九年级化学下册专题复习四科学探究题课件鲁教版

这是一份九年级化学下册专题复习四科学探究题课件鲁教版，共37页。PPT课件主要包含了CuO，氧化或提供氧，C2H4O，H2O，铜粉和氧化铁粉末，稀盐酸，无明显现象，6≤m8，NaCl，NaOH等内容，欢迎下载使用。
【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号分别为①、②、③，分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡____________放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①～③号瓶中，记录实验现象。获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表：
得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是____%。【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改进的措施________________________________________________________。
收集氧气前增加气体的干燥装置，再用抽气法收集氧气
【解析】 【设计实验】15%的过氧化氢溶液浓度较大，在催化剂二氧化锰的作用下分解速率快，不宜收集氧气，因此需加入25 mL的水稀释过氧化氢溶液浓度，减缓过氧化氢的分解速率。【实验研究】用排水集气法收集氧气时当导管口的气泡连续均匀冒出时才能开始收集；集气瓶装水的体积分数应该位于复燃的最小值和很亮的最大值之间，通过观察表格可知：复燃最小值为38，很亮的最大值为34，所以数值为34～38。【继续探究】生成的气体中含有水分，可以增加一个干燥装置除去，排水法时可以采用水面上加植物油的办法与水隔绝。
2．[2018·梧州]梧州市某中学化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇(分子式为C2H6O)俗称酒精，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气反应进行探究。探究活动一同学们把绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中(如图)，铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。铜丝灼烧后生成的黑色物质是______，铜丝除了给反应加热外，还起到__________________作用。
【提出问题】生成的激性气味的气体是什么？【猜想与假设】有同学提出刺激性气味的气体可能是：猜想一：SO2；猜想二：CO2；猜想三：醋酸(C2H4O2)。【讨论与结论】同学们讨论后发表看法：小吴认为猜想一不正确，判断的依据是____________________________________________________________。小周认为猜想二也不正确，判断的依据是____________________________________________________________。小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。
反应前后元素种类不改变，反应物中不含硫元素
CO2是无气味的气体，与刺激性气味不相符
探究活动二小施同学设计实验验证后，发现猜想三也不正确。请补充完成小施的实验操作和现象：取少量A溶液加入试管中，然后________________________________________________________________。【讨论与结论】老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有C、H、O三种元素(氢元素的质量分数不超过20%)，由此可推知物质B的分子式为__________。
加入适量紫色石蕊试液，溶液不变红
【拓展活动】(1)同学们再取少量A溶液加入试管中，加少量无水硫酸铜固体，变蓝色(已知：乙醇、B物质遇无水硫酸铜均不显蓝色)，说明乙醇在一定条件下与氧气的反应有_______生成。(2)乙醇在微生物(醋酸菌)作用下与氧气反应能生成醋酸，写出该反应的化学方程式：___________________________________。
C2H5OH＋O2 CH3COOH＋H2O
3．[2018·宿迁]实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种， 为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。【提出猜想】甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：__________________________。
【设计实验】方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的_______(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为____________。方案2：取8 g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____________________________。实验时要先通CO再加热的目的是_______________________________。【数据处理】等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为m g。若乙组猜想正确，则m的取值范围是________________。【实验反思】图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置______(填序号)。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
排尽硬质玻璃内空气，防止爆炸
【解析】 丙的猜想可能是氧化铁和铜的化合物。铜不与酸反应，故可加入稀盐酸，如固体不溶解，则说明只有铜，猜想甲正确。硬质玻璃管内是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，管中剩余固体可能是单质铁或铁与氧化铁的混合物。当完全是铁的时候，8 g的氧化铁可以生成铁的质量为5.6 g，当完全没有反应时，固体的质量为8 g，故m的范围为5.6≤m