2022届高三化学一轮复习化学反应原理14溶液PH值的计算含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理14溶液PH值的计算含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．常温下，向一定积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11，则所加入的溶液与Ba(OH)2溶液的体积之比是(不考虑混合时溶液的体积变化)
A．1:4B．4:1C．1:9D．9:14
2．25℃时，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C．电离常数Ka(乙)=1.01×10-5
D．图象中的x>20.00
3．将的()加入的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100 mL，则制得的溶液pH约为(已知lg8.75=0.942)
A．4.4B．4.8C．5.1D．5.4
4．某温度下，重水中存在电离平衡D2OD++OD-，D2O的离子积常数为1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是
A．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-2ml/L
B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6
C．向30mL0.5ml/LNaOD的重水溶液中加入20mL0.5ml/LDCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D．0.1mlNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11
5．用溶液滴定时，突跃范围为7.75~9.70，由此可以推断用溶液滴定的某一元酸的突跃范围是
A．6.75～8.70B．6.75～9.70C．6.75～10.70D．7.75～9.70
6．重水(D2O)的离子积Kw=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，已知lg2=0.3，则该温度下，下列说法不正确的是
A．重水的pD=7.4
B．0.01ml/L的NaOD重水溶液其pD=12
C．溶解0.01mlDCl的重水溶液1L其pD=2
D．在100mL0.25ml/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2ml/L的NaOD的重水溶液，其pD=1
7．下列说法正确的是
A．pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100 倍，稀释后 pH=3
B．室温下 pH 相同的 NH4Cl 溶液和CH3COOH 溶液，由水电离产生的 c(H+)相同
C．室温下pH=3的醋酸溶液和 pH=11的 Ba(OH)2 溶液等体积混合后溶液呈酸性
D．某温度下，水的离子积常数为 1×10-12，该温度下 pH=7的溶液呈中性
8．现有室温下四种溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的CH3COOH溶液；④pH=3的H2SO4溶液。下列有关说法不正确的是
A．①②中分别加入适量的氯化铵固体后，溶液的pH均减小
B．四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>④=②
C．分别加水稀释至原来的10倍，四种溶液的pH大小关系为①>②>④>③
D．四种溶液中水的电离程度的大小关系为①=②=③=④
9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+。下列叙述正确的是
A．0.1ml/LCH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：0.1ml/L=c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小
C．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
D．温度一定时，CHCOOH和CHCOONa的混合溶液中，=
10．25℃时关于下列三种溶液有关说法正确的是
A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4
B．①与②两溶液的物质的量浓度相等
C．V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9
D．①与③两溶液等体积混合，混合液pH=7
11．已知25℃下水的离子积Kw=1×10-14，此温度下，下列说法错误的是
A．纯水加入NaOH固体，水的电离程度减小
B．纯水加入FeCl3固体，pH升高
C．0.005 ml·L-1的硫酸溶液，pH=2
D．0.01 ml·L-1的氢氧化钠溶液，pH=12
12．常温下，现有pH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
B．分别加水稀释10倍后溶液的pH均变为4
C．中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸<醋酸
D．等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等
13．时将的与的溶液混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液，则强酸与强碱的体积比是
A．B．C．D．
14．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)×c(OH−)=KW，下列说法错误的是
A．曲线a、b均代表纯水的电离情况
B．图中温度T1＞T2
C．图中KW间的关系：B＞C＞D=E
D．若处在B点时，将pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
15．常温下，下列有关溶液的比较中，不正确的是
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液
A．
B．水电离出的c(H+)：①=②=③=④
C．③、④分别与②恰好完全反应时，消耗溶液体积③＜④
D．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多
E.分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
二、填空题（共6题）
16．水是一种极弱的电解质，是生活中一种重要物质，没有水就没有生命。
(1)常温下，0.1ml·L-1的NaOH溶液的pH=___；该溶液中由水电离出的H+浓度为____。
(2)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积V的关系如图所示，则HX是___(填“强酸”或“弱酸”)。
(3)常温下，向水中加入少量碳酸钠固体，所得溶液pH为11。该溶液呈碱性的原因是____(用离子方程式表示)。由水电离出的H+浓度为___。
(4)常温下，0.1ml·L-1HA溶液中=108。
①在上述HA溶液加水稀释的过程中，随着水量的增加而减小的是___(填字母)。
A． B． C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)
②在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体___(填“多”、“少”或“相等”)。
③已知碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中加入盐酸，CO、HCO、A-结合H+的能力由强到弱的顺序是___。
17．电导率是以数字表示溶液传导电流的能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.3000的盐酸标准溶液分别滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.3000的NaOH和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知：二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下。回答下列问题：
(1)滴定时，将盐酸标准溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)由图分析可知，图中曲线II代表盐酸标准溶液滴定(CH3)2NH溶液的曲线。
①c点对应的溶液中的与d点对应的溶液中的大小关系为___(填“>”、“<”或“=”)。
②a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度最大的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
③常温下，a点对应的溶液的pH=____________(忽略混合时溶液的体积变化)，b点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为_________。
④e点对应的溶液中：_____(填“>”、“<”或“=”)。
18．I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：
(1)25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为______(填字母编号)
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为__________；
(3)现有浓度为0.02 ml/L的HCN与0.01ml/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是____(填字母编号)。
A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01ml/L
(4)NaHCO3溶液的电荷守恒表达式________________；
Ⅱ：(1)0.l ml•L-1 HA溶液与0.05 ml•L-1 NaOH溶液等体积混合后，pH＝8，则c(HA)+ c(A－)＝_______ ml•L-1。
(2)25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b=_____。(溶液体积变化忽略不计)。
19．I．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：
请回答下列问题：
(1)同浓度的、中结合的能力最强的是________．
(2)常温下0.1ml/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____(填字母)．
A．B．
C．D．
(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：__________(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ．(4)工业废水中常含有一定量的和，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法．
，转化沉淀转化过程中存在平衡能说明反应到达平衡状态的______．
A．和的浓度相同B．
C．溶液的pH值保持不变D．溶液颜色保持不变
(5)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_______移动．
(6)某温度下，纯水中的．若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为____________．
20．现有室温下浓度均为0.01ml/L的几种溶液：①盐酸 ②醋酸③氨水④ NaOH溶液。回答下列问题：
(1)②的电离方程式为________ ； ③，④中水的电离程度较大的是______
(2)室温下，溶液①中由水电离产生c(H+)=______；当温度升高到100摄氏度时，(Kw=1×10-12)溶液④的pH= ______
(3)将①、③等体积混合，所得溶液呈______ (填酸，碱或中)性。
(4)将②、④等体积混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为②_____ ④(填“>”、“<”或“=”)
(5)室温时，若用标准溶液①滴定④，滴定过程中，需要加入_______作指示剂，滴定终点的判断方法是_________。
21．常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是______（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=___________ml·L-1。
（2）第②组情况表明，c_________0.2。该混合液中离子浓度c（B+）____c（Cl-）（选填“<”、“>”或“=”）。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中BOH的电离程度_______BCl的水解程度（选填“<”、“>”或“=”）
参考答案
1．B
【详解】
恰好完全沉淀时发生的反应为，pH=12的Ba(OH)2溶液中，设该溶液体积为xL，则该溶液中氢氧根离子的物质的量为，根据反应的化学方程式可知，参与反应的硫酸氢钠的物质的量为；设所加硫酸氢钠溶液的体积为yL，根据混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子的浓度为，则，得到，则所加入的溶液与溶液的体积之比是4:1，B项正确；
选B。
2．C
【详解】
A．根据两种酸的浓度均为以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH滴定一元强酸甲。分析曲线Ⅰ可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A项错误；
B．由以上分析可知，B项错误；
C．由a点可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中，故，C项正确；
D．由曲线Ⅱ可知，强碱滴定强酸达到滴定终点时pH=7可知，，D项错误；
故选C。
3．C
【详解】
的中，的NaOH溶液中，二者混合后生成的，剩余的，将混合溶液稀释至100 mL时，溶液中，，的电离平衡常数，则，此时溶液的，综上所述故选C。
4．A
【分析】
D2O的离子积常数=1.0×10-12，则pD=6的溶液显中性，据此分析解答。
【详解】
D2O的离子积常数=1.0×10-12，则 pD=6的溶液显中性。
A．NaOD溶液中的D+全部有重水电离产生，pD=10，说明重水电离出的c(D+)=1.0×10-10ml/L，而重水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故此溶液中重水电离出的c(OD-)=1.0×10-10ml/L，故A错误；
B．pD=4的DCl的重水溶液中c(D+)=1.0×10-4，稀释100倍后由DCl电离出的c(D+)=1.0×10-6 ml/L，此时不能忽略重水的电离，因此溶液中c(D+)＞1.0×10-6 ml/L，pD＜6，故B正确；
C．向30mL0.5ml/LNaOD的重水溶液中加入20mL0.5ml/LDCl的重水溶液，混合后溶液显碱性，混合溶液中c(OD-)==0.1ml/L，则c(D+)=1.0×10-11 ml/L，pD=11，故C正确；
D．0.1mlNaOD溶于重水制成的1L溶液中c(OD-)=0.1ml/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故D正确；
故选A。
5．B
【详解】
酸碱滴定pH突变范围出现在恰好反应点之前弱电解质剩余0.1%和标准液过量0.1%之间的pH，两种情况下溶液的体积都近似等于酸、碱溶液体积之和，假设该弱酸化学式为HR，若滴定到HR剩余0.1%，则此时构成HR-NaR缓冲体系，c(HR)=0.1%·c(HR)=0.1%×=5×10-5 ml/L，由于此时HR基本完全转化为NaR，故c(R-)≈c(HR)= ，根据缓冲溶液pH计算公式，此时溶液pH=pKa+Lg=3.75+3=6.75，若滴定到NaOH过量0.1%，则此时溶液组成为NaR和NaOH，溶液显碱性，pH由过量的NaOH决定，故c(OH-)=c(NaOH)= 0.1%×=5×10-5 ml/L，则c(H+)=，则pH=-lgc(H+)=10-lg2=9.70，故滴定时pH突变范围为6.75~9.70，答案选B。
6．B
【详解】
A．重水(D2O)的离子积Kw=1.6×10-15，则则c(D+)=c(OD-)=4×10-8ml/L，pD=-lgc(D+)=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4，A正确；
B．0.01ml/L的NaOD重水溶液中c(OD-)=0.01ml/L，则c(D+)==1.6×10-13ml/L，pD=−lg1.6×10−13=12.8，B错误；
C．溶解0.01mlDCl的重水溶液1L，溶液中c(D+)=0.01ml/L，pD=−lg0.01=2，C正确；
D．100mL0.25 ml⋅L−1的DCl重水溶液和50mL0.2 ml⋅L−1的NaOD的重水溶液混合时，DCl过量，所以c(D+)==0.1ml/L，pD=1，D正确；
综上所述答案为B。
7．C
【详解】
A．醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100 倍，稀释后 1B．NH4Cl水解促进水电离，醋酸电离出的氢离子抑制水电离，室温下 pH 相同的 NH4Cl 溶液和CH3COOH 溶液，由水电离产生的 c(H+)不相同，故B错误；
C．醋酸是弱酸，室温下pH=3的醋酸溶液和 pH=11的 Ba(OH)2 溶液等体积混合后，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，故C正确；
D．某温度下，水的离子积常数为 1×10-12，该温度下 pH=6的溶液呈中性，pH=7的溶液呈碱性，故D错误；
选C。
8．B
【详解】
A．pH=11的氨水中加入适量的氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，pH减小；pH=11的NaOH溶液中加入适量的氯化铵固体，氯化铵和氢氧化钠反应生成一水合氨和氯化钠，氢氧根离子浓度降低，pH减小，故A正确；
B．氨水是弱碱，pH=11的氨水的浓度大于1×10-3ml/L；pH=11的NaOH溶液，氢氧化钠的浓度是1×10-3ml/L；醋酸是弱酸，pH=3的CH3COOH溶液的浓度大于1×10-3ml/L；硫酸是二元强酸，pH=3的H2SO4溶液的浓度是5×10-4ml/L；一水合氨、醋酸的电离平衡常数相同，pH=11的氨水和pH=3的CH3COOH溶液浓度相等；所以四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>②>④，故B错误；
C．①氨水是弱碱，pH=11的氨水加水稀释至原来的10倍，10②>④>③，故C正确；
D．酸碱都抑制水电离，四种溶液中水的氢离子浓度都是1×10-11ml/L，所以水的电离程度的大小关系为①=②=③=④，故D正确；
选B。
9．D
【详解】
A．醋酸溶液中，根据电荷守恒，由于醋酸是弱酸，不能完全电离，故0.1ml/LCH3COOH溶液中 小于0.1ml/L，A错误；
B．醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理虽然逆向移动，但是只能减弱c(CH3COO-)的增大不能阻止增大，故醋酸根离子浓度增大，B错误；
C．pH=2的CH3COOH物质的量浓度远大于0.01ml/L，所以二者等体积混合，醋酸远远过量，溶液呈现酸性，C错误；
D．混合溶液中，，D正确；
故选D。
10．C
【详解】
A．醋酸为弱酸，将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，由于醋酸的电离程度增大，氢离子的物质的量增多，所以c(H+)>10-4ml/L，所得溶液pH小于4，A不正确；
B．①与②两溶液中c(H+)相等，但由于CH3COOH是弱酸，发生部分电离，而H2SO4是强酸，发生完全电离，所以二者的物质的量浓度不相等，B不正确；
C．V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则 ，V1:V2=11:9，C正确；
D．①与③两溶液等体积混合，由于过量的醋酸发生电离，从而使溶液显酸性，混合液pH小于7，D不正确；
故选C。
11．B
【详解】
A．向纯水中加入NaOH固体，NaOH电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，因此水的电离程度减小，A正确；
B．纯水中加入FeCl3固体，FeCl3电离产生Fe3+，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，故pH减小，B错误；
C．0.005 ml·L-1的硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005 ml/L=0.01 ml/L，故溶液pH=2，C正确；
D．0.01 ml·L-1的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01 ml/L，则c(H+)=ml/L=10-12 ml/L，所以溶液pH=12，D正确；
故合理选项是B。
12．A
【详解】
A．盐酸和醋酸溶液中存在电离守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)，c(Cl－)+c(OH－)＝c(H+)，两者pH相同则两溶液的c(OH－)和c(H+)分别相等，则c(CH3COO－)＝c(Cl－)，故A正确；
B．盐酸是强酸，稀释10倍时，pH=4，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释10倍时，电离平衡向右移动，pH小于4，故B错误；
C．相同pH的盐酸的浓度比醋酸的浓度小的多，中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸＞醋酸，故C错误；
D．相同pH的盐酸的浓度比醋酸的浓度小的多，等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸产生气体的体积多，故D错误；
故答案为A。
13．B
【详解】
的，c(H+)=10-3ml/L，的，c(OH-)=10-2ml/L。
设强酸、强碱的体积分别为x、y，则可建立以下等量关系：
，，故选B。
14．A
【详解】
A．只有c(H+)=c(OH−)的点是纯水的电离，所以只有A、B点才是纯水的电离，故A说法错误；
B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH−)及离子积常数增大，根据图知，T1曲线上离子积常数大于T2，所以T1＞T2，故B说法正确；
C．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＞C＞A=D=E，所以离子积常数大小顺序是B＞C＞A=D=E，故C说法正确；
D．B点时，KW=1×10−12，pH=2的盐酸中c(H+)=0.01ml/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH−)=1ml/L，等体积混合时碱剩余，溶液呈碱性，故D说法正确；
综上所述，说法错误的是A项，故答案为A。
15．D
【详解】
A．酸溶液和碱溶液都抑制水的电离，酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液的氢离子是水电离的，所以四种溶液中水电离的氢离子浓度相等，都是10-12ml/L，A正确；
B．氨水为弱碱，NaOH为强碱，pH=12时氨水的浓度大于0.01ml/L，因此氨水、NaOH分别与pH=2的HCl恰好完全反应时，消耗溶液体积NaOH更多，即消耗溶液体积③＜④，B正确；
C．①pH=2的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于0.01ml/L，而②pH=2的HCl溶液中氯化氢的浓度为0.01ml/L，等体积的两溶液中醋酸的物质的量大于氯化氢，与铝反应时，醋酸生成的氢气多，C正确；
D．碱溶液的pH一定大于酸溶液的pH，③、④的pH大于①、②的；③pH=12的氨水为弱碱，稀释过程中电离程度大，溶液中氢氧根离子的物质的量大于④，稀释后溶液的pH：③＞④；而①pH=2的CH3COOH溶液稀释后溶液中氢离子浓度大于②，溶液的pH①＜②，所以分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D错误；
答案选D。
16．13 1×10-13ml/L 弱酸 CO+H2OHCO+OH- 1×10-3ml/L B 多 CO>HCO>A-
【详解】
(1)常温下，0.1ml·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1ml·L-1，c(H+)= ml·L-1，所以pH=13；NaOH电离出的OH-抑制水电离，该溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13ml/L；
(2) 加水稀释，电离平衡正向移动，体积均为100mL、pH均为2的盐酸弱酸加水稀释，稀释相同倍数，HX的pH变化小，则HX是弱酸。
(3)常温下，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解反应，，向水中加入少量碳酸钠固体，所得溶液pH为11，溶液呈碱性。该碳酸钠溶液中，c(H+)ml·L-1、c(OH-)=1×10-3ml/L，碳酸钠水解促进水电离，由水电离出的H+浓度为1×10-3ml/L；
(4)常温下，0.1ml·L-1HA溶液中=108，说明HA是弱酸。
①A.温度不变，电离平衡常数是定值，K=，随着水量的增加c(A-)减小，所以增大，故不选A；
B. 温度不变，电离平衡常数是定值，K=，随着水量的增加c(H+)减小，所以减小，故选B；
C.温度不变，水的离子积常数不变，c(H+)与c(OH-)的乘积不变，故不选C；
D. 温度不变，c(H+)与c(OH-)的乘积不变，随着水量的增加c(H+)减小，所以c(OH-)增大，故不选D；
选B。
②在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液，HA物质的量大于HCl，加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体多。
③常温下，0.1ml·L-1HA溶液中=108，则c(H+)=1×10-3ml/L，K=，已知碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中加入盐酸，CO、HCO、A-结合H+的能力由强到弱的顺序是CO>HCO>A-。
17．酸式 > d 13 >
【详解】
(1)酸性溶液装在酸式滴定管中，滴定时，将盐酸标准溶液装在酸式滴定管中。
(2)①c点对应的溶液中溶质是氯化钠，=；d点对应的溶液中溶质是，水解，。
②水解促进水电离，a、b、c、d点对应的溶液中，d点的浓度最大，水的电离程度最大的是d。
③a点对应的溶液中氢氧化钠的浓度是 ，常温下，a点对应的溶液的pH=13，b点对应的溶液中溶质为等浓度的、，，水解常数是，电离大于水解，各离子浓度的大小关系为；
④e点对应的溶液中溶质是等浓度的、HCl，根据电荷守，根据物料守恒，所以=，故>。
18．B>A>C CNˉ+CO2+ H2O = HCO+HCN B D c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO) 0.05 > 10∶1
【详解】
(1)电离平衡常数越小，对应酸根离子水解程度越大，K(CH3COOH)>K(HCN)>K2(H2CO3)，所以25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液、NaCN溶液、CH3COONa溶液；
(2) K1(H2CO3)>K(HCN)>K2(H2CO3)，25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，根据强酸制取弱酸原理，反应生成碳酸氢钠和HCN，反应的离子方程式为CNˉ+CO2+ H2O = HCO+HCN；
(3)浓度为0.02 ml/L的HCN与0.01ml/L NaOH等体积混，得到浓度均为0.005ml/L的NaCN、HCN混合溶液，测得c(Na+)>c(CN-)，说明NaCN水解大于HCN电离，溶液呈碱性，c(H+)(4)NaHCO3溶液中存在的离子有Na+、HCO、CO、H+、OH-，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，电荷守恒表达式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)；
Ⅱ：(1)0.l ml•L-1 HA溶液与0.05 ml•L-1 NaOH溶液等体积混合后，pH＝8，根据物料守恒，c(HA)+ c(A－)＝0.05ml•L-1。
(2)25℃时，已知NH4A溶液为中性，说明HA与氨水的电离平衡常数相同，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA酸性大于碳酸，则氨水的电离常数大于碳酸，所以(NH4)2CO3溶液的pH>7；
(3)将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则10-2×a=10-1×b，则a∶b=10∶1。
19． AC = CD 向右
【详解】
(1)结合的能力最强的即是对应电离平衡常数最小的物质，由表格信息可知，同浓度的、中结合的能力最强的是；
(2)常温下0.1ml/L的溶液在加水稀释过程中，
A．醋酸加水稀释，酸性减弱，故减小，A选；
B．醋酸的平衡常数表达式为：，加水稀释，减小，K不变，则增大，B不选；
C．醋酸加水稀释，酸性减弱，减小，水的离子积常数不变，增大，故一定增大，C选；
D．醋酸加水稀释，酸性减弱，减小，水的离子积常数不变，增大，D不选；
综上所诉，答案为AC；
(3) 、HClO均是一元酸，取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积相等，故大小关系为：=；
Ⅱ．(4)对于可逆反应：；
A．和的浓度相同，不能说明反应达到平衡状态，A不选；
B．反应速率之比=化学计量数之比，当时，能说明反应达到平衡状态，B不选；
C．溶液的pH值保持不变，则表明不变，可说明反应达到平衡状态，C选；
D．溶液颜色保持不变，则各物质的浓度不发生变化，可说明反应达到平衡状态，D选；
综上所诉，答案为CD；
(5)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，氯气溶于水的平衡逆向移动，则溶液的酸性减弱，故促进水的电离，水的电离平衡向右移动；
(6)某温度下，纯水中的，则水的离子积常数为，若温度不变，滴入稀硫酸使，由水电离出的与相等，则由水电离出的：。
20．CH3COOH⇌ CH3COO-＋H+ ④ 1.0×10-12ml/L 10 酸性 ＞ 酚酞 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点
【分析】
(1)醋酸为弱酸，应用可逆符号连接，NaOH为强碱，对水的电离程度抑制较大；
(2) 利用Kw=c(H+)•c(OH-)计算即可；
(3)生成物为强酸弱碱盐，为酸性溶液；
(4)若二者刚好反应完全，溶液呈碱性，实际呈中性，则酸过量；
(5)待测液呈碱性，用酚酞作指示剂。
【详解】
(1)醋酸为弱酸，应用可逆符号连接，电离方程式为CH3COOH⇌ CH3COO-＋H+；氨水是弱碱，NaOH为强碱，对水的电离都有抑制作用，浓度均为0.01ml/L，NaOH溶液中氢氧根离子浓度大，对水的电离程度抑制较大，故答案为④；
(2) 盐酸为强酸，溶液中完全电离，浓度为0.01ml/L，则电离出的c(H+)=0.01ml/L；浓度为0.01ml/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度0.01ml/L，100摄氏度时，根据Kw=c(H+)•c(OH-)，则c(H+)=，则pH=10；
(3)将等体积的①、③混合是盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+，溶液显酸性；
(4)将②醋酸、④NaOH溶液若等体积混合生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，若溶液呈中性，酸应略微过量，则消耗两溶液的体积②＞④；
(5)室温时，若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液，待测液呈碱性，用酚酞作指示剂；滴定终点的判断方法是：加入最后一滴盐酸标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点。
21．弱碱 1×10-5 < = >；
【分析】
(1)等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性，则碱是弱碱，含有弱根离子的盐促进水电离；
(2)若碱为强碱，等体积等浓度混合时pH=7；而BOH为弱碱，等体积等浓度混合溶液的pH小于7，则为保证pH=7，应使酸浓度小于0.2ml/L；根据电荷守恒判断；
(3)由③组实验结果可知，混合后为BOH与BCl的混合液，pH＞7，碱的电离大于盐的水解。
【详解】
(1)等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性，则碱是弱碱，盐溶液中氢离子就是弱根离子水解得电子的，所以溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=1×10-5ml/L；
(2)BOH为弱碱，等体积等浓度混合溶液的pH小于7，则为保证pH=7，应使酸浓度小于0.2ml/L，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液呈电中性，存在电荷守恒，所以c(B+)=c(Cl-)；
(3)由③组实验结果可知，混合后为BOH与BCl的混合液，溶液pH＞7，则碱的电离大于盐的水解。溶液
①CH3COOH
②H2SO4
③NaOH
pH
2
2
12
化学式
电离平衡常数
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11
酸
电离常数(Ka)
HClO
实验编号
HCl的物质的量浓度
（ml·L-1）
BOH的物质的量浓度（ml·L-1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.1
0.2
pH>7