九年级化学下册第九单元金属质量评估试卷课件鲁教版

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可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Mg—24　S—32　Fe—56　Ca—64　Zn—65第Ⅰ卷(选择题　共30分)一、单项选择题(每小题3分，共30分)1．人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种关系，因此，人类开发利用的年代最迟的金属是(　 　)A．铜 B．铁 C．铝 D．铅2．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是(　 　)A．制成火锅 B．塑造铜像 C．制造电线 D．制硫酸铜CD3．美国“深度撞击”飞行器成功炮轰坦普尔1号彗星，其撞击器采用的是一种含铍(一种金属)3%的铜合金。关于合金，下列说法错误的是(　 　)A．合金也是“金属材料”B．合金的硬度一般比各成分金属大C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属 D．合金只能由金属与金属熔合而成D4．2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是(　 　)A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油5．下列关于金属的说法正确的是(　 　)A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C．通过高炉炼得的铁为纯铁D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝CB6．炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是(　 　)①焦炭充分燃烧；②灼热的焦炭和二氧化碳反应；③高温煅烧石灰石；④高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁。A．①和② B．③和④C．①和③ D．只有④A7．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是(　 　)【解析】等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，充分反应后放出氢气的质量相等。根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁，可判断镁与稀硫酸反应最剧烈，铁与稀硫酸反应最慢，即金属与镁的反应时间最短、其次是锌最后完成的反应消耗时间最长的为与铁的反应，故选B。B8．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是(　 　)A．滤液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定没有Ag＋B．滤液中一定含有Zn2＋，一定没有Fe2＋和Ag＋C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌D9．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn＋FeCl2===MnCl2＋Fe，下列说法错误的是(　 　)A．该反应属于置换反应 B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素的化合价都不变10．向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是(　　)A．滤液中一定不含有硝酸银 B．滤液中一定含有硝酸铜C．滤出的固体中含有银7.6 g D．滤出的固体中含有铜6.4 gDA第Ⅱ卷(非选择题　共70分)二、填空题(共35分)11．(6分)请根据常见金属性质回答问题：(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是________________________________________________________________。黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定，黄金不易跟氧气反应等)(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式(写一个即可)：___________________________________________________________________________________________。(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在____(填序号)中进行。A．塑料桶　　　B．铁桶　　　C．木桶 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)B12．(10分)铁合金在生产、生活中应用广泛。(1)地球上的铁元素以________(填“单质”或“化合物”)的形式存在。可用于炼铁的一种矿石是________________________。(2)用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是______________________________。在防盗门表面喷漆，其防锈原理是____________________，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式为____________________________________。 化合物赤铁矿或磁铁矿等 生铁为铁的合金，硬度更高隔绝外界的氧气和水Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O13．(10分)A～H是初中化学中的常见物质。已知A属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤， H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示(反应条件未完全标出)。(1)写出A、F的化学式：A_______；F_________。(2)写出反应②的化学方程式：____________________________________。(3)反应④属于四种基本反应类型中的______反应。(4)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，反应的化学方程式为_________________________________________。CaCO3Ca(OH)2Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2置换CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O14．(11分)[2017·苏州]某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、____________________________________。Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有__________________________________________(写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”)。(3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2 (SO4)3＋2Y===2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化学式是____。②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2 (SO4)3===3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是__________________________________。增大硫酸的浓度、升高温度或将烧渣粉碎H2O铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱【解析】(1)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。(2)为了加快反应速率可增大溶液的浓度、升高温度、增大固体的表面积，故可增大硫酸的浓度、 升高温度或将烧渣粉碎。(3)①根据反应前后原子的种类和个数不变，可求出Y的化学式为H2O。②根据流程图可知稀硫酸是过量的，加入的铁不仅能与硫酸铁反应还能与硫酸反应，故硫酸的量减少，酸性减弱，pH增大。三、实验题(共25分)15．(9分)王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室，静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。【提出问题】滤渣乙是什么？【作出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是____________。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是____________________________________。【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：银、铜、锌锌不和硝酸铝溶液反应银(或银和铜)氢氧化钠银和铜【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的结论。无明显现象16．(16分)某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：(1)已知HCOOH(甲酸) CO↑＋H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是____(填序号)。a(2)装置中仪器①的名称是_________。装置B内所盛放浓硫酸作用是干燥CO，D装置的作用为____________________________________(用化学方程式表示)。铁架台CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(3)①实验开始时应先点燃________(填“A”或“C”)的热源。②反应前后C装置玻璃管内物质的颜色变化是________________。③C装置玻璃管内发生反应的化学方程式为______________________________________________。④检验C中的产物是否为铁的方法是____________________________。⑤待C装置玻璃管内物质冷却后再停止通CO，目的是__________________________________________________。(4)该装置有一个明显的缺陷，改进的方法为_____________________。A由红棕色变黑3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2是否能被磁铁吸引等防止生成的铁被氧化，同时防止石灰水倒吸增加尾气处理装置【解析】(1)反应物为液体，条件为加热，故A处应选用的气体发生装置是a。(2)装置中仪器①的名称是铁架台。D装置作用检验生成的二氧化碳CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋ H2O。(3)实验开始时应先点燃 A处的热源，产生一氧化碳，并不断通入C装置发生的反应为3CO＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2。④检验C中的产物是否为铁的方法是是否能被磁铁吸引等。待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止生成的铁被氧化，同时防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂。(4)实验中有一部分一氧化碳释放到了空气中，由于一氧化碳有毒，会污染空气，因此必须要对实验产生的尾气进行处理。处理方法将尾气进行点燃或收集起来都可。四、计算题(共10分)17．(8分)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251 g。求：(1)反应产生的氢气质量为____g。【解析】由质量守恒可知，反应产生的氢气的质量是11.4 g＋40 g＋200 g－251 g＝0.4 g。0.4(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)。解：设所用H2SO4的质量为 x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　98　　　　　　 　2　x　　　　　　　0.4 g x＝19.6 g稀硫酸的溶质质量分数＝ ×100%＝9.8%。答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。