2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练7影响化学反应速率的因素专题含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练7影响化学反应速率的因素专题含解析，共32页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
影响化学反应速率的因素专题

一、单选题（共23题）
1．图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是( )

A．图 1是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 ΔH＜0；
B．图 2 是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图像，压强 p1＞p2
C．图 3 表示分别稀释 1 mL pH＝2 的盐酸和醋酸时溶液 pH 的变化，图中 b＞100mL
D．图 4 表示平衡 2NO2(g) N2O4(g)在 t1 时迅速将体积缩小后 c(N2O4)的变化
2．可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是

A． B．
C． D．
3．下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A．A(g)+3B(g)2C(g)是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则ΔH>0
B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl是向平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C．A(g)+3B(g)2C(g)是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b代表使用了催化剂
D．A(g)+B(g)2C(g)是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
4．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)的影响
B．图②表示向10ml 0.1mol·L-1Na2CO3 和NaHCO3 两种溶液中分别滴加0.lnol·L-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示的是NaHCO3 溶液
C．图③表示体积和pH 均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl 溶液
D．图④表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
5．关于下列图像的说法不正确的是
 选项
 x
 y
 图象
 A
 烷烃分子中碳原子数
 碳的质量分数x的最小值等于75%
 
 B
 温度
 食物腐败变质速率
 C
 卤素原子序数
 卤素阴离子(X-)半径
 D
 碱金属元素原子序数
 碱金属单质熔沸点

A．A B．B C．C D．D
6．根据相应的图像，判断下列相关说法错误的是
A．图①中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂
B．图②是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2>p1
C．图③是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应
D．图④是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体
7．等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系用图像表示如下，其中正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
8．下列关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-98 kJ·mol－1的图像中，不正确的是
A． B．
C． D．
9．下列说法不正确的是 ( )
①0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1醋酸分别与0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液反应的速率相同
②0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同
③大理石块与大理石粉末分别与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率不同
④已知t℃时反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔHT1)的NH3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示

A．除①⑦外 B．除③⑤⑥外 C．除③⑤外 D．除③⑥⑦外
10．反应A(s)+2B(g)2C(g)∆H＜0，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图。下列条件改变的结果与图像不符的是

A．t1时增大了生成物浓度 B．t2时降低了温度
C．t2时减小了压强 D．t3时使用了催化剂
11．95℃时，将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。

下列有关说法错误的是
A．ω( H2SO4) 63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢
D．如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图像
12．已知反应：2SO2(g)+O2(g)　2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　)

A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
13．下列图像表达正确的是

A．稀硫酸的稀释

B．等量的盐酸与过量的锌粉反应
C．氢气与氧气反应中的能量变化
D．气态氢化物沸点



A．A B．B C．C D．D
14．某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，得到如下数据和图象。已知：反应速率为反应物浓度和速率常数的函数，为活化能。对于所研究的三个反应，下列说法错误的是
反应


78.45

2.58

155.85

A．相同条件下的氧化性：
B．相同条件下，As与NO的反应速率最慢
C．升高温度能增大As与反应的活化能
D．其他条件不变，改变温度不能显著改变As与的反应速率
15．合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是

A．适当提高分压，可以提高反应速率
B．过程中被氧化
C．两个氮原子上的加氢过程分步进行
D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
16．某同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，仔细分析以下记录后，所得结论正确的是
实验编号
①
②
③
④
溶液种类




m()/g
0.48
0.48
0.48
0.48
V(溶液)/mL
100
100
100
100
实验现象
有气体产生，并产生白色沉淀
有气体产生，并产生白色沉淀
有气体产生，并产生白色沉淀
几乎看不到现象
6h时
433
255
347
12

A．实验中产生的气体仅为，沉淀为
B．由实验①②可得，溶液中阴离子的浓度或种类对产生的速率有影响
C．由实验①③可得，溶液中越大，反应速率越快
D．由实验①~④可得，溶液的越小，产生的速率越快
17．CH3-CH=CH-COOCH3有两种立体异构体和，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图

已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。
下列说法正确的是
A．比稳定
B．温度升高，CH3CHO的转化率减小
C．生成的过程中，速率最快的是由生成的反应
D．两个反应历程中，中间产物相同
18．反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a为随t的变化曲线
B．时，
C．时，的消耗速率大于生成速率
D．后，
19．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是

A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
20．在3个初始温度均为T ℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH < 0。下列说法错误的是
容器编号
容器类型
初始体积
起始物质的量/mol
平衡时SO3物质的量/mol
SO2
O2
SO3
I
恒温恒容
1.0 L
2
1
0
1.6
II
绝热恒容
1.0 L
2
1
0
a
III
恒温恒压
2.0 L
0
0
4
b

A．达平衡时，SO2的转化率α(I) = 80%
B．b > 3.2
C．平衡时v正(SO2)：v(I) < v(II)
D．若起始时向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，则反应将向正反应方向进行
21．已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理：
①
②
下列说法错误的是

A．是该反应的催化剂，加入后降低了该反应的活化能
B．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深
C．步骤①中和的总能量低于和的总能量
D．增大浓度或浓度，反应①、反应②的反应速率均加快
22．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是
组别
温度/K
物质的量/mol
时间/min
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
M
0.15

A．组别①中0∼20min内，NO2降解速率为0.25molL−1min−1
B．由实验数据可知温度T1>T2
C．40min时，表格中M对应的数据为0.15
D．该反应在高温下不能自发进行
23．下列实验操作和现象能达到相应实验目的是（ ）

操作及现象
实验目的
A
向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加0.1mol/L KI溶液5～6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01mol/L KSCN溶液，出现血红色溶液。
证明Fe3+与I-之间的反应属于可逆反应
B
向2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀。
比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶度积大小
C
分别向装有2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色。
探究浓度对反应速率的影响
D
将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀。
证明C的非金属性强于Si


二、填空题（共5题）
24．1，3-丁二烯(A)可以与等物质的量的HBr发生加成反应，得到1，2-加成和1，4-加成两种加成产物C和D(如下图I)。该反应经过了以下两个步骤：(1)1，3-丁二烯(A)与H+结合生成碳正离子中间体(B)(反应①)；(2)Br-进攻碳正离子中间体B得到产物C或者D(反应②和③)。在0 ℃和40 ℃时，两种产物的分配比例如表Ⅱ所示。图Ⅲ示出了该反应进程中的能量变化。
(1)试写出1,3-丁二烯与等物质的量的HBr生成更稳定产物的化学方程式_______。
(2)与0 ℃相比，40 ℃时1,3-丁二烯的平衡转化率_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)对于由多个步骤组成的复杂反应，活化能最高的步骤称为决速步。在上述反应中，决速步为第________步(选填①、②或③)。升高反应温度，对反应________(选填①、②或③)的速率影响最大。
(4)当反应温度从0 ℃升至40 ℃，反应②的正反应速率_________(选填“增大”、“减小” 或“不变”)，逆反应速率 _______(选填“增大”、“减小” 或“不变”)，且正反应速率变化程度______________(选填“大于”、“小于” 或 “等于”)逆反应速率变化程度。
(5)经动力学实验测定，上述三个反应的正反应速率可分别表示为：v1=k1c(A)c(H+)；v2=k2c(B)c(Br-)；v3=k3c(B)c(Br-)。其中k1,k2,k3分别为三个反应的速率常数，它们与对应反应的活化能呈负相关关系。试将k1,k2,k3 按由大到小的顺序排序： _____________。若k1≪（k2 +k3），则下列各图中最能准确描绘各物种浓度随时间变化的曲线是 ________(选填序号)(此时不考虑三个反应的逆反应)。(x 代表反应物 A 的浓度，y 代表中间体 B 的浓度，z 代表产物 C 与产物 D 的浓度之和)

25．(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是____________________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为____________kJ；
化学键
H-H
N≡N
N-H
断开1mol键所吸收的能量
436kJ
946kJ
391kJ



(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究.C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①该反应的∆H=_________kJ·mol-1。
②C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为_________________________________。
③在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v=k∙p(C6H6)(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是___________________(填标号)。
A．升高温度，K和v均增大 B．增大p(C6H6)，K不变，v增大
C．降低温度，K和v均减小 D．增大p(CH3OH)，K不变，v增大
26．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p2___p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是__。
（2）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+___=___+___+2I-
（3）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4mol·L-1KI
amol·L-1KI
0.2mol·L-1H2SO4
0.2mol·L-1H2SO4
0.2mol·L-1KI
0.0002molI2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则a=__。
②比较A、B、C，可得出的结论是___。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：__。
27．Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液
30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液
②
20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液
30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液


（1）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。
（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。
Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。
A．容器内的压强不变
B．容器内气体的密度不变
C．相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成
D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2
E.NH3的质量分数不再改变
28．对CO2及氮氧化物的研究有更大意义：
（1）CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）标准燃烧热△H=-726.5kJ/mol、H2的燃烧热数值为285.8kJ/mol，则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=___。
（2）用NH3催化还原NOx时包含以下反应。
反应I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H10
反应Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3Ea(B)>Ea(C)
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
②将物质的量之比为2：1的NO、O2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ，正、逆反应速率随时间变化曲线如图所示。在t1时，保持容器压强不变，充入一定量的NO2，t2时建立新的平衡，请在答题纸中画出t1～t3正、逆反应速率随时间变化曲线。___

（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1
反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2
反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图所示。则△H2__△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是___。

参考答案
1．C
【详解】
A. 由图 1可知，温度升高，平衡正向移动，正反应△H＞0，故A错误；
B. 由图 2可知，一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时，平衡向正反应方向移动，能提高A物质的转化率，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动，故B错误；
C. 由图 3可知，醋酸是弱电解质，在水溶液在中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的是醋酸，且稀释至pH=4，b应该＞100mL，故C正确；
D. 对可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，缩小体积，相当于增大压强，平衡正向移动，c(N2O4)迅速增大以后继续增加，D图像错误，故D错误；
正确答案是C。
2．D
【详解】
根据表格可知：在相同的压强下，升高温度，A的转化率降低。说明升高温度平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应，所以正反应为放热反应。在相同的温度下，增大压强，A的转化率增大。说明增大压强化学平衡正向移动。即该反应的正反应是一个气体体积减小的放热反应。
A.升高温度，A的含量降低，，证明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，选项A正确；
B.升高温度，Ｃ的含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，选项B正确；
C.升高温度，V正、V逆 都增大，但吸热反应方向增大的多，即V逆＞V正，所以平衡逆向移动，经过一段时间反应达到平衡，选项C正确；
D.当反应达到平衡后，增大压强，V正、V逆 都增大，但反应物的浓度增大的多，生成物的浓度增大的少，所以V正＞V逆，平衡正向移动，最终达到新的平衡状态，选项D错误；
答案选D。
3．A
【详解】
A. 根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，A项正确；
B．该反应实质为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，B项错误；
C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，曲线a代表使用了催化剂，C项错误；
D．一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时，平衡向正反应方向移动，能提高A物质的转化率，即A的转化率随着B的加入不断增加，D项错误；
答案选A。
【点睛】
近年来，在高考化学试题中凸现出了一种新的题型—动态多变量图像题。此类试题的主要特点是：（1）图像在一个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂；（2）图像中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高；（3）由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题，有效的考查了学生综合分析、推理判断能力。解答此类试题的关键是：（1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；（2）理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。
4．B
【解析】
解：A、图①增大压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)平衡正向移动，图①说明乙的压强比甲大，反应物的含量不相等，故A错误；B、碳酸钠溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠后，继续滴入盐酸开始生成气体。碳酸氢钠溶液中滴入盐酸开始有气体生成，b为碳酸氢钠溶液，故B正确； C、盐酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，如果体积和pH均相同，醋酸的浓度大，与金属反应放出的气体多。 a表示的是醋酸。所以C选项是错误的；D. 图④表示该反应为放热反应，催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变。所以D选项是错误的。本题正确答案：B。
点睛：本题考查图像综合题。A反应压强对化学反应速率的影响；碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应原理，先生成碳酸氢钠，在放出二氧化碳；C、盐酸和醋酸是一元酸,醋酸是弱酸,盐酸是强酸,表示体积和pH均相同,开始氢离子浓度相同反应速率相同,反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸,生成氢气的体积大于盐酸;D、图④表示该反应为放热反应，催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变。
5．D
【详解】
A、烷烃中随着碳原子数的增多，碳的质量分数增多，甲烷是最简单的烷烃，其中C的质量分数为75%，故A说法正确；B、升高温度，加快反应速率，故B说法正确；C、同主族从上到下，电子层数增多，半径增大，电子层数越多，半径越大，故C说法正确；D、碱金属从上到下，熔沸点降低，故D说法错误。
6．D
【详解】
A．若a+b=c，则可逆反应为气体体积不变的反应，由题给信息可知，平衡后改变条件，正逆反应速率都增大且始终相等，且平衡不移动，说明改变的条件可能是加压或使用催化剂，A项正确；
B．由图可知，压强一定时，随着温度的升高，A的平衡转化率逐渐减小，说明反应为放热反应；分析题中可逆反应方程式，可知可逆反应为气体体积减小的反应，在保持温度不变时，p2条件下A的平衡转化率大于p1条件下A的平衡转化率，说明p2>p1，B项正确；
C．由图中T2~T3可知。平衡后升高温度，反应逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，C项正确；
D．由图可知，反应达第一次平衡时，减小压强，正逆反应速率均减小且正反应速率大于逆反应速率，反应正向移动，说明生成物中气体的化学计量数之和大于反应物中气体的化学计量数之和，则A、B、C、D不一定均为气体；可逆反应达第二次平衡时，升高温度，正逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，反应正向移动，说明该可逆反应的正反应为吸热反应，D项错误；
答案选D。
【点睛】
化学平衡图像题解题步骤：
（1）看图像
一看面（横、纵坐标的含义）；
二看线（线的走向和变化趋势）；
三看点（起点、拐点、终点）；
四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线）；
五看量的变化（如浓度变化、温度变化）。
（2）想规律
联想化学平衡移动原理，分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响。
（3）做判断
利用原理，结合图像，分析图像中所代表反应速率变化或化学平衡的线，做出判断。
7．D
【详解】
锌粉加入稀硫酸后，发生的离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑，稀硫酸过量，则锌粉完全反应，a中加入CuSO4溶液后发生离子反应Zn+Cu2+===Zn2++Cu，铜附着在锌表面形成原电池，反应速率加快，由于部分锌粉与CuSO4发生反应，故生成H2的体积减小，D选项图像符合；
答案选D。
8．C
【分析】
升高温度，加快反应速率到达平衡的时间缩短，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低；增大压强，加快反应速率到达平衡的时间缩短，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量增大，据此结合图象判断。
【详解】
A．升高温度，逆反应速率增大更多，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，图象与实际符合，A正确；
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，使三氧化硫的含量降低，图象与实际符合，B正确；
C．升高温度，加快反应速率，到达平衡的时间缩短，先达到平衡，由于逆反应速率增大更多，所以化学平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低，图象与实际不符，C错误；
D．增大压强，加快反应速率到达平衡的时间缩短，由于反应物的计量数大于生成物的计量数，所以正反应速率增大更多，化学平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量增大，图象与实际符合，D正确；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查了图象方法在化学反应速率和化学平衡移动的应用。掌握横坐标、纵坐标的含义，清楚先拐先平衡，然后根据平衡移动原理和外界条件对化学反应速率的影响分析判断。
9．C
【解析】
试题分析：①0.1mol·L-1盐酸反应速率更大，因为氢离子浓度更高。②反应速率相同，因为氢离子浓度相同。③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol·L-1盐酸反应的速率不同，因为反应物之间的接触面积不一样，粉末接触面积更大，反应更快。④降低温度，正、逆反应的速率都在减小⑤分离氨气，减小了氨气的浓度，逆反应速率减小，平衡向正向移动。⑥a只是减少了到达平衡的时间，但是没有增大反应速率，a的反应速率应该比b的更大。⑦在合成氨反应中，为吸热反应，温度升高应向正移动，T2NH3的体积分数应该比T1的大。
考点：化学反应速率及化学反应平衡原理。
点评：此类题目综合性较强，它把很多细的知识点融汇在一起考查，需要学生熟练掌握相关考点知识。另外结合图像分析，也是近年来考试的趋势。
10．C
【详解】
A．t1时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动，由图像可知，反应速率瞬间不变，则为增大了生成物的浓度，A正确；
B．由图像可知，t2时正反应速率瞬间变小，平衡右移，该反应为反应前后气体体积不变的放热的可逆反应，则改变的条件为降低温度，B正确；
C．由选项B的分析，改变的条件为降温，C错误；
D．t3时平衡不移动，正反应速率突然变大后不再改变，则是因为使用了催化剂，D正确；
故选：C。
11．C
【详解】
A. ω( H2SO4) 63%时，增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数增多，而腐蚀速率减慢的原因是镍的表面形成致密的氧化物保护膜，阻止镍进一步被腐蚀，故C选；
D. 如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，铁的腐蚀速率也会在ω( H2SO4) 63%时，增大硫酸浓度，增大硫酸的浓度，腐蚀速率逐渐降低，铁的表面形成致密的氧化物保护膜，所以也可绘制出类似的铁质量损失图像，故D不选；
故选：C。
12．C
【详解】
A、甲图中A点时SO2的转化率为0.80，由“三段式”：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
初始量（mol/L）0.2 0.1 0
变化量（mol/L）0.80×0.2 0.08 0.80×0.2
A点时（mol/L）0.04 0.08 0.16
A. B点时SO2的转化率为0.85，计算转化的SO2的物质的量为0.85×2=1.7mol，剩余为0.3mol，此时其浓度为0.3mol·L-1，但是并非平衡浓度，A错误；
B. A点所在温度下的化学平衡常数为200，B错误；
C. 缩小容器的容积，增大压强化学平衡正向移动，图乙正确，C正确；
D. 由图丙判断T1>T2，D错误；
答案选C。
13．B
【详解】
A. 硫酸的密度大于水的密度，稀释硫酸密度减小，故A错误；
B. 滴加硫酸铜后锌置换出铜，构成原电池，锌是负极加快反应速率。由于盐酸不足，因此产生的氢气体积相等，故B正确；
C. 氢气燃烧生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量，图像不正确，故C错误；
D. 水分子存在氢键，因此水的沸点在第ⅥA族元素形成的氢化物中沸点最高，故D错误；答案选B。
14．C
【详解】
A．由可知，N元素的化合价降低，二氧化氮为氧化剂，则相同条件下的氧化性：，A项正确；
B．由表中信息可知，NO与As的反应的活化能最大，则相同条件下As与NO的反应速率最慢，B项正确；
C．升高温度，可增大活化分子百分数，增大反应速率，但不改变反应的活化能，C项错误；
D．反应速率为反应物浓度和的函数，由图可知，As与反应中，随温度的升高变化不大，则其他条件不变，改变温度不能显著改变As与的反应速率，D项正确。
故选C。
15．B
【详解】
A．提高的分压，相当于增大的浓度，可提高反应速率，A项正确；
B．的过程中被还原，B项错误；
C．由反应历程图可知，两个氮原子上的加氢过程分步进行，C项正确；
D．大量氨分子吸附在催化剂表面，使催化剂吸附的表面积变小，反应速率降低，D项正确。
故选B。
16．B
【详解】
A．发生反应方程式为，随着反应的进行可能产生少量氨气，无沉淀产生，故A错误；
B．实验①、②，溶液中浓度相同，故阴离子种类对产生H2的速率有影响，B正确；
C．实验①、③，Cl-浓度不同，无法得出越大，反应速率越快的结论，C错误；
D．实验②0.5mol⋅L-1(NH4)2SO4溶液pH 3.2mol，B正确；
C．II为绝热容器，随着反应的进行容器内气体的温度升高，温度升高反应速率加快，则平衡时的正反应速率：平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)，C正确；
D．对于反应I，由于容器的容积是1 L，则开始时c(SO2)=2 mol÷1 L=2 mol/L，c(O2)=1 mol÷1 L=1 mol/L，平衡时c(SO3)=1.6 mol÷1 L=1.6 mol/L，根据物质反应转化关系可知平衡时，c(SO2)=2 mol/L-1.6 mol/L=0.4 mol/L，c(O2)=1 mol/L-0.5×1.6 mol/L=0.2 mol/L，该反应的化学平衡常数K=，若开始时向I中加入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g)，由于容器的容积是1 L，则c(SO2)=1.0 mol/L，c(O2)=0.20 mol/L，c(SO3)= 4.0 mol/L，则Qc==K，因此反应恰好处于平衡状态，既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，D错误；
答案选D。
21．B
【详解】
A.从反应过程中铁离子参与反应，最后又生成铁离子，所以铁离子为该反应的催化剂，加入铁离子后反应的活化能降低，故A正确，不符合题意；
B.该反应生成碘单质，所以滴加淀粉显蓝色，该反应为放热反应，所以加热使平衡逆反应方向移动，碘单质浓度减小，蓝色变浅，故B错误，符合题意；
C.从图分析，步骤①中和的总能量低于和的总能量，故C正确，不符合题意；
D. 增大浓度，反应①速率加快，生成的亚铁离子浓度增大，使反应②的速率加快，若增大浓度反应，反应②的反应速率加快，生成的铁离子浓度增大，使反应①的速率加快，故D正确，不符合题意。
故选B。
22．C
【详解】
A.0～20min内，△n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，则CH4的消耗速率为v(CH4)==1.25×10-3mol/(L•min)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知NO2降解速率为2v(CH4)=2.5×10-3mol/(L•min)，故A错误；
B．温度升高，化学反应速率增大，相同时间段内消耗的CH4量增大，根据表中数据，0～10min内，T2温度下消耗CH4的量大于T1温度下CH4消耗的量，所以温度T1＜T2，故B错误；
C．根据B选项可知T1＜T2，温度越高反应速率越快，所以第二组反应达到平衡所用时间更短，根据表格数据可知40min时第一组已到达平衡，则第二组一定也已经平衡，所以40min时甲烷的物质的量应和50min时相等，为0.15mol，故C正确；
D．根据B、C选项分析可知温度越高平衡时甲烷的物质的量越大，所以升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，该反应的△H0，所以该反应的△G=△H-T△S 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大。 SO2 SO42- 4H+ 0.4 I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快
【分析】
（1）根据反应Ⅱ的化学反应方程式，在图像上作等温线，P2对应的H2SO4的物质的量分数大于P1，增大压强，平衡正向移；反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动。
（2）反应Ⅱ的总反应为：3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，（总反应-反应i）2得。
（3）①B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A与B中KI浓度应相等；
②对比A与B，加入H+可以加快SO2歧化反应的速率；对比B与C，单独H+不能催化SO2的歧化反应；
③对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了I2，反应i消耗H+和I-，反应ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率DA。
【详解】
（1）根据反应Ⅱ的化学反应方程式，在图像上作等温线，P2对应的H2SO4的物质的量分数大于P1，增大压强，平衡正向移动，H2SO4的物质的量分数增大，所以P2>P1，故答案为：>；反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强，使反应平衡正反应方向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大。
（2）反应Ⅱ的总反应为：3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，（总反应-反应i）2得，反应ii的离子方程式为I2+2H2O+SO2=4H++SO42-+2I-，故答案为：SO2；4H+；SO42-。
（3）①B是A的对比实验，采用控制变量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A与B中KI浓度应相等，则a=0.4，故答案为：0.4。
②对比A与B，加入H+可以加快SO2歧化反应的速率；对比B与C，单独H+不能催化SO2的歧化反应；比较A、B、C，可得出的结论是：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率，故答案为：I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率。
③对比D和A，D中加入KI的浓度小于A，D中多加了I2，反应i消耗H+和I-，反应ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快”，反应速率DA，由此可见，反应ii比反应i速率快，反应ii产生H+使c（H+）增大，从而反应i加快，故答案为：反应
ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快。
27．浓度 ①＜② 0.056 AE
【详解】
（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响；②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，故答案为：浓度；①＜②；
（2）CO2的物质的量是：0.0001mol，设2min末，反应（MnO4-）为X，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2                       10
X 0.0001mol
解得：X=0.00002mol
30mL×10-3×0.01mol•L-1-0.00002mol=0.00028mol
c（MnO4-）==0.056mol/L，答案为：0.056；
（3）反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)前后物质的量减少，且都为气体，故容器内的压强不变或NH3的质量分数不再改变，说明反应达到平衡，正确答案是AE
28．-130.9kJ/mol CD 小于 由图l可知，随着温度升高，K1增大，则△H1＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H2＜△H3
【详解】
(1)题给的两个燃烧热化学方程式为
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol ①
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol ②
则3×②-①得：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-130.9kJ/mol
答案为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-130.9kJ/mol
(2) ①对于反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1B>C，即表明反应速率A>B>C，该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)