化学选修4 化学反应原理第一单元 化学反应中的热效应说课课件ppt

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问题讨论： 化学研究的目的是什么？
通过反应可以获得新物质也可以获得能源（化学反应中伴随着能量变化）
如何表示化学反应中的能量变化呢？
化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热.
符号： ΔH ，单位：kJ/ml 或 kJ•ml-1
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变
ΔH＜0或 ΔH为“－”
ΔH＞0 或ΔH为“＋”
ΔH＝E生成物总能量－E反应物总能量
规 律: E反:反应物的能量之和 E生:生成物的能量之和
(1)若E反> E生，
(2)若E反< E生，
反应热：△H = E生- E反 吸热反应:△H >0或者ΔH为“－” 放热反应:△H 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 （ ）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H1 =-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); △H2=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H1=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H2=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H1=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H1=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H2=-Q2
4、 1ml C与1ml 水蒸气反应生成1ml CO 和1ml H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。