化学选择性必修1第一单元 化学反应速率教学演示ppt课件

这是一份化学选择性必修1第一单元 化学反应速率教学演示ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了微专题一，答案B，答案C，答案D，25×10－2，微专题二，及时移去产物，改进催化剂，0×10－3，k1＝60k2等内容，欢迎下载使用。
微专题一　外界条件对反应物转化率的影响由于外界条件改变，引起化学平衡移动，根据平衡移动的方向可以判断某反应物的平衡转化率的变化。其规律如下：（1）温度、压强对平衡转化率的影响在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应的压强（改变容器体积），若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。
（2）浓度对平衡转化率的影响①若反应物只有一种，如aA（g）⇌bB（g）＋cC（g），其他条件不变时，增加A的量（相当于增大压强），A的转化率的变化与气态物质的化学计量数有关：a．若a＝b＋c，得到的平衡与原平衡等效，A的转化率不变；b．若a＞b＋c，得到的平衡相当于原平衡正向移动所达到的平衡，A的转化率增大；c．若a＜b＋c，得到的平衡相当于原平衡逆向移动所达到的平衡，A的转化率减小。
②若反应物不止一种，如aA（g）＋bB（g）⇌cC（g）＋dD（g），其他条件不变时，若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。若只减少A的量，平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小。若反应物A、B的物质的量同倍数地增加，此种情况等效于增大压强，反应物转化率的变化与气态物质的化学计量数有关：a．若a＋b＝c＋d，得到的平衡与原平衡等效，A、B的转化率都不变；b．若a＋b＞c＋d，得到的平衡相当于原平衡正向移动所达到的平衡，A、B的转化率都增大；c．若a＋b＜c＋d，得到的平衡相当于原平衡逆向移动所达到的平衡，A、B的转化率都减小。
[微训练一]1．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g）＋6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）下列叙述错误的是（　　）A．使用Cu ­ Zn ­ Fe催化剂可大大提高生产效率B．由反应需在300 ℃下进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
解析：催化剂能加快化学反应速率，提高生产效率，A项正确；判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化，不能根据反应条件，B项错误；充入大量CO2气体，平衡正向移动，H2的转化率提高，C项正确；分离出产物，平衡正向移动，可提高CO2和H2的利用率，D项正确。
3．对于可逆反应A（g）＋2B（g）⇌2C（g）　ΔH＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是（　　）A．升高温度　　 B．增大A的浓度C．减小C的浓度 D．增大压强
解析：该反应的ΔHp1。