2020-2021学年第2章 化学反应的方向、 限度与速率第1节 化学反应的方向同步练习题

这是一份2020-2021学年第2章 化学反应的方向、 限度与速率第1节 化学反应的方向同步练习题，共14页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
第一节化学反应方向（四）

一、单选题，共15小题
1．下列有关说法正确的是
A．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
B．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H”、“˂”或“=”)
(2)该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2(填“>”、“˂”或“=”)
参考答案
1．B
【详解】
A．根据原电池原理，活泼的一极为负极，更容易被氧化，铝比铜活泼， A错误；
B．该反应为熵减的反应，若能自发，则△H0，故A错误；
B．ΔH＜0，ΔS＞0，任意温度下都可以满足ΔH-TΔS＜0，反应一定自发进行，故B错误；
C．ΔH＜0，ΔS＜0，则当温度降低到一定值可以满足ΔH-TΔS＜0，即低温下可以自发进行，故C正确；
D．ΔH＞0，ΔS＞0，高温下ΔH-TΔS＜0，即高温下可以自发进行，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
依据反应自发的判据：ΔH-TΔS＜0自发进行，ΔH-TΔS＞0不自发进行；
当ΔH＜0，ΔS＞0，所有温度下反应自发进行；
而ΔH＜0，ΔS＜0，只有在低温下反应自发进行；
ΔH＞0，ΔS＞0，只有在高温下反应自发进行；
ΔH＞0，ΔS＜0时，所有的温度下反应都不自发进行。
8．D
【详解】
A．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程,如铜和稀硫酸在电解条件下可发生，故A正确；
B．若△H>0，△S＜0，则△H-T△S>0任何温度下都不能自发进行，故B正确；
C．若△H＜0，△S>0，则△H-T△S0，表明该反应是一个吸热反应，故A错误；
B.△S=+635.5J/（mol•K）>0，表明该反应是一个熵增加的反应，故B错误；
C.若使本反应自发进行，需使△H-T△S0，则必须存在∆S>0。
【详解】
由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知，该分解反应需要吸热，且混乱度增大，则该反应能自发进行的原因为该反应是熵增的反应；
故答案为：该反应是熵增的反应。
【点睛】
对于一个吸热的熵增反应，要想让反应自发进行，需要提供较高的温度，即此类反应为高温自发反应。
17．0.05 mol·(L·min)-1 4 AD AC 不变
【详解】
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则消耗的氧气的物质的量为0.5mol，消耗的氮气的物质的量也为0.5mol，消耗的氮气的物质的量浓度为0.25mol/L，则用氮气表示的速率v(N2)==0.05mol/(L·min)；起始时氧气和氮气均为1mol，都消耗了0.5mol，所以平衡时均为0.5mol，生成的NO的物质的量为1mol，平衡时NO的物质的量为1mol，容器体积为2L，所以平衡时N2、O2、NO的物质的量浓度分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，平衡常数 K= =4，故答案为0.05mol/(L·min)，4；
(2)A．消耗1molN2的同时生成1molO2，说明正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故A选；
B．容器中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，当混合气密度不变时不能说明反应达到了平衡状态，故B不选；
C．混合气体总质量不变、总物质的量不变，混合气体平均相对分子质量始终不变，当混合气的平均相对分子质量不变时不能说明反应达到了平衡状态，故C不选；
D．由化学方程式可知2v正(N2)=v正(NO)，而2v正(N2)=v逆(NO)，则v正(NO)=v逆(NO)，正逆反应速率相等，反应到达平衡，故D正确；
故选AD；
(3)A．该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，图象符合，故A正确；
B．加入催化剂，加快反应速率，但平衡不发生移动，图象中平衡发生移动，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，氮气的转化率增大，图象符合，故C正确；
故选AC；
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，相当于充入等物质的量的N2和O2，与原平衡为等效平衡，平衡时相同物质的含量相等，即平衡混合气中NO的体积分数不变。
18．8NH3+6NO27N2+12H2O 3:4 不正确 常温下，铁和浓硝酸常温下会发生钝化。
【详解】
(1)NH3和NO2生成N2，根据氧化还原规律和元素守恒，反应的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O；该反应中NO2中氮的化合价下降，做氧化剂，NH3中氮的化合价升高，做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：6:8=3:4；根据方程式，每生成7molN2转移24mol电子，故生成1molN2时，转移mol电子，数目为：NA；根据方程式，每生成7molN2，8molNH3被氧化，生成1molN2时，molNH3被氧化；
(2)铁和浓硝酸在常温下会发生钝化，无法继续反应生成二氧化氮，故答：不正确；常温下，铁和浓硝酸常温下会发生钝化。
19．低温 CD ＞ ＞ 10L/mol 0.45 NO2气体中有N2O4，不便进行定量测定
【分析】
根据化学反应的复合判据判断反应能否自发进行；根据影响化学平衡的因素判断图像的正确；根据平衡转化率计算化学平衡常数，根据图像和守恒法计算。
【详解】
Ⅰ.已知4CO(g)＋2NO2(g)⇌ 4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol−1
(1)ΔH=-1200 kJ·mol−1
【详解】
(1)由题干表格中分析可知，温度越高，NH3的平衡浓度越大，说明升高温度，该平衡正向移动，故该反应的正反应是吸热反应，△H>0，分析反应方程式可知正反应是气体体积增大的方向，即熵增的反应，△S>0，故答案为：> >；
(2)由（1）可知该反应正反应是吸热反应，故升高温度，平衡正向移动，平衡常数随温度升高而增大，K1>K2；故答案为：>。