2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练28酸碱中和滴定的综合应用含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练28酸碱中和滴定的综合应用含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
酸碱中和滴定的综合应用
一、单选题（共15题）
1．关于下列各实验的叙述错误的是

A．①可用于测溶液的pH
B．②是用酸性溶液滴定溶液
C．③是滴定时手的正确操作
D．④中最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
2．25℃时，下列说法正确的是
A．分别取20.00 mL0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，以酸酞作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH溶液体积相等
B．若使Na2S溶液中 接近于2：1，可加入适量的KOH固体
C．均为0.1 mol/L的Na2SO3、Na2CO3、H2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小
D．常温下pH=11的碱溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10倍
3．25℃时，向20.00mL浓度均为0.100mol/L的NH4Cl和HCl的混合溶液中滴加0.100mol/LNaOH的溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生)，下列说法正确的是

A．b点时，V(NaOH)c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
4．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，已知：Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。室温下，用0.2000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。对于滴定过程中的下列描述正确的是
A．当滴入10.00mLNaOH溶液时，混合溶液的pH可能大于7
B．溶液中，始终存在c(Na+)c(A-)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH-)
D．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH-)>c(A-)>c(H＋)
6．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴人物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析正确的是

A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B．ab 段发生反应的离子方程式为：OH- +H+=H2O
C．b、d两点对应的溶液均显中性 D．c点对应的两溶液中含有相等量的OH-
7．有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是
A．滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗
B．滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度
C．滴定至终点时，溶液一定呈中性
D．测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值
8．等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的 KOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．“酸1”比“酸2”的酸性强
B．“酸2”的浓度为0.01mo1•L-1
C．“酸2”的Ka 的数量级约为10-5
D．滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂
9．常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol•L-1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线
B．V(NaOH)=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
C．滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂
D．达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应
10．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是(　　)


A．pH＝4.0时，溶液中n(HA－)约为2.73×10－4mol
B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管
C．常温下，含有等物质的量浓度的NaHA与Na2A的混合溶液：pH＝3.0
D．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1
11．常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）

A．c点溶液中c(Na+)∶c(CH3COO－)＝1∶1
B．a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：a＜b
C．a点醋酸溶液的浓度为1.0×10–3 mol·L–1
D．升高温度，d点溶液pH不变
12．将V1mL未知浓度的NaOH溶液和V2mL1.50mol·L－1HCl混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是（ ）

A．由图可知，做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明反应中化学能只能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
13．10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是


A
B
C
D

0.12
0.04
0.03
0.09

0.04
0.12
0.09
0.03

A．A B．B C．C D．D
14．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
27.45
第二次
25.00
0.00
30.30
第三次
25.00
0.00
27.55
下列说法正确的是：
A．当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到
B．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1
C．.滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低
D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗
15．下列有关实验的说法中正确的是(　　)
①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定
③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小
A．①③④⑤⑥ B．①④ C．④⑥ D．全部正确


二、实验题（共4题）
16．碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。
(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 mol·L-1.则称取的样品中 n(Cu2+)=___________mol。
(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)。
a.FeSO4 b.Fe(NO3)3 c.FeCl3
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)=___________mol。
(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。
17．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定.滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程2次，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL、V3mL。
试回答下列问题：
(1)②缺少的操作是____。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察____。
(3)滴定终点确定：___。
(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为____。

(5)根据下列数据：计算待测NaOH溶液的浓度为____。
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
第三次
20.00
1.20
28.80
(6)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___。
A未用标准液润洗酸式滴定管
B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
18．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。当滴入最后一滴___溶液，锥形瓶中颜色由___变成___且半分钟内不复原则为滴定终点。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为__mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c(NaOH)=___(保留4位小数)
(5)酸性高锰酸钾溶液应该用___滴定管盛装(酸式或碱式)。
(6)若用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的乙酸可用___指示剂。
19．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
Ⅰ.某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_______。
(2)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

Ⅱ.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写空白)
测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-(待测橙汁中其他物质不与I2反应)
(1)实验用品及试剂：指示剂_______(填名称)，浓度为7.50×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(2)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，装好标准碘溶液待用。用酸式滴定管向锥形瓶中加入25.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。进行滴定，滴定至终点时的现象是_______。
(3)数据记录与处理：重复上述实验2-3次后，平均消耗I2标准溶液的体积为15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_______g·L-1(保留2位小数)。
(4)下列操作，可能引起所测维生素C的含量偏高的是_______。
①用蒸馏水冲洗锥形瓶
②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
参考答案
1．D
【详解】
A．测溶液pH的方法：将pH试纸放到玻璃片或点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故正确；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶，所以用酸式滴定管盛放，故正确；
C．滴定操作时，左手控制滴定管活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，故正确；
D．用氢氧化钠滴定盐酸，可用酚酞为指示剂，滴定终点为最后一滴标液使酚酞由无色变为红色，且30秒内不复原，故错误；
故选D。
2．B
【详解】
A．盐酸和醋酸均是一元酸，在二者量相等以及选用相同指示剂的条件下，用0.1000 mol / L NaOH标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH溶液体积醋酸更多，故A错误；
B．适量KOH固体，水解平衡向逆向移动，使硫离子浓度增大，钠离子的物质的量不变，可以使Na2S溶液中 接近于2：1，故B正确；
C．硫酸是强酸，只电离不水解，亚硫酸根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，水解程度越大，阴离子浓度越大，则均为0.1 mol/L的Na2CO3、Na2SO3、H2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小，故C错误；
D．碱抑制水的电离，常温下pH=11的碱溶液中水电离产生的c(H+)小于纯水电离产生的c(H+)，故D错误。
答案选B。
3．C
【详解】
向20.00mL浓度均为0.100mol/L的NH4Cl和HCl的混合溶液中滴加0.100mol/LNaOH的溶液，NaOH首先与HCl反应，然后再与NH4Cl反应，据此分析解题：
A．当V(NaOH)=20mL时，反应后的溶液为NH4Cl和NaCl，此时溶液呈酸性，而b点溶液的pH为7，故b点时，V(NaOH)＞20.00mL，A错误；
B．a点溶液中由于存在HCl，抑制水的电离，d点溶液中由于存在NH3•H2O，也抑制水的电离，故两点的溶液中水的电离程度均比纯水小，B错误；
C．由题干图像可知c点溶液为NaCl和等浓度的NH4Cl和NH3•H2O中，根据电荷守恒可知：c()+c(H+) +c(Na+)= c(Cl-) +c(OH-)，物料守恒：c(Cl-) =2c()+2c(NH3·H2O)，4c(Na+)=3c(Cl-)，故推出2c(OH-)-2c(H+)=c()-c(NH3·H2O)，C正确；
D．当V(NaOH)=20.00mL时，反应后的溶液为NH4Cl和NaCl，此时溶液呈酸性，故溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)，D错误；
故答案为：C。
4．C
【详解】
A．当滴入10.00mLNaOH溶液时，则二者恰好完全反应生成NaHC2O4，HC2O水解平衡常数Kh=＜Ka2，说明其电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，混合溶液的pH小于7，故A错误；
B．加入20mLNaOH溶液时，溶液中溶质为Na2C2O4，物料守恒c（Na+）=2[c（C2O）+c（HC2O）+c（H2C2O4）]>c(HC2O)+2c(C2O)，故B错误；
C．达到滴定终点时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液呈碱性，酚酞的变色范围是(pH8.2 ～ 10.0)，此时溶液呈粉红色，故C正确；
D．溶液中，则，温度不变，Ka2不变，随着NaOH溶液滴入，c(H+)减小，则一直减小，故D错误。
故选C。
5．D
【详解】
A．由起点可知，0.10mol·L-1HA溶液的pH>1，则HA为弱酸，故A正确；
B．点①存在n(HA)=n(NaA)，由电荷守恒减去物料守恒得2c(H＋)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)，故B正确；
C．滴定过程中，当加入的氢氧化钠量少时，不能完全中和HA，则生成的NaA少量，则可能有c(HA)>c(A-)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH-)，故C正确；
D．点③处恰好反应，溶质只有NaA，此时由于A-水解，溶液显碱性，但水解程度是微弱的，c(Na＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋)，D错误；
答案选D。
6．C
【分析】
向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液时，发生反应H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，随着Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42-浓度减小，导电能力逐渐减弱，b点恰好反应时几乎不导电，之后过量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-浓度增大，导电能力增强，故图中曲线②表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液；向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液时，发生反应H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，随着NaOH溶液的滴入，溶液总体积变大，溶液中离子浓度减小，导电能力逐渐减弱，d点恰好反应时导电能力最弱，之后过量的NaOH使溶液导电能力增强，曲线①表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液。
【详解】
A. 根据分析，曲线②在b点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，曲线②表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，A错误；
B. ab 段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，B错误；
C. b、d两点，酸碱恰好中和，对应的溶液均显中性，C正确；
D. 曲线②上的c点，Ba(OH)2溶液已经过量，溶液中有OH-，曲线①上的c点，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性，D错误；
故答案为：C。
【点睛】
电解质溶液的导电性与离子浓度和离子电荷数有关。分析化学反应过程中溶液导电性的变化，可以判断反应进行的程度。
7．D
【详解】
A．进行酸碱中和滴定实验时，滴定管需要润洗，但是盛装待测液的锥形瓶使用前不能用待测液润洗，否则会导致待测液的物质的量偏大，影响滴定结果，故A错误；
B. 滴定前，润洗滴定管后，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数，故B错误；
C．滴定至终点时，若酸碱中和的产物为能水解的盐，溶液可能显酸性、可能显碱性，故溶液不一定呈中性，故C错误；
D．测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值，减小误差，故D正确；
答案选D。
8．B
【详解】
A．由图中可以看出，滴定达终点时，酸2消耗KOH的体积大，则表明c(酸2)>c(酸1)，而起始时pH(酸2)>pH(酸1)，所以“酸1”比“酸2”的酸性强，A正确；
B．“酸2”为弱酸，c(H+)=0.01mo1•L-1，则酸2的起始浓度比0.01mo1•L-1大得多，B错误；
C．“酸2”滴定一半时，c(酸2)=c(酸2的酸根离子)，此时溶液pH介于4~5之间，所以Ka的数量级约为10-5，C正确；
D．滴定终点时，“酸1”和“酸2”的pH与酚酞的变色范围接近或重叠，所以二者均可用酚酞作指示剂，D正确；
故选B。
9．B
【分析】
HCl是强电解质、苯甲酸是弱电解质，0.1mol/L的盐酸pH=1，0.1mol/L的苯甲酸＞1；图Ⅰ是盐酸，图Ⅱ是苯甲酸，结合各个点与氢氧化钠反应的量，分析出溶液的溶质情况，结合指示剂选择和溶液中离子浓度大小判断方法，据此回答。
【详解】
A．HCl是强电解质、苯甲酸是弱电解质，0.1mol/L的盐酸和苯甲酸的pH：苯甲酸＞盐酸，根据图知，未加NaOH溶液时图I的pH=1、图Ⅱ的pH＞1，则图I中是盐酸、图Ⅱ中是苯甲酸，所以图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定盐酸、苯甲酸的曲线，故A项错误；
B．若（NaOH）=10.00mL时，苯甲酸的物质的量是NaOH的2倍，根据图知，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（C6H5COO-）＞c（Na+），苯甲酸电离程度较小，所以存在c（C6H5COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B项正确；
C．苯甲酸钠溶液呈碱性，酚酞变色范围为8-10，所以应该选取酚酞作指示剂，故C项错误；
D．混合溶液的pH=7时，溶液呈中性，NaCl溶液呈中性，要使苯甲酸和NaOH混合溶液呈中性，苯甲酸应该稍微过量，所以B点酸碱恰好完全反应，D点苯甲酸过量，故D项错误。
故答案为B。
【点睛】
该题是图像题，解图像题的关键是关注几个特殊的点，起点，反应一定体积的点，恰好反应的点，弄清酸碱混合溶液中溶质成分及其性质，结合电荷守恒，指示剂选取方法等等即可。
10．D
【详解】
A、由Ka＝，结合图中pH＝3.0时的数据，Ka＝＝1.0×10－3，pH＝4.0时，＝1.0×10－3，＝10，故n(HA－)约为2.73×10－4mol，故A正确；
B、NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，故B正确；
C、pH=3时，溶液中不存在H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水解，且c（A2－）=c（HA－）；含有等物质的量浓度的NaHA与Na2A的混合溶液：pH＝3.0，故C正确；
D、该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A，根据物料守恒得c（A2－）+c（HA－）=0.1mol·L－1，故D错误；
答案选D。
【点睛】
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生分析推断及计算能力，正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶质及其浓度无关，易错选项是D。
11．A
【分析】
由图可知原醋酸溶液的物质的量浓度大于1.0×10-3mol/L，c点溶液呈中性则有c(H+)=c(OH-)。
【详解】
A． c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得，所以 c(Na+)= c(CH3COO-)，故A正确；
B．醋酸的电离平衡常数只和温度有关，该反应在常温下进行，a、b两点温度相同，则醋酸的电离平衡常数相等，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，在水中部分电离，a点未滴加NaOH溶液，醋酸溶液的pH=3，则醋酸的浓度大于1.0×10-3mol/L.，故C错；
D．d点溶液中的溶质为CH3COONa，CH3COO-水解生成OH-使溶液pH>7，温度升高，促进CH3COO-水解，溶液中OH-浓度增大，溶液pH增大，故D错误；
故答案为A。
12．C
【详解】
A. 由图可知，温度为22℃是5mL未知浓度的NaOH溶液和45mL1.50mol·L－1HCl混合均匀后测量并记录的溶液温度，而不是实验时的环境温度，A错误；
B. 该实验表明反应中化学能转化为热能，但并没有表明反应中化学能只能转化为热能，B错误；
C. V1=30mL时，混合溶液的温度最高，则表明二者刚好完全反应，30mL×c(NaOH)=20mL×1.50mol·L－1，从而得出NaOH溶液的浓度约是1.00mol·L－1，C正确；
D. 该反应为放热反应，有水生成，但并不能说明有水生成的反应都是放热反应，D错误。
故选C。
13．D
【详解】
令X和Y的物质的量浓度分别为x、y，当NaOH溶液的体积为20mL时，结合图像可知，酸过量，且pH值为2，则 ；当NaOH溶液的体积为30mL时，由图像可知溶液呈中性，即酸碱完全中和，0.01x=0.03y，两式结合可计算出x=0.09，y=0.03，即答案选D。
14．B
【解析】
当溶液从红色变成红无色，且半分钟内不褪色，则滴定终点达到，故A错误；第二次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第三次实验平均消耗盐酸的体积是27.50mL，根据 ，该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1，故B正确；滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故C错误；实验中锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故D错误。
15．C
【解析】
①氯水含有次氯酸，可将pH试纸漂白，无法得到氯水的pH，故①错误；②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行润洗，故②错误；③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过加入溶液润洗的办法除去内壁残留的水，不必烘干，故③错误；④高锰酸钾可以氧化腐蚀橡胶，所以要用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液，故④正确；⑤如用该法测得氯化钠溶液的pH不变，稀硫酸的pH增大，故⑤错误；⑥终读数变小，使得NaOH溶液体积数值变小，所以测得结果偏小，故⑥正确。故选C。
16．球形干燥管 防倒吸 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟 0.04 b 0.02 Cu2(OH)3Cl
【分析】
用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，由于氨气极易溶于水，因此通入到溶液时要注意防倒吸，用浓硫酸和氯化钠反应制得HCl，向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，控制反应得到碱式氯化铜。
【详解】
(1)仪器X的名称是球形干燥管，氨气极易溶于水，因此球形干燥管主要作用有导气、防倒吸；故答案为：球形干燥管；防倒吸。
(2)实验室利用装置A制NH3，主要是用NH4Cl和Ca(OH)2加热反应制得氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟，主要是氨气和HCl反应生成；故答案为：溶液中有大量墨绿色固体产生，三颈烧瓶中有白烟。
(4)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 mol·L-1.则称取的样品中 n(Cu2+)=0.2 mol·L-1.×0.2L=0.04mol；故答案为：0.04。
(5)①过量硝酸银将氯离子沉淀，剩余的银离子用NH4SCN标准溶液滴定，因此滴定时，不能添加氯离子，硫氰根离子与铁离子显红色，因此应选用Fe(NO3)3作为指示剂即b；故答案为：b。
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)=(0.1mol∙L−1×30×10−3−0.1mol∙L−1×10×10−3) ×10=0.02mol；故答案为：0.02。
(6)根据前面分析，产品4.29 g里含n(Cu2+)=0.04mol，n(Cl－)= 0.02mol，n(OH－)= ，可推知无水碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl；故答案为：Cu2(OH)3Cl。
17．用标准液润洗酸式滴定管 锥形瓶内溶液颜色变化 滴最后一滴盐酸溶液后，溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内颜色不再改变 22.60 0.1250mol/L ADE
【详解】
(1)将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，则标准溶液的浓度偏小，所以缺少的操作是：用标准液润洗酸式滴定管，故答案为：用标准液润洗酸式滴定管；
(2)为了及时判断滴定终点，滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；
(3)滴定结束前溶液为红色，滴定结束溶液为无色，则滴定终点现象为：滴最后一滴盐酸溶液后，溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内颜色不再改变，故答案为：滴最后一滴盐酸溶液后，溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内颜色不再改变；
(4)读数时视线要平视，凹液面最低点与刻度线相切，根据图示可知，滴定管中溶液体积为：22.60mL，故答案为：22.60；
(5)三次消耗盐酸标准溶液的体积为：25.40mL-0.50mL=24.90mL、29.10mL-4.00mL=25.10mL、28.80mL-1.20mL=27.60mL，其中第三次偏差较大，舍去不用，则消耗盐酸标准溶液的平均体积为：=25.00mL，根据关系式HCl~NaOH可知，c(NaOH)==0.1250mol/L，故答案为：0.1250mol/L；
(6) A.未用标准液润洗酸式滴定管，标准液被稀释，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A符合题意；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B不符合题意；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作方法合理，不影响测定结果，故C不符合题意；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故D符合题意；
E．溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化，说明消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故E符合题意；
故答案为：ADE。
18．视锥形瓶内溶液的颜色变化 盐酸溶液 浅红色 无色 26.10 D 0.1044mol/L 酸式 酚酞溶液
【分析】
用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，当滴入最后一滴盐酸后，溶液由浅红色变为无色，并半分钟内不复原则为滴定终点。
【详解】
(1) 酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由浅红色突变为无色，且半分钟内不复原，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；浅红色；无色；
(2) A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液会稀释盐酸溶液，导致消耗盐酸溶液体积偏大，所测结果偏高，故A不符合题意；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，由稀释定律可知，待测液中氢氧化钠的物质的量不变，对消耗盐酸溶液的体积无影响，对测定结果无影响，故B不符合题意；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失导致消耗盐酸溶液体积偏大，所测结果偏高，故C不符合题意；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数导致消耗盐酸溶液体积偏小，所测结果偏低，故D符合题意；
D符合题意，故答案为：D；
(3) 由图可知，酸式滴定管的起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，则盐酸溶液的体积为26.10mL，故答案为：26.10；
(4)由题给数据可知，第二组实验数据误差较大，应舍去，由第一、三组数据可知，反应消耗盐酸溶液的体积为=26.10mL，由滴定终点时盐酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量可知，氢氧化钠溶液的浓度为=0.1044mol/L，故答案为：0.1044mol/L；
(5) 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，则酸性高锰酸钾溶液用酸式滴定管盛装，故答案为：酸式；
(6)醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化钠溶液与醋酸 溶液完全反应生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，则用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的乙酸溶液时，应选用酚酞做指示剂，减少实验误差，故答案为：酚酞。
19．① 偏大 锥形瓶 22.60 淀粉溶液 当加入最后一滴标准碘溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 0.79 ②
【详解】
Ⅰ. (1) 根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准）偏大，根据c（待测）V（待测）=c（标准）V（标准）分析可知，c（标准）偏大；
(2) 滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，直到滴定终点；
(3) 依据滴定管构造及精确度可知图中液面读数为：22.60；
Ⅱ. (1) 利用I2氧化维生素C，碘遇淀粉溶液，溶液变蓝，故应选择淀粉作指示剂；
(2) 根据反应的原理，当滴加最后一滴标准溶液时，锥形瓶中出现溶液变蓝色时，且半分钟内溶液颜色不变化时，维生素C已全部参加了反应，此时达到滴定终点，故滴定终点现象为最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；
(3) 经数据处理，取三次实验的平均值。则在实验中消耗的标淮溶液的体积应该是,15mL标准碘溶液含有碘的质量为m(I2)=254g/mol×7.50×10-3mol/L×0.015L=28.575×10-3g=28.575mg，设20mL待测橙汁中维生素C的质量为x，由反应方程式得，解得：x=19.8mg，则1L中含维生素的质量为：，保留两位小数为0.79g·L-1；
(4) ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液溶质的物质的量不变，标准液体积不变，因此对测定结果无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴I2标准溶液滴在锥形瓶外，导致消耗的标准液溶液体积偏多，最终使测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致消耗的标准液偏小，最终使测定结果偏低；
故选②；