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2020-2021学年第四节 酸碱中和反应教课ppt课件
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这是一份2020-2021学年第四节 酸碱中和反应教课ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了H2O，H2SO4，pH7，溶液由无色变为红色，NaCl和HCl，中和反应，进行实验，溶液不变色，有气泡产生，溶液由红色变成无色等内容，欢迎下载使用。
定 义：酸与碱作用生成_____和_____的反应，叫做中和反应。中和反应属于复分解反应。实 质：H＋和OH－结合生成________。应 用：中和过量的胃酸、改良土壤的酸碱性、处理工业废水、调节溶液的酸碱性等。易错易淆：中和反应没有明显的实验现象，为了确保反应恰好完全中和，就需在碱溶液中加入酚酞试液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液中红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。
类型之一 能识别中和反应 下列反应中属于中和反应的是( )A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OD．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
【解析】中和反应特指酸和碱作用生成盐和水的反应，A中碳酸钠不是碱，C中二氧化硫不是酸，D中既没有酸也没有碱，故选B。
【点悟】 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
类型之二 中和反应的实验探究 [2018·黔东南]某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：____________________________________________________。
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】猜想一：K2SO4；猜想二：K2SO4和_________。【设计实验】
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
【发散思维】为了验证猜想二成立，你认为还可以选择的物质是__ __(填字母序号)。 A．Ba(NO3)2 B．锌粒C．Cu D．盐酸
向盛有10 mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试液)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表。请分析并回答下列问题。
(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为____mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13 mL时，溶液显____色。 (3)当烧杯中溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质有______________。
【解析】稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，pH应为7；当加入氢氧化钠溶液的体积为13 mL时，溶液显碱性，因溶液中有少量紫色石蕊试液，溶液应显蓝色；当溶液的pH＝1.4时，说明盐酸过量，溶液中的溶质应为NaCl和HCl。
【点悟】 在做酸碱中和实验时，一般要加指示剂，否则一旦加入的碱或酸过量，溶液酸碱性就会变成与原来相反，导致中和反应失败。
类型之三 中和反应的应用 下图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处：__________________________________________________________________________________(答出一点即可)。
嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面积增大，化学反应加快)
(2)当胃酸(主要成分为盐酸)过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为(用化学方程式表示)：①________________________________________；②________________________________________。(3)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是__________________________________________________________________________________________________________。【点悟】 中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，理解了中和反应的概念，就能准确理解中和反应在医疗、改良酸性土壤、处理工业废水等方面的重要作用。
MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，会加重胃溃疡病情(其他合理答案也可)
1．小烧杯中盛有含石蕊试液的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色
2．在烧杯中加入10 mL NaOH溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好由红色变成无色为止，则所得溶液的pH为( )A．0 B．3 C．7 D．103．下列关于中和反应的说法错误的是( )A．中和反应要放出热量B．中和反应一定有盐生成C．中和反应一定有水生成D．酸碱中和后溶液的pH＝0
4．下表是五种酸或碱的水溶液的pH，取其中某些溶液混合，混合液的pH可能为7的是( )
A.甲＋乙＋丙 B．甲＋乙＋戊C．甲＋丙 D．丁＋戊
【解析】混合溶液的pH＝7，一定至少有一种溶液的pH<7，一种溶液的pH>7。
1．某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液C．稀醋酸 D．硝酸钾溶液
2．(多选题)[2018·扬州]向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应过程中溶液温度降低B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
3．下列说法正确的是( )A．紫色的石蕊试液可以使盐酸变红B．中和反应一定生成盐和水C．生成盐和水的反应一定是中和反应D．测定pH时应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
【解析】应改为盐酸可以使紫色石蕊试液变红，故A错误；中和反应一定生成盐和水，故B正确；有些生成盐和水的反应不是中和反应，故C错误；测定pH时如果用水润湿则相当于将溶液稀释，故D错误。
4．[2017·聊城]归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是( )A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【解析】A．浓H2SO4可干燥酸性和中性气体，A正确；B.Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，NaNO3溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，B错误；C.化学性质稳定的气体可以用来做保护气，如稀有气体和氮气，C错误；D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D错误。故选A。
5．最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对黏膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有( )①NaOH；②Na2CO3；③NaHCO3；④肥皂水；⑤Al(OH)3。A．①③ B．②④C．①⑤ D．③⑤
6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )①用生石灰作食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液；③施用熟石灰改良酸性土壤；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。A．①② B．③④C．①④ D．②③
7．U形管中盛有滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是( )
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
【解析】开始向左管中逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液，因为NaOH显碱性，所以左边酚酞试液呈红色；向右管逐滴滴加一定量的稀盐酸，因为HCl显酸性，所以不能使酚酞试液变色，右边溶液呈无色；两者混合充分反应后，若氢氧化钠溶液过量，则U形管中溶液显红色，若盐酸过量，则U形管中溶液呈无色。
8．[2018·襄阳]下列各组离子，能在pH＝3的溶液中大量共存的是( )A．NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－B．NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－C．Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－9．云吞是大家喜欢的食品，但云吞往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性物质)，因而吃云吞时，要蘸点______(填“米酒”“食盐”或“食醋”)以减少苦涩味，这是应用了__________原理。
10．[2017·鄂州]某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式：_____________________________。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：_________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
可能是NaCl和HCl
11．必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是( )A．H2SO4＋NaOH B．H2SO4＋Ba(OH)2C．HCl＋Fe(OH)3 D．HCl＋Na2CO3
【解析】如果反应有沉淀、气体生成或溶液有颜色变化，那么不借助指示剂就能证明反应是否发生；若无明显现象，则需要借助指示剂。
12．向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )
【解析】A项，设与20 g 10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20 g 10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是20 g×10%＝2 g。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O40 36.52 g 7.3%×x x＝25 g故A错误；B项，与20 g 10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25 g，故B正确；C项，Q点对应的横坐标应该是25，故C错误；D项，该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图象的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH<7，故D错误。故选B。
13．[2018·泰安]向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为： MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClC．整个变化过程中，氯离子的数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质
14．氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：(1)向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，然后不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，如果实验现象是_____________________，就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。其反应的化学方程式为________________________________________。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(2)向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？_______(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________________________。(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是_____(填字母序号)。A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，最终小于7B．用温度计测氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
若硫酸有剩余也会产生气泡
15．[2018·天津改编]下列各组物质反应，所得溶液不能使酚酞溶液变红的是( )A．一定量的稀盐酸与过量的氢氧化钠溶液反应B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
【解析】B项，氢氧化钾和盐酸等质量混合，盐酸过量，故反应后的溶液显酸性，不能使酚酞变红。
16、［2018·阜新］中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。实验过程1 对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。
请根据上图所示实验步骤填写实验报告：
再向步骤①的试管中滴几滴酚酞试液，振荡
再向步骤②的试管中慢慢滴入稀盐酸，振荡
定 义：酸与碱作用生成_____和_____的反应，叫做中和反应。中和反应属于复分解反应。实 质：H＋和OH－结合生成________。应 用：中和过量的胃酸、改良土壤的酸碱性、处理工业废水、调节溶液的酸碱性等。易错易淆：中和反应没有明显的实验现象，为了确保反应恰好完全中和，就需在碱溶液中加入酚酞试液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液中红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。
类型之一 能识别中和反应 下列反应中属于中和反应的是( )A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OD．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
【解析】中和反应特指酸和碱作用生成盐和水的反应，A中碳酸钠不是碱，C中二氧化硫不是酸，D中既没有酸也没有碱，故选B。
【点悟】 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
类型之二 中和反应的实验探究 [2018·黔东南]某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：____________________________________________________。
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】猜想一：K2SO4；猜想二：K2SO4和_________。【设计实验】
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
【发散思维】为了验证猜想二成立，你认为还可以选择的物质是__ __(填字母序号)。 A．Ba(NO3)2 B．锌粒C．Cu D．盐酸
向盛有10 mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试液)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表。请分析并回答下列问题。
(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为____mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13 mL时，溶液显____色。 (3)当烧杯中溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质有______________。
【解析】稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，pH应为7；当加入氢氧化钠溶液的体积为13 mL时，溶液显碱性，因溶液中有少量紫色石蕊试液，溶液应显蓝色；当溶液的pH＝1.4时，说明盐酸过量，溶液中的溶质应为NaCl和HCl。
【点悟】 在做酸碱中和实验时，一般要加指示剂，否则一旦加入的碱或酸过量，溶液酸碱性就会变成与原来相反，导致中和反应失败。
类型之三 中和反应的应用 下图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处：__________________________________________________________________________________(答出一点即可)。
嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面积增大，化学反应加快)
(2)当胃酸(主要成分为盐酸)过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为(用化学方程式表示)：①________________________________________；②________________________________________。(3)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是__________________________________________________________________________________________________________。【点悟】 中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，理解了中和反应的概念，就能准确理解中和反应在医疗、改良酸性土壤、处理工业废水等方面的重要作用。
MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，会加重胃溃疡病情(其他合理答案也可)
1．小烧杯中盛有含石蕊试液的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色
2．在烧杯中加入10 mL NaOH溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好由红色变成无色为止，则所得溶液的pH为( )A．0 B．3 C．7 D．103．下列关于中和反应的说法错误的是( )A．中和反应要放出热量B．中和反应一定有盐生成C．中和反应一定有水生成D．酸碱中和后溶液的pH＝0
4．下表是五种酸或碱的水溶液的pH，取其中某些溶液混合，混合液的pH可能为7的是( )
A.甲＋乙＋丙 B．甲＋乙＋戊C．甲＋丙 D．丁＋戊
【解析】混合溶液的pH＝7，一定至少有一种溶液的pH<7，一种溶液的pH>7。
1．某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液C．稀醋酸 D．硝酸钾溶液
2．(多选题)[2018·扬州]向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应过程中溶液温度降低B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
3．下列说法正确的是( )A．紫色的石蕊试液可以使盐酸变红B．中和反应一定生成盐和水C．生成盐和水的反应一定是中和反应D．测定pH时应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下
【解析】应改为盐酸可以使紫色石蕊试液变红，故A错误；中和反应一定生成盐和水，故B正确；有些生成盐和水的反应不是中和反应，故C错误；测定pH时如果用水润湿则相当于将溶液稀释，故D错误。
4．[2017·聊城]归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是( )A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【解析】A．浓H2SO4可干燥酸性和中性气体，A正确；B.Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，NaNO3溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，B错误；C.化学性质稳定的气体可以用来做保护气，如稀有气体和氮气，C错误；D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D错误。故选A。
5．最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对黏膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有( )①NaOH；②Na2CO3；③NaHCO3；④肥皂水；⑤Al(OH)3。A．①③ B．②④C．①⑤ D．③⑤
6．下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )①用生石灰作食品干燥剂；②用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液；③施用熟石灰改良酸性土壤；④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。A．①② B．③④C．①④ D．②③
7．U形管中盛有滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是( )
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
【解析】开始向左管中逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液，因为NaOH显碱性，所以左边酚酞试液呈红色；向右管逐滴滴加一定量的稀盐酸，因为HCl显酸性，所以不能使酚酞试液变色，右边溶液呈无色；两者混合充分反应后，若氢氧化钠溶液过量，则U形管中溶液显红色，若盐酸过量，则U形管中溶液呈无色。
8．[2018·襄阳]下列各组离子，能在pH＝3的溶液中大量共存的是( )A．NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－B．NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－C．Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－9．云吞是大家喜欢的食品，但云吞往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性物质)，因而吃云吞时，要蘸点______(填“米酒”“食盐”或“食醋”)以减少苦涩味，这是应用了__________原理。
10．[2017·鄂州]某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式：_____________________________。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：_________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
可能是NaCl和HCl
11．必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是( )A．H2SO4＋NaOH B．H2SO4＋Ba(OH)2C．HCl＋Fe(OH)3 D．HCl＋Na2CO3
【解析】如果反应有沉淀、气体生成或溶液有颜色变化，那么不借助指示剂就能证明反应是否发生；若无明显现象，则需要借助指示剂。
12．向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )
【解析】A项，设与20 g 10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20 g 10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是20 g×10%＝2 g。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O40 36.52 g 7.3%×x x＝25 g故A错误；B项，与20 g 10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25 g，故B正确；C项，Q点对应的横坐标应该是25，故C错误；D项，该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图象的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH<7，故D错误。故选B。
13．[2018·泰安]向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．a点溶液中，滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为： MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClC．整个变化过程中，氯离子的数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质
14．氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：(1)向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，然后不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，如果实验现象是_____________________，就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。其反应的化学方程式为________________________________________。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(2)向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？_______(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________________________。(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是_____(填字母序号)。A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，最终小于7B．用温度计测氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
若硫酸有剩余也会产生气泡
15．[2018·天津改编]下列各组物质反应，所得溶液不能使酚酞溶液变红的是( )A．一定量的稀盐酸与过量的氢氧化钠溶液反应B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
【解析】B项，氢氧化钾和盐酸等质量混合，盐酸过量，故反应后的溶液显酸性，不能使酚酞变红。
16、［2018·阜新］中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。实验过程1 对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。
请根据上图所示实验步骤填写实验报告：
再向步骤①的试管中滴几滴酚酞试液，振荡
再向步骤②的试管中慢慢滴入稀盐酸，振荡
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