2022届高三化学一轮复习考点特训常见金属及其化合物含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训常见金属及其化合物含解析，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
常见金属及其化合物
一、选择题（共29题）
1．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )
A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液
C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液

2．下列有关说法正确的是( )
A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
B．钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银
C．钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器
D．Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质

3．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(　　)
A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定

4．下列关于FeCl3进行的实验，预测正确的是(　　)
选项
实验
预测
A
蒸发FeCl3溶液
得到FeCl3固体
B
在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
一定有H2产生且有Cu析出
C
用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液
会有Fe(OH)3沉淀产生
D
在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液
有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成

5．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：

下列说法错误是( )
A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素
B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙
C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质
D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2

6．已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是(　　)
A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2
B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2
C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH
D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH

7．将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的是(　　)
A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色
B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色

8．(2021·湖南常德市一中期中)用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：

下列说法不正确的是( )
A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好
B．取少量溶液A于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明A中有Fe3+
C．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O为非氧化还原反应
D．磁性氧化铁是一种黑色的难溶物

9．(2021·安徽高三一模)化合物X在一定条件下可发生如图转化，有关叙述错误的是( )

A．溶液C到溶液D中发生的离子方程式为：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3
B．E为CO，物质的量为0.05mol
C．X为Fe(CO)4
D．过量的稀硫酸若换成盐酸，会造成环境污染

10．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下表所示，下列说法错误的是( )
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤

充分振荡，加入2mL蒸馏水

充分振荡，加入2mL蒸馏水

充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有利余、溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
D．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同

11．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L−1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )

A．在0~a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

12．将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A．OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣
B．B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85g
C．当加入50mL盐酸时，产生CO2的体积为896mL(标准状况)
D．混合物中NaOH的质量2.40g

13．将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(忽略溶液混合导致的体积变化，已知1 mol=1000 mmol)。下列说法不正确的是( )

A．盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
B．c点溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1
C．a点溶液中发生反应的离子方程式为：CO32-+ H+ = HCO3-
D．b点和d点所处的溶液中n(Na+)相等

14．铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解质溶液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗腐蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是(　　)

A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O
B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
C．获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3
D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

15．某同学用同一种Mg­Al合金进行甲、乙、丙三组实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是(　　)
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
459
盐酸体积/mL
30
30
30
生成气体体积(标况)/mL
280
336
336
A．甲组实验中盐酸过量
B．乙组实验中盐酸不足
C．合金中Mg、Al的物质的量之比为1∶1
D．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1

16．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：

下列说法不正确的是( )
A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面铁锈
B．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品
C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2

17．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是(　　)
A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3＋和O2，离子方程式为：4FeO42-＋10H2O＋4Fe3＋===20OH－＋3O2↑
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4离子方程式为：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O
C．Na2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3＋可以净水，Fe3＋能产生净水物质的原因是：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe－6e－＋8OH－===FeO42-＋4H2O

18．硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)俗称绿矾，加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化 物，某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产物进行了探究，下列说法不正确的是(　　)
A．硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，用足量的BaCl2溶溶液吸收后有白色沉淀产生，说明非金属氧化物中含有SO3
B．硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体，通入到紫色石蕊溶液中，若溶液变红，说明非金属氧化物中含有SO3
C．硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加KSCN溶液，若变红说明固体中含有三价铁
D．硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后，向溶液中滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去，则发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

19.把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　)
A．放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大
B．放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出
C．放入MgCl2溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成
D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出

20.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　)
A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%

21.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
B．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3
C．B曲线中当耗盐酸0