高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液达标测试

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液达标测试，共16页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
第一节水与水溶液（二）

一、单选题，共15小题
1．下列叙述正确的是（　　）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
2．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的氯气含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是
A．NaOH溶液 B．蒸馏水 C．Na2SO3溶液 D．KI溶液
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．与反应能放出H2的溶液中：、、、
D．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：、、、
4．常温下，pH=13的一元强碱溶液与pH=2的二元强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A．10∶1 B．2∶9 C．1∶10 D．1∶9
5．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则强碱与强酸的体积比为：
A．1∶10 B．10∶1 C．1∶11 D．11∶1
6．在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是（ ）
A．由水电离出来的H+浓度为1×10-4 mol/L
B．溶液中c(H＋)＞c(OH-)，且Kw= c(H＋)·c(OH-)>1×10－14
C．溶液中c(Cl-)＞c()＞c(H＋)＞c(OH-)
D．此溶液中由水电离出来的c(H＋)= c(OH-)
7．室温下，将的盐酸滴入氨水中，溶液的随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的（ ）

A．A点溶液加水稀释，变大
B．B点消耗盐酸的体积小于氨水的体积
C．C点所示溶液中
D．滴加盐酸的过程中，溶液的导电能力一直在减弱
8．下列说法正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH
B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的的数目为
D．的溶液不一定呈酸性
9．将15mL 1.0 mol∙L−1的CH3COOH(Ka＝1.8×10−5)加入到5mL 2.0 mol∙L−1的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为(lg9＝0.96)
A．4.4 B．4.8 C．5.0 D．5.4
10．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.l00mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均0.l00mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中洛液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：B25 °C，故答案为：>；
(2) 醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，若要溶液显中性，则醋酸稍过量，所以醋酸与NaOH的体积不相等，故答案为：不相等；
(3) d点对应溶液中氢离子浓度为10-6mol/L ，则溶液的pH=6，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，所以溶液显中性，故答案为： 6，中性;
(4) 醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，稀释会促进醋酸的电离，若将醋酸和盐酸稀释相同的倍数，醋酸的pH会比盐酸小，因此若要使醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸要稀释的倍数要更大一点才能满足要求，m小于n ，故答案为:小于；
(5)常温下，水的离子积常数为10-14，在该温度下，，其pH=7，混合溶液的pH=11＞7，所以混合溶液呈碱性，pH=12的NaOH溶液中，pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L，混合溶液pH=11，则混合溶液中，V1:V2=101:9，故答案为：101:9；
(6)常温下，0.05mol/L的H2SO4溶液中,氢离子浓度为0.11mol/L，因此，氢氧根离子浓度为，硫酸溶液中，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故答案为：10-13mol/L。