高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液课时练习

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液课时练习，共15页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
第一节水与水溶液（三）

一、单选题，共15小题
1．同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是
A．盐酸>醋酸 B．醋酸>盐酸 C．盐酸=醋 D．无法判断
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在漂白液(次氯酸钠溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-
B．中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+
C．=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+
3．已知：常温下CH3COOH的电离常数K=1.8×10-5，常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的分布分数δ(含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数)随pH的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．Na2HR溶液呈酸性
B．常温下，HR2-的电离常数数量级为10-11
C．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH比0.1mol/LH3R溶液的pH大
D．用H3R溶液与NaOH溶液反应制取NaH2R，可用酚酞作指示剂
4．室温时，下列比值为2∶1的是
A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比
C．0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比
D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比
5．25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝1.0×10－12，下列说法正确的是(　　)
A．100 ℃时，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7
B．100 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的PH＝13
C．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的PH>7
D．25 ℃时，加入pH＝4盐酸溶液50mL可将100mL的pH＝10 NaOH溶液变为PH＝9
6．常温时，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=－lgc（OH－）。下列说法不正确的是

A．NH2OH的电离常数K的数量级为10－9
B．CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－
C．当两溶液均稀释至lg=4时，溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2
D．浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：（NH3OH+）T2
(3)T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？___为什么？___________。
(4)T2℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝____。
参考答案
1．A
【分析】
醋酸为弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度物质的量增大；氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，加水稀释后氢离子的物质的量基本不变，据此分析。
【详解】
醋酸是弱酸，加水后醋酸电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大；而盐酸是强酸，在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是减小，所以pH相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，则溶液的pH大小为：盐酸＞醋酸；
故选：A。
2．C
【详解】
A. 次氯酸钠具有氧化性，能氧化SO32-，因此不能大量共存，A项错误；
B. 中性溶液中Fe3+会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B项错误；
C. =1012的溶液呈强酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，所以能大量共存，C项正确；
D. 由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-和氢离子或氢氧根离子都反应，所以不能大量共存，D项错误；
答案选C。
【点睛】
碳酸氢根HCO3-既可以与H+反应，也可以与OH-反应，反应方程式分别为：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑，HCO3- + OH- = CO32- + H2O，则HCO3-既不可以与H+大量共存，也不可以与OH-大量共存，其中HCO3-与OH-的反应是学生们的易错点，学生们总是错误认为生成CO2。
3．C
【详解】
A．由图可知，Na2HR中HR2-离子的分布分数最高时pH>7，溶液显碱性，A项错误；
B．HR2-电离形成R3-和H+，取HR2-和R3-曲线的交点，对应pH=12.32，即c(H+)=10-12.32，，数量级为10-13，B项错误；
C．取H3R曲线和H2R-曲线的交点，可得H3R的一级电离常数为10-2.16，大于乙酸的电离常数，故乙酸的pH较大，C项正确；
D．H2R-离子的分布分数最大时，溶液显酸性，因此不能用酚酞做指示剂，D项错误；
答案选C。
4．D
【解析】
A、pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)分别为0.01mol·L－1和0.1 mol·L－1，因此c(H+)之比为1︰10，选项A不正确；B、Na2CO3溶液中CO32ˉ要水解，使其浓度减小，所以c(Na+)与c(CO32ˉ )之比应大于2∶1，选项B不正确；C、醋酸属于弱酸，存在电离平衡，因此若将0.2mol/L醋酸稀释到0.1mol/L，溶液中的c(H+)应大于原来的十分之一，即0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比应小于10︰1，选项C不正确；D、pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中，c(H+)= c(OH-)，且根据电荷守恒有c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+2c(SO42-)，则c(NH4+)=2c(SO42-)，c(NH4+)与c(SO42-)之比为2∶1，选项D正确。答案选D。
5．C
【解析】
【分析】
A.100℃时，pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=1mol/L，pH=2的H2SO4恰好中和，溶液为中性；
B.等体积等浓度混合后，碱过量，根据100℃时，KW＝1.0×10－12进行计算；
C.25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量；
D.根据pH值的计算公式进行计算。
【详解】
A.100℃时，pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=1mol/L，pH=2的H2SO4恰好中和，溶液为中性，其pH=6，故A错误；
B.100℃时，KW＝1.0×10－12，c（OH-）=0.4mol/L，c（H+）=0.2mol/L，等体积等浓度混合后，碱过量，未反应的c（OH-）=0.1mol/L溶液的pOH=1，则溶液的pH=11，故B错误；
C.25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH＞7，故C正确；
D.25℃时，50mLpH＝4的盐酸溶液中n（H+）=1×10-4mol/L×0.05L=5×10-6mol，100mLpH＝10NaOH溶液中n（OH-）=1×10-4mol/L×0.1L=1×10-5mol，混合后溶液中的c（OH-）=（1×10-5mol-5×10-6mol）/（0.1+0.05）L=1/3×10-4mol/L，则溶液的pH=10+lg1/3，故D错误。
故选C。
6．B
【解析】
【分析】
由图可知，常温时，1mol·L－1的CH3NH2溶液中c（OH－）大于1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－），则CH3NH2的碱性强于NH2OH。
【详解】
A项、由图可知，1mol·L－1的NH2OH溶液中c（OH－）为10-4.5 mol·L－1，则电离常数K=≈=10－9，故A正确；
B项、CH3NH3Cl为强酸弱碱盐，CH3NH3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是CH3NH2 +H2O CH3NH3++OH-，这是甲胺的电离方程式，故B错误；
C项、碱溶液中c（OH－）越大，溶液中水的电离程度越小，由图可知，当两溶液均稀释至lg=4时，CH3NH2溶液中c（OH－）大于NH2OH溶液中c（OH－），则溶液中水的电离程度：NH2OH >CH3NH2，故C正确；
D项、CH3NH2的碱性强于NH2OH， NH3OH+水解程度大于CH3NH3+，水解程度越大水解离子的浓度越小，则浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中（NH3OH+）；水的电离为吸热过程，升温促进水的电离，Kw增大；
（2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液，c(OH−)===1×10−5mol·L−1，c(H＋)< c(OH−)，溶液显碱性；该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH−)水=c(H+)水= c(H+)=10−7mol⋅L−1；
（3）Zn和稀硫酸反应，使溶液酸性减弱，对水的电离抑制程度减弱，即水的电离平衡向右移动；在新制氯水中加入少量NaCl固体，水中的Cl-浓度增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移动，即向生成Cl2分子方向移动，氯水中的H+浓度降低，对水的电离抑制程度降低，水的电离向右移动；
（4）25 ℃时，pH＝4的盐酸中c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)===1×10-10mol/L=c(OH-)水= c(H+)水，pH＝10的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-10mol/L= c(H+)水= c(OH-)水，由此可知，两溶液中水的电离程度相同。
18．错误 错误 错误 错误 正确 正确 错误 错误 正确
【详解】
(1) 温度一定时，水的离子积常数为KW= c(H＋)c(OH—)，水的电离常数K=，则KW=K c(H2O)，两者不相等，故错误；
(2)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动，氢离子和氢氧根离子的浓度都增大，则温度升高到100 ℃时，纯水中c(H＋)= c(OH—)=1×10—6 mol·L—1，此时水呈中性，故错误；
(3) 水的电离是吸热过程，在蒸馏水中滴加浓硫酸时，浓硫酸稀释放出的热量，使溶液的温度升高，水的电离平衡向右移动，氢离子和氢氧根离子的浓度都增大，水的离子积常数增大，故错误；
(4)氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，不破坏水的电离平衡，溶液呈中性，醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中均水解促进水的电离，由于铵根离子和醋酸根离子在溶液中的水解程度相同，溶液呈中性，则两溶液中水的电离程度不相同，故错误；
(5)室温下，0.1 mol•L—1的盐酸溶液中的氢离子浓度与0.1 mol•L—1的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相等，抑制水电离的程度相等，则两种溶液中水的电离程度相等，故正确；
(6)任何水溶液中均存在水的电离平衡，溶液中一定存在氢离子和氢氧根离子，无论是促进水电离，还是抑制水电离，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，故正确；
(7)水的离子积常数是温度函数，温度不变，离子积常数不变，则25 ℃时，0.1 mol·L—1的NaOH溶液中KW=1×10—14 mol2·L—2，故错误；
(8)纯水中水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则某温度下，纯水中的c(H＋)= c(OH—)=2×10—7mol·L—1，故错误；
(9)25 ℃时，0.01 mol·L—1的盐酸中c(H＋)=0.01mol·L—1，则c(OH—)==1.0×10—12mol·L—1，故正确。
19．④ ③>④>②>① c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 2：9 )×10-7
【详解】
(1)酸和碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，促进水的电离的物质是氯化铵，故选④；
(2)①硫酸中c(H+)=0.2mol/L，②醋酸中c(H+)＜0.1mol/L，③氢氧化钠中c(OH-)=0.1mol/L，④氯化铵水解，溶液显酸性，且水解程度很小， pH由大到小的顺序是③>④>②>①，故答案为③>④>②>①；
(3)将②和③等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
(4)pH=2的H2SO4溶液c(H+)=10-2mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol/L，混合溶液中c(OH-)=10-2mol/L= = ，解得V(NaOH)：V(H2SO4)=2：9，故答案为2：9。
(5)将a mol•L-1的氨水与1mol•L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根据电荷守恒，溶液中c()=2c()=2×mol/L=1mol/L，混合后反应前c(NH3•H2O)=mol/L，则反应后c(NH3•H2O)=(-1)mol/L，则k==×10-7，故答案为×10-7。
20．1×10－12 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大 b 否 在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点位置 2×10－9mol·L－1
【详解】
(1)根据曲线中的数据，可以知道B点水的离子积为1×10-12，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大。
答案为：1×10－12；水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大；
(2) a．图中A、D两点均在同一曲线上，其Kw相等，故a错误；
b．AB线上任意点均有c(H+)=c(OH-)，显中性，故b正确；
c．B点c(H+)=c(OH-)，显中性，故c错误；
d．A、B的Kw，前者小于后者，温度越高，水的离子积常数越大，则后者代表的温度高，即T1小于T2，故d错误。
答案选b；
(3) T2℃时，若向溶液中滴加盐酸，c(H+)≠c(OH-)，不可能处于B点位置。
答案为：否；在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点位置；
(4) T2℃时，由Kw=c(H+)·c(OH-)可得c(H+)水=mol·L－1=2×10-9mol·L－1。
答案为：2×10－9mol·L－1。