化学九年级下册第九单元 金属第二节 金属的化学性质第1课时随堂练习题

这是一份化学九年级下册第九单元 金属第二节 金属的化学性质第1课时随堂练习题，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1.通常铝制品很耐腐蚀的原因是( )
A.铝的化学性质很不活泼B.铝的化学性质很活泼
C.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D.铝的密度较小
2.[2019·梧州] 明代宋应星所著的《天工开物》中记载的炼锡方法,用化学方程式表示为SnO2+2CSn+2CO↑,该反应属于( )
A.置换反应B.分解反应
C.化合反应D.复分解反应
3.在已经调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸,然后在左边烧杯中放入镁,在右边烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后,下列关于天平的分析错误的是( )
A.保持平衡,左边烧杯中酸没有剩余,镁可能有剩余
B.保持平衡,右边烧杯中酸没有剩余,铝一定有剩余
C.失去平衡,左边烧杯中酸一定剩余,镁一定没剩余
D.失去平衡,右边烧杯中酸可能剩余,铝一定没剩余
4.[2019·济宁] 相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属,分别与足量的、质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应,生成氢气与消耗稀硫酸的质量关系如图1所示,分析图像所得的结论中,不正确的是( )
图1
A.三种金属的活动性顺序:Mg>Fe>Zn
B.三种金属的相对原子质量:MgC.三种金属消耗稀硫酸的质量:Mg>Fe>Zn
D.三种金属与稀硫酸反应后溶液的质量:Mg二、填空题
5.[2019·金华] 通过观察和实验的方法可获知物质的性质。从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据。分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答下列问题。
(1)将锌粒放入稀硫酸中,锌粒表面产生气泡,产生气泡的化学方程式为
。
(2)经引燃的铁丝在氧气中燃烧,说明铁和氧气发生了化学反应的最主要证据是
。
6.为了探究金属与酸的反应规律,某实验小组进行了如下实验:取等质量的铁片、镁片、锌片,分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器测得反应温度变化曲线如图2所示。
图2
(1)反应中温度升高的原因是 。
(2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律: 。
附|加|题
7.[2019·台州改编] 金属与酸的反应属于放热反应,其反应速率除受反应物的性质影响外,还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸的质量分数对反应速率的影响,实验室提供秒表、图3所示器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%的稀盐酸、4%的稀盐酸、2%的稀硫酸、碎冰、水等药品。
图3
请选择合适的器材和药品,设计实验并写出步骤:


。
答案
1.C
2.A [解析] 由SnO2+2CSn+2CO↑可知,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应。
3.D [解析] 根据铝、镁与硫酸反应的化学方程式进行分析,生成氢气质量相等则天平平衡,反之则失去平衡。根据化学方程式可得:
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
542946
18982
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
24982
如果天平保持平衡,说明生成氢气的质量相同,酸都没有剩余,两种金属都有可能剩余,也有可能镁恰好反应,而铝有剩余;如果天平失去平衡,说明生成氢气的质量不相同,消耗酸比较少的镁一定完全反应,而铝是否有剩余则无法确定。
4.A [解析] 根据图像信息无法得出反应速率的大小或产生气体的快慢,故无法得出三种金属的活动性顺序;根据图像信息可得出产生氢气的质量关系为Mg>Fe>Zn,由于稀硫酸足量,则三种金属完全反应,且三种金属元素在化合物中化合价相同,因此产生的氢气质量越大,其相对原子质量越小,所以三种金属的相对原子质量关系为Mg5.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
(2)生成黑色固体
[解析] (1)锌粒和稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+ H2↑。(2)铁丝与氧气反应生成了黑色固体,说明铁和氧气发生了化学反应。
6.(1)金属与酸反应放出热量
(2)相同条件下,金属越活泼,与酸反应放热越明显,反应时间越短(合理即可)
7.①检查装置的气密性:连接试管和试剂瓶,向漏斗内加水,液面持续不下降;②装药品:在烧杯中加入碎冰和一定量的水,向试管中加入锌粒,把试管放入烧杯内的冰水中,用铁架台固定,连接好其他装置;③开始反应和测量:打开止水夹,向漏斗中倒入一定量2%的稀盐酸,记录一定时间内量筒中的水量;④取等量的锌粒与4%的稀盐酸进行反应,重复实验;⑤用铁片代替锌粒,重复上述实验(合理即可)
[解析] 要探究酸的质量分数对反应速率的影响,需要在气密性良好的装置中进行,不能漏气;要控制反应的温度不变;选择药品要能体现控制变量;通过排水法测定产生氢气的速率,为了避免实验的偶然性,要注意多次重复实验。