2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练9化学平衡状态标志判断含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练9化学平衡状态标志判断含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学平衡状态标志判断

一、单选题（共22题）
1．已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=-24.2kJ·mol-1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是

A．前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1
B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
C．a、b、c、d四点中v(正)与v(逆)均相等
D．25min时，正反应速率减小
2．可转化成有机物实现碳循环。在恒温恒容下发生反应：，能说明上述反应达到平衡状态的是
A．反应中与的物质的量浓度之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗，同时生成
D．体系中各气体的体积分数在混合气体中保持不变
3．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2
A．③④⑤⑥① B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
4．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是

A．反应在c点达到平衡状态 B．的浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．若，则的消耗量：a~b段小于b~c段
5．已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内正向消耗CO和逆向消耗的物质的量相等时，反应达到平衡
6．在一定温度下，可逆反应2NO2=2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．以上全部
7．密闭容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，该反应为放热反应。下列说法正确的是
A．增大H2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态
C．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率
D．反应过程中同时有1.5molH-H键和3molN-H键断裂时，NH3的浓度维持不变
8．在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应 2NO2⇌N2O4 ,下列能说明反应达到了平衡状态的 是
①NO2生成 N2O4的速率与 N2O4 分解生成 NO2速率相等时 ②C(NO2) = C(N2O4)时③N2O4处于不再分解时 ④NO2的分子数与 N2O4 分子数比为 2:1 时 ⑤体系颜色深浅不再发生改变时 ⑥反应器中压强不再随时间变化时 ⑦混合气体的平均分子量保持不变时 ⑧混合气体的密度保持不变时
A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦ D．⑤⑥⑦
9．某温度时，恒压条件下，，起始加入2 mol A气体时容器容积为2 L，测得C的物质的量随时间变化如表所示：

0
10
20
30
40
50
60
C物质的量/mol
0
0.50
0.70
0.80
0.85
0.86
0.86
下列说法正确的是
A．当时间达到60 min时，反应恰好达到平衡状态
B．在20~30 min内以C表示的反应速率为0.01
C．平衡时容器容积为2.86 L
D．平衡时A的转化率为43%
10．向容积为2.0L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．64s时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1
11．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
min
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5


0.9
10
1.6


15

1.6

下列说法正确的是
A．0～5min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L-1·min-1
B．若单位时间内生成x mol A的同时，消耗3x mol C，则反应达到平衡状态
C．物质B的平衡转化率为20%
D．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1，且不再发生变化
12．利用CH4消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO(g)+2H2O(g)。在10L密闭容器中，分别加入0.50molCH4和1.20molNO2，测得控制不同温度，n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是
组别
温度/K
时间/min
物质的量/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
M
0.15

A．该反应在高温下才能自发进行
B．T2温度下，若容器内的密度不变则该反应处于平衡状态
C．可以利用40min时的数据，计算T2温度下的平衡常数K
D．高温下CH4消除NO2速率较快，所以温度越高越有利于消除NO2
13．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态
B．单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3时，说明反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．反应达到化学平衡时，化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v逆(H2O)
14．如图所示是425℃时，在1L密团容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是


A．图①中t0时，反应达到平衡状态
B．图①中t0时，三种物质的物质的量相同
C．当反应都达平衡时，图①②中
D．图①②中当时，反应达到平衡状态
15．某温度下2 L密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示，下列说法正确的是

A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝
B．其他条件不变，升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH