鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的方向随堂练习题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的方向随堂练习题，共16页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
第一节化学反应方向（三）

一、单选题，共15小题
1．下列反应中一定不能自发进行的是（ ）
A．2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g) △H＜0，△S＞0
B．CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g) △H＞0，△S＜0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H＜0，△S＜0
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H＞0，△S＞0
2．下列叙述正确的是
A．放热反应在任何温度下均能自发进行
B．自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程
C．熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行
D．对于同一物质，其混乱度大小为S（g）＜S（l）＜S（s）
3．下列有关说法不正确的是（ ）
A．某反应的ΔH＞0、ΔS＞0，则该反应一定不能正向进行
B．首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁
C．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜离子
D．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
4．下列叙述正确的是
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1
C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0
5．下列有关说法正确的是
A．△H0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS”“=”或“”“=”或“0。
【详解】
A. 2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g)，△H＜0，△S＞0，△G=△H-T△S＜0，反应一定能自发，故A不符合；
B. CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g)，△H＞0，△S＜0，△G=△H-T△S>0反应一定不能自发，故B符合；
C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△H＜0，△S＜0，低温时△G=△H-T△S＜0，反应能自发，故C不符合；
D. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)，△H＞0，△S＞0，高温时△G=△H-T△S＜0，反应能自发，故D不符合；
答案选B。
2．C
【详解】
A.放热的、∆SS（s），D错误；
答案选C。
3．A
【详解】
A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T△S＜0时，反应能自发进行，某反应的ΔH＞0、ΔS＞0，当T较高时△G=△H-T△S＜0，能自发进行，故A错误；
B. 汉弗里·戴维是英国化学家，他首先制得金属钠，同时他还制得了金属镁，故B正确；
C. 微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜，把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故C正确；
D．漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，醋酸酸性强于次氯酸，能够增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故D正确；
故选A。
4．D
【详解】
A．甲烷燃烧的热化学方程式中水是气体，不符合燃烧热的概念，A错误；
B．反应生成硫酸钡沉淀，需要放热，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ＜2×(－57.3) kJ·mol-1，B错误；
C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C的反应中，化学能除了转化为热能，还有转化为光能，以及产物中的化学能，C错误；
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行△H-T△S＞0，反应熵变大于0，T是常温下，所以判断△H＞0，故D正确；
故选D。
5．C
【解析】
【详解】
A．根据△G=△H-T△S判断，△H＜0，△S＞0，则△G＜0，所以反应是自发的，当△H＜0，△S＜0，则△G不一定小于0，则反应不一定能够自发进行，故A错误；
B．催化剂可降低反应的活化能，可加快反应速率，但不影响平衡的移动，不能提高反应物的转化率，故B错误；
C．加入少量CuSO4固体，铁置换出铜，铁和铜在酸性条件下形成原电池，反应速率加快，故C正确；
D．恒温恒压条件下，向2NO+O22NO2平衡体系中充入He气体，容器的体积增大，气体的压强减小，平衡逆向移动，故D错误；
答案选C。
6．D
【解析】
【详解】
A．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，存在反应限度，不能完全反应，故A错误；
B．18mol/L的浓硫酸在标况下能与Al发生钝化，生成的致密氧化物薄膜阻止反应的进一下发生，则Al不会被完全反应掉，故B错误；
C．n(Cu)==0.1mol，n(HNO3)=0.1mL×3mol•L-1=0.3mol，根据方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，0.1molCu完全反应需硝酸0.8mol，所以Cu有剩余，故C错误；
D．由于电火花的引燃，氢气与生成的氧气反应生成水，水再与过氧化钠反应生成氧气，如此循环反应，相当于H2与Na2O2反应生成NaOH，过氧化钠足量，所以氢气完全反应，故D正确；
故答案为D。
7．D
【分析】
依据反应自发进行的判据：ΔH-TΔS＜0解答
【详解】
A．△H＞0，△S＞0，要使△H-T△S＜0，T值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故A错误；
B．△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故B错误；
C．△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0一定成立，任何温度下都能自发进行，故C错误；
D．△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，T值应较小，即应该在低温下才能自发进行，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】
A．熵是用来描述混乱程度的物理量，从有序到无序为混乱度增大的过程即熵增的过程，反之为熵减，故A正确；
B．液态水变为气态水、氯化铵溶于水、扑克牌洗牌等都属于混乱（或无序）程度变大的过程，所以均属于熵增的过程，故B正确；
C．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，取决于焓变和熵变及其温度，焓增或熵减的过程，只有△H＞0、△S＜0，△H-T△S＞0，反应一定不能自发进行，单独焓增或熵减不能作为判断反应是否能自发进行的依据，故C错误；
D．过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，因此不能用于判断反应速率，故D正确；
答案选C。

9．D
【解析】熵是与物质的状态有关系的，同一种物质在气态熵值增大，液态其次，固态最小，所以物质的量增加，其熵值不一定增加，A不正确。只有满足△H-T△S＜0的反应才能是自发的，所以B、C都不一定能自发，B和C都不正确。当ΔH和ΔS均为正值时，只有当温度很高时，才能满足△H-T△S＜0，所以当温度升高时反应可能自发进行，D正确。本题选D。
10．A
【解析】
【分析】
化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当∆G=∆H=T∆S0，依据ΔG=ΔH-TΔS 0、△S>0，D错误；
答案选A。
16． 1.50 ＞ ＞ BCD
【解析】
【详解】
（1）500℃时，反应①平衡常数K==1，结合CO2起始浓度为2mol/L可知，平衡时，则CO2的转化率为=50%；。
（2）由题可知，反应③为反应①-反应②可得，故，故900℃时；由题分析可知，反应①，反应②，由盖斯定律可知，，故反应③；因该反应正向能自发进行，故，结合分析可知，。
（3）由温度与平衡常数关系表格可知，反应②，升高温度，平衡逆向移动。
A.达到平衡后升高温度，化学平衡逆向移动，应，错误。
B.升高温度，化学反应速率增大，H2的体积分数增加，当达到化学平衡时，升高温度，平衡逆向移动，H2的体积分数减小，正确。
C.温度升高，化学反应速率加快，达到化学平衡所需时间较短，由图可知，T2>T1，T1升高到T2，平衡逆向移动，H2的体积分数减小，正确。
D.增加固体的质量，对化学反应速率没有影响，正确。
17． △H=2△H2-△H1 正向 ＜ SO32-+H2OHSO3-+OH- ＞ 10-6.8
【解析】本题主要考查关于平衡常数的计算。
（1）反应2(2)-(1)可得4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g) △H=△H=2△H2-△H1。
（2）①温度为T1，平衡浓度为：c（H2S）=0.8mol•L-1，c（H2）=(1.8-0.8)mol•L-1=1.0mol•L-1，c（S2）=(1.2-0.4)mol•L-1=0.8mol•L-1，平衡常数K1==0.8，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，各物质浓度为c（H2S）=1.6mol•L-1，c（H2）=1.8mol•L-1，c（S2）=1.6mol•L-1，浓度商Qc=40/8125%，温度为T2时（T2＞Tl），平衡常数K减小，表明升温平衡左移，据此判断△H1＜0；
（3）①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-，该溶液中，[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3]，所以[Na+]>2[SO32-]+[HSO3-]。
②SO32-+H2OHSO3-+OH-，SO32-的水解平衡常数Kh=,当pH=7.2时，c(SO32-)=c(HSO3-)，Kh= c(OH-)==mol•L-1=10-6.8mol•L-1。
18． ABC 75% ＜ ＞ 温度低于710K时，单位时间内随温度上升，反应速率增加，因此NO的转化率上升。
【详解】
(1)①反应Ⅲ的平衡常数K3=，反应Ⅰ的平衡常数 K1=，反应的平衡常数K2=，所以= K3。
②A．反应Ⅲ中，反应物NO2中氮元素与氧元素的质量比为7:16，生成物NO中氮元素和氧元素的质量比为7:8，所以未平衡前气体物质中氮元素和氧元素的质量比是变量，当气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变时，反应达到了平衡，故A选；
B．如果反应从NO2和NaCl开始，随着反应的进行，气体物质的质量在减小，而容器体积不变，所以混合气体的密度在减小，当容器内气体密度不变时，反应达到了平衡，故B选；
C．NO2是红棕色气体，Cl2是黄绿色气体，未平衡前混合气的颜色在改变，当容器内气体颜色不变时，说明NO2和Cl2的浓度均不再改变，反应达到了平衡，故C选；
D．NaNO3是固体，其浓度是一常数，不能用固体浓度不变衡量是否平衡，故D不选；
故选ABC。
(2)③设转化的Cl2的物质的量为a，可列三段式：

平衡时测得 Cl2的体积分数为 ，则= ，可求出a=0.075，则NO的转化率为 。
④反应Ⅱ的反应趋势是低温自发，高温不自发，根据反应Ⅱ反应前后气体系数可知，该反应的ΔS＜0，所以若反应能自发，根据ΔG=ΔH-ΔS＜0，则ΔH＜0。
⑤v正=k正c2(NO) c(Cl2)，v逆=k逆c2(ClNO)，平衡时，v正= v逆，即k正c2(NO) c(Cl2)=k逆c2(ClNO)，所以==K。T1平衡时，NO、Cl2、ClNO的物质的量分别为0.05mol、0.025mol、0.15mol，容器体积为2L，所以浓度分别为0.025mol/L、0.0125mol/L、0.075mol/L，则K===720，即=720，所以k正=720k逆。当温度改变为T2时，，即=72=K，由于该反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小，所以温度＞。
⑥一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率先增大后减小，说明在710K之前反应没有达到平衡，随着温度上升，反应速率增加，因此NO的转化率上升。
19．2Al +2OH－+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑ 2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH－ + O2 ↑ 2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O
【解析】
【详解】
（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。
（2）Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑。
（3）工业上利用石灰乳和氯气制取漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
（4）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，未得到白色沉淀是由于氢氧化亚铁被氧化生成了氢氧化铁，反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
（5）氨气催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
20．1000℃ 导致反应②的小
【详解】
时，反应能自发进行，故根据题图可知，反应①能自发进行的最低温度为1000℃。由于，反应②的，而反应①的，因此相同温度下反应②比反应①的小的主要原因为，故本题答案为：1000℃；导致反应②的小。
【点睛】
若反应能自发进行，则＜0，即T＞，此为反应的最低温度。