2022届高三化学一轮复习化学反应原理10盐类水解中的三大守恒含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理10盐类水解中的三大守恒含解析，共30页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法中正确的是
A． NH4HCO3溶液中存在：
B．常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大
C．强酸的水溶液中不存在
D．相同pH的氨水和NaOH的溶液中，
2．室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液:c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)
B．Na2CO3溶液: c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．0.1ml/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()
3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)=ml·L-1
B．向0.1ml·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
C．0.2ml·L-1CH3COOH溶液与0.1ml·L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
4．常温下，向20 mL0.1 ml∙L−1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
A．b、d两点为恰好完全反应点
B．c点溶液中，c()=c(Cl－)
C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c()，c(H+)＞c(OH－)
D．常温下，0.l ml∙L−1氨水的电离常数K为1×10−5
5．时，向的溶液中滴加的溶液，充分反应后，则的值为（ ）
A．11B．12C．13D．14
6．已知常温下溶液，说法正确的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中加入少量溶液发生反应：
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L CH3OH中含有质子的数目为1.8 NA
B．120gNaHSO4固体中含有离子数目为为3 NA
C．5 mL 0.1 ml·L−1 KI溶液与1 mL 0.1 ml·L−1 FeCl3溶液充分发生反应，转移0.0001NA的电子
D．常温下，1 LpH=5的CH3COONa、CH3COOH溶液中，N(CH3COO－)−N(Na+)=(10−5−10−9)NA
8．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
B．常温时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合都有c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1ml/L的NaHA溶液pH=4：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
9．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2 的HA溶液与pH= 12的MOH溶液任意比混合： c(H+) +c(M+)=c(OH-) +c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(H2A)>c(A2-)
10．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是
A．20 mL0.1 ml/LCH3COONa 溶液与10 mL0.1 ml/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
B．在的和的混合溶液中：
C． 的溶液中：
D．物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液pH＞7中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)
11．化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 ml·L-1的NaOH溶液滴定0.100 ml·L-1的HNO2溶液(20.00 mL)，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．A点溶液的pH = 2.75，从C点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小
B．B点溶液中存在：c(H+)-c(OH-)>c(NO)-c(HNO2)
C．C点加入NaOH溶液的体积小于20 mL，溶质为HNO2和NaNO2
D．25℃时，HNO2的电离常数Ka约为1.0×10-4.5
12．室温下，用mml/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是
A．本实验应该选择酚酞作指示剂
B．室温下，
C．a点溶液中水的电离程度最大
D．b点溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)
13．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是
A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3
B．pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小
C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度
D．交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO) c(B+)
B．BOH的电离常数Kb=1×10-4.8
C．图中曲线上任何一点对应的溶液都不可能是中性
D．N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)
二、填空题（共5题）
23．现有常温下的0.1ml•L-1纯碱溶液。
(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是___________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1ml•L-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 ___________(填化学式)溶液，红色逐渐褪为无色，说明上述观点成立。
(2)同学甲查阅资料得知0.1ml•L-1 Na2CO3溶液中，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)___________。
(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中错误的是___________。
A．c(Na+)>2c(CO)
B．c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H2CO3)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D．c(CO)+c(HCO)=0.1ml•L-1
E．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
(4)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH-)之比=___________。
24．已知某溶液中只存在、、、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下三种关系：
①
②
③
(1)若溶液中只存在一种溶质，则该溶质是__________(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________(填化学式)。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中与碱中的关系是__________。
(4)将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序(除外)为____________________________。
25．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如表。
(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是______(用离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式错误的是_______(填标号)。
a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
c.c(HA)+c(H+)=c(OH-)
d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”“”“Na2CO3>CH3COONa，即相同pH时，三种溶液浓度为c(NaOH)c(A2－)>c(H2A)，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
弱酸酸式盐溶液中离子浓度大小比较，首先判断溶液的酸碱性，即电离程度与水解程度的相对大小，一般要么告诉pH，要么告诉两个离子浓度大小，或者利用水的离子积、电离平衡常数、水解平衡常数之间的关系等等。
10．A
【详解】
A. 混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的、NaCl、，溶液呈酸性，说明水解程度小于电离程度，但是的水解程度和的电离程度都较小，则溶液中存在，故A正确；
B. ，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，所以，故B错误；
C. 该溶液中存在物料守恒，即，故C错误；
D. 混合溶液，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于NaCN水解程度，但是HCN电离程度和NaCN水解程度都较小，所以溶液中存在，故D错误；
故选：A。
11．B
【分析】
A点lg=8.5， B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①电荷守恒，②物料守恒，C点lg=0，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性， D点lg=-8.5。
【详解】
A． A点lg=8.5，则c(H+)：c(OH-)=108.5，KW=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-2.75ml/L，溶液的pH = 2.75，C点lg=0，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性则酸应该稍微过量，酸碱浓度相等，则C点NaOH溶液体积小于20mL，从C点往后的过程中，先将末中和和亚硝酸变成亚硝酸盐，此时水的电离程度先变大，当NaOH过量时，NaOH抑制水电离，水的电离程度再变小，故A正确；
B． B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO)，②物料守恒：2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO)，将①×2-②得：2c(H+)-2c(OH-)=c(NO)-c(HNO2)，B点溶液中存在：c(H+)-c(OH-)＜c(NO)-c(HNO2)，故B错误；
C． C点lg=0，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性则酸应该稍微过量，酸碱浓度相等，则C点加入NaOH溶液的体积小于20 mL，溶质为HNO2和NaNO2，故C正确；
D．A点lg=8.5，则c(H+)：c(OH-)=108.5，KW=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-2.75ml/L，由于c(H+)与c(NO)近似相等，所以HNO2的电离常数Ka==1.0×10-4.5， 25℃时，HNO2的电离常数Ka约为1.0×10-4.5，故D正确；
故选B。
12．B
【分析】
二甲胺[(CH3)2NH]为一元弱碱，二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，二甲胺[(CH3)2NH]电离方程式为(CH3)2NH•H2O⇌(CH3)2NH+OH-，电离平衡常数Kb[(CH3)2NH•H2O]=，(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，结合电荷守恒关系分析解答。
【详解】
A．用二甲胺溶液滴定盐酸溶液达到滴定终点时生成强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl，溶液呈酸性，应该选择甲基橙作指示剂，故A错误；
B．(CH3)2NH2Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，电荷关系为c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，图中a点时溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7ml/L、并且二甲胺溶液过量、c[(CH3)2NH]=c(Cl-)==0.05ml/L，剩余(CH3)2NH的浓度c[(CH3)2NH•H2O]==0.5(m-0.1)ml/L，电离方程式为(CH3)2NH•H2O⇌(CH3)2NH+OH-，则电离平衡常数Kb[(CH3)2NH•H2O]===×10-7，故B正确；
C．强酸弱碱盐能够促进水的电离，并且其浓度越大、促进作用越强，二者恰好完全反应时生成(CH3)2NH2Cl，此时溶液呈酸性，图中a点呈中性、二甲胺过量，所以a点以前的某点溶液中水的电离程度最大，故C错误；
D．图中b点溶液的pH=8、呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中主要离子为(CH3)2NH和Cl-，电荷关系为c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以有c[(CH3)2NH]＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；
故选B。
13．C
【详解】
A．由图可知，当溶液pH在7.35-7.45之间时，砷元素的主要存在形式为H3AsO3，故A正确；
B．HAsO在溶液中存在如下水解平衡：HAsO+H2OH2AsO+OH—，pH在10~13之间时，溶液pH增大，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HAsO水解程度减小，故B正确；
C．由图可知，当溶液中砷元素的主要存在形式为H2AsO时，溶液pH约为11，溶液呈碱性，说明H2AsO的水解程度大于电离程度，故C错误；
D．由图可知，交点b的溶液为碱性溶液，溶液中c(H+) c(Cl-)>c(A-)>c(OH-)，故C项正确；
D．溶液等体积混合浓度减半，结合物料守恒可知c点对应的溶液中c(A-)+c(HA)=0.005 ml/L，故D项正确；
答案选B。
16．C
【详解】
A．NaHSO3溶液的，说明的电离程度大于其水解程度，则，A项错误；
B．加水稀释促进醋酸的电离，的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中H+浓度大于原来的，所以稀释溶液后，醋酸的pH＞，B项错误；
C．的盐酸与的氨水以任意比例混合后，根据电荷守恒可知，，C项正确；
D．向的氨水中加入少量水，促进的电离，溶液中的物质的量减少，的物质的量增加，则增大，，所以溶液中增大，D项错误；
答案选C。
17．D
【分析】
向HCOOH溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度先增大后减小，当NaOH与HCOOH恰好完全反应时（即加入10mLNaOH溶液时），溶液中水电离出的氢离子浓度最大，即图中b点。
【详解】
A．没有加入NaOH溶液时，1ml/LHCOOH溶液中水电离的氢离子浓度为10-12ml/L，即溶液中c(OH-)=10-12ml/L，溶液中c(H+)=10-2ml/L，HCOOH的电离平衡常数Ka==≈1×10-4，A正确；
B．a点加入NaOH溶液的体积小于10mL，所得溶液中溶质为HCOONa和HCOOH，溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7ml/L，溶液中c(OH-)=10-7ml/L，溶液的pH=7，B正确；
C．b点加入10mLNaOH溶液，HCOOH与NaOH恰好完全反应，所得溶液中的溶质为HCOONa，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)、物料守恒为c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，质子守恒为c(HCOOH)+c(H+)=c(OH-)，C正确；
D．c点加入NaOH溶液的体积在10~20mL之间，溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7ml/L，则溶液中的溶质为HCOONa和NaOH、且HCOONa的浓度比NaOH的浓度大得多，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)，D错误；
答案选D。
18．D
【详解】
A．根据图象，HY的pH=4，均为0.1ml/L，HY部分电离；HX的pH=1，均为0.1ml/L，HX完全电离，故A错误；
B．两种溶液中加入20mLNaOH溶液时，NaX不水解，NaX的pH=7；NaY水解，Ph>7，故B错误；
C．HY为弱酸，水解促进水的电离，所以溶液中水电离的程度：a点 = > c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【分析】
【详解】
(1)等体积等浓度混合，恰好生成正盐，溶液的pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，A-水解导致溶液显示碱性，水解方程式为：H2O+A－HA+OH－，故答案：H2O+A－HA+OH－。
a.根据电荷守恒可知：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，故a正确；
b.根据物料守恒可知：c(Na＋)=c(HA)+c(A－)，故b正确；
c.根据质子守恒可知：c(HA)+c(H+)=c(OH-)，故c正确；
d.由电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)可知，c(Na＋)+c(H＋)＜c(OH－)+c(A－)+c(HA)，故d错误；故答案：A-+H2O⇌HA+OH-；d
(2)若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2ml·L－1；由电荷守恒可知c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，c(H＋)=c(OH－)，则c(A－)=c(Na＋)，故答案：>；=。
(3)由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，电离大于水解，则c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故答案：>；c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
26．1 ×10-12 ＜ M++H2OMOH+H+ 0.005 ＜ 1×10-4.2
【分析】
(1)在滴加碱液前0.01ml•L-1HA的溶液pH=2，说明HA是强酸，强酸中的OH-完全由水电离提供；从图中看出，加入MOH溶液51mL溶液才呈中性，说明MOH是弱碱。如果MOH是强碱，中和至中性时需要MOH的体积应刚好为50mL。所以MA是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；K点时，相当于MA和MOH以1：1混合；据电荷守恒进行计算。
⑵从图可以Q点是H2C2O4和两微粒的交点，从图上明显看出物质的量分数大，折算成浓度也有：c(H2C2O4)＜c()；利用电离平衡常数的定义式直接进行求算。
【详解】
(1)①在滴加碱液前0.01ml•L-1HA的溶液pH=2，说明HA是强酸；强酸溶液中的OH-全部由水电离提供，所以常温下，0.01ml•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12ml•L-1；
②从图中看出，加入MOH溶液51mL溶液才呈中性，说明MOH是弱碱。如果MOH是强碱，中和至中性时需要MOH的体积应刚好为50mL。所以MA是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性，所以MA溶液的pH＜7，水解的离子方程式为：M++H2OMOH+H+；
③K点时，相当于MA和MOH以1：1混合。据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，变形得：c(H+)+c(M+)-c(OH-)=c(A-)==0.005ml/L；
(2)①从图可以Q点是H2C2O4和C2O42-两微粒的交点，从图上明显看出c(H2C2O4)＜c()；
②取交点P来计算该温度下HC2O4-的电离平衡常数=1×10-4.2。
27．+H2OH2C2O4+OH- 0.05400ml/L c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-) AB 11：9 1.5
【分析】
(1)根据c点所示溶液中：2c(-)+2c()+2c(H2C2O4)=c(Na+)，得到c点的溶液是草酸钠的水溶液，a点是草酸与氢氧化钠按物质的量之比1:1恰好完全反应生成草酸氢钠，以此分析解答。
【详解】
(1)HC2O4-为弱根离子，所以NaHC2O4能发生水解，其水解的离子方程式为：+H2OH2C2O4+OH-，故答案：+H2OH2C2O4+OH-。
(2)①该草酸溶液的物质的量浓度c= =0.0540ml/L；a点是草酸与氢氧化钠按物质的量之比1:1恰好完全反应生成草酸氢钠，根据H2C2O4 的电离平衡常数：K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，草酸氢钠溶液中，由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，所以a点所示溶液中，c(Na+)、c(H+)、c(OH-)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)，故答案：0.0540ml/L；c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c()＞c(OH-)；
(3)A．Na2CO3溶液吸收少量SO2，其反应的离子方程式为：2+SO2+H2O=+2HCO3-，故A正确；
B．根据表格提供的数据可知HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之间，该离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+，故B正确；
C．HClO能把SO32-氧化成SO42-，故C错误；
故答案：AB。
(4)100C时，水的离子积为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，说明溶液显酸性，c(H+)= =10-2ml/L，a:b=11:9，故答案：11:9；
(5)常温下，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的===1.5，故答案：1.5。
28．H2A=2H＋＋A2－ 一样多 < = CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCO3－ b 1.98×10-6
【分析】
(1)先根据100℃时，KW=1.0×10－12，求出纯水中c(H＋)=10－6ml/L，即该温度下，当pH=6时，溶液显中性，然后再判断出Na2A溶液的酸碱性，从得出H2A是强酸还是弱酸；
(2)①先判断出反应后溶液中的溶质为HA和NaA，根据c(Na＋)>c(A－)，判断出是电离为主还是水解为主进行分析；
②根据物料守恒进行分析；
(3)①利用表格中的数据，利用“越弱越水解”分析出CH3COOH、H2CO3、HCO3－、HClO、HCN电离出H＋能力大小，据此分析；
②利用酸性最弱的酸，稀释相同倍数，pH变化最小；
③利用电荷守恒和物料守恒进行分析；
【详解】
(1) ①100℃时，KW=1.0×10-12，纯水中c(H＋)=10-6ml/L，该温度下，当pH=6时，溶液显中性，该温度下，0.1ml/L Na2A溶液pH=6，溶液显中性，Na2A为强酸强碱盐，H2A为强酸，其电离方程式为H2A=2H＋＋A2－；
②H2A、HCl为强酸，完全电离，体积相等pH=1的盐酸和H2A溶液中n(H＋)相等，因此与足量锌反应生成的氢气一样多；
(2)HA的浓度是NaOH浓度的2倍，等体积混合后，溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等，因为c(Na＋)>c(A－)，根据电荷守恒，c(H＋)c(A－)；
②应是等体积混合，浓度降为原来的一半，根据物料守恒，c(HA)＋c(A－)=0.2ml/L；
(3)根据“越弱越水解”得出电离出H＋能力大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3－，
①少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCO3－；
②酸性最强的酸是CH3COOH，加水稀释促进弱酸的电离，相同浓度的不同酸稀释相同倍数，酸的酸性越弱，酸的pH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的是HCN，故b正确；
③电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2c(Na＋)，则有：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pH=6，即c(H＋)=10－6ml/L，c(OH－)=ml·L－1=10－8ml/L，代入公式，得到c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2(10－6－10－8)=1.98×10-6ml/L。
29．B 酸性 因为Ka3＝4.0×10－7，Kh2＝＝＜Ka3，所以显酸性
【分析】
（1）醋酸是弱电解质，越稀越电离。
（2）弱酸的酸式盐显酸性或者碱性，是通过比较电离和水解的相对强弱。
【详解】
（1）A．用蒸馏水稀释0.1 ml/L的醋酸溶液，可变形为 ，稀释过程中，温度不变，醋酸根离子浓度减小，Ka不变， 故选项A数据增大，不符合题意；
B．用蒸馏水稀释0.1 ml/L的醋酸溶液，酸性变小，即c(H＋)变小，B符合题意；
C．c(OH－)·c(H＋)即为Kw，温度不变，Kw不变，故C项不符合题意；
D．即为Ka，温度不变，Ka不变，故D项不符合题意；
E．用蒸馏水稀释0.1 ml/L的醋酸溶液， c(H＋)变小，由于Kw不变，c(OH-)变大，则 变大，故E项不符合题意；
综合以上，本题选B。
(3).浓度为0.10 ml/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）中，弱酸根的电离常数Ka3＝4.0×10－7，而水解常数Kh2＝＝＜Ka3， 电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性。序号
①
②
③
④
⑤
0
20
30
40
50
混合液pH
>7
>7
>7