通用版2022届高三化学一轮复习强化训练物质的量气体摩尔体积1含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练物质的量气体摩尔体积1含解析，共6页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，5 g，1 ml CO2中含有6，如图是氨气与氯化氢反应的装置，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
A.NaCl的摩尔质量是58.5 g
B.64 g氧气中含有2 ml氧
C.4 g氦气中含有2 ml氦原子
D.0.1 ml CO2中含有6.02×1022个CO2分子
1.答案 D NaCl的摩尔质量是58.5 g·ml-1;B项未指明微粒的名称;4 g氦气中含有1 ml氦原子。
2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.气体反应物的总体积为0.224 L
B.生成物的分子个数为0.005NA
C.产物中的N—H键个数为0.02NA
D.加水溶解后所得溶液中NH4+的数目为0.005NA
2.答案 C A项,没有说明气体所处的状况,故气体反应物的总体积不一定是0.224 L,错误;B项,生成物NH4Cl为离子化合物,不存在分子,错误;D项,由于NH4+部分水解,故所得溶液中NH4+的数目小于0.005NA,错误。
3.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则气体X可能是( )
A.C2H4 B.CH4 C.NO D.CO2
3.答案 D 根据阿伏加德罗定律,同温同容下,存在p1p2=n1n2,可得n(O2)>n(X),又因质量均为1 g,由n=mM可得M(X)>M(O2),故仅有D项符合题意。
4.同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N18O、13C18O气体,下列说法正确的是( )
A.所含分子数和质量均不相同
B.含有相同的分子数和电子数
C.含有相同的质子数和中子数
D.含有相同的分子数和中子数
4.答案 D 同温同压下,等体积的两容器内气体的分子数相同,所以14N18O、13C18O分子数相同;14N18O、13C18O分子中含有的质子数分别为15、14,所以含有的质子数不同;分子中电子数等于质子数,所以含有的电子数不同;14N18O、13C18O分子中的中子数都是17,所以中子数相等,故选D。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A.28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA
B.1 ml H2O中所含的中子数为10NA
C.2 L 0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA
D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
5.答案 D C2H4的结构式是,1 ml C2H4所含共用电子对数目为6NA,A错误;1 ml H2O中所含的中子数为8NA,B错误;由于CO32-发生水解,所以2 L 0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目小于0.2NA,C错误;Cl2与铁反应生成FeCl3,0.1 ml Cl2参加反应转移的电子数是0.2NA,D正确。
6.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1 ml BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B.25 ℃时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C.17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D.生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数为0.01NA
6.答案 C A项,BaCl2由钡离子和氯离子构成,故0.1 ml BaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA,错误;B项,没有给定体积,无法计算H+的数目,错误;D项,根据反应SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4↓+2HCl,生成2.33 g BaSO4沉淀(0.01 ml)时,转移电子数目为0.02NA,错误。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B.2 L 0.5 ml·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C.过氧化钠与水反应,生成0.1 ml氧气时转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应,产物的分子数为2NA
7.答案 C A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,2 L 0.5 ml·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 ml氧气时转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 ml NO与1 ml O2充分反应,产物的分子数小于2NA。
8.常温常压下,两个容积相同的容器中分别充满X和Y两种气体,打开开关a,使两容器内的气体相通,最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是( )
A.②>③>①>④B.③>①=④>②
C.③>①>④>②D.④>①>②>③
8.答案 C 审题时要注意三个问题:一是气体X与Y可能反应,二是比较压强大小需要应用阿伏加德罗定律,三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比。设起始状态下,每个容器中气体的物质的量为a ml。①中Cl2+2HI2HCl+I2,常温下,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量为1.5a ml;②中NH3+HClNH4Cl,反应后无气体;③中不反应(光照或点燃条件下才反应);④中发生反应2NO+O22NO2,2NO2N2O4,反应后气体的物质的量介于a ml与1.5a ml之间,故C正确。
9.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O)可用于探究浓度对反应速率的影响。常温常压下,若该反应产生固体单质16 g,则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
9.答案 D 题给反应为S2O32-在酸性条件下的歧化反应,S2O32-中S的化合价为+2,每摩尔S2O32-参加反应生成1 ml单质硫和1 ml SO2,转移电子2 ml。故常温常压下反应生成16 g(即0.5 ml)单质硫时,必生成0.5 ml SO2,同时转移1 ml电子,需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 ml,故只有D项正确。
10.请按要求填空:
(1)2 ml CO(NH2)2中含 ml H、 g N,所含氧原子个数跟 ml H2O所含氧原子个数相等。
(2)2 ml O3和3 ml O2的质量之比为 ,分子数之比为 ,同温同压下的密度之比为 ,含氧原子数之比为 ,同温同压下体积之比为 。
(3)2.3 g Na中含 ml e-,与足量水反应产生标准状况下的H2 L。
10.答案 (1)8 56 2
(2)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3
(3)1.1 1.12
11.标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2 L。则:
(1)混合气体的密度是 。
(2)混合气体的平均摩尔质量是 。
(3)CO2和CO的体积之比是 。
(4)CO的体积分数是 。
(5)CO2和CO的质量之比是 。
(6)CO的质量分数是 。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。
11.答案 (1)1.339 g·L-1 (2)30 g·ml-1 (3)1∶7 (4)87.5% (5)11∶49
(6)81.7% (7)0.562 5 ml (8)0.5 ml
解析 (1)ρ=mV=15 g11.2 L≈1.339 g·L-1。
(2)解法一:n=11.2 L22.4 L·ml-1=0.5 ml,M=mn=15 g0.5ml=30 g·ml-1。
解法二:M=ρ·Vm=1.339 g·L-1×22.4 L·ml-1≈30 g·ml-1。
(3)同温同压下,两种气体体积之比等于其物质的量之比,最简单的方法是用十字交叉法计算:
n(CO2)n(CO)=17。
(4)CO的体积分数=78×100%=87.5%。
(5)m(CO2)m(CO)=n(CO2)×M(CO2)n(CO)×M(CO)=1149。
(6)CO的质量分数=4911+49×100%≈81.7%。
(7)n(O)=2n(CO2)+n(CO)=2×0.5 ml×18+0.5 ml×78=0.562 5 ml。
(8)n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.5 ml。
12.Ⅰ.现有m g某气体(双原子分子),其摩尔质量为M g·ml-1,若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为 ml。
(2)该气体所含原子总数为 。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L。
Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2 2O3,将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为 L。
12.答案 Ⅰ.(1)mM (2)2mNAM
(3)22.4mM Ⅱ.3
13.(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为 。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下,相同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为 。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为 。
13.答案 (1)64 (2)30 g·ml-1 (3)44 g·ml-1
解析 (1)n=0.672 L22.4 L·ml-1=0.03 ml,M=1.92 g0.03ml=64 g·ml-1。
(2)温度、压强相同时,气体体积之比等于其物质的量之比,15∶8=mg16 g·ml-1∶mgM(A),M(A)=30 g·ml-1。
(3)温度、体积相同时,气体压强之比等于其物质的量之比,4∶11=agM(A)∶ag16 g·ml-1,M(A)=44 g·ml-1。编号
①
②
③
④
气体X
HI
NH3
H2
NO
气体Y
Cl2
HCl
Cl2
O2
选项
二氧化硫
硫代硫酸钠
转移的电子
A
1 ml
NA
B
11.2 L
0.5 ml
C
158 g
2 ml
D
79 g
NA