2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练27酸碱中和滴定指示剂的选择含解析

酸碱和和滴定指示剂的选择

一、单选题（共16题）

1．用滴定(分别为2.12，7.20，12.36)至应选择的指示剂是

A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞 D．石蕊

2．下列有关滴定实验的操作正确的是

A．量取KMnO4酸性溶液应选用碱式滴定管

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后即可加入待测液

C．滴定终点时，按图读取的数据为17.50

D．用 KMnO4酸性溶液滴定SO2水溶液测定SO2的含量时，需用品红作指示剂

3．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是

A．本实验最好选择酚酞作指示剂

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定

C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点，立即停止滴定

D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化

4．某学习小组用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10.00mL 未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是（   ）

A．滴定时使用的滴定管选乙

B．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点

C．滴定过程中视线应如图丁中a所示

D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小

5．下列有关实验的说法，正确的是

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm

C．用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO3溶液时可选择甲基橙为指示剂

D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

6．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（    ）

A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂

B．锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定

C．用滴定管准确量取20.0mL盐酸

D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

7．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定

C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点

D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化

8．某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（    ）

A．碱式滴定管旋塞处应抹上少许凡士林，可防止漏液

B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

C．滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化

D．可选择甲基橙作指示剂

9．下列关于滴定操作的叙述，正确的是（    ）

A．若规格为25.00mL的滴定管中液面在5.00mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00mL

B．用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙作指示剂

C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高

D．滴定时眼睛一直注视滴定管中液面的变化情况

10．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　)

提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S=2NaI＋S↓

A．A B．B C．C D．D

11．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（  ）

A．可以用酚酞代替指示剂

B．滴定前用待测液润洗锥形瓶

C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果

D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

12．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是

A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄

C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙

13．下列实验操作对实验结果不产生影响的是

A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞1~2 mL

B．用托盘天平称量4.2 g NaCl时，左盘放砝码，右盘放NaCl

C．用pH试纸测定90 ℃时纯水的pH

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

14．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是

A．可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值

B．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂

C．图中Y点对应的溶液中3c(SO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(HSO)>c(OH-)

15．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是

A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B．C点加入盐酸的体积小于10mL

C．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)

D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

16．在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的pH关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．该中和滴定过程，最宜用甲基橙作指示剂

B．图中点②所示溶液中一定存在c(CH3COO-)=c(Na+)

C．图中点②水的电离程度最大

D．滴定过程中的某点，可能会有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)的关系存在

二、填空题（共3题）

17．某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：

试回答下列问题：

(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择_______花汁

(2)取所选花汁少许分别滴上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：

18．（1）用amol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是___。若用甲基橙做指示剂，滴定终点现象是___。

（2）用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用___做指示剂，达到滴定终点的现象是__。

（3）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂___(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是___。

19．用标准氢氧化钠溶液(浓度为0.2812mol/L)测定未知浓度的盐酸溶液。

(1)写出化学方程式：____________

(2)滴定时可用_________作指示剂，当溶液由___色变成___色，且0.5min不褪时达到滴定终点。

(3)取20.00mL待测盐酸溶液，滴定终点时，消耗标准氢氧化钠30.00mL，待测盐酸溶液的浓度为________

参考答案

1．C

【详解】

由题意知，H3PO4的Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.36，的水解平衡常数Kh=＞Ka3，故的水解程度大于其电离程度，即Na2HPO4溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂，答案选C。

2．B

【详解】

A．KMnO4酸性溶液具有强氧化性、酸性，能够氧化橡皮管，应该用酸式滴定管盛放，A错误；

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后即可加入待测液，不影响测定结果，B正确；

C．图示滴定管中液面读数为16.50mL，C错误；

D．用KMnO4酸性溶液滴定SO2水溶液测定SO2的含量时，不需要另外滴加指示剂，D错误；

答案选B。

3．D

【详解】

A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液，达到滴定终点时酚酞由浅红色变为无色，不易观察，最好选择滴定过程中颜色由浅变深的指示剂，如甲基橙，A错误；

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，用标准盐酸润洗后才能装入标准盐酸进行滴定，B错误；

C．甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，可认为达到滴定终点，停止滴定，C错误；

D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化，以判断滴定终点，D正确。

答案选D。

4．D

【详解】

A．滴定时用标准NaOH 溶液滴定硫酸，标准液应选择碱式滴定管，应选择丙，故A错误；

B．碱滴定酸时，选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由无色变为红色且30s内不恢复时，即达到滴定终点，故B错误；

C．滴定过程中视线应始终注视着锥形瓶内溶液的颜色变化，及时判定终点，不需要一直盯着滴定管，只需要在滴定前和滴定终点时平视滴定管读取刻度，故C错误；

D．滴定前平视，滴定后俯视，导致实际消耗标准液体积偏小，则测得的结果偏小，故D正确；

答案选D。

5．C

【详解】

A．金属汞有剧毒且常温下即可蒸发形成蒸汽，为避免中毒，金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，但不能深埋，否则会污染土壤和水体，A错误；

B．纸层析点样所用的试剂的浓度应适中，浓度过小现象不明显，浓度过大展开剂展开时物质不能完全分离，B错误；

C．滴定终点显弱酸性，选择甲基橙为指示剂，C正确；

D．硫酸亚铁铵晶体是带有结晶水的化合物，加热时易失去结晶水，故采用的是降温结晶的方法，即先制得高温饱和溶液，再降温结晶得到硫酸亚铁铵晶体，而不是蒸发结晶的方法，D错误；

答案选C。

【点睛】

酸碱滴定实验中指示剂选择的原则：终点为酸性选择甲基橙试剂，终点为碱性选择酚酞试剂。

6．B

【详解】

A．用NaOH滴定盐酸时，可以用酚酞或甲基橙作指示剂均可，A选项错误；

B．锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定，待测液的物质的量不会发生改变，对实验结果无影响，B选项正确；

C．滴定管的精确度为0.01，故用滴定管能够准确量取20.00mL的盐酸，C选项错误；

D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，读数在刻度线上方，读取标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，D选项错误；

答案选B。

7．D

【详解】

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要润洗，即加氢氧化钠溶液，故A错误；

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，利用盐酸标准液润洗后，再装入标准盐酸进行滴定，故B错误；

C．甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即为滴定终点，故C错误；

D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化，判断滴定终点，故D正确；

答案选D。

【点睛】

甲基橙的变色范围需清晰，根据它的变色范围，判断滴定终点时的现象。

8．C

【详解】

A. 碱式滴定管下端有一小段橡胶管，没有旋塞，酸式滴定管才有旋塞，选项A错误；

B.标准溶液装入滴定管时直接倒入，借助其他玻璃仪器可能会产生污染，产生误差，选项B错误；

C. 滴定时，通常用左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，选项C正确；

D.用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的H2C2O4溶液，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，选用酚酞做指示剂，若用甲基橙作指示剂，会使滴定终点偏低，选项D错误。

答案选C。

9．C

【详解】

A.滴定管的0刻度线在上端，所以规格为25.00mL的滴定管中液面在5.00mL处，则液体全部流出时所得液体体积为5.00mL，故A错误；

B.用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时滴定终点显碱性，故用酚酞做指示剂，故B错误；

C.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失，导致V(标准)偏大，所测结果偏高，故C正确；

D.滴定时眼睛要一直注视锥形瓶中液体的颜色变化，故D错误；

故答案为C。

10．B

【详解】

A、锥形瓶中为酸，加入酚酞无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液变为浅红色，故现象为：无色-浅红色，故A正确；
B、锥形瓶中为碱，达到滴定终点，溶液显酸性，应选择试剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为红色，故B错误；
C、高锰酸钾为紫色，滴入高锰酸钾前溶液无色，滴入后变为紫色，到达滴定终点为浅紫色，故现象为：无色-浅紫红色，故C正确；
D、碘遇淀粉变蓝色，加入碘前无色，滴加碘反应至终点，碘遇淀粉呈蓝色，故D正确，
故选：B。

11．C

【详解】

A.酚酞的变色范围在8.2-10.0，指示剂变色，碱没有完全反应，故不能使用酚酞做指示剂，故A错误；

B.滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液的体积变大，影响测定结果，故B错误；

C.氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体积，所以不影响滴定结果，故C正确；

D.甲基橙在碱性溶液中显黄色，随着滴定的进行，溶液的颜色逐渐变为橙色，滴定终点颜色为黄色变为橙色，且半分钟内不变色，若变为红色，说明盐酸已经过量，故D错误；

答案选C。

【点睛】

根据反应后的溶液成分分析溶液的pH，选择合适的指示剂，说明滴定终点的颜色变化时，注意一定要说明半分钟内不变。

12．D

【详解】

选择指示剂是根据酸碱反应的滴定突跃范围来选的，如果指示剂的变色范围全部或部分位于突跃范围内，滴定时就可选用该指示剂。0.1mol·L－1HCl与0.1mol·L－1NaOH反应时突跃范围是4.3~9.7，酚酞变色范围8~10，甲基橙变色范围3.1~4.4，理论上均可用作指示剂。

但盐酸滴定氢氧化钠时，若选用甲基橙，终点由黄色变为橙色（由浅到深）；选酚酞，终点由红色变为无色（由深到浅），通常人的眼睛对于颜色由浅到深的变化更敏锐，所以二者相比选甲基橙。

氢氧化钠滴定盐酸时，若选用甲基橙，终点由红色变为橙色（由深到浅）；选酚酞，终点由无色变为浅粉色（由浅到深），二者相比选酚酞。

故选D。

13．D

【详解】

A．酸碱指示剂都是弱的有机酸或有机碱，会影响酸碱中和滴定时酸碱溶液体积的确定，所以加指示剂时，应加1~2滴，不能加太多，A错误；

B．用托盘天平称量4.2 g NaCl时，左盘放NaCl，右盘放砝码。若位置颠倒，则称取的质量应为3.8 g，B错误；

C．pH试纸用来测定常温下溶液的pH，不能测定90 ℃时纯水的pH， C错误；

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于最终需要加入蒸馏水定容，因此容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对实验结果没有影响，D正确。

故选D。

14．D

【详解】

A．混合溶液中W点c(H2SO3)=c()，Ka1(H2SO3)==c(H+)=10-pH=10-2，混合溶液Y点中c()=c()，Ka2(H2SO3)==c(H+)=10-pH=10-7.19，故可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值,A正确；
B．甲基橙变色范围为3.1-4.4，滴定到第一反应终点溶液pH值为4.25，在其范围内，所以可以选取甲基橙作指示剂， 酚酞的变色范围是8.2~10.0，滴定到第二反应终点溶液pH值为9.86，在其范围内，所以可以选取酚酞作指示剂，B正确；
C．Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)且该点溶液中存在c()=c()，所以存在3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，C正确；
D．Z点酸碱恰好完全反应生成Na2SO3，两步水解生成OH-导致溶液呈碱性，但只有第一步水解生成，所以c()＜c(OH-)，由物料守恒知c(Na+)＞c()，则该点溶液中存在c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()，D错误；
故答案为：D。

15．B

【详解】

A．用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，AG=-8，AG=lg[]，=10-8，=10-14，c(OH-)=10-3mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应溶液显酸性，选择甲基橙判断反应终点，故A错误；

B．C点是AG=0，=10-7 mol/L，溶液呈中性，溶质为MCl和MOH混合溶液，C点时加入盐酸溶液的体积小于10mL，故B正确；

C．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒为c(M+)+c(MOH)= 2c(Cl-)，消去氯离子得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)，故C错误；

D．A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小，对水抑制程度减小，到恰好反应MCl，M+离子水解促进水电离，电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离，滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，D＜A＜B＜C，并不是从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大，故D错误；

故选B。

16．B

【详解】

A．滴定终点溶液中溶质为CH3COONa，溶液显碱性，最宜用酚酞作指示剂，故A错误；

B．溶液中存在电荷守恒c(OH-)+ c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+)，②点溶液显中性，所以c(OH-)= c(H+)，则c(CH3COO-)=c(Na+)，故B正确；

C．醋酸和NaOH的电离都会抑制水的电离，而醋酸根的水解促进水的电离，所以当溶液中溶质只有醋酸钠时水的电离程度最大，即点③，故C错误；

D．溶液中存在电荷守恒c(OH-)+ c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，若c(H+)＞c(OH-)，则c(CH3COO-)＞c(Na+)，不可能出现c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误；

综上所述答案为B。

17．大红花    粉红色    绿色    橙色    绿色   

【详解】

(1)由表中可知，玫瑰花汁在中性和酸性溶液中所显颜色相同，所以其辨别不出中性和酸性溶液，万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液中所显颜色相同，所以辨别不出溶液的酸碱性，只有大红花在酸性、碱性、中性溶液中所显颜色不同，可以辨别出溶液的酸碱性，故答案为：大红花；

(2)食盐水显中性，所以它可以使大红花花汁显粉红色；肥皂水和石灰水显碱性，所以它们可以使大红花花汁显绿色；汽水呈酸性，所以它可以使大红花花汁显橙色；故答案为：粉红色、绿色、橙色、绿色。

18．滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色    当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色    淀粉溶液    当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色    否    当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色   

【分析】

（1）pH<8，酚酞呈无色，8<pH<10，酚酞呈粉红色；pH>4.4，甲基橙呈黄色，3.1<pH<4.4，甲基橙呈橙色；

（2）淀粉遇碘单质变蓝色；

（3）KMnO4溶液本身显紫红色；

【详解】

（1）用amol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色。若用甲基橙做指示剂，滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色；

（2）用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用淀粉做指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；

（3）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，由于KMnO4溶液本身显紫红色，不需要选用指示剂，达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。

19．NaOH+HCl=NaCl+H2O    酚酞    无    粉红    0.4218 mol/L   

【分析】

(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；

(2)强碱滴定强酸，反应后呈中性，可用酚酞为指示剂，滴定终点，溶液颜色由无色变为浅红色；

(3)酸碱恰好完全反应，满足c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，以此计算。

【详解】

(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(2)氢氧化钠滴定盐酸，根据滴定终点氢氧化钠的显色用酚酞较合适，酸碱恰好中和时，溶液颜色由无色变为浅红色，且0.5min不褪时证明达到滴定终点；

(3)根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，c(酸)===0.4218 mol/L。