九年级化学下册专题复习一下册记忆专项练习课件鲁教版

这是一份九年级化学下册专题复习一下册记忆专项练习课件鲁教版，共15页。PPT课件主要包含了CO2，CH4，NH3，H2O，天然气，金刚石，活性炭，稀盐酸，稀硫酸，AlOH3等内容，欢迎下载使用。

二、反应的特征现象1．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是____。2．能使黑色CuO变红、使红色Fe2O3变黑的气体是____或____，固体是____。3．能使燃着的木条燃烧得更旺的气体是____，使火焰熄灭的气体是___或____等，能使带火星的木条复燃的气体是____。4．在O2中燃烧火星四射的物质是____。5．在O2中燃烧发出耀眼的白光的物质是____。6．在空气中燃烧生成水和二氧化碳的物质是有机物，如____、C2H5OH等。7．溶于水呈碱性的气体是____。
三、元素或物质之最1．地壳中含量最多的元素是____。2．形成化合物最多的元素是____。3．地壳中含量最多的金属元素是____。4．人体中含量最多的元素是____。5．空气中含量最多的元素是____。6．最理想的清洁燃料是___。7．最简单的有机物是____。8．最常用的溶剂是____。9．人体中含量最多的物质是____。10．空气中含量最多的气体是____。11．相对分子质量最小的有机物是____。12．相对分子质量最小、密度最小的气体是____。13．三大化石燃料是____、石油和_________。
四、物质的用途1．供给呼吸且能支持燃烧的气体是_____。2．可作为生产氮肥的原料、食品保护气的是______。3．用作电极、制铅笔芯的是______。4．用作玻璃刀刀头、钻探机钻头的是_________。5．用作灭火剂、制冷剂、人工降雨和气体肥料的是____。6．引起温室效应的气体是_______。7．用作吸附剂的是_______。8．可以作燃料的是CH4、______。9．胃酸的主要成分是______。
10．能除去水垢、除铁锈的是________、_______。11．能治疗胃酸过多的是Mg(OH)2、________、NaHCO3。12．可作干燥剂的是_______、_______。13．能改良酸性土壤的是________。14．食盐的主要成分是________。15．小苏打的化学式是________。16．可用于生产玻璃、洗涤剂的是________。17．配制波尔多液的两种原料是________、Ca(OH)2。18．可作补钙剂的是________。19．常用作复合肥的盐是________。20．家用调味品食醋的主要成分是____________。21．酒精的主要成分是________。
五、组成元素相同的物质1．组成元素相同且常温下为气态的物质是______和______。2．组成元素相同且常温下为液态的物质是_______和_______。
六、重要的化学方程式(一)化合反应1．__________________________(镁在空气或氧气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色粉末)2．________________________(铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。铁丝在空气中不燃烧)
2Mg＋O2 2MgO
3Fe＋2O2 Fe3O4
3．____________________(铜在空气中受热，固体由红色变成黑色)4．____________________(铝在空气中被氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜)5．____________________(氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产物是水。氢气是清洁能源)6．______________________(红磷或白磷燃烧，产生大量白烟)7．______________________(硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰)8．______________________(碳在空气或氧气中充分燃烧，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊)
2Cu＋O2 2CuO
4Al＋3O2===2Al2O3
2H2＋O2 2H2O
4P＋5O2 2P2O5
S＋O2 SO2
C＋O2(充足) CO2
9．______________________(碳在空气中不充分燃烧，生成有毒气体CO)10．_________________________(一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰)11．_________________________(由CO2→CO，该反应是吸热反应)12．____________________________(二氧化碳溶于水，生成碳酸)13．____________________________(生石灰溶于水变成熟石灰，该反应大量放热)
2C＋O2(不足) 2CO
2CO＋O2 2CO2
C＋CO2 2CO
CO2＋H2O===H2CO3
CaO＋H2O===Ca(OH)2
14．_______________________________(水在直流电的作用下分解，负氢正氧，氢二氧一)15．___________________________(实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气)16．________________________________(实验室用高锰酸钾制取氧气)17．___________________________(实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气)18．__________________________(高温煅烧石灰石；二氧化碳的工业制法)19．_____________________________________(碳酸不稳定，容易分解)20．__________________________________(碳酸氢钠受热分解)
2H2O 2H2↑＋O2↑
2KClO3 2KCl＋3O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2 2H2O＋O2↑
CaCO3 CaO＋CO2↑
H2CO3===H2O＋CO2↑
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(三)置换反应21．_______________________________(氢气还原氧化铜)22．__________________________________(木炭还原氧化铜)23．_____________________________________(焦炭还原氧化铁)24．_______________________________(锌与稀硫酸反应)25．_____________________________________ (铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色)26．_____________________________________(镁与稀硫酸反应)27．_____________________________________(铝与稀硫酸反应)
H2＋CuO Cu＋H2O
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
28．____________________________(锌与稀盐酸反应)29．____________________________(铁与稀盐酸反应)30．____________________________(镁与稀盐酸反应)31．_____________________________(铝与稀盐酸反应)32．_______________________________(湿法冶铜；铁与硫酸铜溶液反应)33．________________________________(锌与硫酸铜溶液反应)34．_________________________________(铜与硝酸银溶液反应)
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
(四)复分解反应35．__________________________________(用稀盐酸除铁锈)36．__________________________________(用稀硫酸除铁锈)37．__________________________________(氧化镁与稀盐酸反应)38．__________________________________(氧化铜与稀硫酸反应)39．__________________________________(稀盐酸与氢氧化钠反应)40．__________________________________(稀盐酸与氢氧化铜反应)41．__________________________________(稀盐酸与氢氧化钙反应)42．_________________________________(用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多)43．__________________________________(稀硫酸与氢氧化钠反应)
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
44．_________________________________________(实验室制二氧化碳)45．_________________________________________(碳酸钠与稀盐酸反应)46．___________________________________________(稀盐酸与硝酸银反应)47．________________________________________(碳酸钠与稀硫酸反应)48．_______________________________________(稀硫酸与氯化钡反应)49．__________________________________________(氢氧化钠溶液与硫酸 铜溶液反应)50．______________________________________(澄清石灰水与碳酸钠反应)51．___________________________________(氯化钠溶液与硝酸银溶液反应)52．__________________________________(硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3===AgCl↓(白)＋HNO3
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓(白)＋2HCl_
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓(蓝)＋Na2SO4
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
NaCl＋AgNO3===AgCl↓(白)＋NaNO3
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(五)其他反应53．__________________________________(甲烷燃烧，发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊)54．____________________________________(酒精燃烧)55．____________________________________(一氧化碳还原氧化铜，黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊)56．____________________________________(一氧化碳还原氧化铁；工业炼铁的原理)57．__________________________________(一氧化碳还原四氧化三铁)
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
CO＋CuO Cu＋CO2
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2