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高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解巩固练习
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解巩固练习，共11页。试卷主要包含了下面说法中，与盐类水解无关的是，已知等内容，欢迎下载使用。
A．加入少量NaCl固体B．加入少量水
C．加入FeCl3固体D．降温
2．下面说法中，与盐类水解无关的是( )
①NaHCO3作发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉
③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，然后加水稀释
④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3
⑧室温下NaHCO3饱和溶液的pH约为8.4
⑨0.1ml/LAlCl3溶液中c(Al3＋)<0.1ml/L
A．②⑧B．①②
C．④⑧D．全有关
3．已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)>c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )>c(H2SO3)>c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )
B．c(Na＋)>c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(OH－)
4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )
①使pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Na＋
②含有大量S2－的溶液中：Na＋、ClO－、Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
③AlCl3溶液中：K＋、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
④中性溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－
⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
⑥含有大量HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的溶液中：K＋、Na＋、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、Br－
A．①③④B．只有①
C．②④⑤D．①④⑥
6．(双选)常温下浓度均为0.1ml/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是( )
A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH较小的是HClO溶液
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类相同
C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③
D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(H2CO3)
7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水
C．Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 泡沫灭火器
D．SnCl2＋H2O⇌Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
8．能促进水的电离，并使溶液中c( H＋)>c(OH－)的操作是( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体
A．①②④⑤B．①④⑤
C．③④⑤D．④
9．常温下，0.1ml·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法中正确的是( )
A．HX是弱酸
B．离子浓度：c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
C．电离常数：Ka(HZ)＞Ka(HY)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
10．已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1ml·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1ml·L－1H2A溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点对应V0＝10
B．b点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)
C．A2－的水解平衡常数Kh(A2－)＝10－7.19
D．c点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)
11．常温下，下列有关叙述正确的是( )
A．0.1ml·L－1CH3COOH溶液和0.1ml·L－1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )＋c(C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
C．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
D．0.02ml·L－1HCN溶液与0.02ml·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)c(HCN)
12．10℃时，在烧杯中加入0.1ml·L－1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明甲正确；若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明乙正确。
(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明________(填“甲”或“乙”)推测正确。
(5)将一定体积0.1ml·L－1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断________(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．化学学科中的电离平衡和水解平衡均符合勒夏特列原理。常温下，浓度均为0.1ml·L－1的5种溶液的pH如下表所示。请回答下列问题：
(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
(2)根据表中数据，浓度均为0.01ml·L－1的下列4种物质的溶液中，酸性最强的是________(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)。
A．HCNB．HClO
C．H2CO3D．CH3COOH
(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．常温下，几种酸的电离常数如表所示：
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1ml/L的①NaClO溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④Na2SO3溶液，pH由大到小的顺序是________________________________________________________________________(填标号)。
(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)0.1ml/LNH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________，只改变下列一个条件，能使c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )与c(Cl－)的比值变大的是________(填标号)。
A．加入(NH4)2SO4固体
B．通入少量HCl
C．降低溶液温度
D．加入少量NaOH固体
(4)假设25℃时，0.1ml/LNH4Cl溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10－5ml/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离常数Kb(NH3·H2O)＝________。
15．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：
(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)0.1ml·L－1CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(3)25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式为Ka＝________。0.10ml·L－1醋酸溶液的pH约为________(提示：醋酸的电离常数很小，lg1.3＝0.114，结果保留2位小数)。
(4)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。
A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离
(5)物质的量浓度均为0.1ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略)，下列有关混合液中的关系式正确的是________。
A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1ml·L－1
(6)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒表达式为________________________________________________________________________。
课时作业17 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用
1．解析：FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。A项，加入少量NaCl固体，对FeCl3水解平衡无影响，FeCl3的水解程度不变；B项，加入少量水，溶液得以稀释，FeCl3的水解程度增大；C项，加入FeCl3固体，溶液中Fe3＋的浓度增大，水解平衡正向移动，但FeCl3的水解程度减小；D项，水解反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，FeCl3的水解程度减小。
答案：B
2．解析：①NaHCO3与柠檬酸反应生成二氧化碳，与盐类水解无关；②加入铁粉可以防止FeCl2被氧化变质，与盐类水解无关；③盐酸可以抑制AlCl3水解；④NH4F的水解产物氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅发生反应；⑤Na2CO3、Na2SiO3水解显碱性，可与玻璃中的二氧化硅发生反应，将试剂瓶与玻璃塞粘住；⑥NH4Cl或AlCl3水解产生H＋，H＋与镁条发生反应而产生气泡；⑦Na2S与AlCl3水解相互促进至水解完全，所以反应得不到Al2S3；⑧NaHCO3水解使溶液显碱性；⑨Al3＋水解，使c(Al3＋)<0.1ml/L。
答案：B
3．解析：NaHSO3溶液中存在HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌H2SO3＋OH－，由于溶液的pH<7，说明HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离程度大于HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度，故c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )>c(H2SO3)，A项错误；由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(H2SO3)，故c(Na＋)>c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )，B项正确；由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(OH－)，C、D项均错误。
答案：B
4．解析：Na2S电离产生的S2－部分水解可生成HS－，HS－发生更弱的水解，可生成H2S分子，两步水解均破坏了水的电离平衡，使溶液中OH－不断增多，c(HS－)答案：B
5．解析：①使pH试纸变成深蓝色的溶液为碱性溶液，各离子能大量共存，正确；②S2－会被ClO－氧化，不能大量共存，错误；③Al3＋与SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误；④含有这4种离子的溶液呈酸性，错误；⑤加入铝粉放出氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性条件下NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 不能大量存在，错误；⑥HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 和AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，错误。
答案：B
6．解析：盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则等浓度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性强，CH3COOH溶液的pH较小，A项错误；Na2CO3溶液中存在CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－，NaHCO3溶液中存在HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌COeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))＋H＋，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－，所以两种溶液中粒子种类相同，B项正确；能水解的盐能促进水的电离，盐的水解程度越大，水的电离程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，C项错误；由物料守恒可知，NaHCO3溶液中存在c(Na＋)＝c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(H2CO3)，D项正确。
答案：BD
7．答案：D
8．解析：将水加热可以促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；钠与水反应，溶液中c(OH－)增大，最终c(H＋)c(OH－)。
答案：D
9．解析：NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸性HY>HZ，A错误；根据“越弱越水解”的规律可知，物质的量浓度相同的一元强碱弱酸盐溶液，pH越大，其中弱酸根离子浓度越小，故c(Z－)答案：D
10．解析：a点溶液pH＝1.85，则溶液中c(H＋)＝10－1.85ml·L－1，又由题目可知H2A的一级电离平衡常数Ka1＝eq \f(c（H＋）·c（HA－）,c（H2A）)＝10－1.85，即c(H＋)＝Ka1，故溶液中c(HA－)＝c(H2A)，若所加NaOH溶液为10mL，则a溶液中存在c(NaHA)＝c(H2A)，因此时pH＜7，说明H2A的电离程度大于HA－的水解程度，则溶液中c(HA－)＞c(H2A)，因此a点所加NaOH溶液的体积需小于10mL，即V0＜10，A项错误；b点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时恰好反应产生NaHA，溶液中存在质子守恒：c(H2A)＋c(H＋)===c(A2－)＋c(OH－)，B项错误；A2－的水解平衡常数Kh(A2－)＝eq \f(c（HA－）·c（OH－）,c（A2－）)＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(10－14,10－7.19)＝10－6.81，C项错误；c点溶液的pH＝7.19，即溶液中c(H＋)＝10－7.19ml·L－1，H2A的二级电离平衡常数Ka2＝eq \f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)＝10－7.19，则c(H＋)＝Ka2，故溶液中c(A2－)＝c(HA－)，D项正确。
答案：D
11．解析：0.1ml·L－1CH3COOH溶液和0.1ml·L－1CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中存在电荷守恒，即c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A项正确；pH＝2的H2C2O4溶液中的c(H＋)与pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)相等，由于草酸是弱酸，所以二者等体积混合后H2C2O4过量，c(Na＋)答案：A
12．答案：(1)HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－
(2)大于 (3)＝ > (4)乙
(5)乙 将一定体积0.1ml·L－1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1，溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中有新物质生成
13．解析：根据“越弱越水解”的规律知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，酸性越弱，其阴离子结合质子的能力越强。
(3)中Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，如果加入少量Na2CO3，则Na2CO3先与H＋反应，使平衡右移，从而c(HClO)增大。
答案：(1)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (2)D A
(3)2Cl2＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO
14．解析：(1)比较表格中的电离常数可知，酸性H2SO3>H2CO3>HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >HClO>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，对应弱酸的酸性越弱，盐的水解程度越大，故Na2CO3水解程度最大，溶液碱性最强，pH最大，由此可知，pH由大到小的顺序是②①④③。
(2)NaClO属于强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式为ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－。
(3)NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，0.1ml/LNH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(Cl－)>c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )>c(H＋)>c(OH－)。加入(NH4)2SO4固体，水解平衡正向移动，但c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )增大，c(Cl－)不变，则c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )/c(Cl－)增大，A项正确；通入少量HCl，水解平衡逆向移动，c(NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)))增大，c(Cl－)也增大且增大的程度比c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )大，则c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )/c(Cl－)减小，B项错误；降低溶液温度，水解平衡逆向移动，c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )增大，c(Cl－)不变，则c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )/c(Cl－)增大，C项正确；加入少量NaOH固体，水解平衡正向移动，c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )减小，c(Cl－)不变，则c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )/c(Cl－)减小，D项错误。
(4)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，故c(NH3·H2O)＝c(H＋)＝1×10－5ml/L，则c(OH－)＝eq \f(Kw,c（H＋）)＝eq \f(1×10－14,1×10－5)ml/L＝1×10－9ml/L，c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝(0.1－1×10－5) ml/L≈0.1ml/L，氨水的电离方程式为NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))＋OH－，Kb(NH3·H2O)＝eq \f(c（OH－）·c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（NH3·H2O）)＝eq \f(0.1×1×10－9,1×10－5)＝1×10－5。
答案：(1)②①④③
(2)ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－
(3)c(Cl－)>c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )>c(H＋)>c(OH－) AC
(4)1×10－5
15．解析：本题考查电离平衡、碱酸中和反应、盐类的水解、离子浓度的比较等。
(1)CH3COONa溶液中存在CH3COO－的水解平衡和H2O的电离平衡：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－。(2)在0.1ml·L－1CH3COONa溶液中，CH3COO－发生水解而使溶液呈碱性，则有c(OH－)＞c(H＋)，则有c(Na＋)＞c(CH3COO－)，故离子浓度的大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(3)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，则电离平衡常数表达式为Ka＝eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)。0.10ml·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)≈c(CH3COO－)，c(CH3COOH)≈0.10ml·L－1，则有Ka(CH3COOH)＝eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)≈eq \f(c2（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq \f(c2（H＋）,0.10)＝1.69×10－5，解得c(H＋)＝1.3×10－3ml·L－1，故pH＝－lg(1.3×10－3)＝3－lg1.3＝3－0.114≈2.89。(4)加水稀释或升高温度，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动，则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大，A、B错误；醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离，C正确。(5)物质的量浓度均为0.1ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，综合以上式子可得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2(OH－)，由Ka(CH3COOH)可知CH3COOH的电离程度和CH3COO－的水解程度不同，则混合溶液中c(H＋)与c(OH－)不相等，A错误，B正确。据物料守恒可得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝0.1ml·L－1，C正确。(6)常温时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，发生中和反应后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)＞c(OH－)；据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，从而推知：c(Na＋)＜c(CH3COO－)。
答案：(1)CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－
(2)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(3)eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）) 2.89
(4)C (5)BC (6)＜ c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
温度(℃)
10
20
30
50
70
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
酸
电离方程式
电离常数
HClO
HClO⇌H＋＋ClO－
Ka＝4.0×10－8
H2CO3
H2CO3⇌H＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11
H2SO3
H2SO3⇌H＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
Ka1＝1.4×10－2
Ka2＝6.0×10－8
A．加入少量NaCl固体B．加入少量水
C．加入FeCl3固体D．降温
2．下面说法中，与盐类水解无关的是( )
①NaHCO3作发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉
③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，然后加水稀释
④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3
⑧室温下NaHCO3饱和溶液的pH约为8.4
⑨0.1ml/LAlCl3溶液中c(Al3＋)<0.1ml/L
A．②⑧B．①②
C．④⑧D．全有关
3．已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)>c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )>c(H2SO3)>c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )
B．c(Na＋)>c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(OH－)
4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )
①使pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Na＋
②含有大量S2－的溶液中：Na＋、ClO－、Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
③AlCl3溶液中：K＋、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
④中性溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、Cl－
⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
⑥含有大量HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的溶液中：K＋、Na＋、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、Br－
A．①③④B．只有①
C．②④⑤D．①④⑥
6．(双选)常温下浓度均为0.1ml/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是( )
A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH较小的是HClO溶液
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类相同
C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③
D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(H2CO3)
7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水
C．Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 泡沫灭火器
D．SnCl2＋H2O⇌Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
8．能促进水的电离，并使溶液中c( H＋)>c(OH－)的操作是( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体
A．①②④⑤B．①④⑤
C．③④⑤D．④
9．常温下，0.1ml·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法中正确的是( )
A．HX是弱酸
B．离子浓度：c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
C．电离常数：Ka(HZ)＞Ka(HY)
D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
10．已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1ml·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1ml·L－1H2A溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a点对应V0＝10
B．b点所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)
C．A2－的水解平衡常数Kh(A2－)＝10－7.19
D．c点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)
11．常温下，下列有关叙述正确的是( )
A．0.1ml·L－1CH3COOH溶液和0.1ml·L－1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )＋c(C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )
C．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
D．0.02ml·L－1HCN溶液与0.02ml·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)
12．10℃时，在烧杯中加入0.1ml·L－1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明甲正确；若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明乙正确。
(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明________(填“甲”或“乙”)推测正确。
(5)将一定体积0.1ml·L－1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断________(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．化学学科中的电离平衡和水解平衡均符合勒夏特列原理。常温下，浓度均为0.1ml·L－1的5种溶液的pH如下表所示。请回答下列问题：
(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
(2)根据表中数据，浓度均为0.01ml·L－1的下列4种物质的溶液中，酸性最强的是________(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)。
A．HCNB．HClO
C．H2CO3D．CH3COOH
(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．常温下，几种酸的电离常数如表所示：
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1ml/L的①NaClO溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④Na2SO3溶液，pH由大到小的顺序是________________________________________________________________________(填标号)。
(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)0.1ml/LNH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________，只改变下列一个条件，能使c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )与c(Cl－)的比值变大的是________(填标号)。
A．加入(NH4)2SO4固体
B．通入少量HCl
C．降低溶液温度
D．加入少量NaOH固体
(4)假设25℃时，0.1ml/LNH4Cl溶液中由水电离出的H＋浓度为1×10－5ml/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离常数Kb(NH3·H2O)＝________。
15．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答下列问题：
(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)0.1ml·L－1CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(3)25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式为Ka＝________。0.10ml·L－1醋酸溶液的pH约为________(提示：醋酸的电离常数很小，lg1.3＝0.114，结果保留2位小数)。
(4)下列对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的说法正确的是________(填字母，下同)。
A．加水稀释，醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度，可以促进醋酸的电离，抑制醋酸钠的水解
C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离
(5)物质的量浓度均为0.1ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(混合前后体积变化忽略)，下列有关混合液中的关系式正确的是________。
A．c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1ml·L－1
(6)常温时，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(CH3COO－)，该溶液中电荷守恒表达式为________________________________________________________________________。
课时作业17 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用
1．解析：FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。A项，加入少量NaCl固体，对FeCl3水解平衡无影响，FeCl3的水解程度不变；B项，加入少量水，溶液得以稀释，FeCl3的水解程度增大；C项，加入FeCl3固体，溶液中Fe3＋的浓度增大，水解平衡正向移动，但FeCl3的水解程度减小；D项，水解反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，FeCl3的水解程度减小。
答案：B
2．解析：①NaHCO3与柠檬酸反应生成二氧化碳，与盐类水解无关；②加入铁粉可以防止FeCl2被氧化变质，与盐类水解无关；③盐酸可以抑制AlCl3水解；④NH4F的水解产物氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅发生反应；⑤Na2CO3、Na2SiO3水解显碱性，可与玻璃中的二氧化硅发生反应，将试剂瓶与玻璃塞粘住；⑥NH4Cl或AlCl3水解产生H＋，H＋与镁条发生反应而产生气泡；⑦Na2S与AlCl3水解相互促进至水解完全，所以反应得不到Al2S3；⑧NaHCO3水解使溶液显碱性；⑨Al3＋水解，使c(Al3＋)<0.1ml/L。
答案：B
3．解析：NaHSO3溶液中存在HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌H2SO3＋OH－，由于溶液的pH<7，说明HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离程度大于HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度，故c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )>c(H2SO3)，A项错误；由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(H2SO3)，故c(Na＋)>c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )，B项正确；由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋2c(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(OH－)，C、D项均错误。
答案：B
4．解析：Na2S电离产生的S2－部分水解可生成HS－，HS－发生更弱的水解，可生成H2S分子，两步水解均破坏了水的电离平衡，使溶液中OH－不断增多，c(HS－)
5．解析：①使pH试纸变成深蓝色的溶液为碱性溶液，各离子能大量共存，正确；②S2－会被ClO－氧化，不能大量共存，错误；③Al3＋与SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误；④含有这4种离子的溶液呈酸性，错误；⑤加入铝粉放出氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性条件下NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 不能大量存在，错误；⑥HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 和AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，错误。
答案：B
6．解析：盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则等浓度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性强，CH3COOH溶液的pH较小，A项错误；Na2CO3溶液中存在CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－，NaHCO3溶液中存在HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌COeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))＋H＋，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－，所以两种溶液中粒子种类相同，B项正确；能水解的盐能促进水的电离，盐的水解程度越大，水的电离程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，C项错误；由物料守恒可知，NaHCO3溶液中存在c(Na＋)＝c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(H2CO3)，D项正确。
答案：BD
7．答案：D
8．解析：将水加热可以促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；钠与水反应，溶液中c(OH－)增大，最终c(H＋)
答案：D
9．解析：NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸性HY>HZ，A错误；根据“越弱越水解”的规律可知，物质的量浓度相同的一元强碱弱酸盐溶液，pH越大，其中弱酸根离子浓度越小，故c(Z－)
10．解析：a点溶液pH＝1.85，则溶液中c(H＋)＝10－1.85ml·L－1，又由题目可知H2A的一级电离平衡常数Ka1＝eq \f(c（H＋）·c（HA－）,c（H2A）)＝10－1.85，即c(H＋)＝Ka1，故溶液中c(HA－)＝c(H2A)，若所加NaOH溶液为10mL，则a溶液中存在c(NaHA)＝c(H2A)，因此时pH＜7，说明H2A的电离程度大于HA－的水解程度，则溶液中c(HA－)＞c(H2A)，因此a点所加NaOH溶液的体积需小于10mL，即V0＜10，A项错误；b点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时恰好反应产生NaHA，溶液中存在质子守恒：c(H2A)＋c(H＋)===c(A2－)＋c(OH－)，B项错误；A2－的水解平衡常数Kh(A2－)＝eq \f(c（HA－）·c（OH－）,c（A2－）)＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(10－14,10－7.19)＝10－6.81，C项错误；c点溶液的pH＝7.19，即溶液中c(H＋)＝10－7.19ml·L－1，H2A的二级电离平衡常数Ka2＝eq \f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)＝10－7.19，则c(H＋)＝Ka2，故溶液中c(A2－)＝c(HA－)，D项正确。
答案：D
11．解析：0.1ml·L－1CH3COOH溶液和0.1ml·L－1CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中存在电荷守恒，即c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A项正确；pH＝2的H2C2O4溶液中的c(H＋)与pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)相等，由于草酸是弱酸，所以二者等体积混合后H2C2O4过量，c(Na＋)
12．答案：(1)HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－
(2)大于 (3)＝ > (4)乙
(5)乙 将一定体积0.1ml·L－1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1，溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中有新物质生成
13．解析：根据“越弱越水解”的规律知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，酸性越弱，其阴离子结合质子的能力越强。
(3)中Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，如果加入少量Na2CO3，则Na2CO3先与H＋反应，使平衡右移，从而c(HClO)增大。
答案：(1)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (2)D A
(3)2Cl2＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO
14．解析：(1)比较表格中的电离常数可知，酸性H2SO3>H2CO3>HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >HClO>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，对应弱酸的酸性越弱，盐的水解程度越大，故Na2CO3水解程度最大，溶液碱性最强，pH最大，由此可知，pH由大到小的顺序是②①④③。
(2)NaClO属于强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式为ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－。
(3)NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，0.1ml/LNH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(Cl－)>c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )>c(H＋)>c(OH－)。加入(NH4)2SO4固体，水解平衡正向移动，但c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )增大，c(Cl－)不变，则c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )/c(Cl－)增大，A项正确；通入少量HCl，水解平衡逆向移动，c(NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)))增大，c(Cl－)也增大且增大的程度比c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )大，则c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )/c(Cl－)减小，B项错误；降低溶液温度，水解平衡逆向移动，c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )增大，c(Cl－)不变，则c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )/c(Cl－)增大，C项正确；加入少量NaOH固体，水解平衡正向移动，c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )减小，c(Cl－)不变，则c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )/c(Cl－)减小，D项错误。
(4)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，故c(NH3·H2O)＝c(H＋)＝1×10－5ml/L，则c(OH－)＝eq \f(Kw,c（H＋）)＝eq \f(1×10－14,1×10－5)ml/L＝1×10－9ml/L，c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝(0.1－1×10－5) ml/L≈0.1ml/L，氨水的电离方程式为NH3·H2O⇌NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))＋OH－，Kb(NH3·H2O)＝eq \f(c（OH－）·c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（NH3·H2O）)＝eq \f(0.1×1×10－9,1×10－5)＝1×10－5。
答案：(1)②①④③
(2)ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－
(3)c(Cl－)>c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )>c(H＋)>c(OH－) AC
(4)1×10－5
15．解析：本题考查电离平衡、碱酸中和反应、盐类的水解、离子浓度的比较等。
(1)CH3COONa溶液中存在CH3COO－的水解平衡和H2O的电离平衡：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－。(2)在0.1ml·L－1CH3COONa溶液中，CH3COO－发生水解而使溶液呈碱性，则有c(OH－)＞c(H＋)，则有c(Na＋)＞c(CH3COO－)，故离子浓度的大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(3)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，则电离平衡常数表达式为Ka＝eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)。0.10ml·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)≈c(CH3COO－)，c(CH3COOH)≈0.10ml·L－1，则有Ka(CH3COOH)＝eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)≈eq \f(c2（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq \f(c2（H＋）,0.10)＝1.69×10－5，解得c(H＋)＝1.3×10－3ml·L－1，故pH＝－lg(1.3×10－3)＝3－lg1.3＝3－0.114≈2.89。(4)加水稀释或升高温度，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡均正向移动，则醋酸的电离程度、醋酸钠的水解程度均增大，A、B错误；醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠抑制醋酸的电离，C正确。(5)物质的量浓度均为0.1ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，综合以上式子可得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2(OH－)，由Ka(CH3COOH)可知CH3COOH的电离程度和CH3COO－的水解程度不同，则混合溶液中c(H＋)与c(OH－)不相等，A错误，B正确。据物料守恒可得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝0.1ml·L－1，C正确。(6)常温时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，发生中和反应后，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，则有c(H＋)＞c(OH－)；据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，从而推知：c(Na＋)＜c(CH3COO－)。
答案：(1)CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－
(2)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(3)eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）) 2.89
(4)C (5)BC (6)＜ c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
温度(℃)
10
20
30
50
70
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
酸
电离方程式
电离常数
HClO
HClO⇌H＋＋ClO－
Ka＝4.0×10－8
H2CO3
H2CO3⇌H＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11
H2SO3
H2SO3⇌H＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
Ka1＝1.4×10－2
Ka2＝6.0×10－8
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