通用版2022届高三化学一轮复习强化训练盐类的水解2含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练盐类的水解2含解析，共10页。试卷主要包含了常温下,用0，已知常温下浓度均为0，下列说法正确的是，下列有关①100 mL 0，常温下,现有浓度均为0等内容，欢迎下载使用。
盐类的水解1.(2020年河南高三月考)常温下,用0.10 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)。A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)B.点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点③所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)1.C　解析　点①对应的溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度,则c(CN-)<c(Na+)<c(HCN),点②对应的溶液呈酸性,则c(OH-)<c(H+),说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),则c(CH3COO-)>c(CN-),A项错误;点④对应的溶液为醋酸钠溶液,醋酸钠为强碱弱酸盐,少量CH3COO-发生水解,水溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),B项错误;点①溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),点②溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),二者的c(Na+)相同,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),C项正确;根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。2.已知常温下浓度均为0.1 mol·的下列溶液的pH如表所示:溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4 下列有关说法正确的是(　　)。A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HFB.等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前<N后C.若将CO2通入0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(C)+c(HC)=0.1 mol·L-1D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,反应的化学方程式为Na2CO3+2HFCO2+H2O+2NaF2.B　解析　根据表中数据可知,酸性大小为HF>H2CO3>HClO>HC,温度、浓度相同时,酸的酸性越强,酸溶液的导电能力越强,则三种酸溶液导电能力HClO<H2CO3<HF,A项错误;由于酸性HF>HClO,则次氯酸根离子的水解程度大于氟离子的水解程度,故次氯酸钠溶液中c(OH-)大于氟化钠溶液中的c(OH-),次氯酸钠溶液中的c(H+)小于氟化钠溶液中的c(H+),根据电荷守恒知,两溶液中离子浓度之和均等于2[c(Na+)+c(H+)],故两溶液中离子总数N前<N后,B项正确;若将CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知,2c(C)+c(HC)=c(Na+)=0.2 mol·L-1,C项错误;向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,发生反应Na2CO3+HFNaHCO3+NaF,D项错误。3.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知部分物质的电离平衡常数如下表数据所示(25 ℃):化学式电离平衡常数HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 (1)25 ℃时,等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　(填字母)。 (2)25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)现有浓度为0.02 mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1的NaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是　　　　(填字母)。  A.c(H+)>c(OH-)                     B.c(H+)<c(OH-)C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)              D.c(HCN)+c(CN-)=0.01 mol·L-1(4)浓Al2(SO4)3溶液和浓小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子方程式表示其灭火原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)已知NaHC2O4水溶液显酸性,请写出该溶液中各离子浓度的大小顺序:　　　　　　　　　　　　;该溶液中的电荷守恒表达式为　　　　　　　　　　　。  3. (1)b>a>c(2)NaCN+CO2+H2ONaHCO3+HCN(3)BD(4)Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑(5)c(Na+)>c(HC2)>c(H+)>c(C2)>c(OH-);c(HC2)+2c(C2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)解析　 (1)由K(CH3COOH)>K1(H2CO3)>K(HCN)>K2(H2CO3)知,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的水解程度:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液。(2)由电离平衡常数H2CO3>HCN>HC知,NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN,反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2ONaHCO3+HCN。(3)将0.02 mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005 mol·L-1的NaCN、HCN,测得c(Na+)>c(CN-),根据电荷守恒可知,c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,A项错误,B项正确;溶液中存在等物质的量的溶质HCN和NaCN,其中CN-+H2OHCN+OH-,H2OH++OH-,因为CN-水解出的c(OH-)和H2O电离出的c(OH-)都很小,故c(OH-)<c(HCN),C项错误;由物料守恒可知,c(HCN)+c(CN-)=0.01 mol·L-1,D项正确。(4)Al3+与HC的水解相互促进,生成Al(OH)3和CO2,反应的离子方程式为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑。(5)NaHC2O4溶液显酸性,则HC2的电离程度大于其水解程度,所以c(C2)>c(H2C2O4),由于H+来自水和HC2的电离,则c(H+)>c(C2),溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2)>c(H+)>c(C2)>c(OH-);溶液中存在的阴离子为HC2、C2、OH-,阳离子为Na+、H+,其电荷守恒表达式为c(HC2)+2c(C2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。4.(2019年山东师大附中模拟)下列说法正确的是(　　)。A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4.D　解析　Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3 消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入了新的杂质Ca2+,A项不正确;不能引入新杂质,应用稀硫酸,B项不正确; Al2S3在水中发生相互促进的水解反应,生成氢氧化铝沉淀和H2S气体,因此制备Al2S3不能在溶液中进行,C项不正确。5.下列溶液中,操作和现象对应正确的是(　　)。选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅 5.B　解析　明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,加热,Al3+的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化,A项错误;加入NH4Cl固体,氨水的电离程度减小,碱性减弱,溶液颜色变浅,B项正确;加入少量CH3COONa固体会使CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡向右移动,c(OH-)增大,颜色变深,C项错误;加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3,颜色加深,D项错误。6.下列有关①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　)。A.溶液中水电离出的H+个数:②>①     B.溶液中阴离子所带电荷的总量:②>①C.①溶液中:c(C)>c(H2CO3)         D.②溶液中:c(HC)>c(H2CO3)6.C　解析　C的水解程度大于HC,水解程度越大,水的电离程度越大,电离产生的H+数目越多,A项正确;Na2CO3溶液中Na+的浓度是NaHCO3溶液中的两倍,溶液中阳离子所带电荷总量②>①,根据电荷守恒,溶液中阴离子所带电荷总量②>①,B项正确;①溶液中HC的水解能力大于其电离能力,C项不正确;②溶液中HC、H2CO3分别是C的第一步水解产物和第二步水解产物,D项正确。7.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)。A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解C.室温下,向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同7.A　解析　Ca(ClO)2在水中发生水解反应Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO,HClO不稳定,受热会分解,发生反应2HClO2HCl+O2↑,生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O,故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2;加热Na2SO3溶液的过程中,发生反应2Na2SO3+O22Na2SO4,蒸干会得到Na2SO4固体;加热FeCl3溶液,FeCl3发生水解反应FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,HCl易挥发,故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体,A项正确。保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,可防止Fe2+被氧化为Fe3+,B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱,如强碱弱酸盐CH3COONa,其水溶液显碱性,向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa,CH3COO-浓度增大,会抑制CH3COOH的电离,CH3COOH的电离程度减小,C项错误。CH3COONH4是能发生双水解的盐,CH3COO-、N水解均会促进水的电离,但溶液中的H+浓度与OH-浓度相等,故溶液呈中性,D项错误。8.(2019年长沙一中质检)常温下,下列关于(NH4)2SO4溶液的说法正确的是(　　)。A.向溶液中滴加氨水使溶液的pH=7时,c(N)=c(S)B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(N)与c(S)均增大C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小D.pH=2的(NH4)2SO4溶液,由水电离出来的c(H+)=1×10-12 mol·L-18.B　解析　向溶液中加入氨水使溶液的pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合溶液中的电荷守恒可得c(N)=2c(S),A项错误;向溶液中滴加少量浓硫酸,可抑制N的水解,c(N)增大,c(S)也增大,B项正确;加水稀释时,溶液酸性减弱,c(H+)减小,而Kw不变,故c(OH-)增大,C项错误;pH=2的(NH4)2SO4溶液,由水电离出的c(H+)=1×10-2 mol·L-1,D项错误。9.常温下,现有浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液:①NaCl溶液;②NH4Cl溶液;③盐酸;④CH3COONa溶液;⑤NaHSO4溶液;⑥醋酸溶液。下列有关说法正确的是(　　)。A.c(Na+):⑤>①>④B.c(H+):③=⑤>②>⑥>④C.②中离子浓度大小:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)D.④和⑤两种溶液混合,使溶液pH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(S)9.C　解析　Na+不水解,相同物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、NaHSO4溶液中c(Na+)相等,A项错误;相同物质的量浓度的CH3COOH溶液比NH4Cl溶液的酸性强,故c(H+):⑥>②,B项错误;溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可得出c(Na+)=c(CH3COO-)+2c(S),D项错误。10.25 ℃,一定浓度的NaOH和Na2S溶液的pH均为11。(1)两溶液中,由水电离出的c(OH-)分别是①NaOH溶液中:　　　　　　　　　　　　　; ②Na2S溶液中:　　　　　　　　　　　　　。 (2)各取10 mL上述两种溶液,分别加水稀释到100 mL,pH变化较大的是　　　　(填化学式)溶液。 (3)Na2S溶液呈碱性的原因是 　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (4)(2019年云南通海一中高三月考)为使Na2S溶液中减小,可加入的物质是　　　　。 ①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液    ④适量的KHS固体(5)为探究Na2S溶液呈碱性是由S2-引起的,请你设计一个简单的实验方案:　。 10.(1)①1.0×10-11 mol·L-1　②1.0×10-3 mol·L-1(2)NaOH　(3)S2-+H2OHS-+OH-　(4)③④(5)向Na2S溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色,再向该溶液中滴入过量硝酸银溶液,若产生黑色沉淀,且溶液的红色褪去,则可以说明Na2S溶液的碱性是由S2-引起的(或其他合理答案)解析　(1)①25 ℃时,pH=11的溶液中c(H+)=1.0×10-11 mol·L-1,c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1,在NaOH溶液中水的电离被抑制,则由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 mol·L-1。②在Na2S溶液中S2-水解,使溶液显碱性,促进了水的电离,则由水电离出的c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1。(2)稀释Na2S溶液时促进水的电离,OH-数目增多,c(OH-)减小的程度小,则pH变化小。(4)在硫化钠溶液中S2-发生水解:S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,以第一步水解为主。①加盐酸会使得平衡正向移动,c(S2-)减小,增大,错误;②加入适量的NaOH溶液,c(OH-)增大,S2-的水解平衡向逆反应方向移动,c(S2-)增大,此时c(Na+)也增大,且c(Na+)增大得多,则增大,错误;③加适量KOH溶液,c(OH-)增大,S2-的水解平衡向逆反应方向移动,c(S2-)增大,减小,正确;④加入适量的KHS固体,c(Na+)不变,c(HS-)增大,S2-的水解平衡逆向移动,c(S2-)增大,减小,正确。11.在室温下,现有下列五种溶液:① 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液;② 0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液;③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液;④ 0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液;⑤ 0.1 mol·L-1氨水。请回答下列问题:(1)溶液①呈　　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (2)溶液②、③中c(N)的大小关系是②　　　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)③。 (3)在溶液④中　　　(离子)的浓度为0.1 mol·L-1;NH3·H2O和　　　(离子)的浓度之和为0.2 mol·L-1。 (4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)N的水解程度,CH3COO-与N浓度的大小关系是c(CH3COO-)　　　　c(N)。 (5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。①写出酸H2A的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②若溶液M由10 mL 2 mol·L-1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合而成,则溶液M的pH　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)7。 11.(1)酸;N+H2ONH3·H2O+H+　(2)<(3)Cl-;N　(4)=;=(5)①H2AH++HA-,HA-H++A2-　②>解析　(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,根据“谁弱谁水解,谁强显谁性”的原则,NH4Cl溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中,CH3COO-和N会发生相互促进的水解反应,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出的H+会抑制N的水解,所以后者N浓度大。(3)因为Cl-在溶液中不变化,所以其浓度为0.1 mol·L-1;根据原子守恒可知,含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2 mol·L-1,而N原子的存在形式为NH3·H2O和N。(4)溶液②的pH=7,说明CH3COO-水解生成的OH-的物质的量等于N水解生成的H+的物质的量,即二者水解程度相同;根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),因为c(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(N)。(5)①由溶液中存在的微粒可知,H2A为二元弱酸,分步电离。②NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A,溶液呈碱性。12.(2019年衡阳一模)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)。A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)B.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN) D.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(N)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol·L-112.C　解析　A项,根据质子守恒可得c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),错误。B项,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后发生反应CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH,反应后得含等物质的量的CH3COONa、NaCl、CH3COOH的混合溶液,因为溶液呈酸性,所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,弱电解质的电离程度是很微弱的,所以c(Cl-)>c(H+),因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),错误。C项,根据电荷守恒可得①c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),根据物料守恒可得②2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),将①×2-②可得c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN),正确。D项,0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中,N、Fe2+均发生水解,所以c(N)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)<0.3 mol·L-1,错误。13.(2019年云南高考模拟)下列说法正确的是(　　)。A.常温下,pH为1的0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)B.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.pH=1的NaHSO4溶液中:c(H+)=2c(S)+c(OH-)D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)13.A　解析　常温下,pH为1的0.1 mol·L-1 HA溶液中,c(H+)=0.1 mol·L-1,则HA为强酸,与0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中的溶质为强电解质NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性,OH-和H+来自水的电离且c(OH-)=c(H+),故A项正确。相同浓度时,酸性CH3COOH>HClO,则CH3COOH的电离程度大于HClO,即c(CH3COO-)> c(ClO-);相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,水解程度CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3COO-)> c(ClO-),故B项错误。pH=1的NaHSO4溶液中含有Na+、S、H+、OH-,电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),故C项错误。CH3COONa和CH3COOH混合溶液的pH=7,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故D项错误。