高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期表和元素周期律训练含解析

元素周期表和元素周期律

1．(2021·北京平谷区一模)下列不能用元素周期律原理解释的是(　　)

A．金属性：K＞Na

B．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3

C．酸性：HCl＞H2SO3

D．Br2从NaI溶液中置换出I2

C　[同主族元素，自上而下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，则金属性：K＞Na，A项正确；由于非金属性：O＞N，则气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3，B项正确；元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性有关，HCl的酸性与共价键有关，不能用元素周期律解释HCl和H2SO3的酸性强弱，C项错误；非金属性：Br＞I，则单质的氧化性：Br2＞I2，故Br2与NaI溶液发生反应：Br2＋2NaI===2NaBr＋I2，D项正确。]

2．(2020·北京西城区三模)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　)

A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．稳定性：HCl＞HI

C．碱性：KOH＞NaOH

D．酸性：HClO4＞H2SO4

A　[Na2CO3、NaHCO3的热稳定性与元素周期律无关，A项错误；元素的非金属性：Cl>I，则稳定性：HCl＞HI，B项正确；元素的金属性：K>Na，则碱性：KOH＞NaOH，C项正确；元素的非金属性：Cl>S，则酸性：HClO4＞H2SO4，D项正确。]

3．(2021·江西遂川中学检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(　　)

①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．①⑤     B．②

C．①④     D．①③⑤

B　[HCl比H2S稳定，则非金属性：Cl＞S，①正确；HClO、H2SO4的氧化性与元素的非金属性无关，②错误；HClO4和H2SO4分别是Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性强于后者，则非金属性：Cl＞S，③正确；Cl2能与H2S反应生成S，发生置换反应，则单质的氧化性：Cl2＞S，从而推知非金属性：Cl＞S，④正确；Cl2、S与Fe反应分别生成FeCl3、FeS，说明单质的氧化性：Cl2＞S，从而推知非金属性：Cl＞S，⑤正确。]

4．(2021·广东云浮期初调研)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是(　　)

A．元素W位于第三周期第ⅤA族

B．非金属性：X＞Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

D．Z的最高化合价为＋5价

D　[Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，该溶液是氨水，Y是N，结合四种元素在周期表中的相对位置关系推知，X、Z、W分别为C、P、S。W(S)位于第三周期ⅥA族，A项错误；同周期主族元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：C＜N，B项错误；元素的非金属性：P＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，C项错误；Z是P元素，处于第ⅤA族，最高化合价为＋5，D项正确。]

5．(2021·河北唐山一中检测)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是(　　)

A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等

B．离子半径大小A＋<D2－

C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C

D．氢化物的稳定性D>E

B　[根据元素的主要化合价和原子半径的大小关系，可以判断A、B、C、D、E分别为Na、Al、Be、S、O。O2－和Al3＋的核外电子排布相同，A项错误； Na＋的原子核外有两层电子，S2－的原子核外有三层电子，故离子半径S2－>Na＋，B项正确；根据同周期和同主族元素性质的变化规律，可知金属性Na>Mg>Be，则最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Be(OH)2，C项错误；根据同主族元素非金属性的变化规律，可知非金属性O>S，则氧化物的稳定性H2O>H2S，D项错误。]

6．(2021·山东泰安一中检测)随原子序数递增，x、y、z……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

下列说法正确的是(　　)

A．x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族

B．离子半径：g2－>h－>d2－>e＋>f3＋

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z

D．气态氢化物的热稳定性：g>h

B　[从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。x元素在周期表中的位置是第一周期ⅠA族，A项错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，B项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HNO3>H2CO3，C项错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HCl>H2S，D项错误。]

7．(2021·天津和平区检测)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是(　　)

A．X和R在同一周期

B．原子半径：W>R>X

C．气态氢化物的稳定性：Y<X

D．X与Z、R两种元素均可形成两种二元化合物

D　[由图可知X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A项错误；同周期元素从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，S>Cl>O，B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF>H2O，C项错误；氧元素与Z、R两种元素能形成的化合物有SO2、SO3、Na2O、Na2O2，D项正确。]

8．(2020·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(　　)

A．非金属性：W>X>Y>Z

B．原子半径：Z>Y>X>W

C．元素X的含氧酸均为强酸

D．Y的氧化物水化物为强碱

D　[根据“化合物XW3与WZ相遇会产生白烟”可先推测W为氢元素，X为氮元素，Z为氯元素，再依据四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z推知，Y为钠元素，上述推断出的元素也满足了“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素”这一条件。非金属性：Cl>N>H>Na，A项错误；原子半径：Na>Cl>N>H，B项错误；HNO2不属于强酸，C项错误；NaOH属于强碱，D项正确。]

9．(2021·河北石家庄检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法中正确的是(　　)

A．原子半径：W<X<Y<Z

B．简单氢化物的稳定性：X<Z

C．W、X形成的某种化合物常用作萃取剂

D．Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红

C　[ W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，此化合物为C2H4，因为原子序数依次增大，所以W为H，X为C，Y的氧化物为碱性氧化物，则Y可能为Na或Mg，三种元素的最外层电子数之和为11，如果Y为Na，则Z为S，如果Y为Mg，则Z为P。电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是Y>Z>X>W，A项错误；如果Z为S，C的非金属性小于S，则H2S的稳定性比CH4稳定性强，如果Z为P，C的非金属性强于P，则CH4的稳定性强于PH3，B项错误；C和H形成的化合物C6H6(苯)常用作萃取剂，C项正确；如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，则溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，D项错误。]

10．(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元

素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是(　　)

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

C　[W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为＋4价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。A错：WZ为NaCl，其水溶液呈中性。B错：元素非金属性：Cl>P>Si。C对：P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸。D错：P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。]

11．(2021·陕西洛南中学检测)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是(　　)

A．原子半径 ：X> Y >Z >W

B．最高正价：W>Z>Y>X

C．简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y

D．简单离子的电子层结构：W 与X相同

B　[W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，则W为F，Y的最高正价与最低负价代数和为零，则Y为Si，X为Al ，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等，则Z为S。电子层越多原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X> Y >Z >W，A项正确；F元素无正化合价，B项错误；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性F>S>Si，所以简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y，C项正确；W的简单离子为F－，X的简单离子为Al3＋，二者核外电子排布相同，简单离子的电子层结构相同，D项正确。]