2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题33实验方案的设计与评价含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题33实验方案的设计与评价含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

有以下三种途径来制取硫酸铜：铜与浓硫酸反应铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硫酸反应常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，下列有关叙述不正确的是
A. 的离子方程式为
B. 三种方法制取等量产品消耗的硫酸一样多
C. 从能耗、环保角度考虑，为最佳方案
D. 上述各反应过程中硫酸都体现了酸性
室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
实验室分离和的流程如图：
已知在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚，沸点中生成缔合物下列说法错误的是
A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D. 蒸馏时选用直形冷凝管
将气体a通入溶液b中装置如图所示，始终无明显现象的是
A. AB. BC. CD. D
下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是
A. 可以用酸式滴定管量取双氧水
B. 蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧瓶等仪器可直接加热
C. 做焰色反应实验时，铂丝可用玻璃棒、铁丝等代替
D. 分离水和汽油两层液体时，先打开活塞使水流出，再将汽油从下口放出
实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氨气
B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出
C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜
D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
下列各实验的现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
下列实验中，操作、现象及结论均正确的是选项
A. AB. BC. CD. D
下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
A. AB. BC. CD. D
由下列实验现象一定能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是
A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B. 实验开始时应先将活塞E关闭
C. 生成的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色
下列对实验现象的解释与结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
下列实验现象的解释或结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、实验题（本大题共4小题，共49分）
某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知：CO通入到溶液中，产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊，同时产生一种无色无味的气体。此反应可用于检验CO气体。
实验的主要步骤如下：
点燃酒精喷灯
检查装置的气密性
通入一段时间
向A的硬质玻璃管中装入适量的焦炭与二氧化硅混合物
正确的操作顺序步骤是________。
通入到溶液中反应的化学方程式为_______________________。
装置C、D中所盛试剂分别为________________、________________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则A中发生反应的化学方程式为__________________________。
上面实验装置，存在的缺陷是_________________________________________________。
硅及其化合物应用广泛，其中氮化硅具有熔点高、硬度大的性质。下列关于氮化硅陶瓷的说法正确的是________。
A.硅粉合成氮化硅的反应属于氧化还原反应 氮化硅陶瓷属于硅酸盐
C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料 太阳能光伏产业的主体材料为氮化硅
吊白块在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、即发生分解释放出实验室制备吊白块的方案如下：
【的制备】
如图，在广口瓶中加入一定量和水，振荡溶解，缓慢通入，至广口瓶中溶液pH约为4，制得 溶液。
装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为______；Ⅱ中多孔球泡的作用是______。
实验室检测 晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是______。
【吊白块的制备】
如图，向仪器A中加入上述 溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在下，反应约3h，冷却过滤。
仪器A的名称为______；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是______。
将仪器A中的反应温度恒定在的目的是______。
【吊白块纯度的测定】
将吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入磷酸10mL，立即通入水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含酸性吸收甲醛不考虑影响，，再用的草酸标准溶液滴定酸性，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为。
滴定终点的判断方法是______；吊白块样品的纯度为______保留四位有效数字；若标准溶液久置释放出而变质，会导致测量结果______填“偏高”、“偏低”或“无影响”
高硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。实验室可通过制备，实验装置如图所示，其反应原理如下：
主反应：
副反应：
装置c中盛放溶液的仪器名称为________，装置c中还需补充的实验仪器或装置有________填字母。
A.温度计 水浴加热装置 洗气瓶 环形玻璃搅拌棒
装置b、d的作用分别是________、________。
装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是________。
具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下氧化性的强弱。将与过量溶于水中，并将形成的混合溶液煮沸，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象如下表所示。
在________填“中性”“酸性”或“碱性”条件下，的氧化能力最强。
若用的溶液滴定碱性氧化反应后的溶液先将溶液调至酸性再滴定，滴定终点时的现象为________；到达滴定终点时，消耗溶液的体积为。则碱性氧化反应后的溶液中的质量为________用含的代数式表示。
无水可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图所示，主要步骤如下：
步骤1：三颈瓶中装入镁屑和无水乙醚；装置B中加入液溴。
步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至，析出晶体，再过滤，得到三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至，析出晶体，过滤，洗涤，得到三乙醚合溴化镁，加热至分解得到无水产品。
已知：
和反应剧烈放热：具有强吸水性。
回答下列问题：
装置中无水氯化钙的作用是__________________________________________________。实验中不能用干燥的空气代替干燥的，原因是____________________________________。
如将装置B改为装置C，可能会导致的后果是___________________________________。
装置中使用球形冷凝管的目的是______________________________________________。
步骤4中用苯溶解粗品，除去产品中的__________________杂质。
为测定产品的纯度，可用简写为标准溶液滴定，反应的离子方程式为。
滴定前润洗滴定管的操作方法是________________________________________________。
测定前，选称取无水产品，溶解后，用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液，则测得无水产品的纯度是___________以质量分数表示
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：与稀硫酸不反应，通氧气时Cu失去电子、氧气得到电子，则的离子方程式为，故A正确；
B.中发生浓；中发生、；中发生稀，则制取等量产品消耗的硫酸最多，故B错误；
C.均需加热，且中生成有毒气体，则从能耗、环保角度考虑，为最佳方案，故C正确；
D.中生成二氧化硫体现浓硫酸的强氧化性，只体现酸性，故D正确；
故选：B。
A.Cu与稀硫酸不反应，通氧气时Cu失去电子、氧气得到电子；
B.中发生浓；中发生、；中发生稀；
C.均需加热；
D.中生成二氧化硫体现浓硫酸的强氧化性。
本题考查制备实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
2.【答案】A
【解析】解：由于在中的溶解度比在水中大，水与互不相溶，且密度比水大，所以向碘水中加入等体积的，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，故A正确；
B.向该反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明反应后的溶液中含有，该可能是反应产生的，也可能是被氯水氧化产生，因此不能证明该溶液中一定含，故B错误；
C.将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧，铝箔表面反应产生，熔点高，而Al的熔点低，因此看到Al熔化但不滴落，不能证明Al的熔点高，故C错误；
D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰为黄色，证明该溶液中一定含有，但不能证明是否含，故D错误；
故选：A。
A.碘易溶于四氯化碳，分层后有机层在下层；
B.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰；
C.氧化铝的熔点高，包裹在Al外面；
D.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：萃取振荡时，使分液漏斗上口朝下，使分液漏斗下口朝上，便于振荡混合、便于放气降低分液漏斗内气压，故A错误；
B.分液时避免上下层液体混合，先将下层液体由分液漏斗下口放出，故B正确；
C.水相含铝离子，分液后水相为无色，说明已达到分离目的，故C正确；
D.蒸馏时选用直形冷凝管，便于馏分流出，防止残留在冷凝管中，故D正确；
故选：A。
由流程可知，先加浓盐酸酸化，在浓盐酸中生成黄色配离子，然后加乙醚萃取、分液分离出，然后加水反萃取，最后蒸馏分离出乙醚及，以此来解答。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项AD为解答的易错点，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】解：氧气氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，反应前后均为无色溶液，始终无明显现象，故A选；
B.氯气氧化KI生成碘，溶液由无色变为紫色，故B不选；
C.二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，故C不选；
D.二氧化硫与氢氧化钙反应生成白色沉淀，故D不选；
故选：A。
A.氧气氧化亚硫酸钠生成硫酸钠；
B.氯气氧化KI生成碘；
C.二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可氧化亚铁离子；
D.二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀。
本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】解：双氧水可氧化橡胶，且滴定管的感量为，则用酸式滴定管量取双氧水，故A正确；
B.烧瓶不能直接加热，蒸发皿、坩埚、燃烧匙等仪器可直接加热，故B错误；
C.玻璃棒中含钠元素，影响钠离子的检验，做焰色反应实验时，铂丝可用铁丝代替，故C错误；
D.水和汽油分层，且水在下层，分层时避免上下层液体混合，则先打开活塞使水流出，再从上口倒出汽油，故D错误；
故选：A。
A.双氧水可氧化橡胶，且滴定管的感量为；
B.烧瓶不能直接加热；
C.玻璃棒中含钠元素，影响钠离子的检验；
D.水和汽油分层，且水在下层，分层时避免上下层液体混合。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、仪器的使用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理，实验方案的设计和评价，气体的制取，除杂、尾气处理等，难度中等。
【解答】
A.受热分解生成和HCl，冷却后又生成氯化铵，所以不能用于在实验室制取氨气，故A错误；
B. 的密度比空气小，用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出，故B正确；
C.氨气若有还原性，会与CuO在加热时发生反应生成Cu，固体由黑色变为红色，但是如果生成也是红色，所以装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为铜，故C错误；
D.氨气极易溶于水，所以用装置丁吸收尾气，会导致倒吸现象的发生，故D错误。
故选B。

7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.向淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加热一段时间后，溶液为酸性，而醛基与新制氢氧化铜溶液反应需在碱性条件下，故先需中和酸，故A错误；
B.硝酸过量，溶液中不可能含二价铁，故不可能出现蓝色沉淀，故B错误；
C.氯水中的氯分子会氧化碘离子得到碘单质，碘单质易溶于有机溶剂，但因苯的密度小于水，故上层溶液显紫色，故C错误；
D.因硝酸易挥发，挥发出来的硝酸蒸汽可与浓氨水挥发出的氨气反应生成硝酸铵白色固体，故产生白烟，故D正确。
故选D。
8.【答案】A
【解析】解：酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子，由操作和现象不能证明样品已变质，故A正确；
B.挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾褪色，溶液褪色，不能检验乙烯，故B错误；
C.蔗糖水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，操作和结论均不合理，故C错误；
D.苯酚溶液中加入几滴溶液，发生显色反应，生成配合物，与氧化反应无关，故D错误；
故选：A。
A.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子；
B.挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾褪色；
C.蔗糖水解后在碱性溶液中检验葡萄糖；
D.苯酚溶液中加入几滴溶液，发生显色反应。
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项A为解答的易错点。
9.【答案】A
【解析】解：浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，气体均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故A正确；
B.酸性溶液中Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应，溶液变蓝，与催化作用无关，故B错误；
C.过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液，无现象，故C错误；
D.Na粒投入溶液生成氢氧化镁、氢气、氯化钠，则不会析出银白色固体，故D错误；
故选：A。
A.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，气体均使石灰水变浑浊；
B.酸性溶液中Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应；
C.过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁；
D.Na粒投入溶液生成氢氧化镁、氢气、氯化钠。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：水解后在酸性溶液中检验溴离子，水解后没有加硝酸，不能检验，故A错误；
B.碱性溶液中检验，由操作和现象可检验具有还原性，故B正确；
C.挥发的乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，不能证明乙烯，故C错误；
D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，发生变性，为不可逆反应，则沉淀析出后加水不溶解，故D错误；
故选：B。
A.水解后在酸性溶液中检验溴离子；
B.碱性溶液中检验；
C.挥发的乙醇可被酸性高锰酸钾氧化；
D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，发生变性，为不可逆反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11.【答案】D
【解析】解：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，生成氯化铵固体，则产生大量白烟，故A正确；
B.产生能使澄清石灰水变浑浊气体，气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中不一定含有，故B正确；
C.燃烧为发光发热的氧化还原反应，由氯气在氢气中燃烧可知，物质燃烧不一定需要氧气，故C正确；
D.铵根离子遇碱会生成一水合氨，若不加热，或溶液浓度较小，氨气不能逸出，则看不到湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，所以应该在无色溶液中滴加NaOH溶液后加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可证明该溶液中一定含有，故D错误。
故选：D。
A.二者反应生成氯化铵固体；
B.产生能使澄清石灰水变浑浊气体，气体为二氧化碳或二氧化硫；
C.物质燃烧不一定需要氧气；
D.铵根离子遇碱会生成一水合氨，若不加热，或溶液浓度较小，氨气不能逸出。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
12.【答案】A
【解析】解：中无明显现象，说明不反应，中产生浑浊，说明生成二氧化碳气体，则可说明热稳定性：，故A正确；
B.生成的溴中混有氯气，氯气氧化KI生成碘，则不能排除氯气的影响，不能比较氧化性，故B错误；
C.氯化银浊液过量，不存在AgBr、AgI沉淀的转化，不能证明：，故C错误；
D.生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能证明非金属性：，故D错误。
故选：A。
A.中无明显现象，说明不反应，中产生浑浊，说明生成二氧化碳气体；
B.不能排除氯气的影响；
C.氯化银过量，不存在AgBr、AgI沉淀的转化；
D.生成的二氧化碳中混有氯化氢。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、元素化合物知识、实验现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：“84”消毒液具有漂白性，可使pH试纸褪色，故A错误；
B.溶液可氧化过氧化氢，不能探究催化剂对反应速率的影响，故B错误；
C.X可能为氨气或氯气，均生成白色沉淀，若X为氨气不具有强氧化性，故C错误；
D.分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液，前者发生盐析、后者发生变性，盐析为物理变化，变性为化学变化，均析出固体，故D正确；
故选：D。
A.“84”消毒液具有漂白性；
B.溶液可氧化过氧化氢；
C.X可能为氨气或氯气，均生成白色沉淀；
D.分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液，前者发生盐析、后者发生变性。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了氢氧化亚铁的制取，题目难度中等，氢氧化亚铁极易被氧气氧化，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气的条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验。
【解答】
A中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭E，A中压强增大，使A中溶液压入B瓶中，B中装有氢氧化钠溶液，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，
A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑，故A正确；
B.实验开始时应先将活塞E打开，生成氢气排出装置中的空气，故B错误；
C.生成的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中，故C正确；
D.氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，故D正确。
15.【答案】D
【解析】解：浓度相同，溶度积小的先沉淀，但沉淀类型不同，不能直接比较、，故A错误；
B.白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知，溶液中可能含银离子，故B错误；
C.苯与溴水发生萃取，溴水褪色，为物理变化，故C错误；
D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，S元素的化合价降低，则C元素的化合价升高生成二氧化碳，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、和等，故D正确；
故选：D。
A.浓度相同，溶度积小的先沉淀；
B.白色沉淀可能为AgCl；
C.苯与溴水发生萃取；
D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
16.【答案】B
【解析】解：焰色反应为黄色，说明含有钠元素，但钠的焰色反应遮盖紫色，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应，故A错误；
B.亚硫酸钡可溶于盐酸，但硫酸钡不溶于盐酸，可说明部分被氧化，故B正确；
C.蔗糖在酸性条件下的水解，但银镜反应应在碱性条件下进行，没有加入碱中和，不能完成实验，故C错误；
D.加入KSCN溶液。溶液呈血红色，可说明含有铁离子，但亚铁离子与KSCN不反应，不能排除亚铁离子的存在，故D错误。
故选：B。
A.应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应；
B.硫酸钡不溶于盐酸；
C.银镜反应应在碱性条件下进行；
D.亚铁离子与KSCN不反应。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
17.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握盐类水解、物质的性质、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，则生成氢氧化铝沉淀，与水解无关，故A错误；
B.淀粉遇碘单质变蓝，则水解冷却后再滴加碘水，无现象，可知淀粉已完全水解，故B正确；
C.高锰酸钾可氧化氯离子，则不能说明红砖中是否含有FeO，故C错误；
D.硝酸银过量，均有沉淀的生成，则不能比较Ksp大小，故D错误；
故选B。
18.【答案】
澄清石灰水；溶液；
无尾气吸收装置
【解析】
【分析】
本题考查了物质组成的实验探究方法、过程分析判断、实验设计，注意题干信息的分析判断应用，掌握基础是关键，题目难度中等。
【解答】
由于实验过程中有气体参与反应，实验开始前需先检查装置的气密性，检查完装置气密性后向A的硬质玻璃管中装入适量的焦炭与二氧化硅混合物，由于碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，实验开始前要通入足够长时间的，再点燃酒精喷灯，正确的操作顺序步骤是；
故答案为：；
具有还原性，通入到溶液中后会将价的离子还原成黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊，根据元素守恒和电子、电荷守恒可知，化学方程式为；
故答案为：；
根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为；
故答案为：澄清石灰水；溶液；；
一氧化碳有毒，不能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收；
故答案为：无尾气吸收装置；
该反应有化合价的改变，则属于氧化还原反应，故A正确；
B.氮化硅是氮化物不是硅酸盐，故B错误；
C.氮化硅热稳定性好，机械强度高，硬度大，可用于制造磨刀材料，故C正确；
D.太阳能光伏产业的主体材料为硅，故D错误；
故答案为：AC。
19.【答案】浓；增大气体与溶液的接触面积；
取少量晶体于试管中，加水溶解，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成；
三颈烧瓶；HCHO易于流下，同时避免HCHO挥发；
温度过低反应较慢，温度过高吊白块分解；
滴入最后一滴标准液，溶液由紫红色变为无色，且30s内不复原；；偏高。
【解析】解：装置Ⅰ中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为浓，Ⅱ中多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，
故答案为：浓；增大气体与溶液的接触面积；
亚硫酸钠变质生成硫酸钠，因此可设计对硫酸根离子的检验以检测是否变质，可取少量晶体于试管中，加水溶解，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，
故答案为：取少量晶体于试管中，加水溶解，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成；
仪器A为三颈烧瓶；恒压漏斗可平衡气压，使甲醛易于流入烧瓶，同时可以不用打开恒压漏斗颈上玻璃塞以避免甲醛的挥发，
故答案为：三颈烧瓶；HCHO易于流下，同时避免HCHO挥发；
将仪器A中的反应温度恒定在，可避免温度过低导致反应速率减小，温度过高导致物质分解，
故答案为：温度过低反应较慢，温度过高吊白块分解；
滴定终点，溶液呈现高锰酸钾的颜色，现象是滴入最后一滴标准液，溶液由紫红色变为无色，且30s内不复原，
消耗的物质的量为，
的总物质的量为，
则HCHO消耗的的物质的量为，
的物质的量为，
的质量为，
所以吊白块的纯度为，
如果高锰酸钾变质，则其浓度降低，导致消耗的用量偏少，会导致测量结果偏大，
故答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由紫红色变为无色，且30s内不复原；；偏高。
装置Ⅰ中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫气体，Ⅱ中多孔球泡可增大气液接触面积；
亚硫酸钠变质生成硫酸钠，可加入盐酸除去亚硫酸钠，再加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成；
仪器为三颈烧瓶；恒压漏斗可使液体顺利滴下；
将仪器A中的反应温度恒定在，可避免温度过低导致反应速率减小，温度过高导致物质分解；
滴定终点，溶液呈现高锰酸钾的颜色，结合关系式以及计算。
本题考查物质制备实验，为高频考点，把握物质的性质及实验的原理为解答的关键，侧重分析、实验能力及计算能力的考查，注意把握实验的操作方法以及注意事项，题目难度中等。
20.【答案】三颈烧瓶；A；
安全瓶；吸收氨气，防倒吸；
使生成的氨气离开c装置，防止副反应发生；
碱性；最后一滴标液滴入后，溶液褪色，且半分钟内颜色不恢复；。
【解析】
【分析】
本题考查物质的制备和含量测定实验，掌握物质的性质和实验原理与操作为解题关键，难度一般，涉及仪器的使用和滴定操作与计算，侧重考查分析能力和灵活运用能力。
【解答】
装置c中盛放溶液的仪器名称为三颈烧瓶，装置c需要控制温度为。则还需补充的仪器为温度计，故选A；
装置b的作用是安全瓶，装置d为吸收生成的氨气，防倒吸；
装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是：使生成的氨气离开c装置，防止副反应发生；
根据不同环境中的反应现象可知，碱性环境下反应速率最快，则的氧化能力最强；
碱性氧化反应后的溶液含有高锰酸根，溶液为紫色，溶液滴入后，发生氧化还原反应，则滴定终点的现象为：最后一滴标液滴入后，溶液褪色，且半分钟内颜色不恢复，碱性氧化反应后的溶液中的质量为。
21.【答案】防止溴化镁吸收空气中的水 防止镁屑与氧气反应生成MgO
会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患；
冷凝回流挥发的溴蒸气
乙醚和溴
从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复操作次
【解析】
【分析】
本题考查了物质制备实验方案的设计、物质分离提纯的综合应用，为高频考点，题目难度中等，注意把握实验的原理和操作方法，试题侧重考查学生的分析能力和实验能力。
【解答】
装置中无水氯化钙的作用是防止溴化镁吸收空气中的水；空气中含有氧气，为了防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和的反应，所以不能用干燥的空气代替干燥的，
故答案为：防止溴化镁吸收空气中的水；防止镁屑与氧气生成的MgO；
如将装置B改为装置C，可能会导致的后果是会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患，故答案为：会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患；
装置中球形冷凝管的作用是冷凝回流挥发的溴蒸气 ，
故答案为：起冷凝回流挥发的溴蒸气 ；
乙醚和溴在苯的中的溶解度较大，步骤4中用苯溶解粗品，除去产品中的乙醚和可能残留的溴，
故答案为：乙醚和溴；
滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复操作次，
故答案为：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复操作次；
由反应的离子方程式可知，，所以，所以无水产品的纯度为：，
故答案为：。 实验操作和现象
结论
A
向碘水中加入等体积的，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
B
在溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色
该溶液中一定含
C
将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落
Al的熔点高
D
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰为黄色
该溶液中一定不含
选项
A
B
C
D
气体a
溶液b
溶液
KI溶液
溶液
溶液
序号
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制氢氧化铜溶液并煮沸
生成砖红色沉淀
淀粉在酸性条件下水解，产物中有葡萄糖
B
取少量铝热剂溶于足量稀硝酸后，将滴加铁氰化钾溶液
有蓝色沉淀出现
铝热剂中一定有FeO
C
向KI溶液中滴加少量新制氯水混合后，加入苯，震荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
D
蘸有浓氨水的玻璃靠近X溶液
由白烟产生
X可能是浓硝酸
选项
实验操作和现象
结论
A
某固体样品溶于水，加入溶液，充分反应后，再加稀盐酸，白色沉淀不溶解
不能判断该样品已变质
B
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙烯
C
取蔗糖水解后的溶液加入少量新制的悬浊液加热煮沸，没有砖红色沉淀
蔗糖没有水解
D
向苯酚溶液中加入几滴溶液，溶液呈紫色
苯酚发生了氧化反应
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成
D
将Na粒投入溶液
析出银白色固体
固体为Mg
选项
操作
现象
结论
A
将与NaOH溶液供热，冷却后，取出上层水溶液加入溶液
产生淡黄色沉淀
溶液中含有溴原子
B
向的NaOH溶液中滴入的溶液4至6滴，得到新制的悬浊液；然后加入乙醛溶液，振荡后加热
产生砖红色沉淀
醛基具有还原性
C
将乙醇与浓硫酸共热至所得气体直接通入溶液中
溶液褪色
乙醇发生消去反应的产物为乙烯
D
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
沉淀溶于蒸馏水
鸡蛋清在饱和硫酸铜溶液作用下发生盐析
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊气体
溶液中不一定含有
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
向某无色溶液中滴加 NaOH
溶液
未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
说明溶液中不含
选项
A
B
C
D
装置
现象
中无明显现象，中产生浑浊
左边棉球变黄，右边棉球变蓝
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
结论
热稳定性：
氧化性：
溶解度：
非金属性：
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用pH试纸测定“84”消毒液pH
试纸最终显蓝色
NaClO在溶液中水解显碱性
B
分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液
前者产生气泡速率更快
比的催化效果好
C
向溶液中通入和X气体
产生白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
D
分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵溶液和醋酸铅溶液
均有固体析出
前者是物理变化，后者是化学变化
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向浓度均为和NaI混合溶液中滴加少量溶液
有黑色沉淀产生
B
向某溶液中加入盐酸化的溶液
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
C
向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气味气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、和等
选项
实验操作和现象
实验结论
A
取某溶液做焰色反应实验，观察到火焰为黄色
溶液中含，不含
B
向久置的溶液中加入足量溶液。出现白色沉淀；再加入足量盐酸，部分沉淀溶解
部分被氧化
C
向的蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入少量银氨溶液，未出现银镜现象
蔗糖未水解
D
向某溶液中加入KSCN溶液。溶液呈血红色
溶液中含，不含
选项
实验操作
现象
解释或结论
A.
向溶液中滴加溶液
出现白色沉淀
与水解相互促进
B.
向1mL淀粉溶液中滴加滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水
溶液呈无色
淀粉已完全水解
C.
用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性溶液
溶液褪色
红砖中含有FeO
D.
向溶液中先加入滴溶液，再滴加滴溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
环境
调节溶液氧化环境时的现象
加热煮沸期间的现象
中性
加入蒸馏水，无明显现象
时开始有大量气泡冒出，后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性
加入某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色
后溶液逐渐变为深紫色，没有明显冒气泡现象
酸性
加入稀，无明显现象
煮沸后，有气泡冒出