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2022届高三化学一轮复习实验专题强基练16猜想型综合实验探究评价基础题含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强基练16猜想型综合实验探究评价基础题含解析，共30页。试卷主要包含了Na2O2可用作制氧剂、漂白剂等内容，欢迎下载使用。
猜想型综合实验探究评价（基础题）
非选择题（共15题）
1．Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为＋6价。
（1）上述实验中产生的沉淀是___。
（2）你认为甲的判断是否正确？答：___(填“正确”或“不正确”)。作出这种判断的依据是___。
（3）乙对Y中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是＋6价；②硫的价态是＋4价；③硫的价态是＋4价和＋6价。请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写表。___
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1 mol/LH2SO4、2mol/LHCl溶液、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.5mol·L－1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水。
实验操作
预期现象及实验结论
2．Na2O2可用作制氧剂、漂白剂。
（1）已知：2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O。在碱性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为___________________________________。
（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na2O2。
查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453—473K之间，钠即被氧化为Na2O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573—673K，即可制得Na2O2。
①若采用上述仪器装置制备Na2O2，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）________；装置D的作用为________。
②装置A中生成Na2O2的化学反应方程式为_______________________。
③若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反应，请写出加入NH4A1(SO4)2溶液后发生反应的离子方程式________。
（3）小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。
a．取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；
b．将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3 / 5（不考虑O3的生成）。
①反应后固体中一定有的物质为________（填化学式）。
②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。
猜想
实验设计
现象与结论
剩余气体为___________。
_______________________________。
若看到____________ 证明此猜想正确，反之则不正确
3．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是_______________。
（2）进行蒸发操作时，所需仪器除带铁圈的铁架台外，还需用到蒸发皿、________和________(不考虑顺序)。当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
猜想
验证方法
现象
结论
猜想Ⅰ：固体A中含碳酸盐
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口
___________
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液
有气泡冒出，无白色沉淀
猜想II成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体于试管中溶解，__________
_________
猜想Ⅲ成立
4．某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：
试管中试剂
实验
滴加试剂
现象
2 mL 0.1 mol/L
KSCN溶液
Ⅰ
i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液
ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液
i.无明显现象
ii.先变红，后褪色
Ⅱ
iii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液
iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液
iii.溶液变红
iv.红色明显变浅
(1)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因___________
②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN−被酸性KMnO4氧化为SO42−，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。
其中X溶液是_____________，检验产物SO42−的操作及现象是__________。
(2)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”，实验小组提出预测。
原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN−结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。
原因②：SCN−可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅。
已知：Mg2+与SCN−难络合，于是小组设计了如下实验：
由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________________。
5．将过量的溶液滴入到一定量溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
(一)猜想与假设
猜想一：固体为。
猜想二：固体为，理由：溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
猜想三：固体为和的混合物。
(二)查阅资料
①和晶体均不带结晶水；
②、受热易分解分别生成两种氧化物。
(三)设计实验
Ⅰ.固体的获取：将反应后的固、液混合物经_______、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
Ⅱ.用如图所示装置，探究固体的成分。
(1)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想_______正确。
(2)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想_______正确。
(3)小组同学将装置按A、_______、_______(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的。实验中：B中的现象为_______，C中的现象为_______。
(四)实验结论：固体为和的混合物。
经实验测得，混合物中两种固体的物质的量之比为1：1，试写出过量的溶液和一定量反应的离子方程式_______。
6．实验小组探究碳与浓硝酸的反应，进行下表中的实验：
实验操作
实验现象
a.用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热。
/
b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。
红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
（1）能证明浓硝酸表现氧化性的实验现象是___。
（2）反应产生的热量会使少量浓硝酸发生分解反应，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是___。
（3）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。甲同学认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验验证猜想。
Ⅰ.制取NO2气体
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图___(夹持仪器略)。
②NaOH溶液的作用是处理尾气，该反应生成两种物质的量相等的正盐，反应的化学方程式为___。
Ⅱ.木炭在NO2气体中燃烧。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式___。
②分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验并说明理由：___。
③由上述实验推断“液面上木炭迅速燃烧，发出光亮”的现象产生的原因为：___。
7．某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。
(1)A装置的名称_____；②装置中浓硫酸的作用_____；
(2)经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：
甲同学：_____反应产生了SO2；
乙同学：H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2；
请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。(仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰)________________________
(3)如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理_____；
(4)已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：_____；
(5)SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是_____(填化学式)；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是_____(填选项)。
8．某学习小组通过下列装置探究 与 能否反应产生 。
实验操作和现象如下表：
实验编号
操作
现象
实验 1
按如图所示加热 和混合物
试管 A 中部分固体溶解，上方出现白雾
稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
试管 B 中溶液变蓝
实验 2
把 A 中的混合物换为 ，
B中溶液换为 KSCN 溶液，加热。
A 中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中 KSCN 溶液变红
回答下列问题：
实验 1 和实验 2 产生白雾的原因是__________________________________________。
实验 2 说明黄色气体中含有___________填化学式则实验1中的现象也可能是发生了另一个离子反应，则其离子方程式为_________________________________________。
为进一步确认黄色气体中含有 ，该学习小组对实验 1 提出两种改进方案：
方案 1：在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C，结果 B 中溶液仍变为蓝色。
方案 2：将 B 中淀粉 KI 溶液替换为 NaBr 溶液，结果 B 中溶液呈橙红色，且未检出 。
则方案1中 C 中盛放的试剂是______；方案 2 中检验 的试剂名称是______，选择NaBr溶液的依据是______________________________________________________。
实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为 1：2，则 A 中发生反应的化学方程式为_________________________________________，用离子方程式表示尾气处理的方式___________________________________。
该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是____________________。请你设计实验方案验证此猜想___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
9．在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感．他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是由氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
（1）乙同学提出异议的理由是 ．
（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究．
（提出问题）氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？
（猜想与假设）氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量．
（实验方案）可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
实验过程（请完成下表）：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①
取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌
步骤②
用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤①所得的溶液中
氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量
（3）丙同学取步骤②反应后所得的溶液，继续进行探究．他向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液不变色．因此他得出此溶液呈中性的结论．你认为他的结论是否正确？ （填“是”或“否”）．理由是 ．
10．实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：____________________________。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
促进H2O2分解的微粒
甲同学
H2O
乙同学
Fe3＋
丙同学
Cl－
你认为最不可能的是__________同学的猜想，理由是________________________。
(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：
实验过程
实验现象
结论
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，把带火星的木条伸入试管
____________
____________
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，把带火星的木条伸入试管
_____________
____________
11．某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
猜想1：______；
猜想2：______；
猜想3：______。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列______试剂(填编号)
A．氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液
(2)A中品红的作用是：______
(3)D中澄清石灰水的作用是：______
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊。由此得出结论：该气体的成分为______。
12．向溴水中加入足量乙醛溶液，可以观察到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：
①溴水与乙醛发生了取代反应；②溴水与乙醛发生了加成反应；③溴水将乙醛氧化成乙酸；
为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量
（1）方案一是否可行？______________________，理由______________；
（2）假设方案二中测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol。
若测得反应后n（Br-）=______________mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应；
若测得反应后n（Br-）=______________mol，说明溴水与乙醛发生了加成反应；
若测得反应后n（Br-）=______________mol，说明溴水将乙醛氧化成乙酸。
13．为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：
（查阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关。）
Ⅰ电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体。该电极的电极反应式为：___________________。
Ⅱ电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊。吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉-KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色。
结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质。
（1）加盐酸酸化时发生的反应是______________________（用离子方程式表示）。
（2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：________________________________________；
猜想③：……。
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水
操作
现象和结论
①取一定量_______溶液，调节溶液pH为4．91；再以相同装置进行电解。
②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，_________________________
________________________。
_____________________________________________
______________________________________________。
14．某小组用如图装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。
操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
(1)烧瓶中所进行反应的离子方程式为_____
(2)图中饱和食盐水的作用是_____
(3)图中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为_____
(4)若用如图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图_____
(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。(已知：Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性)
提出猜想：
Ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4
Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
Ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了
①下列实验方案中，要证明NaClO氧化了Na2SO3的最佳实验方案是_____
a.向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液
b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液
d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是_____
15．常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。
装置
实验序号
实验操作
实验现象
实验I
向试管中滴加2%氨水并不断振荡
产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
实验II
1.向试管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL
2.继续滴加3%H2O2至过量
1.产生棕褐色沉淀
2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成
实验III
1.向试管中滴加1mL0.1mol•L-1KI溶液
2.取少量上层清液于试管甲中，加入淀粉溶液
1.产生黄色沉淀
2.溶液无明显变化
已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体
（1）常温下，0.1mo1•L-1AgNO3溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因___。
（2）实验I中，反应的化学方程式是___。
（3）实验II中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的化学方程式是___。经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是___。
（4）实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是___。有同学猜想，I-有还原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池，做实验IV证明了猜想成立。其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是___，检验B烧杯中产物的操作及现象是___，该氧化还原反应的离子方程式是__。
（5）对比实验III和实验IV，实验III无I2生成的可能原因是___（写出两条）。
参考答案
1．硫酸钡（或BaSO4） 正确 SO32-被HNO3氧化为SO42-，生成的白色沉淀不溶于HNO3
实验操作
预期现象及实验结论
取少许样品，滴加氯化钡溶液，再滴加盐酸
（1）若产生沉淀，且不溶解，推出硫为+6价
（2）若产生沉淀，且部分溶解，推出硫为+6价和+4价的混合
（3）若产生沉淀，且全部溶解，推出硫为+4价
【分析】
根据实验现象分析白色沉淀的成分；根据+4价和+6价S性质差异结合已给试剂，设计实验验证S的化合价，写出实验操作及现象、结论。
【详解】
（1）由实验②中的操作和现象可知，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，沉淀不溶于酸，应为硫酸钡，故答案为：硫酸钡（或BaSO4）；
（2）原溶液中可能存在亚硫酸根离子，生成的亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡沉淀，即原溶液中可能存在亚硫酸根离子，也可能存在硫酸根离子，或二者都有，所以甲的判断正确，故答案为：正确；SO32-被HNO3氧化为SO42-，生成的白色沉淀也不溶于HNO3；
（3）设计实验操作为取少许样品，滴加氯化钡溶液，再滴加盐酸；现象与结论为：①若产生沉淀，且不溶解，推出硫为+6价；②若产生沉淀，且部分溶解，推出硫为+6价和+4价的混合；③若产生沉淀，且全部溶解，推出硫为+4价。故答案为：
实验操作
预期现象及实验结论
取少许样品，滴加氯化钡溶液，再滴加盐酸
（1）若产生沉淀，且不溶解，推出硫为+6价
（2）若产生沉淀，且部分溶解，推出硫为+6价和+4价的混合
（3）若产生沉淀，且全部溶解，推出硫为+4价
2．3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O bcedaagf 防止空气中的CO2和H2O进入A装置 2Na2O +O2==2Na2O2 NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al(OH)3↓ Na、Na2O2 H2或O2 将b中剩余气体通过灼热的氧化铜或将b中剩余气体通过灼热的铜网 黑色固体变红或红色固体变黑
【解析】
(1). CrO42ˉ中Cr元素呈+6价，而Cr2O72ˉ中Cr元素呈+3价，在碱性条件下，反应物中要加入OH-，所以离子方程式为：3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O；
(2). ①首先将空气通入B中出去二氧化碳，再用C装置除去气体中水分，最后在装置的尾端加装D防止空气中二氧化碳和水分进入，故连接顺序为：bcedaagf；②首先生成了氧化钠，再由氧化钠作为反应物生成过氧化钠：2Na2O +O2==2Na2O2；③2.3g钠可生成0.1molNaOH，从而有0.1molOH-参加反应，0.025molNH4Al(SO4)2将电离出0.25mol及0.75mol，恰好完全反应，故离子反应方程式为：NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al(OH)3↓；
(3). ①在真空中放电后能发生反应，气体中含有氢气和氧气，则固体中含有Na和Na2O2，与水反应可生成氢气和氧气；②气体为反应完全，所以剩余气体为H2或O2；试验设计可检测两种气体的任意一种，将b中剩余气体通过灼热的氧化铜或将b中剩余气体通过灼热的铜网是分别对氢气和氧气的检测，其结果若为黑色固体变红或红色固体变黑证明此猜想正确反之则不正确。
点睛：在离子方程式书写中，过氧化物、氧化物，难电离的、气体、沉淀，弱酸弱碱不拆。过氧化钠为离子化合物，分子中即含有离子键，也含有共价键。
3．过滤 玻璃棒 酒精灯 停止加热 有气泡放出,澄清石灰水变浑浊 稀盐酸 滴入稀盐酸和BaCl2溶液 有白色沉淀
【分析】
由流程可知，粗盐溶于水，①为过滤分离出泥沙，滤液1中加碳酸钠，②为过滤分离出沉淀A为碳酸钙，滤液2含碳酸钠、氯化钠，加盐酸后蒸发得到NaCl，以此来解答。
【详解】
(1)粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶，步骤①和②是将不溶于液体的固体和液体分离，操作方法都是过滤，故答案为过滤；
(2)进行蒸发操作时，所需仪器除带铁圈的铁架台外，还需用到蒸发皿、酒精灯和玻璃棒；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。故答案为玻璃棒；酒精灯；停止加热；
（3）猜想I中固体与盐酸反应生成二氧化碳，观察到的现象为有气泡放出，澄清石灰水变浑浊，则猜想I成立；猜想Ⅱ中固体与稀盐酸反应生成气体，再加硫酸钠无白色沉淀，则猜想Ⅱ成立；猜想Ⅲ中固体溶于水，滴入稀盐酸和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀，则猜想Ⅲ成立。
【点睛】
常见离子的检验是必考点，学生要熟练掌握，现归纳如下：
CO32-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO32-；
SO42-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-；
Cl-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl-。
4．MnO4−+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O、Fe3++3SCN−Fe(SCN)3 0.1 mol/L KSCN溶液 一段时间后取少量反应后的 KSCN 溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀 两个原因都有可能
【分析】
（1）①实验Ⅰ溶液变红，与亚铁离子被高锰酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子；
②SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN－被氧化，X溶液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMnO4溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验；
（2）实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色有影响。
【详解】
（1）①实验Ⅰ溶液变红，与亚铁离子被高锰酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子，涉及反应为MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，Fe3++3SCN−Fe(SCN)3 ，
故答案为：MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，Fe3++3SCN−Fe(SCN)3 ；
②SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN－被氧化，X溶液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMnO4溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验，方法是一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，
故答案为：0.1 mol·L－1 KSCN溶液；一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀；
（2）实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，结合题意Mg2+与SCN-难络合，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色有影响，可解释为水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe3＋跟SCN－结合成[Fe（SCN）] 2+的机会减少；SCN－与Fe2＋反应生成无色络合离子，三者可能均有，
故答案为：两个原因都有可能。
5．碱性 过滤 二 一 C B 澄清的石灰水变浑浊 白色固体变蓝
【分析】
1.根据碳酸钠为强碱弱酸盐分析。
2.根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水能使白色硫酸铜变蓝进行分析。
【详解】
猜想二：碳酸钠为强碱弱酸盐，在水中会进行水解生成氢氧根离子，显碱性；
Ⅰ.分离固体和液体的方法为过滤。
(1)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，即澄清的石灰水没有变浑浊，说明没有二氧化碳生成，则固体没有碳酸铜，只有氢氧化铜，故猜想二正确。
(2)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，即无水硫酸铜不变蓝说明没有水生成，固体中没有氢氧化铜，只有碳酸铜，故猜想一正确。
(3)要证明生成物中有水和二氧化碳，应先证明水再证明二氧化碳，若先证明二氧化碳的话，通过澄清的石灰水，会带出水蒸气，干扰水蒸气的检验，气体通过澄清的石灰水，若变浑浊，C中无水硫酸铜白色固体变蓝色，说明有二氧化碳和水，则证明猜想三是正确的。
(四)经实验测得，混合物中两种固体的物质的量之比为1：1，过量的溶液和一定量反应的离子方程式：。
6．有大量红棕色气体生成 O2 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2CN2+2CO2 当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验 主要是NO2具有助燃性，使木炭燃烧，同时也会发生与氧气的燃烧反应
【分析】
(1)碳与浓硝酸的反应中，碳被氧化为二氧化碳，浓硝酸中的氮被还原为二氧化氮,据此推断，浓硝酸被还原为二氧化氮红棕色气体；
(2)浓硝酸受热分解，产生红棕色气体应为二氧化氮，根据氧化还原反应的原理可知，氮的化合价降低，则氧的化合价升高,结合产生一种无色无味的单质气体可知该气体为氧气，据此答题；
(3)|①铜与浓硝酸反应为固体和液体的反应，不需要加热，生成的NO2的能和水反应，密度比空气大，所以要用向上排空气法收集，据此可画出装置图; NaOH 溶液与NO2反应生成两种物质的量相等的正盐为硝酸钠和亚硝酸钠，根据氧化还原反应的原理结合元素守恒可写出化学方程式；
II. ①木炭在NO2气体中燃，结合元素守恒分析，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳，另一种无色气体且遇空气不变色，则为氮气;据此写出化学方程式；
②木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，本身就能说明碳与NO2气体能发生反应，另外在反应过程中体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验，据此答题；
③液面上木炭迅速燃烧，发出光亮，结合后面的对比实验可以看出，碳主要是和NO2的燃烧反应，也会发生与氧气的燃烧反应，因为两种气体在液面.上方均存在，据此答题。
【详解】
（1）碳与浓硝酸的反应中，碳被氧化为二氧化碳，浓硝酸中的氮被还原为二氧化氮，能证明浓硝酸表现氧化性的实验现象是，有大量红棕色气体生成，故答案为：有大量红棕色气体生成；
（2）浓硝酸受热分解，产生红棕色气体应为二氧化氮，根据氧化还原反应的原理可知，氮的化合价降低，则氧的化合价升高，结合产生一种无色无味的单质气体可知该气体为氧气，故答案为：O2；
(3)Ⅰ铜与浓硝酸反应为固体和液体的反应，不需要加热，生成的NO2的能和水反应，密度比空气大，所以要用向上排空气法收集，据此可画出装置图为，NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，NaOH溶液与NO2反应生成两种物质的量相等的正盐硝酸钠和亚硝酸钠，根据氧化还原反应的原理结合元素守恒可写出化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
故答案为：；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
Ⅱ木炭在NO2气体中燃，结合元素守恒分析，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳，另一种无色气体且遇空气不变色，则为氮气；据此写出化学方程式为：2NO2+2CN2+2CO2，故答案为：2NO2+2CN2+2CO2；
因为在反应过程中体系中有NO2气体存在，所以氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验，
故答案为：当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验；
液面上木炭迅速燃烧，发出光亮，结合后面的对比实验可以看出，碳主要是和NO2的燃烧反应，也会发生与氧气的燃烧反应，因为两种气体在液面上方均存在，
故答案为：主要是NO2具有助燃性，使木炭燃烧，同时也会发生与氧气的燃烧反应。
7．分液漏斗 干燥 锌粒与硫酸
方案一
A中用稀盐酸代替稀硫酸
若收集到的气体依然含有二氧化硫
乙的猜想正确
方案二
②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸
若收集到的气体不含二氧化硫
乙的猜想正确
H2+H2SO4(浓)＝SO2+2 H2O 5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn 2++4H+ NaOH BCD
【分析】
（1）根据装置图确定仪器的名称；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；
（2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2，据此两位同学进行猜想；
（3）氢气与浓硫酸反应，生成SO2和水；
（4）高锰酸钾具有强氧化性，可将SO2氧化为SO42-，自身被还原为Mn2+；
（5）SO2为酸性气体，用碱液进行尾气吸收。
【详解】
（1）由装置图可知，A为分液漏斗；②浓硫酸吸收随氢气出来的水份，起干燥的作用；
故答案为：分液漏斗；干燥；
（2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2，所以甲同学的猜测为锌粒与硫酸反应；方案一：A中用稀盐酸代替稀硫酸，若收集到的气体依然含SO2则乙猜想正确；方案二：②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸，若收集到的气体不含SO2则乙猜想正确；
方案一
A中用稀盐酸代替稀硫酸
若收集到的气体依然含有二氧化硫
乙的猜想正确
方案二
②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸
若收集到的气体不含二氧化硫
乙的猜想正确
(3)如果乙同学猜想成立，则氢气与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，方程式为：H2+H2SO4(浓)＝SO2+2 H2O；
(4)酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和二价锰离子，其离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn 2++4H+；
(5)二氧化硫是有毒性气体，必须进行尾气的处理，常用碱液来吸收，故用氢氧化钠溶液，尾气吸收时装置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸。
8．受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和结合形成盐酸小液滴 饱和NaCl溶液 铁氰化钾溶液 可以被氧化成，但不会被氧化为 实验未先赶出空气，其中的在此条件下可能氧化 另取一支试管，向其中加入淀粉溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝
【分析】
(1) HCl气体在空气中遇到水蒸气，可形成白色酸雾；
(2)根据实验现象分析产物及发生的反应；
(3)离子检验实验要排除其他离子对实验现象的干扰；
(4)结合题中信息，根据氧化还原反应规律，利用电子转移守恒，书写反应方程式；
(5)利用淀粉遇碘变蓝的原理分析。
【详解】
(1)受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，
(2)溶液变红，说明黄色气体含有；氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，反应离子方程式为：；
(3)方案1：除去中的 和HCl，若仍能观察到B中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在，使用饱和NaCl溶液，可以让溶解，并且除去HCl气体，从而排除两个其他影响因素；
方案2：若B中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将氧化成，若未检查到，则证明是氧化的，而不是另外，因为还原剂用的不是，可不用考虑的影响问题，可以用铁氰化钾溶液检验；NaBr比淀粉溶液好的原因，在于能氧化对检验产生干扰，而不会氧化，不会产生干扰；
(4)二氧化锰与反应生成、、及水，根据电子转移守恒可知与的物质的量之比为1：1，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为 1：2，说明含有HCl生成，且、、HCl物质的量之比为1：1：2，故反应方程式为：，尾气氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：；
(5)实验未先赶出空气，其中的 在此条件下可能氧化 ；作对照实验，另取一支试管，向其中加入淀粉溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝。
9．（1）氢氧化钠溶于水也会放热；（2）
实验步骤
实验现象
实验结论
步
骤
①
插入一支温度计
测量溶液温度
溶液温度比室
温明显升高
氢氧化钠
固体溶于
水放热
步
骤
②
步骤①所得的溶
液冷却到室温
溶液温度比室
温明显升高
（3）否；若溶液呈酸性，酚酞溶液也不变色．
【解析】
（1）将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，到底热量是反应放出的还是氢氧化钠溶于水放出的，故答案为氢氧化钠溶于水也会放热；
（2）先将氢氧化钠固体溶于水配成溶液，用温度计测出现在溶液的温度，加入稀盐酸后，略微等会，再用温度计测溶液温度，看温度反应后是否还能升高，故答案为
实验步骤
实验现象
实验结论
步
骤
①
插入一支温度计
测量溶液温度
溶液温度比室
温明显升高
氢氧化钠
固体溶于
水放热
步
骤
②
步骤①所得的溶
液冷却到室温
溶液温度比室
温明显升高
（3）向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色．并不能说明溶液呈中性，因为酸性溶液也不能使酚酞试液变色，故答案为否；若溶液呈酸性，酚酞溶液也不变色．
【点评】通过做本题，可知酸与碱发生的中和反应放出热量．在测定酸碱反应时不能选择固体溶于水放热的那种．
10．试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 甲 过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂 无明显现象 起催化作用的不是Cl－ 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 起催化作用的是Fe3＋
【解析】
(1)根据实验结论可得知FeCl3溶液能催化H2O2分解，因此，向5%的过氧化氢溶液加入FeCl3溶液时，可以观察到：试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃；故答案为试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃；
(2)5%的过氧化氢溶液中含有大量的水，但分解速率依然很小，说明溶液中的水并不能催化过氧化氢的分解，而且过氧化氢分解生成水和氧气，使之在变化前后溶液中水的质量发生了改变；从以上两个方面都可以说明水不能作用过氧化氢分解的催化剂，故猜想甲明显不对；故答案为甲；因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂；
(3)为检验Cl-向过氧化氢溶液中加入了含有Cl-的稀盐酸，观察到无明显改变，说明溶液中的Cl-不能对过氧化氢分解起到催化作用；因此，可推测溶液中的Fe3+催化了过氧化氢的分解，因此另一个探究实验应加入含有Fe3+的溶液进行，并应观察到产生大量气体和带火星木条的复燃；故可加入含Fe3+的硫酸铁溶液或硝酸铁溶液；故答案为无明显现象； 起催化作用的不是Cl－ ；试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；起催化作用的是Fe3＋。
点睛：本题主要考查双氧水分解使用催化剂的探究。答题时要求学生要有严密的化学思维，学会运用化学现象推测反应原理，可以培养学生分析问题、解决问题的能力。
11．该气体是SO2气体 该气体是CO2气体 该气体是SO2，CO2的混合气体 B 检验SO2的存在 检验CO2的存在 该气体是SO2，CO2的混合气体
【分析】
猜想:气体通入澄清石灰水,发现变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,说明气体为SO2、CO2中一种或两种；由装置图可以知道,该实验原理为:检验SO2用品红溶液,品红溶液褪色说明含有SO2；检验CO2用澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明含有CO2,因为SO2影响CO2检验,故先检验SO2,后检验CO2,检验CO2之前用试剂SO2除去,但选择试剂不能吸收CO2,不能引入CO2；
(1)装置B的作用是除去SO2，防止影响CO2，检验,选择试剂吸收二氧化硫,不能吸收CO2，不能引入CO2；
(2)检验SO2用品红溶液,品红溶液褪色说明含有SO2；
(3)在排除SO2情况下,检验CO2用澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明含有CO2；①A中品红褪色,说明气体含有SO2；②C中品红不褪色且；③D中澄清石灰水变浑浊,说明含有气体中含有CO2，故该气体是SO2、CO2的混合气体。
【详解】
猜想:气体通入澄清石灰水,发现变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,说明气体为SO2、CO2中一种或两种；故该气体可能是SO2气体，该气体可能是CO2气体，该气体可能是SO2，CO2的混合气体；
因此，本题正确答案是: 该气体是SO2气体；该气体是CO2气体； 该气体是SO2，CO2的混合气体；
(1)装置B的作用是除去SO2,防止影响CO2检验；
A.氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳、二氧化硫,故A错误；
B、酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫为硫酸,不能吸收二氧化碳,所以B选项是正确的；
C.饱和碳酸钠溶液可以吸收二氧化碳,与亚硫酸反应生成二氧化碳,故C错误；
D.饱和碳酸氢钠溶液与亚硫酸反应生成二氧化碳,故D错误；
综上所述，本题正确选项B。
(2)检验SO2用品红溶液,品红溶液褪色说明含有SO2，装置A的作用是检验SO2的存在；
因此，本题正确答案是:检验SO2的存在；
(3)在排除SO2情况下,检验CO2用澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明含有CO2,装置D中澄清石灰水作用是检验CO2的存在；①A中品红褪色,说明气体含有SO2；②C中品红不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊,说明含有气体中含有CO2,故该气体是CO2、SO2的混合气体；
因此，本题正确答案是: 检验CO2的存在；该气体是SO2，CO2的混合气体。
12．不可行 溴水与乙醛发生取代反应有HBr生成，乙醛被氧化生成乙酸和HBr，溶液均呈酸性 a 0 2a
【解析】
【详解】
（1）若乙醛与溴水发生取代反应，则有HBr生成，反应后溶液呈酸性；若足量乙醛与溴水发生加成反应，反应后溶液呈中性；若溴水将乙醛氧化成乙酸，则溴水被还原成HBr，反应后溶液呈酸性；无论发生取代反应或溴水将乙醛氧化，反应后溶液均显酸性，故方案一不可行。
（2）方案二中由于乙醛是足量的，溴水中的溴全部参与反应；
根据取代反应的定义，1molBr2发生取代反应则生成1molHBr，Br2的物质的量为amol，则若反应后n(Br-)=a mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应；
根据加成反应的定义，发生加成反应后的溶液中不含Br-，则若反应后n(Br-)=0mol，说明溴水与乙醛发生了加成反应；
溴水作氧化剂被还原成HBr，根据Br守恒，1molBr2被还原成2molBr-，Br2的物质的量为amol，则若反应后n(Br-)=2amol，说明溴水将乙醛氧化成乙酸。
13．Fe2+ + 2e- = Fe Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ +3H2O Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+ 2mol/L NaCl 取少量阳极附近的溶液，滴入淀粉KI溶液。 若溶液不变蓝，证明猜想①不成立 若溶液变蓝，证明猜想①可能成立
【详解】
试题分析：I、电极a为阴极，表面始终未出现气泡，说明氢离子未放电产生氢气，产生了银灰色有金属光泽的固体，该固体只能是Fe，说明阴极是亚铁离子发生还原反应，所以电极反应式是Fe2+ + 2e- = Fe；
II、（1）电极II为阳极，发生氧化反应，因为开始也无气体产生，说明氯离子未放电生成氯气，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊，根据浑浊的颜色判断，有氢氧化铁沉淀生成，所以加入稀盐酸发生中和反应生成氯化铁和水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，离子方程式是Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ +3H2O；
（2）因为阳极为醋酸氯气，所以猜想可能是亚铁离子再阳极被氧化为铁离子；
（3）猜想1是Cl－在阳极放电，生成的Cl2溶于水将还原剂氧化，所以无氯气放出。则作对照实验，仍以相同条件电解氯化钠溶液，电解一段时间后，取少量阳极附近的溶液，滴入淀粉KI溶液；若溶液不变蓝，说明氯气为氧化碘离子为碘单质，则猜想①不成立；反之若溶液变蓝，证明猜想①可能成立。
考点：考查实验方案的设计、评价
14．MnO2+4H++2Cl- Δ Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯气中的HCl Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O bd 向混合溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红说明酚酞已经被氧化，若溶液不变红，则说明酚酞没有被氧化
【分析】
（1）由装置可知烧瓶中为实验室制备氯气实验；
（2）浓盐酸易挥发，制得的氯气中含氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢气体；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠；
（4）收集氯气可用排空气法或饱和食盐水法；
（5）要证明次氯酸钠氧化了亚硫酸钠实验，应验证生成中硫酸根离子存在。
【详解】
(1)烧瓶中为二氧化锰与浓盐酸的反应，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Δ Mn2++Cl2↑+2H2O ；
(2)浓盐酸易挥发，氯气能溶于水，图中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，降低氯气在水中的溶解度。
(3)图中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(4)若用如图装置收集多余的氯气，可利用排饱和食盐水的方法收集，导气管短进长出，或排空气法，氯气密度比空气大，导气管长进短出，装置图为；
(5) ①要证明NaClO氧化了Na2SO3，应证明生成物中存在硫酸根离子：
a.向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，无法区分是否诶硫酸钡或者亚硫酸钡沉淀，a错误；
b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀一定为硫酸钡，证明亚硫酸根离子被氧化，b正确；
c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根干扰检验，c错误；
d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸，沉淀不溶，说明为硫酸钡沉淀，证明亚硫酸根被氧化，d正确；
答案为bd。
②若NaClO氧化了酚酞，则亚硫酸钠没有被氧化，还存在于溶液中，可向反应后的溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红，则证明酚酞被氧化了，若溶液不变红，则证明酚酞没有被氧化，可能是亚硫酸钠被氧化了。
15．Ag++H2OAgOH+H+ AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O Ag2O有催化作用，可以催化H2O2的分解，导致气体体积增大 Ag++I-=AgI↓ 0.1mol•L-1KI溶液 取少量反应后B烧杯中溶液，滴加淀粉溶液，有蓝色出现 2Ag++2I-=2Ag↓+I2 Ag+与I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性还原性受浓度影响，溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生
【分析】
（1）AgNO3为强酸弱碱盐，Ag+水解，溶液呈酸性；
（2）AgNO3溶液中滴加氨水，发生复分解反应，产生AgOH的白色沉淀，AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的Ag2O固体，继续滴加氨水，AgOH与氨水反应生成银氨溶液，沉淀消失，据此写出化学方程式；
（3）AgNO3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应，产生AgOH的白色沉淀，AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的Ag2O固体，继续滴加H2O2至过量，Ag₂O 被H2O2还原生成Ag单质；Ag2O有催化作用，催化H2O2分解生成O2，导致气体体积增大；
（4）AgNO3溶液中滴加KI溶液，发生复分解反应，产生AgI的黄色沉淀；在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质，甲溶液为0.1mol•L-1AgNO3溶液，乙溶液是0.1mol•L-1KI溶液；用淀粉溶液，检验I2；根据得失电子守恒写出离子方程式；
（5）实验III中，Ag+与I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性与还原性受浓度影响，溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生；
【详解】
（1）AgNO3为强酸弱碱盐，Ag+水解，溶液呈酸性，Ag++H2OAgOH+H+，故答案为：Ag++H2OAgOH+H+；
（2）AgNO3溶液中加氨水，发生复分解反应，产生AgOH的白色沉淀，AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的Ag2O固体，2AgOH=Ag₂O+H₂O，继续加氨水，AgOH与氨水反应生成银氨溶液，沉淀消失，AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，则实验I中，发生的反应的化学方程式为：AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O，故答案为：
AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O；
（3）AgNO3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应，产生AgOH的白色沉淀，AgNO3+NaOH=AgOH↓+NaNO3，AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的Ag2O固体，2AgOH=Ag₂O+H₂O，继续滴加H2O2至过量，Ag₂O 被H2O2还原生成Ag单质，其化学反应方程式为：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；Ag2O具有催化作用，可以催化H2O2分解生成H2O和O2，导致气体体积增大，故答案为：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；Ag2O有催化作用，可以催化H2O2的分解，导致气体体积增大；
（4）AgNO3溶液中滴加KI溶液，发生复分解反应，产生AgI的黄色沉淀，其离子反应方程式为：Ag++I-=AgI↓；在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质，则A烧杯中发生的反应为：Ag++e-=Ag↓，甲溶液为0.1mol•L-1AgNO3溶液，则B烧杯中发生的反应为：2I--2e-=I2，乙溶液是0.1mol•L-1KI溶液；检验B烧杯中产物：取少量反应后B烧杯中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若有蓝色出现，则证明产物为I2；该氧化还原反应的离子方程式为：2Ag++2I-=2Ag↓+I2，故答案为：Ag++I-=AgI↓；0.1mol•L-1KI溶液；取少量反应后B烧杯中溶液，滴加淀粉溶液，有蓝色出现；2Ag++2I-=2Ag↓+I2；
（5）对比实验III和实验IV，实验III中，Ag+与I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性与还原性受浓度影响，溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生，故答案为：Ag+与I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性与还原性受浓度影响，溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生。
【点睛】
在硝酸银溶液中加入少量氨水时，发生反应的化学方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，加入过量氨水时，发生反应的化学方程式：AgNO3+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]NO3+2H2O。
猜想型综合实验探究评价（基础题）
非选择题（共15题）
1．Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为＋6价。
（1）上述实验中产生的沉淀是___。
（2）你认为甲的判断是否正确？答：___(填“正确”或“不正确”)。作出这种判断的依据是___。
（3）乙对Y中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是＋6价；②硫的价态是＋4价；③硫的价态是＋4价和＋6价。请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写表。___
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1 mol/LH2SO4、2mol/LHCl溶液、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.5mol·L－1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水。
实验操作
预期现象及实验结论
2．Na2O2可用作制氧剂、漂白剂。
（1）已知：2CrO42ˉ+2H+Cr2O72ˉ+H2O。在碱性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为___________________________________。
（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na2O2。
查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453—473K之间，钠即被氧化为Na2O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573—673K，即可制得Na2O2。
①若采用上述仪器装置制备Na2O2，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）________；装置D的作用为________。
②装置A中生成Na2O2的化学反应方程式为_______________________。
③若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反应，请写出加入NH4A1(SO4)2溶液后发生反应的离子方程式________。
（3）小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。
a．取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；
b．将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3 / 5（不考虑O3的生成）。
①反应后固体中一定有的物质为________（填化学式）。
②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。
猜想
实验设计
现象与结论
剩余气体为___________。
_______________________________。
若看到____________ 证明此猜想正确，反之则不正确
3．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是_______________。
（2）进行蒸发操作时，所需仪器除带铁圈的铁架台外，还需用到蒸发皿、________和________(不考虑顺序)。当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。
（3）猜想和验证：
猜想
验证方法
现象
结论
猜想Ⅰ：固体A中含碳酸盐
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口
___________
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液
有气泡冒出，无白色沉淀
猜想II成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体于试管中溶解，__________
_________
猜想Ⅲ成立
4．某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：
试管中试剂
实验
滴加试剂
现象
2 mL 0.1 mol/L
KSCN溶液
Ⅰ
i.先加1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液
ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液
i.无明显现象
ii.先变红，后褪色
Ⅱ
iii.先滴加1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液
iv.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液
iii.溶液变红
iv.红色明显变浅
(1)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因___________
②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN−被酸性KMnO4氧化为SO42−，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。
其中X溶液是_____________，检验产物SO42−的操作及现象是__________。
(2)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”，实验小组提出预测。
原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN−结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。
原因②：SCN−可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅。
已知：Mg2+与SCN−难络合，于是小组设计了如下实验：
由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________________。
5．将过量的溶液滴入到一定量溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
(一)猜想与假设
猜想一：固体为。
猜想二：固体为，理由：溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
猜想三：固体为和的混合物。
(二)查阅资料
①和晶体均不带结晶水；
②、受热易分解分别生成两种氧化物。
(三)设计实验
Ⅰ.固体的获取：将反应后的固、液混合物经_______、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
Ⅱ.用如图所示装置，探究固体的成分。
(1)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想_______正确。
(2)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想_______正确。
(3)小组同学将装置按A、_______、_______(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的。实验中：B中的现象为_______，C中的现象为_______。
(四)实验结论：固体为和的混合物。
经实验测得，混合物中两种固体的物质的量之比为1：1，试写出过量的溶液和一定量反应的离子方程式_______。
6．实验小组探究碳与浓硝酸的反应，进行下表中的实验：
实验操作
实验现象
a.用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热。
/
b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。
红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
（1）能证明浓硝酸表现氧化性的实验现象是___。
（2）反应产生的热量会使少量浓硝酸发生分解反应，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是___。
（3）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。甲同学认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验验证猜想。
Ⅰ.制取NO2气体
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图___(夹持仪器略)。
②NaOH溶液的作用是处理尾气，该反应生成两种物质的量相等的正盐，反应的化学方程式为___。
Ⅱ.木炭在NO2气体中燃烧。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式___。
②分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验并说明理由：___。
③由上述实验推断“液面上木炭迅速燃烧，发出光亮”的现象产生的原因为：___。
7．某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。
(1)A装置的名称_____；②装置中浓硫酸的作用_____；
(2)经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：
甲同学：_____反应产生了SO2；
乙同学：H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2；
请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。(仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰)________________________
(3)如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理_____；
(4)已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：_____；
(5)SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是_____(填化学式)；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是_____(填选项)。
8．某学习小组通过下列装置探究 与 能否反应产生 。
实验操作和现象如下表：
实验编号
操作
现象
实验 1
按如图所示加热 和混合物
试管 A 中部分固体溶解，上方出现白雾
稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
试管 B 中溶液变蓝
实验 2
把 A 中的混合物换为 ，
B中溶液换为 KSCN 溶液，加热。
A 中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中 KSCN 溶液变红
回答下列问题：
实验 1 和实验 2 产生白雾的原因是__________________________________________。
实验 2 说明黄色气体中含有___________填化学式则实验1中的现象也可能是发生了另一个离子反应，则其离子方程式为_________________________________________。
为进一步确认黄色气体中含有 ，该学习小组对实验 1 提出两种改进方案：
方案 1：在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C，结果 B 中溶液仍变为蓝色。
方案 2：将 B 中淀粉 KI 溶液替换为 NaBr 溶液，结果 B 中溶液呈橙红色，且未检出 。
则方案1中 C 中盛放的试剂是______；方案 2 中检验 的试剂名称是______，选择NaBr溶液的依据是______________________________________________________。
实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为 1：2，则 A 中发生反应的化学方程式为_________________________________________，用离子方程式表示尾气处理的方式___________________________________。
该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是____________________。请你设计实验方案验证此猜想___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
9．在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感．他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是由氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
（1）乙同学提出异议的理由是 ．
（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究．
（提出问题）氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？
（猜想与假设）氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量．
（实验方案）可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
实验过程（请完成下表）：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①
取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌
步骤②
用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤①所得的溶液中
氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量
（3）丙同学取步骤②反应后所得的溶液，继续进行探究．他向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液不变色．因此他得出此溶液呈中性的结论．你认为他的结论是否正确？ （填“是”或“否”）．理由是 ．
10．实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：____________________________。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
促进H2O2分解的微粒
甲同学
H2O
乙同学
Fe3＋
丙同学
Cl－
你认为最不可能的是__________同学的猜想，理由是________________________。
(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：
实验过程
实验现象
结论
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，把带火星的木条伸入试管
____________
____________
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，把带火星的木条伸入试管
_____________
____________
11．某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
猜想1：______；
猜想2：______；
猜想3：______。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列______试剂(填编号)
A．氢氧化钠溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液
(2)A中品红的作用是：______
(3)D中澄清石灰水的作用是：______
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊。由此得出结论：该气体的成分为______。
12．向溴水中加入足量乙醛溶液，可以观察到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：
①溴水与乙醛发生了取代反应；②溴水与乙醛发生了加成反应；③溴水将乙醛氧化成乙酸；
为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量
（1）方案一是否可行？______________________，理由______________；
（2）假设方案二中测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol。
若测得反应后n（Br-）=______________mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应；
若测得反应后n（Br-）=______________mol，说明溴水与乙醛发生了加成反应；
若测得反应后n（Br-）=______________mol，说明溴水将乙醛氧化成乙酸。
13．为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：
（查阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关。）
Ⅰ电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体。该电极的电极反应式为：___________________。
Ⅱ电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊。吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉-KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色。
结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质。
（1）加盐酸酸化时发生的反应是______________________（用离子方程式表示）。
（2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：________________________________________；
猜想③：……。
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水
操作
现象和结论
①取一定量_______溶液，调节溶液pH为4．91；再以相同装置进行电解。
②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，_________________________
________________________。
_____________________________________________
______________________________________________。
14．某小组用如图装置制取漂白液(气密性已检验，试剂已添加)，并研究其相关性质。
操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。
(1)烧瓶中所进行反应的离子方程式为_____
(2)图中饱和食盐水的作用是_____
(3)图中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为_____
(4)若用如图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图_____
(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。(已知：Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性)
提出猜想：
Ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4
Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
Ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了
①下列实验方案中，要证明NaClO氧化了Na2SO3的最佳实验方案是_____
a.向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液
b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液
d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是_____
15．常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。
装置
实验序号
实验操作
实验现象
实验I
向试管中滴加2%氨水并不断振荡
产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
实验II
1.向试管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL
2.继续滴加3%H2O2至过量
1.产生棕褐色沉淀
2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成
实验III
1.向试管中滴加1mL0.1mol•L-1KI溶液
2.取少量上层清液于试管甲中，加入淀粉溶液
1.产生黄色沉淀
2.溶液无明显变化
已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体
（1）常温下，0.1mo1•L-1AgNO3溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因___。
（2）实验I中，反应的化学方程式是___。
（3）实验II中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的化学方程式是___。经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是___。
（4）实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是___。有同学猜想，I-有还原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池，做实验IV证明了猜想成立。其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是___，检验B烧杯中产物的操作及现象是___，该氧化还原反应的离子方程式是__。
（5）对比实验III和实验IV，实验III无I2生成的可能原因是___（写出两条）。
参考答案
1．硫酸钡（或BaSO4） 正确 SO32-被HNO3氧化为SO42-，生成的白色沉淀不溶于HNO3
实验操作
预期现象及实验结论
取少许样品，滴加氯化钡溶液，再滴加盐酸
（1）若产生沉淀，且不溶解，推出硫为+6价
（2）若产生沉淀，且部分溶解，推出硫为+6价和+4价的混合
（3）若产生沉淀，且全部溶解，推出硫为+4价
【分析】
根据实验现象分析白色沉淀的成分；根据+4价和+6价S性质差异结合已给试剂，设计实验验证S的化合价，写出实验操作及现象、结论。
【详解】
（1）由实验②中的操作和现象可知，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，沉淀不溶于酸，应为硫酸钡，故答案为：硫酸钡（或BaSO4）；
（2）原溶液中可能存在亚硫酸根离子，生成的亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡沉淀，即原溶液中可能存在亚硫酸根离子，也可能存在硫酸根离子，或二者都有，所以甲的判断正确，故答案为：正确；SO32-被HNO3氧化为SO42-，生成的白色沉淀也不溶于HNO3；
（3）设计实验操作为取少许样品，滴加氯化钡溶液，再滴加盐酸；现象与结论为：①若产生沉淀，且不溶解，推出硫为+6价；②若产生沉淀，且部分溶解，推出硫为+6价和+4价的混合；③若产生沉淀，且全部溶解，推出硫为+4价。故答案为：
实验操作
预期现象及实验结论
取少许样品，滴加氯化钡溶液，再滴加盐酸
（1）若产生沉淀，且不溶解，推出硫为+6价
（2）若产生沉淀，且部分溶解，推出硫为+6价和+4价的混合
（3）若产生沉淀，且全部溶解，推出硫为+4价
2．3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O bcedaagf 防止空气中的CO2和H2O进入A装置 2Na2O +O2==2Na2O2 NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al(OH)3↓ Na、Na2O2 H2或O2 将b中剩余气体通过灼热的氧化铜或将b中剩余气体通过灼热的铜网 黑色固体变红或红色固体变黑
【解析】
(1). CrO42ˉ中Cr元素呈+6价，而Cr2O72ˉ中Cr元素呈+3价，在碱性条件下，反应物中要加入OH-，所以离子方程式为：3Na2O2+2Cr3++4OH-=6Na++2CrO42-+2H2O；
(2). ①首先将空气通入B中出去二氧化碳，再用C装置除去气体中水分，最后在装置的尾端加装D防止空气中二氧化碳和水分进入，故连接顺序为：bcedaagf；②首先生成了氧化钠，再由氧化钠作为反应物生成过氧化钠：2Na2O +O2==2Na2O2；③2.3g钠可生成0.1molNaOH，从而有0.1molOH-参加反应，0.025molNH4Al(SO4)2将电离出0.25mol及0.75mol，恰好完全反应，故离子反应方程式为：NH4++Al3++4OH-=NH3•H2O+Al(OH)3↓；
(3). ①在真空中放电后能发生反应，气体中含有氢气和氧气，则固体中含有Na和Na2O2，与水反应可生成氢气和氧气；②气体为反应完全，所以剩余气体为H2或O2；试验设计可检测两种气体的任意一种，将b中剩余气体通过灼热的氧化铜或将b中剩余气体通过灼热的铜网是分别对氢气和氧气的检测，其结果若为黑色固体变红或红色固体变黑证明此猜想正确反之则不正确。
点睛：在离子方程式书写中，过氧化物、氧化物，难电离的、气体、沉淀，弱酸弱碱不拆。过氧化钠为离子化合物，分子中即含有离子键，也含有共价键。
3．过滤 玻璃棒 酒精灯 停止加热 有气泡放出,澄清石灰水变浑浊 稀盐酸 滴入稀盐酸和BaCl2溶液 有白色沉淀
【分析】
由流程可知，粗盐溶于水，①为过滤分离出泥沙，滤液1中加碳酸钠，②为过滤分离出沉淀A为碳酸钙，滤液2含碳酸钠、氯化钠，加盐酸后蒸发得到NaCl，以此来解答。
【详解】
(1)粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶，步骤①和②是将不溶于液体的固体和液体分离，操作方法都是过滤，故答案为过滤；
(2)进行蒸发操作时，所需仪器除带铁圈的铁架台外，还需用到蒸发皿、酒精灯和玻璃棒；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。故答案为玻璃棒；酒精灯；停止加热；
（3）猜想I中固体与盐酸反应生成二氧化碳，观察到的现象为有气泡放出，澄清石灰水变浑浊，则猜想I成立；猜想Ⅱ中固体与稀盐酸反应生成气体，再加硫酸钠无白色沉淀，则猜想Ⅱ成立；猜想Ⅲ中固体溶于水，滴入稀盐酸和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀，则猜想Ⅲ成立。
【点睛】
常见离子的检验是必考点，学生要熟练掌握，现归纳如下：
CO32-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO32-；
SO42-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-；
Cl-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl-。
4．MnO4−+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O、Fe3++3SCN−Fe(SCN)3 0.1 mol/L KSCN溶液 一段时间后取少量反应后的 KSCN 溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀 两个原因都有可能
【分析】
（1）①实验Ⅰ溶液变红，与亚铁离子被高锰酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子；
②SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN－被氧化，X溶液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMnO4溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验；
（2）实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色有影响。
【详解】
（1）①实验Ⅰ溶液变红，与亚铁离子被高锰酸钾氧化有关，亚铁离子被氧化成铁离子，涉及反应为MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，Fe3++3SCN−Fe(SCN)3 ，
故答案为：MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，Fe3++3SCN−Fe(SCN)3 ；
②SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，设计成原电池反应，由电子转移方向可知左边石墨为负极，SCN－被氧化，X溶液为KSCN溶液，右边石墨为正极，Y溶液为KMnO4溶液；检验硫酸根离子，可加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验，方法是一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，
故答案为：0.1 mol·L－1 KSCN溶液；一段时间后取少量反应后的KSCN溶液，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀；
（2）实验分别加入水、等浓度的硫酸镁、硫酸亚铁，溶液颜色依次变浅，结合题意Mg2+与SCN-难络合，可说明浓度、盐效应以及亚铁离子都对颜色有影响，可解释为水溶液的稀释使溶液变浅；“盐效应”使Fe3＋跟SCN－结合成[Fe（SCN）] 2+的机会减少；SCN－与Fe2＋反应生成无色络合离子，三者可能均有，
故答案为：两个原因都有可能。
5．碱性 过滤 二 一 C B 澄清的石灰水变浑浊 白色固体变蓝
【分析】
1.根据碳酸钠为强碱弱酸盐分析。
2.根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水能使白色硫酸铜变蓝进行分析。
【详解】
猜想二：碳酸钠为强碱弱酸盐，在水中会进行水解生成氢氧根离子，显碱性；
Ⅰ.分离固体和液体的方法为过滤。
(1)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，即澄清的石灰水没有变浑浊，说明没有二氧化碳生成，则固体没有碳酸铜，只有氢氧化铜，故猜想二正确。
(2)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，即无水硫酸铜不变蓝说明没有水生成，固体中没有氢氧化铜，只有碳酸铜，故猜想一正确。
(3)要证明生成物中有水和二氧化碳，应先证明水再证明二氧化碳，若先证明二氧化碳的话，通过澄清的石灰水，会带出水蒸气，干扰水蒸气的检验，气体通过澄清的石灰水，若变浑浊，C中无水硫酸铜白色固体变蓝色，说明有二氧化碳和水，则证明猜想三是正确的。
(四)经实验测得，混合物中两种固体的物质的量之比为1：1，过量的溶液和一定量反应的离子方程式：。
6．有大量红棕色气体生成 O2 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2CN2+2CO2 当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验 主要是NO2具有助燃性，使木炭燃烧，同时也会发生与氧气的燃烧反应
【分析】
(1)碳与浓硝酸的反应中，碳被氧化为二氧化碳，浓硝酸中的氮被还原为二氧化氮,据此推断，浓硝酸被还原为二氧化氮红棕色气体；
(2)浓硝酸受热分解，产生红棕色气体应为二氧化氮，根据氧化还原反应的原理可知，氮的化合价降低，则氧的化合价升高,结合产生一种无色无味的单质气体可知该气体为氧气，据此答题；
(3)|①铜与浓硝酸反应为固体和液体的反应，不需要加热，生成的NO2的能和水反应，密度比空气大，所以要用向上排空气法收集，据此可画出装置图; NaOH 溶液与NO2反应生成两种物质的量相等的正盐为硝酸钠和亚硝酸钠，根据氧化还原反应的原理结合元素守恒可写出化学方程式；
II. ①木炭在NO2气体中燃，结合元素守恒分析，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳，另一种无色气体且遇空气不变色，则为氮气;据此写出化学方程式；
②木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，本身就能说明碳与NO2气体能发生反应，另外在反应过程中体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验，据此答题；
③液面上木炭迅速燃烧，发出光亮，结合后面的对比实验可以看出，碳主要是和NO2的燃烧反应，也会发生与氧气的燃烧反应，因为两种气体在液面.上方均存在，据此答题。
【详解】
（1）碳与浓硝酸的反应中，碳被氧化为二氧化碳，浓硝酸中的氮被还原为二氧化氮，能证明浓硝酸表现氧化性的实验现象是，有大量红棕色气体生成，故答案为：有大量红棕色气体生成；
（2）浓硝酸受热分解，产生红棕色气体应为二氧化氮，根据氧化还原反应的原理可知，氮的化合价降低，则氧的化合价升高，结合产生一种无色无味的单质气体可知该气体为氧气，故答案为：O2；
(3)Ⅰ铜与浓硝酸反应为固体和液体的反应，不需要加热，生成的NO2的能和水反应，密度比空气大，所以要用向上排空气法收集，据此可画出装置图为，NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，NaOH溶液与NO2反应生成两种物质的量相等的正盐硝酸钠和亚硝酸钠，根据氧化还原反应的原理结合元素守恒可写出化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
故答案为：；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
Ⅱ木炭在NO2气体中燃，结合元素守恒分析，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳，另一种无色气体且遇空气不变色，则为氮气；据此写出化学方程式为：2NO2+2CN2+2CO2，故答案为：2NO2+2CN2+2CO2；
因为在反应过程中体系中有NO2气体存在，所以氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验，
故答案为：当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验；
液面上木炭迅速燃烧，发出光亮，结合后面的对比实验可以看出，碳主要是和NO2的燃烧反应，也会发生与氧气的燃烧反应，因为两种气体在液面上方均存在，
故答案为：主要是NO2具有助燃性，使木炭燃烧，同时也会发生与氧气的燃烧反应。
7．分液漏斗 干燥 锌粒与硫酸
方案一
A中用稀盐酸代替稀硫酸
若收集到的气体依然含有二氧化硫
乙的猜想正确
方案二
②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸
若收集到的气体不含二氧化硫
乙的猜想正确
H2+H2SO4(浓)＝SO2+2 H2O 5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn 2++4H+ NaOH BCD
【分析】
（1）根据装置图确定仪器的名称；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；
（2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2，据此两位同学进行猜想；
（3）氢气与浓硫酸反应，生成SO2和水；
（4）高锰酸钾具有强氧化性，可将SO2氧化为SO42-，自身被还原为Mn2+；
（5）SO2为酸性气体，用碱液进行尾气吸收。
【详解】
（1）由装置图可知，A为分液漏斗；②浓硫酸吸收随氢气出来的水份，起干燥的作用；
故答案为：分液漏斗；干燥；
（2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2，所以甲同学的猜测为锌粒与硫酸反应；方案一：A中用稀盐酸代替稀硫酸，若收集到的气体依然含SO2则乙猜想正确；方案二：②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸，若收集到的气体不含SO2则乙猜想正确；
方案一
A中用稀盐酸代替稀硫酸
若收集到的气体依然含有二氧化硫
乙的猜想正确
方案二
②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸
若收集到的气体不含二氧化硫
乙的猜想正确
(3)如果乙同学猜想成立，则氢气与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，方程式为：H2+H2SO4(浓)＝SO2+2 H2O；
(4)酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和二价锰离子，其离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn 2++4H+；
(5)二氧化硫是有毒性气体，必须进行尾气的处理，常用碱液来吸收，故用氢氧化钠溶液，尾气吸收时装置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸。
8．受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和结合形成盐酸小液滴 饱和NaCl溶液 铁氰化钾溶液 可以被氧化成，但不会被氧化为 实验未先赶出空气，其中的在此条件下可能氧化 另取一支试管，向其中加入淀粉溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝
【分析】
(1) HCl气体在空气中遇到水蒸气，可形成白色酸雾；
(2)根据实验现象分析产物及发生的反应；
(3)离子检验实验要排除其他离子对实验现象的干扰；
(4)结合题中信息，根据氧化还原反应规律，利用电子转移守恒，书写反应方程式；
(5)利用淀粉遇碘变蓝的原理分析。
【详解】
(1)受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，
(2)溶液变红，说明黄色气体含有；氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，反应离子方程式为：；
(3)方案1：除去中的 和HCl，若仍能观察到B中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在，使用饱和NaCl溶液，可以让溶解，并且除去HCl气体，从而排除两个其他影响因素；
方案2：若B中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将氧化成，若未检查到，则证明是氧化的，而不是另外，因为还原剂用的不是，可不用考虑的影响问题，可以用铁氰化钾溶液检验；NaBr比淀粉溶液好的原因，在于能氧化对检验产生干扰，而不会氧化，不会产生干扰；
(4)二氧化锰与反应生成、、及水，根据电子转移守恒可知与的物质的量之比为1：1，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为 1：2，说明含有HCl生成，且、、HCl物质的量之比为1：1：2，故反应方程式为：，尾气氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：；
(5)实验未先赶出空气，其中的 在此条件下可能氧化 ；作对照实验，另取一支试管，向其中加入淀粉溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝。
9．（1）氢氧化钠溶于水也会放热；（2）
实验步骤
实验现象
实验结论
步
骤
①
插入一支温度计
测量溶液温度
溶液温度比室
温明显升高
氢氧化钠
固体溶于
水放热
步
骤
②
步骤①所得的溶
液冷却到室温
溶液温度比室
温明显升高
（3）否；若溶液呈酸性，酚酞溶液也不变色．
【解析】
（1）将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，到底热量是反应放出的还是氢氧化钠溶于水放出的，故答案为氢氧化钠溶于水也会放热；
（2）先将氢氧化钠固体溶于水配成溶液，用温度计测出现在溶液的温度，加入稀盐酸后，略微等会，再用温度计测溶液温度，看温度反应后是否还能升高，故答案为
实验步骤
实验现象
实验结论
步
骤
①
插入一支温度计
测量溶液温度
溶液温度比室
温明显升高
氢氧化钠
固体溶于
水放热
步
骤
②
步骤①所得的溶
液冷却到室温
溶液温度比室
温明显升高
（3）向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色．并不能说明溶液呈中性，因为酸性溶液也不能使酚酞试液变色，故答案为否；若溶液呈酸性，酚酞溶液也不变色．
【点评】通过做本题，可知酸与碱发生的中和反应放出热量．在测定酸碱反应时不能选择固体溶于水放热的那种．
10．试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 甲 过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂 无明显现象 起催化作用的不是Cl－ 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 起催化作用的是Fe3＋
【解析】
(1)根据实验结论可得知FeCl3溶液能催化H2O2分解，因此，向5%的过氧化氢溶液加入FeCl3溶液时，可以观察到：试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃；故答案为试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃；
(2)5%的过氧化氢溶液中含有大量的水，但分解速率依然很小，说明溶液中的水并不能催化过氧化氢的分解，而且过氧化氢分解生成水和氧气，使之在变化前后溶液中水的质量发生了改变；从以上两个方面都可以说明水不能作用过氧化氢分解的催化剂，故猜想甲明显不对；故答案为甲；因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂；
(3)为检验Cl-向过氧化氢溶液中加入了含有Cl-的稀盐酸，观察到无明显改变，说明溶液中的Cl-不能对过氧化氢分解起到催化作用；因此，可推测溶液中的Fe3+催化了过氧化氢的分解，因此另一个探究实验应加入含有Fe3+的溶液进行，并应观察到产生大量气体和带火星木条的复燃；故可加入含Fe3+的硫酸铁溶液或硝酸铁溶液；故答案为无明显现象； 起催化作用的不是Cl－ ；试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；起催化作用的是Fe3＋。
点睛：本题主要考查双氧水分解使用催化剂的探究。答题时要求学生要有严密的化学思维，学会运用化学现象推测反应原理，可以培养学生分析问题、解决问题的能力。
11．该气体是SO2气体 该气体是CO2气体 该气体是SO2，CO2的混合气体 B 检验SO2的存在 检验CO2的存在 该气体是SO2，CO2的混合气体
【分析】
猜想:气体通入澄清石灰水,发现变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,说明气体为SO2、CO2中一种或两种；由装置图可以知道,该实验原理为:检验SO2用品红溶液,品红溶液褪色说明含有SO2；检验CO2用澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明含有CO2,因为SO2影响CO2检验,故先检验SO2,后检验CO2,检验CO2之前用试剂SO2除去,但选择试剂不能吸收CO2,不能引入CO2；
(1)装置B的作用是除去SO2，防止影响CO2，检验,选择试剂吸收二氧化硫,不能吸收CO2，不能引入CO2；
(2)检验SO2用品红溶液,品红溶液褪色说明含有SO2；
(3)在排除SO2情况下,检验CO2用澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明含有CO2；①A中品红褪色,说明气体含有SO2；②C中品红不褪色且；③D中澄清石灰水变浑浊,说明含有气体中含有CO2，故该气体是SO2、CO2的混合气体。
【详解】
猜想:气体通入澄清石灰水,发现变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,说明气体为SO2、CO2中一种或两种；故该气体可能是SO2气体，该气体可能是CO2气体，该气体可能是SO2，CO2的混合气体；
因此，本题正确答案是: 该气体是SO2气体；该气体是CO2气体； 该气体是SO2，CO2的混合气体；
(1)装置B的作用是除去SO2,防止影响CO2检验；
A.氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳、二氧化硫,故A错误；
B、酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫为硫酸,不能吸收二氧化碳,所以B选项是正确的；
C.饱和碳酸钠溶液可以吸收二氧化碳,与亚硫酸反应生成二氧化碳,故C错误；
D.饱和碳酸氢钠溶液与亚硫酸反应生成二氧化碳,故D错误；
综上所述，本题正确选项B。
(2)检验SO2用品红溶液,品红溶液褪色说明含有SO2，装置A的作用是检验SO2的存在；
因此，本题正确答案是:检验SO2的存在；
(3)在排除SO2情况下,检验CO2用澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明含有CO2,装置D中澄清石灰水作用是检验CO2的存在；①A中品红褪色,说明气体含有SO2；②C中品红不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊,说明含有气体中含有CO2,故该气体是CO2、SO2的混合气体；
因此，本题正确答案是: 检验CO2的存在；该气体是SO2，CO2的混合气体。
12．不可行 溴水与乙醛发生取代反应有HBr生成，乙醛被氧化生成乙酸和HBr，溶液均呈酸性 a 0 2a
【解析】
【详解】
（1）若乙醛与溴水发生取代反应，则有HBr生成，反应后溶液呈酸性；若足量乙醛与溴水发生加成反应，反应后溶液呈中性；若溴水将乙醛氧化成乙酸，则溴水被还原成HBr，反应后溶液呈酸性；无论发生取代反应或溴水将乙醛氧化，反应后溶液均显酸性，故方案一不可行。
（2）方案二中由于乙醛是足量的，溴水中的溴全部参与反应；
根据取代反应的定义，1molBr2发生取代反应则生成1molHBr，Br2的物质的量为amol，则若反应后n(Br-)=a mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应；
根据加成反应的定义，发生加成反应后的溶液中不含Br-，则若反应后n(Br-)=0mol，说明溴水与乙醛发生了加成反应；
溴水作氧化剂被还原成HBr，根据Br守恒，1molBr2被还原成2molBr-，Br2的物质的量为amol，则若反应后n(Br-)=2amol，说明溴水将乙醛氧化成乙酸。
13．Fe2+ + 2e- = Fe Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ +3H2O Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+ 2mol/L NaCl 取少量阳极附近的溶液，滴入淀粉KI溶液。 若溶液不变蓝，证明猜想①不成立 若溶液变蓝，证明猜想①可能成立
【详解】
试题分析：I、电极a为阴极，表面始终未出现气泡，说明氢离子未放电产生氢气，产生了银灰色有金属光泽的固体，该固体只能是Fe，说明阴极是亚铁离子发生还原反应，所以电极反应式是Fe2+ + 2e- = Fe；
II、（1）电极II为阳极，发生氧化反应，因为开始也无气体产生，说明氯离子未放电生成氯气，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊，根据浑浊的颜色判断，有氢氧化铁沉淀生成，所以加入稀盐酸发生中和反应生成氯化铁和水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，离子方程式是Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ +3H2O；
（2）因为阳极为醋酸氯气，所以猜想可能是亚铁离子再阳极被氧化为铁离子；
（3）猜想1是Cl－在阳极放电，生成的Cl2溶于水将还原剂氧化，所以无氯气放出。则作对照实验，仍以相同条件电解氯化钠溶液，电解一段时间后，取少量阳极附近的溶液，滴入淀粉KI溶液；若溶液不变蓝，说明氯气为氧化碘离子为碘单质，则猜想①不成立；反之若溶液变蓝，证明猜想①可能成立。
考点：考查实验方案的设计、评价
14．MnO2+4H++2Cl- Δ Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯气中的HCl Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O bd 向混合溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红说明酚酞已经被氧化，若溶液不变红，则说明酚酞没有被氧化
【分析】
（1）由装置可知烧瓶中为实验室制备氯气实验；
（2）浓盐酸易挥发，制得的氯气中含氯化氢气体，用饱和食盐水除去氯化氢气体；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠；
（4）收集氯气可用排空气法或饱和食盐水法；
（5）要证明次氯酸钠氧化了亚硫酸钠实验，应验证生成中硫酸根离子存在。
【详解】
(1)烧瓶中为二氧化锰与浓盐酸的反应，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Δ Mn2++Cl2↑+2H2O ；
(2)浓盐酸易挥发，氯气能溶于水，图中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，降低氯气在水中的溶解度。
(3)图中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(4)若用如图装置收集多余的氯气，可利用排饱和食盐水的方法收集，导气管短进长出，或排空气法，氯气密度比空气大，导气管长进短出，装置图为；
(5) ①要证明NaClO氧化了Na2SO3，应证明生成物中存在硫酸根离子：
a.向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，无法区分是否诶硫酸钡或者亚硫酸钡沉淀，a错误；
b.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀一定为硫酸钡，证明亚硫酸根离子被氧化，b正确；
c.向混合后的溶液中加入过量硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根干扰检验，c错误；
d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸，沉淀不溶，说明为硫酸钡沉淀，证明亚硫酸根被氧化，d正确；
答案为bd。
②若NaClO氧化了酚酞，则亚硫酸钠没有被氧化，还存在于溶液中，可向反应后的溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红，则证明酚酞被氧化了，若溶液不变红，则证明酚酞没有被氧化，可能是亚硫酸钠被氧化了。
15．Ag++H2OAgOH+H+ AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O Ag2O有催化作用，可以催化H2O2的分解，导致气体体积增大 Ag++I-=AgI↓ 0.1mol•L-1KI溶液 取少量反应后B烧杯中溶液，滴加淀粉溶液，有蓝色出现 2Ag++2I-=2Ag↓+I2 Ag+与I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性还原性受浓度影响，溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生
【分析】
（1）AgNO3为强酸弱碱盐，Ag+水解，溶液呈酸性；
（2）AgNO3溶液中滴加氨水，发生复分解反应，产生AgOH的白色沉淀，AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的Ag2O固体，继续滴加氨水，AgOH与氨水反应生成银氨溶液，沉淀消失，据此写出化学方程式；
（3）AgNO3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应，产生AgOH的白色沉淀，AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的Ag2O固体，继续滴加H2O2至过量，Ag₂O 被H2O2还原生成Ag单质；Ag2O有催化作用，催化H2O2分解生成O2，导致气体体积增大；
（4）AgNO3溶液中滴加KI溶液，发生复分解反应，产生AgI的黄色沉淀；在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质，甲溶液为0.1mol•L-1AgNO3溶液，乙溶液是0.1mol•L-1KI溶液；用淀粉溶液，检验I2；根据得失电子守恒写出离子方程式；
（5）实验III中，Ag+与I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性与还原性受浓度影响，溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生；
【详解】
（1）AgNO3为强酸弱碱盐，Ag+水解，溶液呈酸性，Ag++H2OAgOH+H+，故答案为：Ag++H2OAgOH+H+；
（2）AgNO3溶液中加氨水，发生复分解反应，产生AgOH的白色沉淀，AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的Ag2O固体，2AgOH=Ag₂O+H₂O，继续加氨水，AgOH与氨水反应生成银氨溶液，沉淀消失，AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，则实验I中，发生的反应的化学方程式为：AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O，故答案为：
AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O；
（3）AgNO3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应，产生AgOH的白色沉淀，AgNO3+NaOH=AgOH↓+NaNO3，AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的Ag2O固体，2AgOH=Ag₂O+H₂O，继续滴加H2O2至过量，Ag₂O 被H2O2还原生成Ag单质，其化学反应方程式为：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；Ag2O具有催化作用，可以催化H2O2分解生成H2O和O2，导致气体体积增大，故答案为：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；Ag2O有催化作用，可以催化H2O2的分解，导致气体体积增大；
（4）AgNO3溶液中滴加KI溶液，发生复分解反应，产生AgI的黄色沉淀，其离子反应方程式为：Ag++I-=AgI↓；在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质，则A烧杯中发生的反应为：Ag++e-=Ag↓，甲溶液为0.1mol•L-1AgNO3溶液，则B烧杯中发生的反应为：2I--2e-=I2，乙溶液是0.1mol•L-1KI溶液；检验B烧杯中产物：取少量反应后B烧杯中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若有蓝色出现，则证明产物为I2；该氧化还原反应的离子方程式为：2Ag++2I-=2Ag↓+I2，故答案为：Ag++I-=AgI↓；0.1mol•L-1KI溶液；取少量反应后B烧杯中溶液，滴加淀粉溶液，有蓝色出现；2Ag++2I-=2Ag↓+I2；
（5）对比实验III和实验IV，实验III中，Ag+与I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性与还原性受浓度影响，溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生，故答案为：Ag+与I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性与还原性受浓度影响，溶液中离子浓度较小时，氧化还原反应不易发生。
【点睛】
在硝酸银溶液中加入少量氨水时，发生反应的化学方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，加入过量氨水时，发生反应的化学方程式：AgNO3+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]NO3+2H2O。
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