高中化学苏教版选修4 化学反应原理第三单元 盐类的水解复习ppt课件

这是一份高中化学苏教版选修4 化学反应原理第三单元 盐类的水解复习ppt课件，共9页。PPT课件主要包含了盐类水解应用典例等内容，欢迎下载使用。

考纲提示:1、掌握影响盐类水解的因素。 2、了解盐类水解的应用。
盐类的水解的影响因素及应用
一．影响因素 1、内因：
在相同条件下，弱酸（或碱）的酸性（或碱性）越弱，其酸根（或阳离子）的水解程度就越大，碱性（或酸性）就越强。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3 +3H+ △H＞0
（一）抑制FeCl3水解1、实验室如何配制FeCl3溶液？2、加热FeCl3溶液能得到无水FeCl3固体吗？如何得到无水FeCl3固体？
为了抑制FeCl3水解，将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释至所需要的浓度。
要想得到无水FeCl3固体，需要抑制FeCl3水解，可以将FeCl3溶液在HCl气流中蒸干。
（二）促进FeCl3水解3、如何配制Fe(OH)3胶体？4、如何通过控制溶液的pH 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3？
将溶液的pH升高至3.2~9.1之间。
可以利用FeCl3的水解反应，向溶液中加入氧化镁、碳酸镁等，消耗FeCl3水解产生的HCl，促进FeCl3水解，生成MgCl2，这样既不引入新的杂质，又能将FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀除去。
练习2．(2012福建质检)常温下，稀释0.1 ml·L-1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示 （ ）A．CO32-水解的平衡常数 B．溶液的pHC．溶液中HCO3-离子数 D．溶液中c(CO32-)