2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练15化学平衡基于图标的分析计算含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练15化学平衡基于图标的分析计算含解析，共25页。试卷主要包含了工业合成氨反应为等内容，欢迎下载使用。
化学平衡基于图标的分析计算

非选择题（共20题）
1．工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)，在773K时分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n(H2)/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n(NH3)/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
计算：
(1)前10分钟内平均反应速率v(N2)=______。
(2)该温度下此反应的平衡常数K=_____。
(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol·L-1、3mol·L-1、3mol·L-1，通过计算判断此时v正和v逆相对大小____。
2．一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；
t/s
0
60
150
250
350
450
n(PCl3)/mol
0
0.12
0.19
0.2
0.2
x

请回答下列问题：
（1）x的值是___。
（2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。
（3）60s时，PCl5的转化率是__。
（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。
3．氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。
温度为T1时，在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。回答下列问题：
容器编号
物质的起始浓度/mol·L−1
物质的平衡浓度/mol·L−1
c(NO)
c(O2)
c(NO2)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0.3
0
0.2
Ⅱ
0.5
x
0.3

Ⅲ
0.3
0.25
0.2

（1）温度为T1时，=__；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m__n(填“＞”、“＜“或“=”)。
（2）若容器Ⅱ中达到平衡时=1，则NO的转化率为__。
（3）容器Ⅲ中起始时v正__v逆(填“>”、“”“”、“=”、“＜”或“无法判断”)；丙容器中n(CO)为___________mol。
20．向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(1)压强P1___P2(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为___(用含a，V的代数式表示)。
(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，重新达到平衡后，CO的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
参考答案
1．0.08 mol·L-1·min-1 (mol·L-1)-2 v正＞v逆
【详解】
(1) 由化学反应方程式N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)可知，前10min氨气的反应速率为v(NH3)=，速率之比等于化学计量数之比，所以v(N2)= v(NH3)= 0.08 mol·L-1·min-1，故答案为：0.08 mol·L-1·min-1

(2)
此时平衡常数为：(mol·L-1)-2，故答案为：(mol·L-1)-2；
(3) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol·L-1、3mol·L-1、3mol·L-1，根据(mol·L-1)-2＜K，因为Qc＜K，所以反应正向进行，故v正＞v逆，故答案为：v正＞v逆。
2．0.2 0.001mol·L-1·s-1 12% 16.7% 0.025
【详解】
（1）250s时反应即已经达到了平衡状态，所以450s时仍然为平衡状态，x=0.2；
（2）0~60s内，PCl3的物质的量增加了0.12mol，容器体积为2L，则PCl3浓度增加了0.06mol/L，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是=0.001mol·L-1·s-1；
（3）60s时，PCl3的物质的量增加了0.12mol，则PCl5消耗了0.12mol，PCl5的转化率是×100%=12%；
（4）达平衡时，PCl3的物质的量为0.2mol，根据方程式，Cl2的物质的量也为0.2mol，反应的PCl5为0.2mol，剩余的PCl5为0.8mol，所以容器中Cl2的体积分数是×100%=16.7%；平衡时各物质的浓度为：c(PCl3)=c(Cl2)=0.1mol/L，c(PCl5)=0.4mol/L，则该反应的平衡常数是=0.025mol·L-1。
3．1.25 ＜ 20% ＜ 通过计算可知Qc=1.78>K，反应向逆反应方向移动，所以v正＜v逆 A F
【分析】
依据公式并结合平衡状态V正=V逆，借助平衡三行式进行计算即可。
【详解】
（1）结合v正=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k正c2（NO）•c（O2），得出k正=；利用v逆=v（NO2）消耗=k逆c2 （NO2），得出k逆=，因为v（NO）消耗=v（NO2）消耗，
所以=K；

K===1.25；
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，此反应正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由于K，当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m＜n；
（2）设起始量氧气物质的量浓度为x，消耗浓度为y，

达到平衡时=1，故0.5-2y=0.3+2y，y=0.05，NO的转化率==20%；
（3）容器Ⅲ中起始时v正＜v逆，因为 Qc===1.78＞K=1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正＜v逆；
（4）总物质的量一定时，氧气的浓度越大，NO的转化率越大，故A点最大，两者按2：1充入时，NO2的体积分数最大，当比值增大后，二氧化氮的体积分数减小，当=2.3时，达到平衡时Φ（NO2）可能是F点。
【点睛】
考查化学平衡计算，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，特别注意平衡时V正=V逆，Qc＞K时平衡逆向移动。
4．＞ ＜ 0.05mol/(L·s) 80％ 160 b
【分析】
根据表格数据，甲容器中达到平衡时间短，反应的温度高，结合温度对平衡的影响和v=，利用三段式分析解答。
【详解】
(1) 2NO(g) +2CO(g) ⇌N2+2CO2(g)，向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中分别充入2mol CO和2 mol NO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡，甲容器达到平衡需要的时间短，则反应速率快，说明反应温度T1＞T2；达到平衡状态时，乙中CO2的物质的量大于甲中CO2的物质的量，说明降低温度，平衡正向进行，则正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＞；＜；
(2)乙容器中，2~4s内N2的平均反应速率v(N2)=v(CO2)= ×=0.05mol•L-1•s-1，故答案为：0.05mol•L-1•s-1；
(3) 甲容器中，

NO平衡转化率=×100%=80%；容器的体积为2L，则平衡常数K==160，故答案为：80%；160；
（4）a．增大NO浓度，NO的转化率降低，故a不选；b．压缩容器体积，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率增大，故b选；c．移去部分N2，反应速率减慢，故c不选；d．改用高效催化剂，平衡不移动，NO的转化率不变，故d不选；故答案为：b。
5．升高温度、增大X的浓度等 0.30 每间隔2min，x的浓度减少为原来的一半 0.075 2(0.6-n)
【详解】
(1)增大反应物X的浓度，升高温度均可以提高该反应的化学反应速率；
(2)由表中数据可知，0-2min内消耗X的物质的量为(0.60mol/L-0.30mol/L)×1.0L=0.30mol，由化学方程式可知，2min时生成Y的物质的量为0.30mol；
(3)从表中数据可知，X的浓度变化的规律为每间隔2min，X的浓度为原来的一半，根据此规律可知，a为0.15的一半，即0.075；
(4)在某一时刻反应达到平衡，若此时c(X)=nmol/L，则消耗X的物质的量浓度为(0.60-n)mol/L，由化学方程式可知，生成Z的物质的量浓度为2(0.6-n)mol/L。
6．33.6g∙mol-1 4 cd <
【分析】
10min时，由表知：，假如不另外加入物质，则可得下表：

0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.40
0.20
0.20
0.30
0.30
N2
0
0.30
0.40
0.40
0.60
0.60
CO2
0
0.30
0.40
0.40
0.60
0.60
【详解】
(1)据分析：混合气体的平均摩尔质量为。(2)平衡常数只与温度有关，据分析，T1℃平衡时，该反应的平衡常数。
(3)30min后，若只改变一个条件，则改变的条件：
a．加入一定量的活性炭固体或粉末，不影响平衡 ，a错误；
b．改变反应体系的温度，平衡移动，平衡常数会改变，由数据知：，条件改变而平衡常数没有变化，则温度不变，b错误；
c．由数据知，改变条件达新的平衡时各组分浓度同等程度的增大，则可以是缩小容器的体积 ，c正确；
d．由勒夏特列原理知：通入一定量的NO，平衡右移，达到新平衡时各成分的数据满足理论、满足K=4，d正确；
答案为cd；
(4)据分析，30min时容器中NO、、的浓度之比为1:2:2，若30min后升高温度至，重新达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为7:3:3，则平衡左移，按勒夏特列原理知，该反应为放热反应，∆H0。
7．0.0045mol·L-1·s-1 0.02mol·L-1 16：15 25%
【详解】
(1)0～2s内消耗0.09mol CO，则生成0.045mol N2，用N2表示的反应速率是0.0045mol·L-1·s-1。
(2)根据表格数据，3s时反应达到平衡状态，消耗0.1molCO，生成0.1mol CO2，平衡时CO2的物质的量浓度为0.02mol·L-1；
(3)
同温、同体积，压强比等于物质的量比，达到平衡时，反应前后总压强之比p(前)：p(后)=(0.4+0.4)：(0.3+0.3+0.1+0.05)=16:15。
(4)达到平衡时，消耗0.1molNO，NO的转化率为25%。
8．＞ 97.56% 0.16mol/(L⋅min)
【分析】
(1)根据反应的平衡常数表达式为K= 计算；

(2)利用三段式计算平衡时各组分浓度，根据v=计算反应速率。
【详解】
(1)该反应的平衡常数表达式为：K=，将所给浓度带入平衡常数表达式：=1.86＞400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率；
(2)由题意，列三段式：

K=＝400，解得x=0.2mol/L，故平衡时c(CH3OH)=0.44mol/L−0.2mol/L×2=0.04mol/L，起始时在密闭容器中加入CH3OH，则起始时甲醇的浓度为0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L，平衡时c(CH3OH)=0.04mol/L，则10min转化甲醇1.64moL/L−0.04moL/L=1.6mol/L，甲醇的转化率=×100%=97.56%，甲醇的反应速率为v(CH3OH)===0.16mol/(L⋅min)。
9．0.0023
计算过程：V(Zn)=，因为锌层有上下两层h=，m(Zn)= =0.821g，S(Zn)= =25cm2，h==0.0023cm。
【详解】
根据表格数据，第3组实验数据误差较大，舍去，根据V(Zn)=，因为镀锌铁皮中锌层有上下两层，根据体积=底面积(S)×高(厚度h)，因此铁皮的厚度h=，反应的锌的质量平均值为=0.821g，锌层的面积平均值S(Zn)=cm2=25cm2，则厚度h==0.0023cm。
10．0.0875mol/(L·s) 8 >
【详解】
（1）根据表中数据计算出前2s内v(NO2)= ；
（2）建立平衡时，反应三段式为：

根据化学平衡常数；
（3）2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)化学平衡常数，化学反应达到平衡时v正=v逆，即k正c2(NO)⋅c(O2)=k逆c2(NO2)，则，即；温度改变为T2时其k正=k逆，则T2时化学平衡常数K=1，小于T1温度时的化学平衡常数，即T1→T2时，平衡逆向移动，而2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△HT1，故答案为：；>。
11． 通入一定量的NO；适当缩小容器的体积；增大压强；通入等物质的量的和
【分析】
(1)Tl℃时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度c(N2)=0.3mol/L、c(CO2)=0.3mol/L、c(NO)=0.4mol/L，以此计算反应的平衡常数；
(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，由图表数据分析计算平衡常数K′，根据平衡常数结合影响化学平衡的因素分析解答。
【详解】
(1)时，由表格数据可知20min达到平衡，平衡浓度、、，则，故答案为：；
(2)后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，，由图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，平衡常数，平衡常数随温度变化，平衡常数不变，说明改变的条件一定不是温度；由氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体系数和相等，则改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的和，故答案为：通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的和。
12．吸热 0.025 0.48mol
【分析】
(1) 根据三段式分别计算T1、T2时的平衡常数K，结合温度对平衡的影响分析判断；
(2)温度相同，平衡常数相同，根据三段式计算解答；
(3) 温度相同，平衡常数相同，首先根据Qc与K的大小判断反应进行的方向，再根据三段式计算解答。
【详解】
(1) T1时，
2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)
起始(mol) 1 0 0
反应(mol)0.2 0.1 0.1
平衡(mol)0.8 0.1 0.1
平衡常数K1==，同理T2时，K3==0.25＞K1，说明平衡正向移动，即升高温度，平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
(2)温度相同，平衡常数相同，
T1时2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)
起始(mol)0.4 a a
反应(mol)0.04 0.02 0.02
平衡(mol)0.36 a+0.02 a+0.02
则K==，解得：a=0.025，故答案为：0.025；
(3) 温度相同，平衡常数相同，此时Qc==0.5＞K=0.25，不是平衡状态，反应需要逆向进行，设从起始时到建立平衡， SiHCl3物质的量增加了2bmol，则：
T2时， 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)
起始(mol) 0.4 0.4 0.2
反应(mol) 2b b b
平衡(mol)0.4+2b 0.4-b 0.2-b
则K==0.25，解得：b=0.04，则0.4+2b=0.48，故答案为：0.48mol。
13．1.5a 0 0.5 2(b-4c) (b-3c)a
【分析】
在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，温度、压强一定时，反应达平衡，几种情况下平衡时各组分的体积分数不变，则为等效平衡体系。平衡时，各物质的对应浓度相等。
【详解】
(1)n(N2)、n(H2)、n(NH3)的起始物质的量分别为1.5mol、6mol、0，即起始浓度分别为已知体系的1.5倍，平衡时压强相等，则平衡时物质的量也应分别为已知体系的1.5倍，从而得出平衡时n(NH3)= 1.5a mol。答案为：1.5a；
(2)从平衡时n(NH3)= 0.5a mol看，若起始时生成物的物质的量为0，则N2、H2物质的量也应为已知体系中对应物质的0.5倍，从而得出n(NH3)= 0.5a mol时，n(N2)=0.5mol-0.5mol=0、n(H2)=2mol-1.5mol=0.5mol。答案为：0；0.5；
(3)设起始时n(NH3)=x，采用一边倒后，n(N2)=(c+0.5x)mol、n(H2)= (b+1.5x)mol，则，x=2(b-4c)mol，从而得出平衡时n(NH3)=(b-3c)a mol。答案为：2(b-4c)；(b-3c)a。
【点睛】
对于恒温恒容条件下的等效平衡体系，平衡时各物质的浓度等效，若起始时a容器的体积是b容器体积的二倍，则平衡时a容器的体积也应是b容器体积的二倍，各气体的物质的量也应是二倍关系。
14．ac K1•K2 = 25 等于
【详解】
(1)由表中数据可知，化学反应②的平衡常数随着温度升高而增大，据此分析：
a．根据平衡常数的定义，温度升高平衡常数增大，说明反应向正反应方向移动，a项正确；
b．反应前后气体体积不变，则气体的平均相对分子质量不随时间而变化，b项错误；
c．随着温度升高，平衡常数增大，反应向正反应方向移动，CO2的转化率增大，c项正确；
答案选ac；
(2)根据盖斯定律可知，反应③=①+②，由平衡常数定义可得，K3= K1•K2。答案为：K1•K2；
(3)由(2)可知，500℃时，K3= K1•K2=2.50。此时反应③的浓度商Qc== K3，则此时反应③达到平衡状态，则v正=v逆。答案为：=；
(4)根据题意，H2的平衡转化率为80%，则反应过程中H2的转化浓度为，平衡时H2的浓度=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L。根据反应方程式，可知，平衡时CO的浓度=，平衡时CH3OH的浓度为0.8mol/L。根据化学平衡常数的定义，此温度下，该反应的化学平衡常数=；答案为：25；
(5)根据题给信息，甲中平衡时c(H2O)=0.05mol/L，则平衡时c(CO2)=0.05mol/L，c(H2)=0.05mol/L，c(CO)=0.05mol/L。甲中CO2的转化率=。此时甲中的平衡常数=。温度不变，平衡常数也不变，则乙中的平衡常数等于1。设乙中CO2的转化率为x，则根据化学反应方程式和平衡常数的定义，有：，解得：x=50%。由此可知乙中CO2的转化率与甲相等。答案为：50%；等于。
15．= 0.05mol/(L·min) 60% 1 a、b
【详解】
(1)时，根据表格数据可列出三段式，，时，，与3min时一样，则3min时，反应达到平衡状态，则v(正)=v(逆)；
(2)0～2min，，则，；
(3)反应达到平衡时，的转化率为；该温度下反应的平衡常数为；
(4)850℃时，在体积可变的密闭容器中，按表中物质不同的起始浓度进行反应，达到平衡时CO的百分含量与原平衡相同，即为恒温恒压条件下的等效平衡，则按照方程式中的化学计量数转化到反应物一边时，与原投入量成比例，即等于；
a组：转化后为，等于，符合；
b组：投入量，符合；
c组：转化后为，，不符合；
d组：转化后为，，不符合；故选ab。
16．0.05 mol/(L•min) 40% ＜ T1时K=2.6，T2时K=1
【分析】
(1)可逆反应的△H表示1mol反应物完全反应时候的焓变，实验甲中，若2min 时测得放出的热量是4.2kJ，据此计算消耗的反应物，再根据化学反应速率的计算公式计算；
(2)根据实验乙中的数据，可计算在温度为T2时的平衡常数，再结合三段式计算实验丙中达到平衡时NO2的转化率；
(3)分别计算甲、乙实验平衡常数，结合温度对平衡的影响分析判断。
【详解】
(1)二氧化硫在一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO (g)△H=-42kJ/mol，△H表示完全反应时候的焓变，实验甲中，若2min 时测得放出的热量是4.2kJ，表明各组分均反应了0.1mol，则SO2的物质的量改变量为△n=0.1mol，恒容密闭容器的体积V=1L，反应所经历的时间t=2min，因此以SO2表示的化学反应的平均速率为v====0.05mol/(L•min)，故答案为：0.05mol/(L•min)；
(2)根据实验乙中的数据，平衡时NO的物质的量为0.16mol，根据反应方程式：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO (g)，反应物均消耗了0.16mol，生成了SO3 0.16mol，则平衡时，c(SO2)==0.04mol/L，c(NO2)= =0.64mol/L，c(NO)= =0.16mol/L，c(SO3)= =0.16mol/L，该反应的平衡常数为K==1，温度不变，平衡常数不变，因此在实验丙中，K=1，起始时，c(SO2)=0.2mol/L，c(NO2)=0.3mol/L，设反应消耗了xmol/L，则平衡时，c(NO2)=(0.3-x)mol/L，c(SO2)=(0.2-x)mol/L，c(SO3)=c(NO)=cmol/L，则有K==1，解得：x=0.12mol/L，因此，平衡时，NO2的转化率=×100%=40%，故答案为：40%；
(3)实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则消耗二氧化硫物质的量为0.1mol，平衡时NO为0.18mol，

T1温度下平衡常数K==2.613≈2.6；
根据(2)的计算乙实验中T2温度下的平衡常数K=1，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故T1＜T2，故答案为：＜；T1时，K≈2.6，T2时，K=1。
17．> 0.375 10%
【分析】
①根据反应正在建立得到正逆反应速率关系，再根据变化量得到速率。

②根据三段式建立关系，得到体积分数和压强平衡常数。
【详解】
①根据图示，反应进行到4 min 后，甲醇的物质的量继续增大，反应正向进行，υ(正) >υ(逆)；0~4 min，甲醇的浓度变化为0.5 mol/L，H2的浓度变化为1.5mol/L，，故答案为：>；0.375。
②根据图示，15min 时达到平衡状态，CO2的平衡浓度为0.25mol/L，则
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
开始（mol/L） 1 3 0 0
转化（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡（mol/L） 0.25 0.75 0.75 0.75
CO2平衡时的体积分数为10%；根据压强比等于气体物质的量比，平衡时的总压强为，，故答案为：10%；。
18．3L 0.15 50% acd
【分析】
图象信息告诉我们，H2的起始浓度为2mol/L，而H2的起始量为6mol，由此可求出容器的体积；反应进行10min后，达到化学平衡状态，此时H2与CH3OH的浓度都为0.5mol/L。
【详解】
(1)容器容积V==3L；答案为：3L；
(2)从反应开始到10min过程中，H2的平均反应速率υ(H2)==0.15 mol·L-1·min-1 ；答案为：0.15；
(3)10min后，H2的浓度变化量为1.5mol/L，则CO2的浓度变化量为0.5mol/L，CO2的平衡转化率是=50%；答案为：50%；
(4)a．甲醇的浓度不再发生变化，则表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态；
b．3 υ正(H2) =υ逆(甲醇)，虽然表明反应进行的方向相反，但二者的速率之比不等于化学计量数之比，表明反应未达平衡状态；
c．因为反应前后气体的分子数不等，压强是一个变量，当容器内的压强不再发生变化时，反应达平衡状态；
d．因为CO2和H2的起始浓度之比不等于化学计量数之比，而变化量之比等于化学计量数之比，所以达平衡前，浓度之比始终发生改变，当浓度不再发生变化时，反应达平衡状态；
综合以上分析，acd符合题意，故选acd。答案为：acd。
【点睛】
当反应物的起始投入量之比等于化学计量数之比时，不管反应进行到什么程度，反应物的物质的量之比都是定值。
19．反应放热,体系的温度升高，反应速率加快 225 > 该反应是放热反应，甲容器温度高于乙容器，升高温度，平衡逆向移动，所以p甲>p乙 < 50% 0.10
【详解】
(1)① 0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是: 甲为绝热容器，2NO2(g) ⇌N2O4，反应放热，体系的温度升高，对反应速率影响大于浓度降低的影响，反应速率加快。
② 甲达到平衡时，温度若为T ℃，

，此温度下的平衡常数。
③甲容器中温度升高，平衡逆向移动，气体的物质的量增大且温度更高，气体压强增大，则p甲>p乙。
④平衡逆向移动，平衡时，平衡常数减小，则K甲