鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解当堂达标检测题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解当堂达标检测题，共14页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
第二节弱电解质的电离盐类的水解（四）

一、单选题，共15小题
1．表示下列变化的化学用语不正确的是
A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－
B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+
C．NaHSO4溶液显酸性：NaHSO4=Na++SO42－+H+
D．钢铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－2e－=Fe2+
2．下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )

①
②
③
④
⑤
溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
醋酸钠
pH
11
11
3
3
8.3


A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＞①＝③
B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)
C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
3．某一元弱酸溶液中存在个弱酸分子和个氢离子，则该酸的电离度为
A． B． C． D．
4．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列说法不正确的是(　　)
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
6．已知：碘化膦(PH4I)性质类似NH4Cl，是一种白色晶体，下列说法不正确
A．它是离子晶体，稳定，高温也不分解
B．它的水溶液显酸性
C．能与强碱反应放出气体PH3
D．该物质中含有共价键和离子键
7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．乙醇的结构简式：C2H5OH B．CO2的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图： D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2+＋3SO42-
8．氨水有下列平衡：⇌当其它条件不变时，改变下列条件，平衡逆向移动，且增大的是
A．加NaOH B．加盐酸 C．加 D．加热
9．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．MOH为弱碱，ROH为强碱
B．ROH的电离程度：a点大于b点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
10．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是( )
A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)
B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小
D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14
11．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl 、②NaOH、③H2SO4 、④(NH4)2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥CH3COONa、⑦NH4Cl、⑧HCl，其中pH值按由大到小顺序排列的一组是（ ）
A．⑤②①⑥⑦④③⑧ B．⑤②⑥①⑦④⑧③
C．③⑧④⑦①⑥②⑤ D．⑤②①③⑧⑦④⑥
12．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=－lgKa），下列说法错误的是

A．Na2HAsO4溶液显碱性
B．H3AsO4溶液pKa2为2.2
C．m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1
D．n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)
13．下列说法正确的是
A．NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-
B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强
C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质
D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
14．下列说法中错误的是
A．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入NaOH溶液
B．向K2Cr2O7溶液中加入足量浓NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色
C．含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段时间后，加入淀粉溶液，溶液变蓝
D．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入适量的石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性
15．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：①＞②＞③
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)
D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)


二、非选择题，共5小题
16．现有以下物质：
①干燥的食盐晶体 ②镁 ③熔化的KNO3④蔗糖 ⑤MgCl2溶液 ⑥液态硫酸 ⑦酒精 ⑧氯水 ⑨石墨 ⑩SO3，
请回答：
(1)以上物质中能导电的是________________________________；(填序号)
(2)以上物质中属于非电解质的是________________________；(填序号)
17．甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。
（1）MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入CH3OH气体，发生脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
5min浓度(mol·L-1)
0.44
0.6
0.6
10min浓度mol·L-1)
0.04
0.8
0.8
15min浓度(mol•L-1)
0.04
0.8
0.8

该温度下，反应的平衡常数数值是___，CH3OH的平衡转化率是___。
（2）利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下：
反应i（主反应）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ•mol-1
反应ii（副反应）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1
①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应，该反应的热化学方程式是___。
②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件下，测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

从图中可知，反应的适宜温度为___，随着温度的升高，催化剂对___（填“反应i”或“反应ii”）的选择性越低。
③TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是___。
18．常温下，溶液的酸碱性与pH的关系是：pH=7，溶液呈________，pH越小，溶液的酸性越________，溶液的碱性越__________，pH的适用范围是______________。
19．蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液(存在平衡)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为)的液体。
(1)同一样是一种有机弱酸，则在溶液中的电离方程式为______。
(2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因是_________。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_______(填“正确”或“不正确”)。
(3)已知：25℃时，的电离平衡常数，的电离平衡常数，。下列说法正确的是________(填标号)。
A 向溶液中加入甲酸无明显现象
B 25℃时，向甲酸溶液中加入溶液，的电离程度和均增大
C 向甲酸溶液中加入蒸馏水，增大
D 向碳酸溶液中加入固体，减小
20．现有以下物质： ①NaCl溶液 ②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3 ⑧氨水 ⑨NH3 ⑩液态HCl
其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。
参考答案
1．B
【详解】
A．一水合氨是弱碱，能部分电离为NH4+和OH-，故电离方程式用可逆号，表示为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故A正确；
B．醋酸是弱酸，电离不彻底，故电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故B错误；
C．硫酸氢钠溶液显酸性，是可溶性强电解质，能完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正确；
D．铁做负极失电子变为Fe2+，电极反应为Fe-2e-═Fe2+，故D正确；
故答案为B。
2．D
【解析】
试题分析：A、酸或碱抑制水的电离，且溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越高抑制程度越大。能水解的盐促进水的电离。因此根据表中数据可知①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＝①＝③，A不正确；B、根据电荷守恒可知c(H+)+ c(Na+)＝c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO－)，溶液显中性，则c(OH-)＝c(H+)，所以c(Na+)＝c(Cl-)+c(CH3COO－)，即c(Cl-)＜c(Na+)，B不正确；C、氢氧化钠和盐酸是强电解质，完全电离。氨水和醋酸是弱碱、弱酸，部分电离，所以分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞④＞③，C不正确；D、将①、④两种溶液等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离、溶液酸碱性以及溶液中离子浓度关系的正误判断
3．C
【详解】
该酸的电离度；
答案选C。
4．B
【详解】
A．硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离：，A正确；
B．属于强电解质且是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：，B错误；
C．碳酸钠属于强电解质，完全电离：，C正确；
D．氢氧化钡是二元强碱，完全电离：，D正确；
故选B。
5．B
【解析】
明矾中铝离子水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，故A正确；水解吸热，升高温度平衡正向移动，故B错误；将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干得到Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2,故C正确；盐类水解反应的逆反应是中和反应，故D正确。
6．A
【分析】
由于氮和磷、氯和碘具有相似性，故PH4I和NH4Cl的结构和性质相似。
【详解】
A．PH4I和NH4Cl的结构和性质相似可知，PH4I也是离子晶体，但受热时与NH4Cl一样会分解，A错误；
B．PH4I和NH4Cl的结构和性质相似，故PH4I也为强酸弱碱盐，能水解，其水溶液呈酸性，B正确；
C．由PH4I和NH4Cl的结构和性质相似可知，PH4I能与碱反应产生PH3，C正确；
D．PH4I和NH4Cl的结构和性质相似，PH4I中存在共价键和离子键，D正确；
故选A。
7．A
【解析】A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故A正确；B、CO2中碳和氧之间共用两个电子对，即CO2的电子式为：，故B错误；C、Cl－是Cl得到1个电子，质子数不变，因此Cl－结构示意图为：，故C错误；D、电荷不守恒，Fe2(SO4)3中铁元素的价态是＋3价，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－，故D错误。
8．C
【详解】
A．加入氢氧化钠，浓度增大，平衡逆向移动，减小，A项不选；
B．加入盐酸，消耗，平衡正向移动，增大，B项不选；
C．加入，增大，平衡逆向移动，C项选；
D．加热，平衡正向移动，减小，D项不选；
答案选C。
9．C
【解析】常温下，0.10 mol·L－1的MOH的PH=13，0.10 mol·L－1的ROH溶液的PH pH(NaOH)>7，CH3COONa水解呈碱性，由于水解是微弱的，故pH(NaOH) > pH(CH3COONa) >7，H2SO4和HCl氢离子浓度前者大于后者故pH(H2SO4)< pH(HCl)