高中化学第二章化学反应方向限度与速率单元过关检测四含解析鲁教版选择性必修1

这是一份高中化学第二章化学反应方向限度与速率单元过关检测四含解析鲁教版选择性必修1，共14页。
单元过关检测（四）

一、单选题，共14小题
1．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的
A．1．1 mol B．0．87 mol C．0．8 mol D．0．5 mol
2．实验室可利用反应Na2S+H2NCN+2H2OCS(NH2)2+2NaOH在控制溶液pH为10~11时，制取少量CS(NH2)2(硫脲，受热易分解，能溶于水)。实验装置(夹持及加热装置已省略)如图所示。下列说法错误的是

A．装置B中盛放的试剂为饱和NaHS溶液
B．装置C可用水浴加热
C．持续通入H2S，有利于提高反应液中硫脲的含量
D．为获得硫脲晶体可将烧瓶中的反应液蒸发至干
3．一定条件下，反应：的数据如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的
B．达到平衡时，
C．b点对应的平衡常数K值大于c点
D．a点对应的的平衡转化率为90%
4．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3s末NH3的浓度为
A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.9 mol·L-1 D．1.2 mol·L-1
5．与下列图像有关的说法正确的是

A．根据图①可判断A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B．图②表示压强对2A(g)+B(g)3C(g)的影响，甲的压强大
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化
D．根据图④，调节溶液的pH 为4即可除去CuSO4溶液中的Fe3+
6．2019年9月，我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是(　　)

A．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
B．该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程
C．在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率
D．使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热
7．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
8．已知反应的，（假定、ΔS不随温度变化），下列叙述正确的是（ ）
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C．任何温度下均为非自发过程
D．任何温度下均为自发过程
9．下列说法正确的是
A．锌与稀硫酸反应时，加入少量溶液可以使反应速率加快
B．将和氨水溶液各稀释10倍，两者的均减小到原来的
C．某反应的∆H=+100kJ/mol，则正反应的活化能比逆反应的小100kJ/mol
D．用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极
10．一定条件下，M、N、P的起始浓度依次是0.25mol•L-1、0.05mol•L-1、0.8mol•L-1，可逆反应M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时，下列数据合理的是
A．c(N)=0.02mol•L-1；c(P)=0.86mol•L-1
B．c(M)=0.2mol•L-1；c(P)=0.90mol•L-1
C．c(M)=1.05mol•L-1；c(P)=0.85mol•L-1
D．c(M)=0.19mol•L-1；c(P)=0.92mol•L-1
11．对来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是
A．v(A)= 0.002mol/(L·s) B．v(B)= 0.01mol/(L·s)
C．v(C)= 0.4 mol/(L·min) D．v(D)= 0.45 mol/(L·min)
12．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述不正确的是（ ）
①平衡时，υ正(O2)=υ逆(O2)必成立
②关系式5υ正(O2)=4υ逆(NO)总成立
③用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示正反应速率的数值中，υ正(H2O)最大
④若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
13．下列关于化学反应速率的说法中正确的是(　　)
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s末某物质的化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．反应2NO2N2O4在1 L密闭容器中进行，1 min后，NO2的物质的量减少了1.20 mol，则该时间内NO2的反应速率为－0.02 mol·L－1·s－1
14．将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将ng(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是
A． B．

C． D．


二、非选择题，共5小题
15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率___________________
（2）反应开始到10s时，Y的转化率为__________________
（3）反应的化学方程式为：____________________
16．乙醇是一种优良燃料，在推动能源变革方面具有重要的作用。某地煤制乙醇的过程表示如图。
煤→⋯→乙酸甲酯乙醇
(1)Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

①气体A的名称是_______。
②实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用_______
(2)过程a包括以下3个主要反应：
Ⅰ.CH3COOCH3(g) +2H2(g)⇌C2H5OH(g)+CH3OH(g) ΔH1
Ⅱ. CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)⇌CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) ΔH2
Ⅲ.CH3COOCH3(g)+H2(g)⇌CH3CHO(g)+CH3OH(g) ΔH3
相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇选择性=)如图所示。

① 已知：ΔH1