2022高考化学一轮复习题组训练3.3用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物2含解析

这是一份2022高考化学一轮复习题组训练3.3用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物2含解析，共4页。试卷主要包含了 下列离子方程式中,正确的是，将5，4 g Al为0，铝是应用广泛的金属等内容，欢迎下载使用。
1. 下列离子方程式中,正确的是( )
A.铝与稀硫酸反应:Al+2H+2Al3++H2↑
B.铝与过量氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
C.AlCl3溶液与稀氨水混合: Al3++3OH-Al(OH)3↓
D.Al与Cu(NO3)2溶液反应:Al+Cu2+Cu+Al3+
【解析】选B。A项,Al不守恒;C项,氨水不能写成OH-;D项,电荷不守恒。
2.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 ml·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能是( )
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液D.HCl溶液
【解析】选D。5.4 g Al为0.2 ml,溶液中的溶质为0.4 ml。A项硝酸与铝反应不生成氢气;B项n(OH-)=0.8 ml,与铝反应剩余OH-;C、D选项中n(H+)分别为0.8 ml、0.4 ml,根据反应2Al+6H+2Al3++3H2↑可知C项中H+有剩余,D项中铝有剩余。
【归纳提升】
铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式为
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
从化学方程式可以看出,Al与酸、碱反应时生成H2的实质是,所以不论是Al与酸还是与碱反应,Al与产生H2的关系均是2Al～3H2。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为=。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为=。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比为