高中化学鲁科版必修1第1节 硅 无机非金属材料第1课时课时训练

这是一份高中化学鲁科版必修1第1节 硅 无机非金属材料第1课时课时训练，共4页。试卷主要包含了二氧化硅是一种酸性氧化物，能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第1课时　半导体材料和光导纤维课后篇巩固提升A组　基础巩固1.地壳里含量第一的元素与含量第二的元素形成的化合物不具有的性质是(　　)A.熔点高,硬度大B.常温下能与烧碱溶液反应C.高温下能与生石灰反应D.能与水蒸气反应生成酸解析SiO2不能与水蒸气反应生成酸。答案D2.二氧化硅是一种酸性氧化物。下列化学反应中体现二氧化硅的酸性氧化物的共性的是(　　)A.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑B.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑C.SiO2+4HFSiF4↑+2H2OD.Na2O+SiO2Na2SiO3答案D3.能用磨口塞玻璃瓶存放的试剂是(　　)A.烧碱溶液 B.浓硝酸C.氢氟酸 D.硅酸钠溶液解析与SiO2反应的溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放。氢氟酸能刻蚀玻璃:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O;SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,因反应不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放;硅酸钠的水溶液有黏合作用,会把瓶子和塞子黏在一起。答案B4.下列说法正确的是(　　)A.常温时硅的化学性质不活泼,不能与任何物质反应B.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料C.Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D.二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料解析硅常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应,故A项错误;硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料,也是非金属材料,故B项错误;Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,可以用于制备硅胶和木材防火剂,故C项正确;二氧化硅是光导纤维的主要成分,不能将太阳能转化为电能,故D项错误。答案C5.下列说法正确的是(　　)①二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,但不能与任何酸反应②根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用来制造光导纤维A.①② B.②③ C.③④ D.①④解析二氧化硅是酸性氧化物,但它可以与氢氟酸发生反应:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,①错误;反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑只有在高温下才能进行,由于CO2是气体,生成后脱离反应体系使反应得以继续进行,但这不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强,②错误;二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸:CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3↓,符合强酸制弱酸原理,可以说明碳酸的酸性比硅酸的强,③正确;二氧化硅是光导纤维的主要成分,光导纤维可以用二氧化硅来制取,④正确。答案C6.导学号50534131下列离子方程式书写不正确的是 (　　)A.向NaOH溶液中通入过量CO2:CO2+OH-HCB.单质Si与氢氟酸反应:Si+4HF2H2↑+SiF4↑C.石英砂与烧碱反应制水玻璃:SiO2+2OH-Si+H2OD.向水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3+H2O+CO2H2SiO3↓+C+2Na+解析向NaOH溶液中通入少量CO2,生成物是Na2CO3,通入过量的CO2时生成NaHCO3。硅常温下不与酸反应,但与氢氟酸反应,HF是弱酸,所以离子方程式与化学方程式相同。石英砂的成分为SiO2,与烧碱反应生成盐和水。Na2SiO3易溶于水,Na2SiO3电离生成Na+和Si。答案DB组　能力提升1.导学号50534132在高温下,碳与硅可形成SiC。对于化学反应SiO2+3CSiC+2CO↑,有关叙述正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　A.反应中SiO2是氧化剂,C是还原剂B.硅元素被还原了,碳元素被氧化了C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1解析+3+2↑反应中只有碳元素化合价既升高又降低,所以C既是氧化剂又是还原剂。答案C2.下列说法不正确的是(　　)A.SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B.CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸沉淀C.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高,硬度大D.氢氟酸能够刻蚀玻璃,故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸解析二氧化硅是硅酸的酸酐,A项不正确;碳酸的酸性强于硅酸的,B项正确;SiO2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高,硬度大,C项正确;氢氟酸能够刻蚀玻璃,故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸,D项正确。答案A3.A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。请填空:(1)形成单质A的原子的结构示意图为　　　　　　,它的最高化合价为　　　　价。 (2)B的化学式(分子式)为　　　　,B与碳反应生成A和E的化学方程式是　。 (3)C的化学式(分子式)为　　　　,D的化学式(分子式)为　　　　。 解析由“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似”,推知A为Si,根据BA+E,BC,BD+H2O,不难推知B为SiO2,C为CaSiO3,D为Na2SiO3。答案(1) +14　+4(2)SiO2　SiO2+2CSi+2CO↑(3)CaSiO3　Na2SiO34.导学号50534133如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)?将所选答案的编号填入表中相应的空格内。(如果不需补加试剂,则对应答案栏可空着)可供选择的试剂:A.稀盐酸　B.NaOH溶液　C.O2　D.H2O　E.CO2可供选择的操作:①分液　②蒸发　③高温灼热　④过滤　⑤结晶序号粉末状混合物所加试剂主要操作(1)SiO2(CaCO3)  (2)CaCO3(SiO2)  (3)NaCl(SiO2)  (4)SiO2(Fe2O3)  (5)SiO2(H2SiO3)  (6)SiO2(Na2SO4)   解析(1)SiO2除了能溶于氢氟酸外不溶于其他酸,而CaCO3溶于盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(2)根据SiO2能溶于NaOH溶液,即SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,而CaCO3不能。(3)NaCl溶于水,而SiO2不溶于水。(4)SiO2不溶于盐酸,而Fe2O3溶于盐酸,即Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(5)H2SiO3受热分解生成SiO2。(6)SiO2不溶于水,而Na2SO4溶于水。答案(1)A　④　(2)B　④　(3)D　④⑤　(4)A　④(5)不加试剂　③　(6)D　④