化学选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性课时作业

这是一份化学选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性课时作业，共11页。试卷主要包含了已知pOH＝－lgc，解析等内容，欢迎下载使用。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗
C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切
2．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1ml/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1ml/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )
A．大于20mLB．小于20mL
C．等于20mLD．等于5mL
3．下列有关酸碱中和滴定的操作，会引起误差的是( )
A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水
B．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液
C．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂
4．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外 ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A．②④B．①③⑤⑦
C．④⑧D．②④⑥⑧
5．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
该新制的NaOH溶液的浓度c(ml/L)合理的是( )
A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)
C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)
D．c＝0.10V1/20
6．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0
用0.1000ml·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
7．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓。
8.常温时，向·L－1一元酸HX的溶液中滴加0.1000ml·L－1的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．电离常数Ka(HX)＝1.0×10－6
B．b点存在关系：2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)
C．c点存在关系：c(Na＋)9，即c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(X－)，C项错误；强碱滴定弱酸，滴定时pH突变范围在碱性范围内，只能选取在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，D项错误。
答案：B
9．解析：据图可知，pH＝pOH＝6.5时，溶液呈中性，MOH溶液的起始pOH为2.0，即c(OH－)＝0.01ml·L－1，而MOH的浓度为0.1ml·L－1，说明MOH是一元弱碱，HCl是一元强酸，恰好中和时生成MCl，MCl发生水解使溶液呈酸性，所以pH