2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练5中和热测定实验填空专题含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练5中和热测定实验填空专题含解析，共19页。试卷主要包含了实验室测定中和热的步骤如下等内容，欢迎下载使用。
中和热测定实验填空专题

非选择题（共12题）
1．用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：

(1)环形玻璃搅拌器能否用环形铁质搅拌器代替？______(填“能”或“不能”)，其原因是______。
(2)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，所放出的热量与原实验______(填“相等”或“不相等”)
(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量，则题述反应的热化学方程式为______。
2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol∙L-1盐酸、0.55mol∙L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______。
(2)实验不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，其原因是_______。
(3)他们记录的实验数据如表：
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
a
50mL0.55mol∙L-1NaOH溶液
50mL0.5mol∙L-1HCl溶液
20℃
23.3℃

b
50mL0.55mol∙L-1NaOH溶液
50mL0.5mol∙L-1HCl溶液
20℃
23.5℃
已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ∙℃-1∙kg-1，各物质的密度均为1g∙cm-3。根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的热化学方程式：_______。
(4)若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。
3．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。


起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
(t2-t1)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
25.5
25.0
25.25
28.5
3.25
2
24.5
24.5
24.50
27.5
3.00
3
25.0
24.5
24.75
26.5
1.75
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__。
(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是__。
(3)某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指__温度。
(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)如果用50 mL 0.55 mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，则△H会__(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
4．某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L 盐酸各50mL反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

(1)图示实验装置中缺少的一种仪器是___________，大、小烧杯之间填满碎纸条的作用是___________。
(2)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用___________次。
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 mol/L 的原因是：___________
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白
温度
次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.1

2
25.9
25.9
25.9
28.8

3
26.4
26.2
26.3
29.4
______
②上述实验数值结果与57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取盐酸时俯视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
5．某化学兴趣小组的同学探究溶液是否能做催化剂以加速溶液的分解，做了以下探究。
(1)请你帮助他们完成实验报告：
实验过程
实验现象
实验结论
实验1：在一支试管中加入5mL5%的溶液，然后滴入适量的溶液，把带火星的木条伸入试管
①___________
溶液可以催化分解
(2)已知在水中可电离出和，同学们提出以下猜想。
甲同学的猜想：溶液中的起催化作用：
乙同学的猜想：溶液中的起催化作用。
对这两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表中的空格：
实验过程
实验现象
实验结论
实验2：向盛有5mL5%的溶液的试管中加入少量的②___________，并把带火星的木条伸入试管
无明显现象
③___________
实验3：向盛有5mL5%的溶液的试管中加入少量的④___________，并把带火星的木条伸入试管
同实验1
⑤___________
(3)实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

①该图中缺少的玻璃仪器有___________。
②如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”绝对值将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是___________。
6．实验室测定中和热的步骤如下(如图)

第一步：量取40.0mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
第二步：量取40.0mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；第三步：
将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
(1)图中仪器A的名称是_________________________________．
(2)NaOH溶液稍过量的原因________________________________．
(3)加入NaOH溶液的正确操作是______________(填字母)．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．分三次均匀加入 C．一次迅速加入 D．用滴定管小心滴加
(4)上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是_______．
a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
b．实验装置保温、隔热效果不好
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定H2SO4溶液的温度
d．使用温度计搅拌混合液体
(5)若实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量______ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______ (填“相等”“不相等”)。
7．盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

(1)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____填“偏大”  “偏小”“无影响”
(2)碎纸条的作用是_____________；
(3)实验中为什么不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒______；
(4)某同学用的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表：

①近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______保留小数点后一位。
②上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是填字母____。
a.实验装置保温、隔热效果差          
b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
8．实验室用50mL0.50mol∙L﹣1盐酸、50mL0.55mol∙L﹣1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.4
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.5
24.9



完成下列问题：
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是__。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是__。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活实际该实验在__中(家用产品)效果更好。
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=__[盐酸和NaOH溶液的密度按1g∙cm﹣3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J∙(g∙℃)﹣1计算]。
(4)如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol∙L﹣1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__(填“相等”或“不相等”)。
(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是__。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大
9．分别取40 mL的0.50 mol·L－1盐酸与40 mL的0.55 mol·L－1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________________。
(2)从实验装置上看，可知下图装置中缺少的仪器是___________。

(3)某学生实验记录数据如下：

①近似认为0.55mol·L－1的NaOH溶液和0.50 mol·L－1的盐酸的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热△H＝__________(取小数点后一位)。
②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.实验量取盐酸时误取了浓硫酸
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
(4)实验中改用50mL0.50mol·L-1的盐酸跟40mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
10．实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验，得到的数据如表所示。

实验次数
起始温度
终止温度

盐酸
NaOH溶液
1



2



3





(1)经数据处理，，则该实验测得的______（溶液密度按计算，反应后混合溶液的比热容按计算，结果保留三位有效数字）。
(2)若用盐酸与NaOH固体进行实验，则实验测得的反应热_______(填“>”“”“