鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质复习练习题

这是一份鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质复习练习题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.某博物馆藏有一柄古代铁剑,为防止其锈蚀,下列做法合理的是( )
A.定期用清水冲洗,除去灰尘B.放于体验区,让观众触摸
C.用盐水除去铁剑上的锈斑D.放在充满氮气的展览柜中
2.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是( )
A.擦拭保持洁净与干燥B.链条上油
C.轮圈镀铬D.车架喷漆
3.保护金属资源的有效途径,不包括下列的( )
A.合理开采矿物B.寻找金属替代品
C.回收利用金属D.禁止使用铁制品
4.[2019·长沙] “中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是( )
A.钢是纯净物,生铁是混合物B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.生铁的熔点比纯铁高D.生锈的钢铁制品没有回收价值
5.[2019·岳阳] 下列与金属材料有关的说法中,正确的是( )
A.黄铜片比铜片硬度小
B.钢的性能优良,是很纯的铁
C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快
D.为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆
6.如图1,通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是( )
图1
A.①中甲、乙、丙三处比较,生锈最明显的地方是丙
B.①②中使用煮沸的蒸馏水,目的是除去水中的氧气
C.②中植物油的作用是隔绝空气,③中氯化钙的作用是作干燥剂
D.①②③对比实验,得出结论:铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
7.[2019·泰安改编] 图2是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是( )
图2
①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈要放热
④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈消耗氧气
A.①②B.②④C.②③D.③④
8.某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行如图3所示实验中的 ( )
图3
A.甲和乙B.甲和丁
C.乙和丁D.丙和丁
二、填空题
9.汽车车身是由钢板冲压成型的金属结构件和大型覆盖件组成的。请回答下列问题。
(1)汽车表面喷漆,可以防止汽车锈蚀,其防锈原理是 。
(2)喷漆前需将铁制品短时间放入稀盐酸中除锈,可观察到 ,除锈的化学方程式是 。
10.为了探究铁生锈的原因,化学兴趣小组的同学进行了如图4所示的四个实验,实验结果显示,B、D实验中铁丝生锈,而A、C实验中没有明显的现象。仔细分析这四个实验,回答下列问题。
图4
(1)评价方案
对照实验指除了一个变量以外,其他的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对照实验的方法。请指出其中的对照实验(填字母)和变量。
第①组对照实验 ,变量 。
第②组对照实验 ,变量 。
第③组对照实验 ,变量 。
(2)解释数据
实验时,每隔一段时间测量导管内水面上升的高度,结果如下表所示(表中所列数据为导管中水面上升的高度,单位:cm)。
导致B、D实验导管中水面上升的原因是 。
(3)获得结论
根据本实验,你认为导致铁生锈的物质有 ;能加快铁生锈的物质是 。
11. 甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知,铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。他们依照钢铁生锈的研究方法设计了如下实验(如图5所示):①将光亮的铜片部分浸入蒸馏水中;②将光亮的铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中,并用植物油密封;③将光亮的铜片放在干燥的空气中。请回答问题。
图5
(1)推测一段时间后会出现铜锈的是 (填序号)试管内的铜片。
(2)根据上述实验,甲同学认为:铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点? (填“是”或“否”)。
(3)乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素,还应该再补充一些实验。在补充的实验中,要改变的因素是 (填“水”“氧气”或“二氧化碳”),保持不变的因素是 。

附|加|题
12.[2020·苏州节选] 钢铁的腐蚀是重要研究课题。
[知识回顾] 用如图6所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈,而试管C中铁钉明显锈蚀,试管D、E中铁钉严重锈蚀。
图6
(1)由试管A、B、C中的现象可知,铁的锈蚀是铁跟 (填化学式)等物质作用的过程。
(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”,其目的是
。
[实验探究] 向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸,浸泡。可观察到铁锈逐渐消失,铁钉表面有气泡产生,溶液呈黄色,一段时间后黄色变为浅绿色。
(3)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式: 。
(4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色,可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。
现进行如下3个实验(持续10 h,已知氢气不影响该反应)。
①设计实验Ⅰ的目的是 。
②综合分析上述3个实验,试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是
。
答案
1.D [解析] 氮气化学性质稳定,将铁剑放在充满氮气的展览柜中,可以隔绝空气和水,能防止铁锈蚀。
2.A
3.D [解析] 禁止使用铁制品不现实。
4.B [解析] 生铁和钢均为混合物;生铁的熔点比纯铁的低;生锈的钢铁制品仍然有回收价值。
5.D [解析] 黄铜片比铜片硬度大;钢是铁的合金,是混合物;沙漠地区的铁制品不易与水蒸气接触,不易生锈。
6.A [解析] 铁与氧气、水共存时最易生锈,所以①中甲、乙、丙三处比较,生锈最明显的地方是乙。
7.B [解析] 一段时间后,水面处的铁丝与氧气和水同时接触,最先开始生锈,而不是自下而上出现锈蚀现象;水面处的铁丝与氧气和水同时接触,锈蚀最严重;铁生锈属于缓慢氧化,虽然会放出热量,但气体膨胀的体积远小于消耗氧气的体积,所以一段时间后,塑料瓶会变瘪。
8.B
9.(1)隔绝水和氧气
(2)铁锈溶解,溶液由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
10.(1)A、B 水 B、C 空气(或氧气)
B、D 食盐
(2)铁丝生锈,消耗氧气,使锥形瓶内压强减小,导管中水面上升
(3)氧气(或空气)、水 食盐
[解析] (1)A实验中铁只与空气接触,B实验中铁与空气(或氧气)和水同时接触,故A、B可组成一组对照实验,变量是水,得出铁生锈的条件之一是水;C实验中铁只与水接触,B实验中铁与空气(或氧气)和水同时接触,故B、C可组成一组对照实验,变量是空气(或氧气),得出铁生锈的条件之一是空气(或氧气);B实验中铁与空气(或氧气)和水同时接触,D实验中铁与空气(或氧气)、水和食盐同时接触,故B、D可组成一组对照实验,变量是食盐,得出食盐能加速铁生锈的结论。(2)B、D实验装置中满足了铁生锈的条件,铁丝生锈,消耗氧气,锥形瓶内压强减小,水面上升。
11.(1)① (2)否
(3)二氧化碳 水、氧气(或氧气 水、二氧化碳)
[解析] (1)②中铜片只与水接触、③中铜片只与空气接触,都不会生锈,只有①铜片既与水接触又与空气接触,才会生锈。(2)碱式碳酸铜中含有碳元素,所以铜的锈蚀还可能与空气中的二氧化碳有关。
12.(1)O2、H2O
(2)除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水
(3)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O
(4)①探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2 ②酸性条件下,FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2
[解析] (1)试管A中铁钉只和氧气接触,不生锈;试管B中铁钉只和水接触,不生锈;试管C中铁钉和氧气、水同时接触,铁钉锈蚀,说明铁的锈蚀是铁跟水和氧气共同作用的结果。(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”,其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水,避免水中的氧气对实验结果的影响。(4)①实验Ⅰ的目的是探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2,溶液始终呈黄色说明稀盐酸和氯化铁不反应。②实验Ⅱ的目的是探究水、无锈铁钉和氯化铁同时存在的情况下能否生成氯化亚铁,实验中产生红褐色沉淀,说明无氯化亚铁生成;实验Ⅲ中溶液由黄色变为浅绿色,说明酸性条件下,FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2。时间/h
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序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验
内容
现象
溶液颜色始
终呈黄色
产生红褐
色沉淀
溶液逐渐由黄
色变为浅绿色