浙江省丽水市2021-2022学年高一上学期普通高中教学质量监控（期末）化学含答案

这是一份浙江省丽水市2021-2022学年高一上学期普通高中教学质量监控（期末）化学含答案，共7页。
教学质量监控
高一 化学试题卷（2022.01）
考生须知：
1．本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第25题为选择题，第26题至第31题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，乙醇属于
A.氧化物 B.碱 C.无机物 D.有机物
2.仪器名称为圆底烧瓶的是
3.下列物理量单位不正确的是
A.物质的量：ml B.摩尔质量：g·ml-1
C.阿伏伽德罗常数：ml-1D.气体摩尔体积：ml·L-1
4.下列气体能使紫色石蕊试液变红的是
A.CO B.O2C.H2D.HCl
5.下列有关分散系说法不正确的是
A.乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子直径大于100nm
B.把FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体
C.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
D.可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体
6.金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应的还原剂是
A.NaB.H2OC.NaOHD.H2
7.下列关于电解质的说法正确的是
A.电解质一定能导电 B.能导电的物质一定是电解质
C.电解质一定是化合物 D.电解质的电离需要通电
8.下列化学用语表示不正确的是
A.Na2O的电子式: B.CO2的结构式：O—C—O
C.H2O的分子结构模型： D.S2－的结构示意图：
9.下列说法不正确的是
A.我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质
B.宋应星的著作《天工开物》中，蕴含着丰富的化学知识和经验
C.侯德榜将氨碱法制取氢氧化钠和合成氨联合起来，这就是侯氏制碱法
D.门捷列夫按照相对原子质量的递增，编制出了第一张元素周期表
10.下列说法不正确的是
A.常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板
B.硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C.考古工作者利用eq \\al(12, 6)C衰变的原理对文物进行年代测定
D.葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用
11.半导体器件的研制正式开始于锗（元素符号为Ge），后来发展到研制与它同主族的硅，下列有关锗的叙述不合理的是
A.锗元素的氧化物化学式为GeO2
B.锗是原子序数为32的一种过渡元素
C.锗在周期表中的位置是第四周期 = 4 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IVA族
D.锗处于周期表中金属与非金属的分界处
12.下列方程式书写正确的是
A.氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2+＋2Cl—
B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑
C.氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：Fe3+ + Cu=Fe2++ Cu2+
D.铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2NaOH=NaAlO2＋H2↑
13.下列与实验有关的图标不正确的是
A.护目镜B.洗手 C.电风扇 D.明火
14.下列各组离子，在溶液中能大量共存的一组是
A.Ba2+、NO3-、SO42-、Cl- B.Cu2+、Cl-、SO42-、K+
C.K+、Ca2+、Cl-、CO32- D.Ca2+、OH-、NH4+、Fe3+
15.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A.向碳酸钠中加入少量水后，有吸热现象产生
B.实验室的金属钠要保存在石蜡油或煤油中
C.NaHCO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀
D.往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液会变浑浊
16.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C.用图3所示装置验证Na2CO3比NaHCO3稳定
D.用图4所示装置验证SO2的漂白性和酸性
17.含酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加氯水，滴到一定量时，红色突然褪去。某同学为探究该实验现象产生的原因，进行了如下操作，不正确的是
A.预测原因：氯水中的酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致
B.实验设计：往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，观察溶液是否重新变红
C.解释现象：褪色后的溶液滴加氢氧化钠后不变红，说明不是中和反应所致
D.反思评价：溶液褪色的原因可能是氯水中的氯分子具有漂白性和强氧化性
18.下列操作对应的现象和结论都正确的是
19.下列说法不正确的是
A.ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物
B.化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间
C.共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中
D.离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键
20.铁泥的主要成分是Fe2O3、FeO和少量Fe，用铁泥制备超顺磁性纳米Fe3O4的流程图如下：
下列叙述不正确的是
A.步骤①中，需加过量稀盐酸使铁泥的主要成分充分溶解
B.步骤②中，涉及的离子反应有：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋
C.步骤③中，浊液C在空气中由白色迅速变成灰绿色
D.步骤④中，加入的H2O2溶液必须过量
21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24 LCH4中含有的氢原子数为0.4NA
B.标准状况下，2.24 LH2O中含有的电子数为NA
C.过量的Fe与1.5ml Cl2反应，转移电子数为2NA
D.1m/L Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为2NA
22.金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能。钛在化合物中主要有+3和+4两种化合价，已知Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。下列说法正确的是
A.钛合金的熔点高于金属钛 B.钛在氯气中燃烧产物为TiCl3
C.FeTiO3中钛的化合价为+3D.钛合金可广泛应用于航空、潜水器中
23.下列溶液中的c(Cl-)与3L 0.1ml/L MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是
A.2L 0.1ml/L KCl溶液 B.1L 0.2ml/L FeCl3溶液
C.2L 0.1ml/L CaCl2溶液 D.1L 0.6ml/L KClO3溶液
24.已知6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O,现将0.1mlKClO3固体与10L 0.6 ml·L-1盐酸混合充分反应，假设反应后溶液体积仍为10L，下列说法正确的是
A.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6 B.在标准状况下氧化产物的体积为5.6L
C.该反应转移电子数为0.6NAD.所得混合液中Cl-浓度为0.1ml·L-1
25.某溶液由Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、HCO3-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，且所有离子物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：
过量BaCl2溶液
原溶液
无色溶液1
气体1
滤液2
白色沉淀1
白色沉淀2
过量盐酸
过量HNO3和AgNO3溶液
滤液3
根据以上实验判断，下列推断不正确的是
A.少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B.白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解
C.原溶液中一定存在Na+、Mg2+，可能存在Cl-
D.滤液2中加入足量碳酸钠溶液会产生白色沉淀
二、非选择题（本大题有6小题，共50分）
26.(6分)按要求完成下列问题：
(1)铁红化学式。
(2) 热稳定性：CH4NH3
(3)在加热的条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式。
27.(8分)NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
通电
Ca(OH)2
熔融
通电
H2O
H2
Cl2
NaOH
HCl
NH3、CO2
H2O
NaCl
Na
Cl2
Ca(ClO)2
NaHCO3
Na2CO3
请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出色火焰。
(2)漂白粉有效成分的化学式。
(3)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式。
(4)框图中生成“NaHCO3”的化学方程式。
28.(10分)已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，原子序数依次增大。C为地壳中含量最高的元素，E原子的次外层电子数是最外层的2倍，F最高价氧化物对应的水化物酸性比H2SO4强。A、D同主族，B、C同周期，气态化合物甲由A、B两种元素组成，其原子个数比为4∶1。
(1)化合物甲的空间结构。
(2) F在周期表中的位置。
(3)B、D、E3种元素原子半径由大到小顺序(用元素符号表示)。
(4)用电子式表示D和F形成化合物的过程。
(5)B的最高价氧化物和D的一种氧化物能发生反应生成C单质，写出该反应的化学方
程式。
29.(8分)化合物X是一种常用的食品抗氧化剂，某学习小组为探究X（仅含3种元素）的组成和性质，设计如下实验（假设各步反应均完全，生成的气体全部逸出）
已知：固体A的焰色试验呈黄色；气体C可使品红溶液褪色，且加热后品红恢复红色。
(1)白色沉淀B的化学式，组成X的3种元素。
(2)写出反应①的离子方程式。
(3)工业上可以用碳酸钠和气体C制备X，请写出相应的化学方程式。
30.(12分)高温下普通铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁被氢气还原生成颗粒很细、活性很高的铁粉，俗称“引火铁”。现用普通铁粉、稀盐酸、金属锌和水等试剂制备“引火铁”，装置如下：
图2
请填写下列空白:
(1)由四氧化三铁制取“引火铁”选用装置。（填“图1”或“图2”）
(2)为了安全，在试管E中的反应发生前，导管F出口处的气体必须。
(3)试管A中发生反应的化学方程式。
图1
(4)实验中需要加热的仪器有(填该仪器对应的字母)
(5)烧瓶C的作用；实验时，U形管G中应加入的试剂。
31.(6分)某工厂使用的煤中硫的质量分数为1.28%，该工厂每天燃烧这种煤100t，请计算：
(1)100t该煤含S的物质的量为ml。
(2)假设煤中的硫全部转化为SO2，每天产生的SO2气体在标准状况下体积为L。
(3)若把产生的SO2全部用来生产硫酸，每天可得到98%的浓硫酸质量多少吨？
（请写出计算过程）
选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
二、非选择题（本大题有6小题，共50分）
26.(1) Fe2O3 (2分)(2) ＜(2分)
(3) (2分)
27.(1) 苍白 (2分） (2)Ca(ClO)2 (2分)
(3) (2分)
(4) NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl (2分)
28.(1)正四面体形 (2分)
(2)第三周期 = 7 \* ROMAN \* MERGEFORMAT VIIA族 (2分)
(3) Na＞Si＞C(2分)
(4) (2分)
(5) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 (2分)
29.(1)BaSO4(2分) Na、S、O（或钠、硫、氧）(2分，少写1个扣1分)
(2)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(2分)
(3)Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2(2分)
30.(1)图2 (2分) (2)检验氢气的纯度(2分)
(3)(2分)
(4)A、B、E(2分，少写1个扣1分)
(5)防止倒吸（或用作安全瓶） (2分)
固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂 ） (2分)
31.(1)4×104(2分) (2)8.96×105(2分)
(3)根据关系式：S~SO2~SO3~H2SO4
n(H2SO4)=n(S)=4×104ml
m(H2SO4)=n(H2SO4)×M(H2SO4)=4×104ml×98g·ml-1=3.92×106g=3.92t
得到98%的浓硫酸质量为：3.92t/98%=4t (2分计算过程和结果各1分)操作
现象
结论
A
向KI溶液中滴加适量溴水
溶液变黄色
氧化性：Br2＞I2
B
某溶液中滴加KSCN溶液
溶液呈血红色
该溶液中含有Fe2+
C
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中没有添加碘酸钾
D
某溶液中滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有Cl-
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
D
D
B
A
C
B
C
C
B
A
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
A
D
D
A
B
D
A
D
C
B
C