高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度达标测试

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度达标测试，共18页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
第二节化学反应限度（三）

一、单选题，共15小题
1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
C．平衡常数K不仅与温度有关，也与反应浓度、压强有关
D．对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为
2．一定温度下，向2L密闭容器中加入足量C(s)并充入2molH2O(g)，发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，反应过程中测得如下数据，下列说法错误的是
t/min
0
2
4
6
8
10
n(H2)/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
……


A．6min时，反应达到平衡状态，各组分的物质的量均不再改变
B．6min~8min时间段内，υ(H2)=0mol·L－1·min－1
C．该条件下，无论反应多长时间，c(H2)＜1mol·L－1
D．保持温度和体积不变，8min时向该容器中充入少量He(g)，平衡将会发生移动
3．吸热反应N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10－4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10－3mol NO、2.50×10－1mol N2和4.00×10－2mol O2，则下列说法正确的是
A．此反应的初始状态为化学平衡状态
B．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行
C．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行
D．无法判断
4．在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情况中，能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的质量不再改变
C．混合气体的物质的量不再改变 D．CO的浓度不再改变
5．已知：X(g)+2Y(g) ⇌3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，该反应就停止
B．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
D．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定等于0.3mol
6．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:
①2NO(g) N2O2(g) (快) △H1”或“；
(3)a.根据勒夏特列原理增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向进行，但是此反应是吸热反应，高温平衡向逆反应方向进行，不能提高氢气的转化率，错误；
b.催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡无影响，错误；
c.增加N2的浓度，增加了反应物的浓度，化学平衡正向移动，且没改变氢气的总量，提高了氢气的转化率，正确；
d.增加氢气的浓度，虽然平衡右移，但是氢气的总量增加，转化率反而降低，错误；
e.分离出氨气，减少了生成物的浓度，平衡向右移动，且氢气的总量不变，转化率增大，正确，故答案为：ce。
19．橙 cd 0.06 ab
【分析】
(1)根据浓度对化学平衡移动的影响知识来回答；

(2)根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断；
(3)根据氧化还原反应中的电子守恒知识来计算回答；
(4)a．根据浓度对化学平衡移动的影响知识来回答；
b．根据Cr元素的氢氧化物在水中有两种电离方式来回答；
c．Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成NaCrO2；
d．Cr(OH)3(固)在水中的存在的平衡体系知识来回答。
【详解】
(1)若平衡体系的pH=2，在酸性环境下，化学平衡2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙色)+H2O正向移动，溶液显示橙色；
(2)a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同，不一定平衡，故a错误；
b．2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)是平衡状态，故b错误；
c．溶液的颜色不变，证明各组分的浓度不随时间的变化而变化，故c正确；
d．溶液的pH值不变，即溶液的酸性不变，氢离子浓度不变，达到了化学平衡状态，故d正确；
故选cd；
(3)第②步中，还原0.01molCr2O72-离子，即得到了0.06mol的电子，根据氧化还原反应中的电子守恒，硫酸亚铁中的亚铁离子要变为三价铁离子，即需要0.06mol的FeSO4•7H2O；
(4)a．根据化学平衡移动的影响，可以知道加酸则平衡向右移动，则生成Cr3+盐，加碱则平衡向左移动，生成亚铬酸盐(CrO2-)，故a正确；
b．Cr元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，所以Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O，故b正确；
c．Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀氢氧化铬，后沉淀消失，溶液变成NaCrO2，溶液显示亮绿色，故c错误；
d．Cr(OH)3(固)在水中的存在沉淀溶解平衡和电离平衡两大平衡体系，故d错误；
故选ab。
20．2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2 2NH3·H2O + SO2 =2NH4+ + SO32- + H2O 使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl42-，S元素转化成单质硫成为滤渣 加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小
【分析】
I．（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2，再根据氧化还原反应规律中的电子守恒和原子守恒进行配平即可；
（2）SO2是酸性氧化物，与过量的氨水反应生成亚硫酸铵和水；
（3）FeCl3具有氧化性，能够把PbS中-2价的S氧化为单质硫，同时使Pb元素转化为PbCl42-；
（4）根据浓度对化学平衡的影响可知，加水稀释可使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq)  PbCl42-(aq)平衡向左移动；根据不同温度下PbCl2的溶解度可知，冷却使温度降低后PbCl2溶解度减小，两种操作都有利于PbCl2的析出；
【详解】
I．（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2；2PbS + 3O2  2PbO + 2SO2，故答案为2PbS + 3O2  2PbO + 2SO2。
（2）SO2与过量的氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH3·H2O + SO2 =2NH4+ + SO32- + H2O ，故答案为：2NH3·H2O + SO2 =2NH4+ + SO32- + H2O  。
（3）FeCl3具有氧化性，能够把PbS中-2价的S氧化为单质硫，同时使Pb元素转化为PbCl42-，故浸取液中FeCl3的作用是使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl42-，S元素转化成单质硫成为滤渣，故答案为使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl42-，S元素转化成单质硫成为滤渣。
（4）加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq)  PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小，两种操作都有利于PbCl2的析出；故答案为加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq)  PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小。