②生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，胶体发生聚沉　③生成红褐色沉淀　长时间加热胶体发生聚沉

(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀

②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

解析：(2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。②自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。③长时间加热，胶体发生聚沉。

(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应。

18．(1)Cu　H2或CO　(2)H2SO4

(3)HCl或H2SO4　AgNO3或BaCl2

解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，若D为氢气，B为水，若D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀Cu(OH)2时，F应为可溶性碱，H为盐。若H为难溶性盐，则F为Ba(OH)2，H为BaSO4，I为H2SO4。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。