高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液同步练习题

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第一节水与水溶液（一）一、单选题，共15小题1．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是A．随着温度升高而减小B．在时，C．时水的电离程度大于时水的电离程度D．水的电离是吸热的2．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（    ）A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性3．常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示，下列叙述正确的是A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．溶液中水的电离程度：a点小于b点C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点大于b点4．10℃时向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。下列叙述错误的是A．此时水的离子积 B．水电离出的的浓度为C．水的电离程度随温度的升高而增大 D．5．由组成的水的离子积为，已知，下列关于pD的叙述正确的是A．呈中性，其B．1L含的溶液的C．1L含的溶液的D．100mL的溶液和50mL的NaOD的溶液混合后，所得溶液的6．下列说法正确的是A．水的电离方程式为H2O=H++OH- B．升高温度，水的电离程度增大C．NaOH溶液中不存在H+ D．HCl溶液中不存在OH-7．常温下，将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.48．下列物质溶于水中形成1 mol • L-1的溶液时，导电能力最强的是A．H2SO4 B．HCl C．CH3COOH D．NH3 • H2O9．下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（    ）①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液；  ②100mL0.1mol/L的硫酸溶液；③500mL0.1mol/L的醋酸溶液；      ④1L0.1mol/L的酒精溶液A．①②③④ B．④①③② C．②①③④ D．①③②④10．下列说法正确的是(　　)A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B．用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12C．常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，比值变大D．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，一定是碱性溶液11．25℃的下列溶液中，碱性最强的是（    ）A．的溶液B．的溶液C．1L含有的溶液D．的溶液12．向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电能力的变化正确的是A． B．C． D．13．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，最后加入NaOH溶液进行滴定C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至0刻度后，进行滴定D．用碱式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定14．某可口可乐饮料的 pH＝3，某西红柿汁饮料的 pH＝4，则这两种饮料中的 c(OH - )之比是（     ）A．3︰4 B．1︰10 C．10︰1 D．无法确定15．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1.0×10-10 mol/L，该溶液可以是A．pH=4的NH4Cl溶液 B．pH=10 的NaOH溶液C．pH=9的Na2CO3溶液 D．pH=2 的硫酸  二、非选择题，共5小题16．某温度下纯水的pH=6。请据此回答下列问题：（1）pH=7的溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。（2）该温度下0.1mol·L-1盐酸的pH=_________。（3）0.05mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=_________。17．某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示：（1）该温度时，水的离子积为___________。（2）该温度时，溶液中________。18．写出在不同条件下的电离方程式。（1）溶液：_____________________________。（2）熔融：_____________________________。19．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：（1）25℃时水的电离平衡曲线应为__(填“A”或“B”)。其理由是___。（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。（3）25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积__。（填：前者多，后者多，一样多）（4）95℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，则该溶液的pH=___。20．现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是__(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__。（2）若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②__③。(填“>”“<”或“＝”)（3）将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：①__②，③__④，⑤___⑥。(填“>”“<”或“＝”)参考答案1．D【详解】A．水在不同温度下的离广积常数不同，，则随温度的升高而增大，A错误；
B．升高温度，促进水的电离，但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B错误；
C．升高温度，促进水的电离，故35℃时水的电离程度大于25℃时水的电离程度，C错误；
D．，说明升高温度，水的电离程度增大，则水的电离为吸热过程，D正确；
答案选D。2．C【详解】A．水的电离吸热，则温度越高，Kw越大，相同曲线上Kw相同，则图中五点K的关系为B＞C＞A=D=E，A正确；B．从A点到D点，Kw不变，c(H+)增大，则可采用温度不变，向水中加入少量的酸的方法实现，B正确；C．从A点到C点，Kw增大，则需要升高温度，C错误；D．B点时，Kw=10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，与pH=10的KOH溶液c(OH-)=mol/L=0.01 mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH-)溶液为中性，D正确；故选C。3．B【详解】A．题图中的HX溶液的，说明HX为强酸加水稀释，溶液pH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大的值不一定始终是1，故A错误；B．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，故B正确；C．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，故C错误；D．a点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX和HY溶液分别稀释相同的倍数后所得溶，则恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积相同，故D错误；故选B。4．A【详解】A. 蒸馏水的，说明，水的离子积，A项错误；B. 水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，即，B项正确；C. 由于水的电离为吸热过程，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，C项正确；D. 在水中完全电离：，故溶液中，D项正确；故选A。5．D【详解】A. 呈中性，利用水的离子积可知，根据已知公式可知，故A项错误；B. ，根据水的离子积可知，，故B项错误；C. 溶液中，，故C项错误；D. 两溶液混合后发生反应，因过量，故混合溶液中，则pD=1，故D项正确；故选D。6．B【详解】A．水是弱电解质，部分电离，电离方程式为H2O⇌H++OH-，故A错误；B．水的电离属于吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，水的电离程度变大，故B正确；C．任何水溶液中均存在水的电离，因此NaOH溶液中也存在H+，故C错误；D．任何水溶液中均存在水的电离，因此HCl溶液中也存在OH-，故D错误；故选B。7．C【详解】常温下，将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，氢氧化钡是二元强碱，反应后氢氧化钡过量，溶液中氢氧根离子的浓度是，则溶液中氢离子浓度是，因此该混合溶液的pH等于12。答案选C。8．A【解析】溶液中离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电性越强，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸、一水合氨是一元弱碱，所以硫酸中离子浓度最大，导电性最强，答案选A。9．C【详解】①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，c(Na+)= c(OH-)=0.1mol/L；②100mL0.1mol/L的硫酸溶液，c(H+)=0.2mol/L， c(SO42-)=0.1mol/L；③500mL0.1mol/L的醋酸溶液，c(H+)= c(CH3COO-)<0.1mol/L；④1L0.1mol/L的酒精溶液，离子浓度接触0。比较以上结果，可得出溶液中离子总浓度的大小关系为②>①>③>④，离子浓度越大，导电能力越强。故答案为C。10．C【详解】A、广泛pH试纸不准确，不能有小数位，且氯水能将试纸漂白，选项A错误；B、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，可能导致待测液被稀释，影响测定结果，测得其pH为12则应偏低，选项B错误；C、=，则稀释过程中比值变大，选项C正确；D、常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10-12mol•L-1<1.0×10-7mol•L-1，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，可能为酸、碱或强酸酸式盐，则该溶液可能为酸性溶液也可能是碱性溶液，选项D错误。答案选C。11．B【分析】利用的大小直接比较溶液的碱性强弱。【详解】A．的溶液，；B．的溶液；C．含有的溶液，；D．的溶液，；综上所述，B项溶液的碱性最强。故选B。12．C【详解】根据题意知，随着不断通入，发生的化学反应依次为①；②。当不足量或恰好反应时，发生反应①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入时发生反应②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液达到饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入对导电能力几乎无影响；C正确，故答案为：C。13．D【详解】A．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)=分析，可知c(碱)偏大，A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c（碱）=分析，可知c(碱)偏大，B错误；C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)=分析，可知c(碱)偏大，C错误；D．用碱式滴定管取20.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据c(碱)=分析，可知c(碱)不变，D正确；故选D。14．B【详解】某可口可乐饮料的 pH＝3，则其c(OH - )=10-11mol/L；某西红柿汁饮料的 pH＝4，则其c(OH - )=10-10mol/L，从而得出这两种饮料中的 c(OH - )之比是10-11mol/L: 10-10mol/L=1︰10；故选B。15．B【详解】A.氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解促进水的电离，pH=4的NH4Cl溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-4mol/L，故A错误；B.氢氧化钠是强碱，电离出的氢氧根离子抑制水的电离，pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L，故B正确；C.碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离，pH=9的Na2CO3溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-5mol/L，故C错误；D.硫酸是强酸，电离出的氢离子抑制水的电离，pH=2的硫酸溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol/L，故D错误；故选B。16．碱性    1    11    【分析】根据pH=-lg c(H+)，计算溶液pH；根据该温度下纯水pH判断其他pH下溶液的酸碱性。【详解】(1)纯水中c(H+)=c(OH-)，纯水的pH=6时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6 mol·L-1，Kw=1×10-6mol·L-1×1×10-6mol·L-1=1×10-12mol2·L-2，pH=7的溶液中c(H+)=1×10-7mol·L-1，c(OH-)=1×10-5mol·L-1，c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性。(2)0.1mol·L-1盐酸中，c(H+)=0.1 mol·L-1，pH=-lg c(H+)=1。(3)0.05mol·L-1 Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.05mol·L-1×2=0.1 mol·L-1，c(H+)=1×10-11mol·L-1，pH=-lg c(H+)=11。17．        【详解】（1）当时，，，故答案为：；（2）溶液中，，故答案为：。18．        【详解】（1）在溶液中完全电离为、、，电离方程式为，故答案为：；（2）晶体由和构成，所以熔融时的电离方程式为，故答案为：。19．A    水的电离是吸热的，温度越高，Kw越大    1∶9    后者多    8或4    【详解】（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但水仍然呈中性，故答案为A；水的电离是吸热的，温度越高，Kw越大；（2）95℃时纯水的pH=6，混合溶液中的pH=7，说明酸碱混合时碱过量溶液呈碱性，pH=9的NaOH溶液，pH=4的H2SO4溶液，设酸的体积为x，碱的体积为y，，x：y=1:9，故答案为：1:9；（3）氢氧化钠为强电解质在水溶液中完全电离，一水合氨为弱电解质在水溶液中部分电离，所以25℃时，等体积的pH=12的NaOH和氨水溶液，氢氧化钠的物质的量小于氨水的物质的量，则与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积氨水多于氢氧化钠，故答案为：后者多；（4）95℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，当溶液呈碱性时，则pH=8，当溶液呈酸性时，，则pH=4，故为8或4。20．⑥    ②③④    ＞    ＞    ＞    ＞    【分析】（1）酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐水解促进水电离； （2）盐酸是强酸，氨水是弱碱， pH＝12的氨水浓度大于0.01mol·L－1；（3）加水稀释，促进弱电解质电离。【详解】（1）①②是酸溶液、③④是碱溶液、⑤反应后的溶液中有氨水剩余，溶液呈碱性，①②③④⑤都抑制水电离；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，溶质是氯化钠，属于强酸强碱盐，既不促进水电离也不抑制水的电离，所以水的电离程度最大的是⑥。酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②中氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；（2）盐酸是强酸，氨水是弱碱，pH＝12的氨水浓度大于0.01mol·L－1，0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的氨水等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③；（3）①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；加水稀释10倍后，浓度仍相同，盐酸是强酸，所以pH :①>②；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；氨水是弱碱，加水稀释促进电离，所以稀释10倍后，pH: ③>④；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液，呈碱性，稀释10倍后，仍呈碱性；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，呈中性，稀释10倍后，仍呈中性；所以稀释10倍后，pH: ⑤>⑥。【点睛】本题考查了弱电解质的电离、影响水电离的因素，明确酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同。