高中第3节 氧化剂和还原剂第1课时练习题

第1课时　氧化还原反应

课后篇巩固提升

1.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是(　　)

A.一定有氧元素参加

B.元素化合价降低时发生氧化反应

C.氧化反应一定先于还原反应发生

D.一定有电子转移

解析氧化还原反应中不一定有氧元素参加,如2Na+Cl22NaCl,A项错误;元素化合价升高时发生氧化反应,B项错误;氧化反应与还原反应同时发生,C项错误。

答案D

2.下列叙述正确的是(　　)

A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原

B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子,容易获得电子

解析氧化还原反应可以发生在同一种物质的同种元素之间,如Cl2+H2OHCl+HClO,这种反应叫歧化反应,也可以发生在不同物质的同种元素之间,如2H2S+SO23S↓+2H2O,这种反应叫归中反应,所以A项不正确。反应NO2+SO2NO+SO3中只有化合物,但属于氧化还原反应,所以B项不正确。是不是氧化还原反应可根据化合价升降与否进行判断。置换反应可写为单质+化合物新单质+新化合物,一定有元素化合价的升高和降低,电子转移发生在单质与化合物之间,所以置换反应一定是氧化还原反应,C项正确。失电子难的原子可能得电子也难,如稀有气体元素原子,因此D项不正确。

答案C

3.下列不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是(　　)

A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

B.2Na+Cl22NaCl

C.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu

D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

解析A项为分解反应,B项为化合反应,C项为置换反应,D项不属于四种基本反应类型。

答案D

4.下列物质中既有氧化性,又有还原性的是(　　)

A.HClO B.Al2O3 C.N2O5 D.SiO2

解析元素呈中间价态时既有氧化性又有还原性,HClO中氯元素为+1价,既可升高,又可降低,因此HClO既有氧化性,又有还原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分别显+3价、+5价、+4价,均为最高价态。

答案A

5.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)

A.Zn+2HClZnCl2+H2↑

B.2H2S+SO23S↓+2H2O

C.H2+CuOCu+H2O

D.2H2O2H2↑+O2↑

解析A项,Zn将H+还原;B项,H2S中-2价S将SO2中+4价S还原;C项,H2将CuO中+2价Cu还原;D项,H2O中+1价H将-2价O氧化。

答案B

6.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是(　　)

A.1∶1 B.3∶5 C.5∶3 D.2∶8

解析根据同种元素发生氧化还原反应时化合价的变化规律,N2既是氧化产物又是还原产物,反应物中N中氮元素的化合价为-3价,失电子后被氧化为0价,N中的氮元素由+5价被还原为0价,由得失电子守恒可知,被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。

答案C

7.下列变化过程,必须加入还原剂才能实现的是(　　)

A.NaCl→Cl2 B.Fe2O3→Fe

C.Na2SO3→SO2 D.NH3→N2

解析需要加入还原剂,则选项中反应的物质是氧化剂,发生的是还原反应,也就是从前到后应该是化合价降低的变化。

答案B

8.导学号50534071氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

A.Al2O3是氧化剂,C是还原剂

B.每生成1 mol CO需转移2 mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3价

D.AlN的摩尔质量为41 g

解析

D中AlN的摩尔质量为41g·mol-1。

答案B

9.下列有关氧化还原反应的叙述,正确的是(　　)

A.氧化还原的本质是元素化合价的升降

B.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原

C.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D.做氧化剂的物质不能同时做还原剂

解析化合价变化的元素可能是不同种元素,也可以是同种元素。如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,故B不正确;氧化还原反应的表面特征是元素化合价有升降,但不一定是所有元素化合价均有升降,如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,该反应中氧元素化合价没有变化,故C正确;电解水时,水既是氧化剂又是还原剂,D不正确。

答案C

10.某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结果发现炉火更旺了,原因是H2O(g)和炽热的木炭发生反应生成了水煤气(CO和H2),反应的化学方程式为C+H2O(g)CO+H2,下列关于该反应的说法正确的是              (　　)

A.该反应中C失去电子,被还原

B.该反应中H得到电子,被氧化

C.该反应中,每转移2 mol电子则生成1 mol H2

D.该反应属于复分解反应

解析该反应中,C的化合价从0价升高到+2价,失去电子,被氧化,A项错误;H的化合价从+1价降低到0价,被还原,B项错误;C失去2mol电子时生成1molH2,C项正确;该反应属于置换反应(或氧化还原反应),但不是复分解反应,D项错误。

答案C

11.已知,式中a等于(　　)

A.6 B.5

C.3 D.4

解析“HClKCl”变化中无电子转移,KO3→,Cl从+5价降低至0价,故a的值是5。

答案B

12.金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行:

第一步:NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2

第二步:NH4NO2N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　)

①NH4NO2仅是氧化剂　②NH4NO2仅是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应　④只有氮元素的化合价发生了变化　⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A.①③ B.①④

C.②③④ D.③④⑤

解析第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应,其中氮元素发生了归中反应,NH4NO2既是氧化剂又是还原剂,从四大基本反应类型看,NH4NO2发生的是分解反应,所以③④⑤正确。

答案D

13.按化学反应中元素化合价是否发生变化,化学反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式,这二者的关系如图。

图中方框内区域表示所有的化学反应,大圆内区域表示氧化还原反应,大圆外区域表示非氧化还原反应,其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出:

(1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型?　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　　　　。 

(2)若图中B圈表示化合反应,则:

B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?　; 

C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?　; 

请分别举出符合以上两种情况的一个例子:　                    ;　            。

答案(1)化合反应　分解反应　置换反应　复分解反应

(2)有元素化合价变化的化合反应　有元素化合价变化的分解反应　4Na+O22Na2O　2KClO32KCl+3O2↑(答案合理即可)

14.现有下列反应:

A.3H2+Fe2O32Fe+3H2O

B.Fe+CuSO4Cu+FeSO4

C.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O

D.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

(1)有元素化合价升降的反应是(用序号填空)　　　　　。 

(2)既属于置换反应又属于氧化还原反应的是(用序号填空)　　　　　。 

(3)对于上述选项中的氧化还原反应用双线桥表示其化合价升降、电子转移、被氧化和被还原的情况:　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　。分析反应中化合价升高(或降低)总数、电子转移总数及它们之间的关系:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案(1)AB

(2)AB

(3)

反应中化合价升高(或降低)总数和电子转移总数相等