2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练23溶液PH的计算含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练23溶液PH的计算含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

溶液PH的计算


一、单选题（共15题）
1．下列溶液中导电性最弱的是
A．0.01mol/L的HCl溶液 B．pH=2的CH3COOH溶液
C．饱和BaSO4溶液 D．pH=12的NaOH溶液
2．室温下，pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的K2CO3溶液、pH值为4盐酸中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的大小关系是（ ）
A．α3＞α1＞α2 B．α3＜α1＜α2 C．α1=α2＞α3 D．无法判断
3．下列说法正确的是
A．pH减小，溶液的酸性一定增强
B．25°C时，在pH=4的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的H+浓度不相等
C．25°C时，pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后（忽略体积变化），溶液的pH= 10
D．25°C时，pH=3.6的某橙汁中的c(H+ )是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍
4．常温下，向一定积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11，则所加入的溶液与Ba(OH)2溶液的体积之比是(不考虑混合时溶液的体积变化)
A．1:4 B．4:1 C．1:9 D．9:14
5．对于物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法中，正确的是
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液pH最大的是①
D．若稀释使三种溶液的pH均为8.5，则此时溶液物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
6．25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C．电离常数Ka(乙)=1.01×10-5
D．图象中的x>20.00
7．常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是
A．的烧碱溶液稀释1000倍
B．的氨水稀释1000倍
C．的醋酸和的烧碱溶液等体积混合
D．的盐酸稀释1000倍
8．常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是
A．相同条件下，相同体积的两溶液分别与足量的锌充分反应，所得的气体体积相同
B．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大
C．相同条件下，取同体积两溶液进行导电性实验，灯泡的亮度相同
D．用相同浓度的氢氧化钠分别中和等体积的两溶液至中性，则c(CH3COO-)=c(Cl-)
9．室温下，分别向0.1 mol·L-1相同体积的HCl、HB两种酸的溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．室温下，HB电离平衡常数Ka=10-5 mol·L-1
B．酸溶液的体积均为10 mL
C．a点：c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D．加到10 mL时，两种溶液中：c(Cl-)=c(B-)
10．常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
11．下列有关叙述正确的是
A．常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13(设混合后溶液总体积的变化忽略不计)
B．室温下，pH均为4的稀硫酸、溶液中，水的电离程度相同
C．25℃时，的HA溶液中，则该溶液中由水电离出的
D．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大
12．室温下，将1.0mol·L-1的盐酸滴入20.00mL1.0mol/L的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B．b点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．c点：c(Cl-)=c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸收热量
13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法
D．100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
14．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为；另一份用的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为，则下列叙述正确的是   
A．若，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因为两种酸溶液的pH相等，故一定等于
D．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2
15．25℃条件下，用0.1mol•L-1的一元弱酸HR[已知：25℃时，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1mol•L-1一元碱MOH溶液，滴定过程中HR溶液的体积与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．25℃时，0.1mol•L-1的MOH溶液pH<13
B．a点消耗HR溶液的体积等于10.00mL
C．b点溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)
D．25℃时，MR溶液中=×10-9


二、填空题（共5题）
16．按要求填写下面的空。
（1）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是________
A．③①④②⑥⑤ B．③①④②⑤⑥ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加水稀释。pH值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）
（4）pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”，下同)
（5）浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl)_____pH(CH3COOH)
17．在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水。请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________（用离子方程式表示）。
（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。
（3）常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。
A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH－) D． E．
（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
18．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25℃时，水的电离平衡曲线应为_________请说明理由_________
（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_________
（3）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________
19．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）95℃时水的离子积KW=_____．
（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____．
（3）95℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”），请说明理由______________________．
（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．
（5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________________．
20．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO﹣+H+
2×10﹣5
HClO
HClOClO﹣+H+
3.0×10﹣8
H2CO3
H2CO3H++HCO3﹣
HCO3﹣H++CO32﹣
K1=4.4×10﹣7
K2=5.61×10﹣11
H3PO4
H3PO4H++H2PO4﹣
H2PO4﹣H++HPO42﹣
HPO42﹣H++HPO43﹣
K1=7.1×10﹣3
K2=6.3×10﹣8
K3=4.2×10﹣13

回答下列问题：
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，则它们酸性最强的是_______(填化学式，下同)，最弱的是________。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_______。
(3)求出该温度下，0.10mol•L﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=______mol•L﹣1。(结果保留两位有效数字)
(4)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是____。
A．c(H+) B．c(H+)•c(CH3COO﹣) C．c(H+)•c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)
(5)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_____V2( 填“＞”、“＜”或“=”)。
(6)下列四种离子结合H+能力最强的是_______。
A．HCO3﹣ B．CO32﹣ C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
(7)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（_________）
A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb ＜10 Va D．Vb＞10Va
参考答案
1．C
【详解】
电解质溶液的导电性由溶液中可自由移动的阴、阳离子浓度决定，0.01mol/L的HCl溶液、pH=2的CH3COOH溶液、pH=12的NaOH溶液三种溶液中阴、阳离子浓度相等，溶液的导电性相同，而BaSO4难溶于水，则饱和BaSO4溶液中可自由移动的阴、阳离子浓度较小，其导电性最弱，故答案为C。
2．C
【详解】
pH值为4的FeCl3溶液中 、，FeCl3水解促进水电离，水电离的氢离子浓度是10-4mol/L； pH值为10的K2CO3溶液中 、，K2CO3水解促进水电离，水电离的氢离子浓度是10-4mol/L；pH值为4盐酸中 、，盐酸抑制水电离，水电离的氢离子浓度是10-10mol/L；水的电离度大小关系是α1=α2＞α3，故选C。
3．D
【详解】
A．pH减小，溶液的酸性不一定增强，如常温下的NaCl溶液，加热后水的电离程度增大，溶液中的c(H+)增大，pH减小，但溶液仍呈中性，故A错误；
B．25°C时，在pH=4的盐酸和醋酸溶液中，水的电离受到相同程度的抑制，由水电离出的H+浓度均为1×10-10mol/L，故B错误；
C．25°C时，pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液的c(OH-)=mol/L=5×10-4mol/L，c(H+)=mol/L=2×10-11mol/L，溶液的pH= -lgc(H+)= -lg2×10-11≈10.7，故C错误；
D．25°C时，pH=3.6的某橙汁中的c(H+ )= 1×10-3.6mol/L，pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)= 1×10-5.6mol/L， 1×10-3.6是1×10-5.6的100倍，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】
恰好完全沉淀时发生的反应为，pH=12的Ba(OH)2溶液中，设该溶液体积为xL，则该溶液中氢氧根离子的物质的量为，根据反应的化学方程式可知，参与反应的硫酸氢钠的物质的量为；设所加硫酸氢钠溶液的体积为yL，根据混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子的浓度为，则，得到，则所加入的溶液与溶液的体积之比是4:1，B项正确；
选B。
5．C
【详解】
略
6．C
【详解】
A．根据两种酸的浓度均为以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH滴定一元强酸甲。分析曲线Ⅰ可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A项错误；
B．由以上分析可知，B项错误；
C．由a点可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中，故，C项正确；
D．由曲线Ⅱ可知，强碱滴定强酸达到滴定终点时pH=7可知，，D项错误；
故选C。
7．B
【分析】
pH=a的强碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH=a-n>7，pH=a的弱碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH>a-n>7；
pH=a的强酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH=a+n<7，pH=a的弱酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH 【详解】
A．的烧碱溶液稀释1000(103)倍，则新溶液pH=11-3=8；
B．的氨水稀释1000(103)倍，则新溶液pH >11-3=8；
C．的醋酸c(H+)=10-4mol/L，的烧碱溶液c(OH-)=10-4mol/L，醋酸是弱电解质，则等体积混合时醋酸过量，最终pH<7；
D．的盐酸稀释1000(103)倍，则新溶液pH≈7；
综上所述，B选项的pH最大；
选B。
8．A
【详解】
A．常温下pH=2的盐酸溶液中，c（HCl）=0.01mol/L，两种酸的物质的量浓度相等，体积、浓度相同的盐酸和醋酸的物质的量相等，这两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，收集到相同条件下气体体积相同，故A正确；
B．相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，溶液的浓度仍然相等，HCl完全电离、醋酸部分电离，则稀释后溶液中c（H+）：盐酸＞醋酸，因此盐酸的pH比醋酸的小，故B错误；
C．醋酸为弱酸，浓度相同时醋酸溶液中导电离子浓度较小，其导电性较弱，灯泡的亮度较暗，故C错误；
D．用相同浓度的氢氧化钠分别中和等体积的两溶液至中性，前者溶质为NaCl，后者溶质为CH3COOH和CH3COONa，则根据物料守恒得：c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故D错误；
故选A。
9．D
【详解】
A．HCl是强酸，0.1 mol/L的HCl的pH=1，所以①是HCl，②是HB，0.1 mol/L的HB溶液pH=3，则c(H+)=10-3 mol/L，则Ka=，A正确；
B．用0.1 mol/LNaOH滴定0.1 mol/LHCl，当溶液pH=7时，二者恰好反应，此时NaOH溶液的体积是10 mL，则根据n(HCl)=n(NaOH)可知：V(HCl)=10 mL，B正确；
C．在a点时HB与NaOH的物质的量的比是2：1，溶液为HB、NaB按1：1的物质的量的比混合溶液，根据电荷守恒可得关系式c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，C正确；
D．滴加NaOH溶液到10 mL时，对于HCl，HCl与NaOH恰好中和，c(Na+)=c(Cl-)；对于HB溶液，二者也是恰好反应产生NaB，但该盐是强碱弱酸盐，B-会发生水解反应，根据物料守恒可得c(Na+)=c(HB)+c(B-)，两种溶液中Na+浓度相等，所以在两种溶液中：c(Cl-)=c(B-)+c(HB)，D错误；
故合理选项是D。
10．C
【详解】
常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液中，，所得溶液的pH=10，故合理选项是C。
11．A
【详解】
A．常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，氢氧化钡过量，所得溶液的，则，即pH=13，故A项正确；
B．稀硫酸抑制水的电离，是强酸弱碱盐，水解，促进水的电离，故B项错误；
C．25℃时，的HA溶液中，，则该溶液中由水电离出的，故C项错误；
D．该混合溶液中，温度不变，溶度积常数不变，则其比值不变，故D项错误。
故选A。
12．C
【详解】
A．a点为氨水溶液，氨水中的氢离子为水电离的，由于a点溶液的pH小于14，则溶液中氢离子浓度大于1.0×10-14 mol•L-1，即：水电离出的c(H+)大于1.0×10-14　mol•L-1，A错误；
B．根据图示b点时pH大于7，说明盐酸不足量，氨水过量，根据物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)大于c(Cl-)，B错误；
C．c点pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)=c()，C正确；
D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D错误；
答案选C。
13．A
【详解】
A. 水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，Kw增大，A、D、E三点均在25℃下水的电离平衡曲线上，三点的Kw相同，图中五点温度B>C>A＝D＝E，则Kw间的关系为B>C>A＝D＝E，故A正确；
B. 若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c（H＋）增大，c（OH－）减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误；
C. A点到C点，温度升高，Kw增大，且A点和C点c（H＋）＝c（OH－），所以可采用升高温度的方法，温度不变时在水中加入适量H2SO4，温度不变则Kw不变，c（H＋）增大则c（OH－）减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错误；
D. 100℃时，Kw＝10－12，pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1mol/L，若二者等体积混合，由于n(OH－)>n(H＋)，所以溶液显碱性，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】
计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。
14．A
【详解】
pH均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若，则说明 HA的酸性比HB的酸性强；若，则说明 HA的酸性与HB的酸性相同；
A.由以上分析可知，，则说明 HA的酸性比HB的酸性强，故A正确；
B.由以上分析可知，，则说明 HA的酸性比HB的酸性强，故B错误；
C.因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断与的相对大小，故C错误；
D.若将两种酸溶液等体积混合，如果两者是强酸，混合后溶液的pH等于2，若是弱酸则不等于2，故D错误。
故选A。
15．D
【详解】
A．由图可知的MOH溶液中，故，解得，溶液的，故A错误；
B．由图像可知lg，a点溶液呈中性，由于MOH是强碱，HR是弱酸，得到的是弱酸强碱盐，显碱性，若要使二者反应若呈中性，则HR溶液的体积大于，故B错误；
C．b点初始溶液中MR和HR浓度相等，由于该点溶液呈酸性，故HR的电离程度大于的水解程度，因此离子浓度大小为，故C错误；
D．为的水解平衡常数表达式，，故D正确；
答案选D。
16．A 10-5 增大 10－3mol·L－1 < <
【分析】
（1）先判断出溶液的酸碱性，然后利用盐类水解规律进行分析；
（2）利用电离平衡常数进行计算，以及浓度对弱电解质电离的影响进行分析；
（3）根据电荷守恒以及离子积进行分析判断；
（4）先稀释相同倍数，判断出pH的大小，然后继续加水稀释得出结果；
（5）利用强电解质完全电离，弱电解质部分电离进行分析；
【详解】
（1）①(NH4)2SO4溶液显酸性，②NaNO3溶液显中性，③NH4HSO4溶液显酸性，④NH4NO3溶液显酸性，⑤NaClO溶液显碱性，⑥CH3COONa溶液显碱性，CH3COOH的酸性强于HClO，即ClO－水解能力强于CH3COO－，即NaClO溶液的pH大于CH3COONa，NH4HSO4完全电离NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，酸性最强，pH最小，(NH4)2SO4和NH4NO3溶液显酸性，是因为NH4＋水解造成，水解程度微弱，相同浓度时，(NH4)2SO4的酸性强于NH4NO3，因此pH由小到大的顺序是③①④②⑥⑤，故A正确；
答案为A；
（2）CH3COOH的电离CH3COOHCH3COO－＋H＋，c(H＋)=c(CH3COO－)=10－3mol·L－1，醋酸为弱电解质，电离程度微弱，溶液中C(CH3COOH)约为0.1mol·L－1，电离平衡常数Ka==10－5；向此溶液中加水稀释，虽然促进醋酸的电离，但c(H＋)减小，即pH增大；
答案为10－5；增大；
（3）根据电荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，该溶液的pH=3，则溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c(OH－)=10－11mol·L－1，代入上述表达式，2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=10－3－10－11≈10－3mol·L－1；
答案为10－3mol·L－1；
（4）醋酸为弱酸，部分电离，加水稀释促进电离，盐酸为强酸，全部电离，相同pH的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数，醋酸的pH小于盐酸的pH，为达到pH再次相等，需要向醋酸中继续加水稀释，因此加水的体积V(HCl) 答案为<；
（5）盐酸为强酸，0.1mol·L－1盐酸其pH=1，醋酸是弱酸，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH>1，加水稀释相同倍数后，盐酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，即pH(HCl) 答案为<。
【点睛】
稀释一元弱酸和一元强酸时，应注意是浓度相同还是pH相同，如果是浓度相同，体积相同，一元强酸完全电离，一元弱酸是部分电离，稀释相同倍数，强酸中c(H＋)始终大于弱酸；如果是pH相同，体积相同，则弱酸的浓度大于强酸，加水稀释，促进醋酸的电离，弱酸的pH小于强酸。
17．酸 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ = BD 10 : 1
【分析】
（1）NH4Cl是强酸弱碱盐；
（2）根据电荷守恒，CH3COONH4溶液中c(CH3COO－) + c(OH－) =c(NH4+)+ c(H+)；
（3）常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，电离平衡常数不变。
（4）根据c(OH－)×V(碱)=c(H+)×V(酸)计算。
【详解】
（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，所以溶液呈酸性；
（2）根据电荷守恒，CH3COONH4溶液中c(CH3COO－) + c(OH－) =c(NH4+)+ c(H+)，溶液呈中性c(OH－) = c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(NH4+)；
（3）A．醋酸加水稀释c(H+)减小； B．醋酸加水稀释，电离平衡正向移动， n(H+)增大、n(CH3COOH)减小，所以 增大 ； C．加水稀释，温度不变，水的离子积常数不变，所以c(H+)·c(OH－)不变； D．温度不变，水的离子积常数不变，加水稀释，醋酸加水稀释c(H+)减小，所以c(OH－)增大，增大； E．温度不变，加水稀释，电离平衡常数不变，所以不变。故选BD；
（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则c(OH－)×V(碱)=c(H+)×V(酸)，
，=。
18．A 水的电离是一个吸热过程，温度降低时，电离程度减小，则水的离子积变小 1:9 pH1+ pH2=13
【详解】
（1）曲线A条件下Kw=c(H+)c(OH-)=10−7×10−7=10−14,曲线B条件下Kw= c(H+)c(OH-)10−6×10−6=10−12；水的电离是一个吸热过程，温度降低时，电离程度减小，则水的离子积变小，故答案为：A；水的电离是一个吸热过程，温度降低时，电离程度减小，则水的离子积变小；
（2）95℃时水的离子积为10−12,所得混合溶液的pH=7,溶液呈碱性，则有c(OH-)==10-5，解得=1:9，故答案为：1:9；
（3）95℃时水的离子积为10−12, pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)==10b-12 mol/L，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即10-a 10=10b-121，解得a+b=13，即该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2=13。
【点睛】
要特别注意的是95℃时水的离子积不再为10−14而是10−12，利用水的离子积常数做计算时，务必牢记题中的前提条件，水的离子积与温度有关。
19．1.0×10﹣12 10 B 水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，c（H+）、c（OH﹣）均增大 10：1 pH1+pH2=14（或a+b=14）
【详解】
(1)，常温下，水的离子积常数为KW=10−14，曲线A条件下Kw=c(H+)×c(OH−)=10−7×10−7=10−14，曲线B条件c(H+)=c(OH−)=10−6mol/L，Kw=c(H+)⋅c(OH−)=10−12，故曲线B表示95℃时的水的离子积常数；
故答案为：1.0×10−12；
(2)95℃时，0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，所以溶液中氢离子的浓度为：10−10mol/L，所以溶液的PH=10，
故答案为：10；
(3)95℃时，水的电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以两者浓度都为10−6mol/L，水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，c(H+)、c(OH−)均增大，水的电离平衡曲线应为B；
答案为：B；水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，c(H+)、c(OH−)均增大；
（4）25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH−)=n(H+)，则V(NaOH)⋅10−5mol⋅L−1=V(H2SO4)⋅10−4mol⋅L−1，得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1，
故答案为：10:1；
（5）要注意的是95℃时，水的离子积为10−12，即酸、碱浓度相等时pH(酸)+pH(碱)=12，现强碱的OH−浓度是强酸H+浓度的100倍，所以pH(酸)+pH(碱)=14，即pH1+pH2=14，或a+b=14，
故答案为：pH1+pH2=14(或a+b=14)。
20．H3PO4 HPO42﹣ CO2+ClO﹣+H2O═HClO+HCO3﹣ 1.4×10﹣3 D ＜ B D
【分析】
(1)同一温度下，酸的电离平衡常数越大其酸性越强，根据酸的电离平衡常数确定酸性强弱；
(2)根据酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，分析判断生成物，再书写反应的离子方程式；
(3)依据电离平衡常数计算氢离子浓度；
(4)CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但溶液中的主要离子浓度均会减小，c(OH-)增大，结合温度不变，平衡常数和水的离子积常数不变分析判断；
(5)根据酸性：CH3COOH＞HClO，pH相等的醋酸和次氯酸，次氯酸的浓度大于醋酸，据此分析解答；
(6)电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，对应阴离子结合氢离子的能力越弱，据此分析判断；
(7)醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大；等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，需要二者物质的量相等，据此分析判断。
【详解】
(1)同一温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据酸的电离平衡常数知，它们酸性强弱顺序是：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4-＞HClO＞HCO3-＞HPO42-，所以酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案为：H3PO4； HPO42-；
(2)因为酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，碳酸的酸性强于次氯酸，所以反应的离子方程式为：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-，故答案为：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-；
(3)该温度下，0.10mol•L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，平衡常数K==2×10-5，c2(H+)=0.10×2×10-5 ，c(H+)≈1.4×10-3 mol/L，故答案为：1.4×10-3；
(4)A．CH3COOH溶液加水稀释，尽管促进醋酸电离，但c(H+)仍减小，故A错误；B．c(H+)•c(CH3COO﹣)=K×c(CH3COOH)，CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，c(CH3COOH)减小，温度不变，K不变，因此c(H+)•c(CH3COO﹣)减小，故B错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(H+)•c(OH-)=Kw，但温度不变，Kw不变，故C错误；D．CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，则c(OH﹣)/c(H+)比值增大，故D正确；故答案为：D；
(5)pH相等的醋酸和次氯酸，次氯酸的浓度大于醋酸，等体积等pH的两种酸，次氯酸的物质的量大于醋酸，酸的物质的量越多，恰好中和需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V1＜V2，故答案为：＜；
(6)电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为CO32-，故答案为：B；
(7)等物质的量的NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则需要的醋酸的物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，浓度越大，电离程度越小，则pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，pH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，
则=＜，即Vb＞10Va，故选D。