高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度同步练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学反应的方向与限度同步练习题，共9页。试卷主要包含了已知反应，反应A＋B―→C分两步进行等内容，欢迎下载使用。

反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )
A．增加C(s)的量
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容器容积不变，充入Ar使体系压强增大
D．保持压强不变，充入Ar使容器容积增大
3．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( )
4．对下列体系加压后，其化学反应速率不受影响的是( )
A．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)
B．CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)
C．CO2(g)＋H2O(l)⇌H2CO3(aq)
D．H＋(aq)＋OH－(aq)⇌H2O(l)
5．(双选)在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3(s)＋3H2(g)⇌2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是( )
A．增加Fe2O3的量
B．保持容器体积不变，增加H2的量
C．充入N2，保持容器内压强不变
D．充入N2，保持容器内体积不变
6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)⇌2NOBr(g) ΔH＝－akJ·ml－1(a>0)，其反应机理如下
①NO(g)＋Br2(g)⇌NOBr2(g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g)⇌2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·ml－1
D．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
7．反应A(g)＋B(g)―→C(g)分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)，②X(g)―→C(g)，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A(g)＋B(g)===X(g)的活化能。下列有关叙述正确的是( )
A．E2表示反应X(g)―→C(g)的活化能
B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂
C．反应A(g)＋B(g)―→C(g)的ΔH＜0
D．加入催化剂可改变反应A(g)＋B(g)―→C(g)的焓变
8．已知分解1mlH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－===H2O＋IO－ 慢①
H2O2＋IO－===H2O＋O2↑＋I－ 快②
下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A．I－是该反应的催化剂，可增加该反应的活化分子百分数
B．当反应放出98kJ的热量时，会生成1mlO2
C．反应速率与I－的浓度无关
D．2v(H2O2)＝2v(H2O)＝v(O2)
9．一定温度下，向10mL0.40ml·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：
资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。反应过程中能量变化如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法错误的是( )
A．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率
B．反应①是吸热反应、反应②是放热反应
C．反应2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0
D．0～6min的平均反应速率v(H2O2)≈3.33×10－2ml·L－1·min－1
10．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷(C4H10)脱氢制1­丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：
①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g) ΔH1＝＋43kJ·ml－1
②C4H10(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119kJ·ml－1
下列有关判断正确的是( )
A．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
B．升高温度，反应①的反应速率减小，反应②的反应速率增大
C．降低温度，反应①和反应②的反应速率均减小
D．由反应①和反应②可以得出H2的燃烧热
11．把0.1mlMnO2粉末加入到50mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1g·mL－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是____________。
(2)放出一半气体所需的时间约为________，生成后一半气体的反应速率__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成前一半气体的反应速率，其原因是________________________________________________________________________。
(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是________________________________________________________________________。
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为________(结果保留两位小数)。
12．“碘钟”实验中，3I－＋S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) ===I eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的反应速率可以用I eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 与加入的淀粉溶液作用使溶液显现蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如表所示：
回答下列问题：
(1)该实验的目的是________________________________________________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律。若在40℃时进行实验③，则显色时间t的范围为________(填序号)。
A．tA
(4)0.11ml·L－1
12．解析：由实验①和实验②可知，c(I－)由0.040ml·L－1―→0.080ml·L－1，显色时间t由88.0s―→44.0s；由实验①和实验⑤可知，c(I－)由0.040ml·L－1―→0.120ml·L－l，显色时间t由88.0s―→t1s，则t1＝eq \f(88.0,3)≈29.3。温度越高，化学反应速率越快，故显色时间t