2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练30一元强酸碱一元弱酸碱比较含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练30一元强酸碱一元弱酸碱比较含解析，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一元强酸（碱）、一元弱酸（碱）比较
一、单选题（共15题）
1．有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③ 一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
2．下列事实能证明MOH是弱碱的有
①溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，溶液中
③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱
④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
3．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中
D．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
4．25 ℃时，关于0.01 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 CH3COOH两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．稀释10倍后浓度变化：c(CH3COOH)＝10c(Cl－)
B．中和1 mol NaOH时消耗酸的体积：V(HCl)＝10V(CH3COOH)
C．上述两种溶液与足量的NaOH溶液反应，后者放热更多
D．分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝10c(Cl－)
5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，气体生成速率加快
CuSO4是锌和稀硫酸反应的催化剂
B
向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应中向其中滴加KSCN溶液，溶液变红
反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2具有限度
C
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，振荡，浊液变澄清
酸性：苯酚>碳酸
D
向0.1 mol·L-1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大
HCOOH是弱酸

A．A B．B C．C D．D
6．在25℃时，下列说法正确的是
A．pH相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：①＞③＞②
B．等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率相同，但醋酸产生氢气多
C．向的盐酸中加入的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为，则a+b=13
D．的HA溶液与的BOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA为强酸、BOH为弱碱
7．常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是

A．pH突跃最大的酸的酸性最强
B．滴定HY，当pH=7时，0.5④>②>①
D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：④>③>①>②
10．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是

A．由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率
B．由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关
C．由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是的迁移速率大于的迁移速率
D．由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中的浓度和迁移速率有关
11．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
K1=1.77×10-4
K1=4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列选项正确的是
A．2CN- + H2O + CO2=2HCN + CO
B．反应HCO+OH-⇌CO+H2O的平衡常数K=5.6×103
C．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(H+)= c(OH-)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D．等体积等浓度的HCOONa和NaCN所含阴离子的数目相等
12．常温下，浓度均为1、体积均为的两种酸和，分别加水稀释至体积Ｖ，的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．X点的点的
B．时，溶液满足：
C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大
D．中和等体积1的两种酸消耗等浓度的溶液体积：
13．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A．等体积的A和B与等浓度的NaOH反应，A消耗的NaOH多
B．稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
C．a=5时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
14．常温下，HCOOH 和 CH3COOH 的电离常数分别为 1.80×10-4和 1.75×10-5。将 pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．溶液中水的电离程度：a>b>c>d
B．a 点的两种酸溶液分别与 NaOH 固体恰好完全中和后，溶液中 n(Na+)相同
C．从c点到d点，溶液中不变
D．同温下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余
⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的____曲线(填写序号)。

（4）室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42- )(填“>”“=”或“”“=”或“④>②>①，故D错误；
答案选C。
10．A
【详解】
A．曲线2电导率增大可能是由于温度升高促进了醋酸的电离，离子浓度增大，不能推测出温度升高可以提高离子迁移速率，A错误；
B．由曲线4可推测温度升高，醋酸钠电导率变化与氯化钠未完全一致，说明醋酸钠的水解平衡可能是影响电导率的因素之一，B正确；
C．由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是的迁移速率大于的迁移速率，也可能是受醋酸电离的影响，C正确；
D．电导率的差值不同，可能的原因是与的迁移速率和的迁移速率有关，或与醋酸的电离、醋酸根离子的水解有关，即与溶液中的浓度有关，D正确；
故选：A；
11．B
【详解】
A．根据电离常数可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，根据强酸制弱酸，可以判断H2CO3可以和CN-反应生成HCN和，离子方程式为：CN- + H2O + CO2=HCN +，A项错误；
B．反应①，反应②，反应①-②，得到HCO+OH-⇌CO+H2O，其平衡常数，B项正确；
C．0.1mol/LNa2CO3溶液，根据电荷守恒，得到，根据物料守恒，得到，将②代入①，得，C项错误；
D．根据电离常数可知，酸性：HCOOH＞HCN，HCN酸性更弱，CN-比HCOO-更易水解，所以等体积等浓度的HCOONa和NaCN，HCOONa的阴离子数目更多，D项错误；
答案选B。
12．B
【详解】
A．根据电荷守恒，X点满足，Y点的，因为两点相等，，A错误；
B．由图像可判断HB为强酸，时，溶液满足：，B正确；
C．两点相等，根据电荷守恒可知两溶液离子浓度相同，导电能力相同，C错误；
D．靓仔酸都是一元酸，等浓度等体积的两种酸消耗的氢氧化钠相同，D错误；
故选B。
13．D
【分析】
1mL的强酸加水稀释到1000mL，则pH会在原来基础上加3，酸性强，pH变化幅度大，酸性弱，pH变化幅度小，可判断出A的酸性强于B。
【详解】
A．由上述分析可知，可判断出A的酸性强于B，pH相等时，A的物质的量浓度小于B，故等体积的酸比较时，B消耗的NaOH多，故A错误；
B．稀释后A酸溶液pH大于B溶液的，所以稀释后B酸溶液强，故B 错误；
C．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C错误；
D．若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5＞a＞2，故D正确。
14．D
【分析】
酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则甲酸酸性比乙酸强，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化较大的酸酸性较强，根据图知I表示甲酸、II表示乙酸，
【详解】
A．酸抑制水电离，酸中c(H＋)越大其抑制水电离程度越大，c(H＋)：a>b>c>d，则水电离程度：a