通用版2022届高三化学一轮复习强化训练化学反应速率含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练化学反应速率含解析，共6页。试卷主要包含了400 ml·L-1时,v=0，把0等内容，欢迎下载使用。

ml·L-1·s-1 ml·L-1·s-1
ml·L-1·s-1 ml·L-1·s-1
1.答案 B 由表中数据可知,速率与c(HI)、c(H2O2)成正比。当c(HI)=0.100 ml·L-1、c(H2O2)=0.100 ml·L-1时,v=0.007 60 ml·L-1·s-1,所以当c(HI)=0.500 ml·L-1,c(H2O2)=
0.400 ml·L-1时,v=0.007 60 ml·L-1·s-1×0.500ml/L0.100ml/L ×0.400ml/L0.100ml/L=0.152 ml·L-1·s-1。
2.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2 2NO,经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 ml·L-1·s-1,则6 s末NO的浓度( )
A.等于1.2 ml·L-1 B.小于1.2 ml·L-1
C.大于1.2 ml·L-1 D.不能确定
2.答案 B 前3 s用N2表示的反应速率为0.1 ml·L-1·s-1,则用NO表示的反应速率为0.2 ml·L-1·s-1。如果3～6 s用NO表示的反应速率仍为0.2 ml·L-1·s-1,则6 s末NO的浓度为1.2 ml·L-1。由于随着反应的进行,反应物浓度减小,反应速率减慢,故6 s末NO的浓度小于1.2 ml·L-1。
3.把0.6 ml气体X和0.4 ml气体Y混合于2.0 L的密闭容器中,发生反应:3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),测得5 min末生成0.2 ml W,又知以Z表示的平均反应速率为0.01 ml/(L·min),则n等于( )
A.1B.2C.3D.4
3.答案 A v(W)=0.2ml2.0 L×5min=0.02 ml/(L·min),v(Z)=0.01 ml/(L·min),即v(W)∶v(Z)=0.02∶0.01=2∶1,故n=1。
4. a、b、c三个容器中,分别发生合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得数据如下表所示:
则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为( )
A.v(a)>v(b)>v(c)B.v(b)>v(c)>v(a)
C.v(c)>v(a)>v(b)D.v(b)>v(a)>v(c)
4.答案 B 合成氨的反应方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),反应速率可换成同一物质来表示,再比较其大小。
5. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大该反应体系的压强,化学反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,生成SO3(g)的平均速率为v=c2-c1t2-t1
5.答案 D V2O5作为催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率,A项错误;压强并不是影响化学反应速率的唯一因素,B项错误;不管反应吸热还是放热,降低温度均减小反应速率,达到平衡所需的时间增长,C项错误。
6.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( )
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH0
6.答案 B 在t1时刻升高温度或增大压强,正、逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,说明平衡向逆反应方向移动,若是升高温度,正反应应为放热反应,若是增大压强,则反应物气体的化学计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和,只有B符合。
7.为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响,某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是( )
A.V1=30,V6=10
B.反应一段时间后,实验A、E中的金属呈暗红色
C.加入MgSO4或Ag2SO4可以起到与CuSO4相同的加速作用
D.硫酸铜的量越多,产生氢气的速率一定越快
7.答案 A 研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响,硫酸的体积、物质的量应相同,由A、F可知溶液的总体积为30 mL+20 mL=50 mL,V1=30,V6=50-30-10=10,A正确;实验A中没有加入硫酸铜溶液,不会出现暗红色,B错误;MgSO4与Zn不能反应置换出Mg,也就不能形成原电池,C错误;硫酸铜溶液的量太多,产生大量的铜覆盖在Zn粒表面,反应速率反而会减慢,D错误。
8.已知反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx(NO)·cy(H2),k为速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如下表所示。
下列说法中不正确的是( )
A.关系式中x=1、y=2
B.800 ℃时,k的值为8×104
C.若800 ℃时,初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3 ml·L-1,则生成N2的初始速率为5.12×10-3 ml·L-1·s-1
D.当其他条件不变时,升高温度,速率常数将增大
8.答案 A 由实验数据1和2可知,c(H2)不变,c(NO)扩大1倍,反应速率扩大为原来的4倍,则x=2,由实验数据1和3可知,c(NO)不变,c(H2)扩大1倍,反应速率扩大为原来的2倍,则y=1,A项错误;根据数据1可知800 ℃时,k的值为1.92×10-3c2(NO)×c(H2)=1.92×10-3(2.00×10-3)2×(6.00×10-3)=8×104,B项正确;若800 ℃时,初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3 ml·L-1,则生成N2的初始速率v=k×c2(NO)×c(H2)=[8×104×(4.00×10-3)2×(4.00×10-3)] ml·L-1·s-1=5.12×10-3 ml·
L-1·s-1,C项正确;温度升高,反应速率加快,则当浓度和其他条件不变时,升高温度,速率常数一定是增大的,D项正确。
9.为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如图所示,下列说法正确的是( )
A.pH越小,氧化率越大
B.温度越高,氧化率越小
C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率
9.答案 D 由②③可知,温度相同时,pH越小,氧化率越大,由①②可知,pH相同时,温度越高,氧化率越大;Fe2+的氧化率除受pH、温度影响外,还受其他因素影响,如浓度等。
10.根据反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,回答下列问题。
(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率: 。
(2)当生成SO2的速率为0.64 ml·L-1·s-1时,则氧气减少的速率为 。
(3)若测得4 s后O2的浓度为2.8 ml·L-1,此时间内SO2的生成速率为0.4 ml·L-1·s-1,则开始时氧气的浓度为 。
10.答案 (1)O2和SO2 (2)0.88 ml·L-1·s-1 (3)5.0 ml·L-1
11.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 。
(2)实验①和②的目的是 。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 。
(3)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图,能够得出的实验结论是 。
11.答案 (1)降低了活化能 (2)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (3)碱性环境能加快H2O2分解的速率,酸性环境能减慢H2O2分解的速率
12. (1)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
ⅰ.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O
ⅱ.I2+2H2O+ + +2I-
(2)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
①B是A的对比实验,则a= 。
②比较A、B、C,可得出的结论是 。
③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因: 。
12.答案 (1)SO2 SO42- 4H+
(2)①0.4 ②I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率 ③反应ⅱ比ⅰ快;D中由反应ⅱ产生的H+使反应ⅰ加快
解析 (1)催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变,在ⅰ中I-被氧化为I2,则在ⅱ中I2应该被SO2还原为I-,结合原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒可配平反应ⅱ的离子方程式。(2)①B是A的对比实验,B中加入0.2 ml·L-1的H2SO4,A中不加H2SO4,所以KI的浓度应该与A相同,即a=0.4。②比较A、B、C可知,有H2SO4和KI时,SO2歧化反应速率较只有KI时快;只有H2SO4,无KI时不发生歧化反应,所以可得出的结论为酸性增强,I-催化SO2歧化反应速率提高。 实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/ml·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/ml·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/ml·L-1·s-1
0.007 60
0.015 2
0.022 8
0.015 2
0.022 8
容器
a
b
c
反应速率
v(H2)=3 ml·L-1·min-1
v(N2)=3 ml·L-1·min-1
v(NH3)=4 ml·L-1·min-1
混合溶液实验
A
B
C
D
E
F
4 ml·L-1 H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
实验
数据
初始浓度
生成N2的初始
速率/ml·L-1·s-1
c(NO)/ml·L-1
c(H2)/ml·L-1
1
2.00×10-3
6.00×10-3
1.92×10-3
2
1.00×10-3
6.00×10-3
4.80×10-4
3
2.00×10-3
3.00×10-3
9.60×10-4
编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2% H2O2溶液
无
②
10 mL 5% H2O2溶液
无
③
10 mL 5% H2O2溶液
1 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液
④
10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液
⑤
10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1 mL 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液
序号
A
B
C
D
试剂
组成
0.4 ml·L-1 KI
a ml·L-1 KI
0.2 ml·L-1 H2SO4
0.2 ml·L-1 H2SO4
0.2 ml·L-1 KI
0.000 2 ml I2
实验
现象
溶液变黄,一段时间后出现浑浊
溶液变黄,出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快