2020-2021学年第二节 离子反应课时作业

这是一份2020-2021学年第二节 离子反应课时作业，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．在离子方程式Fe3++ 3OH- =Fe(OH)3↓中Fe3+可能代表的物质是
A．FeB．FeCl3C．Fe2O3D．Fe(OH)3
2．在含有下列离子的溶液中，能与Ba2+反应产生白色沉淀的是
A．B．C．SOD．Na+
3．某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、K+、NO和M离子，经测定Fe3+、K+、NO和M离子的物质的量之比为2:1:5:1，则M离子可能是下列中的
A．Cl-B．SOC．Ca2+D．Na+
4．某溶液中含有大量的下列离子: Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为 2：4：1：1，则 M 离子可能是下列中的
A．B．Na+C．Mg2+D．OH-
5．溶液中只存在4种离子，各离子个数比为Cl-∶∶Fe3+∶M=1∶3∶2∶1，(不考虑水的电离)，则M为
A．B．Mg2+C．Na+D．Ba2+
6．粗食盐水中含有、、等杂质。为了除去，可选择试剂是
A．溶液B．NaOH溶液C．溶液D．稀盐酸
7．某溶液中含有K+、HCO、SO等离子，向溶液中加入适量的NaOH固体，溶液中离子的数目显著增加的是
A．HCOB．K+C．COD．SO
8．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋和等杂质离子，精制时所用的试剂是：①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是
A．②③④①B．④③②①C．④②①③D．③①②④
9．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（ ）
A．Na+B．Ba2+C．Ag+D．OH-
10．不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba(OH)2③MgCl2④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是
A．①④③②B．④③①②
C．④②③①D．②①③④
11．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是（ ）
A．加入适量Na2SO4后过滤B．加入过量NaOH后过滤
C．加入过量NaOH后，过滤，再在滤液中加适量的盐酸调溶液pH＝7D．加入过量Na2CO3后过滤
12．家庭中很多用品是大理石的，如饭桌，若食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能解释此现象的是 （ ）
A．醋中的水使大理石溶解B．醋中的醋酸使大理石氧化
C．醋中的醋酸使大理石还原D．醋中的醋酸和大理石发生了复分解反应
13．有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是
A．Na2CO3溶液B．硫酸C．FeCl3溶液D．盐酸
14．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示，由表中现象可推知a、b、c、d依次是
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
15．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a 为BaCl2，试剂b为Na2CO3
C．流程图中，操作x为过滤
D．试剂c为硫酸
16．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1ml/L乙溶液中c(H＋)>0.1ml/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：：
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
17．向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)如图，其中符合事实曲线的是（ ）
A．aB．bC．cD．d
18．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：
取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是
A．甲中一定含有Na+B．乙中一定含有
C．丙中一定含有Mg2+D．丙中一定含有
二、填空题（共5题）
19．(1)区别溶液和胶体的最简单方法是___________。
(2)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)：
CO2(HCl)，试剂：___________；，试剂：___________。
(3)已知：，则中R的化合价为___________。
20．有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量先增加，后部分溶解。据此可知：
(1)由实验①和实验②可判断溶液中一定存在的离子为_______ 。
(2)写出实验③中沉淀部分溶解的离子反应方程式_______。
(3)写出实验④中生成气体的化学方程式_______。
(4)在原溶液中一定不存在的离子有_______。
(5)该溶液可由两种常见盐溶于水形成，则其化学式分别为_______和______。
21．生活中无处不化学，请回答下列问题。
Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：
①CaO②铜丝③盐酸④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦NaOH粉末⑧蔗糖溶液⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是__。
（2）属于强电解质的是__。
（3）属于非电解质的是__。
Ⅱ.根据描述书写离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：
①向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：__；
②用KOH溶液中和醋酸：__；
③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓：__；
④Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O：__。
Ⅲ.为了除去KCl溶液中的CaSO4、MgSO4及泥沙，可将混合物溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的KOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的K2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（______）
A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．⑤②④③①
22．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
23．某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。
(1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：
①向溶液中滴加_________(填化学式)溶液，其目的是________；继续滴加过量的该溶液，其目的是________。
②向①所得溶液中滴加_________(填化学式)溶液，其目的是_______；继续滴加过量的该溶液，其目的是__________。
③过滤，再向滤液中滴加_______(填化学式)溶液，其目的是_______。
24．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是__(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
（2）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__(填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在（2）题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，__(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
A． B． C． D．
参考答案
1．B
【详解】
A．Fe不溶于水，也不能和OH-反应，A不符合题意；
B．FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3+可以和OH-反应生成Fe(OH)3，B符合题意；
C．Fe2O3不溶于水，也不能和OH-反应，C不符合题意；
D．Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH-反应，D不符合题意；
故选B。
2．C
【详解】
硝酸根离子与氨根离子、钠离子与钡离子不反应，能大量共存，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡为白色沉淀，所以符合题意的为C，故选 C。
3．B
【详解】
经测定Fe3+、K+、NO和M离子的物质的量之比为2:1:5:1，设Fe3+、K+、NO和M离子的物质的量分别为2ml、1ml、5ml、1ml，则正电荷总物质的量为3n(Fe3+)+n(K+)=(3×2+1×1)ml=7ml，则M应该带有负电荷，M所带负电荷物质的量为7ml-1×5ml=2ml，M所带负电荷为2，B符合题意；
答案选B。
4．A
【详解】
溶液中Fe3+、SO 、Al3+和 M离子的数目之比为2: 4: 1: 1，则四种离子的物质的量之比也为2:4:1:1；根据溶液为电中性，则溶液中正负电荷数之和为零，设M离子所带的电荷为x，因此有解得x=-l，则M离子为带有一个电荷的阴离子，由于OH-与Fe3+、A13+反应，不能大量共存，则M为。
故答案选A。
5．C
【详解】
根据电荷守恒可知M所带电荷数为=1，即M带1个正电荷，所以M是Na+，
故选：C。
6．A
【分析】
除去金属阳离子的方法，是将其与其它阴离子反应生成沉淀，或者用置换的方法，这里是活泼金属阳离子，只能用将其反应生成沉淀的方法，如CaCO3等。
【详解】
A．溶液电离出的能与反应生成CaCO3沉淀，能除去，故A正确；
B．以上杂质离子中，NaOH溶液只能与反应生成Mg(OH)2沉淀，与不反应，故B错误；
C．溶液与不反应，故C错误；
D．稀盐酸与不反应，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】
溶液中加入NaOH固体后，会电离出OH-,会发生反应，所以溶液中离子数目显著增加的是,所以正确答案是C。
故答案为：C
8．A
【详解】
Mg2+用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将Mg2+子沉淀，用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去钙离子和过量的钡离子，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，根据分析可知，④碳酸钠溶液必须放在②氯化钡溶液之后，①盐酸必须最后一步加入，符合要求的只有A，答案选A。
9．A
【分析】
本题实质考查离子共存问题。
【详解】
A．Na+和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意；
B．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意；
C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。
答案选A。
10．C
【详解】
观察溶液的颜色，呈蓝色溶液的为④CuSO4溶液；然后采用滴加的方法鉴别，CuSO4能与Ba(OH)2溶液反应生成蓝色沉淀，因此可以用CuSO4鉴别②Ba(OH)2，Ba(OH)2能与③MgCl2反应生成白色沉淀，所以可以用Ba(OH)2鉴别③MgCl2，剩余的是①KNO3，即正确的鉴别顺序是④②③①。
答案选C。
【点睛】
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
11．C
【详解】
A．加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子，且它和镁离子不反应，达不到提纯的目的，故A错误；
B．加入过量的NaOH会引入新的杂质氢氧根，达不到提纯的目的，故B错误；
C．加入过量NaOH后，生成氢氧化镁沉淀，过滤得到NaOH和氯化钠的混合溶液，加适量盐酸调溶液pH=7可以除去NaOH，得到纯净的氯化钠溶液，故C正确；
D．加入过量的碳酸钠，可以生成碳酸镁沉淀，除去镁离子，但加入过量的碳酸钠会引入新的杂质碳酸根，达不到提纯的目的，故D错误；
故答案为C。
12．D
【详解】
醋酸具有酸性，且酸性比碳酸强，食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应，生成了醋酸钙、二氧化碳和水，且碳酸钙不溶于水。
故选：D。
【点睛】
复分解反应一定不是氧化还原反应。
13．C
【详解】
A．Na2CO3溶液可以与AgNO3反应生成沉淀，据此可以找出AgNO3，但AgNO3和NaCl、KSCN、NaOH都能产生沉淀，Na2CO3溶液与另外三种都无明显现象，无法鉴别，A不符合题意；
B．硫酸可以和AgNO3反应生成沉淀，据此可以找出AgNO3，但无法鉴别另外三种物质，B不符合题意；
C．FeCl3溶液与NaCl混合无明显现象，与KSCN混合溶液显血红色，与NaOH混合生成红褐色沉淀，与AgNO3混合生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C符合题意；
D．盐酸可以和AgNO3反应生成沉淀，据此可以找出AgNO3，但无法鉴别另外三种物质，D不符合题意；
综上所述答案为C。
14．D
【详解】
由题目给出的信息可知： d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是BaCl2、 AgNO3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡，综上所述，故选 D。
15．D
【分析】
工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去过量的钡离子，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到纯净的氯化钠溶液。
【详解】
A．根据分析可知NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；
B．根据分析可知试剂a为氯化钡除去硫酸根，b为碳酸钠除去钡离子，故B正确；
C．根据分析可知x为过滤，故C正确；
D．试剂c应为盐酸，加入硫酸会引入硫酸根杂质，故D错误；
答案为D。
16．D
【分析】
OH-只能与四种阳离子中的Ba2+大量共存，则四种物质中其中一种为Ba(OH)2，H＋只能与C1-、共存，则其中一种物质为H2SO4或HCl，0.1ml/L乙溶液中c(H＋)>0.1ml/L，说明乙为二元或多元酸，则乙为H2SO4，根据离子组成，则另外两种物质为MgCl2和NH4HCO3或NH4C1和Mg(HCO3)2，向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则丙中含有氯离子，可能为MgCl2或NH4Cl，甲溶液分别与其它3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为Ba(OH)2，乙为H2SO4，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，据此解答。
【详解】
A．甲为Ba(OH)2，其溶液中含有Ba2+，故A项正确；
B．乙为H2SO4，其溶液中含有，故B项正确；
C．丙为MgCl2，其溶液中含有C1-，故C项正确；
D．根据分析可知丁为NH4HCO3，其溶液中不含有Mg2+，故D项错误；
故选D。
17．C
【详解】
在没加Ba(OH)2溶液之前，CuSO4溶液具有一定导电能力，向盛有一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着Ba(OH)2的加入，导电的是Ba(OH)2溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近，混合溶液的导电能力变化只有c符合，答案选C。
18．D
【详解】
由题干信息：甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，故OH-只能与Na+结合成强电解质NaOH，又取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，故有甲、乙、丙的摩尔质量依次增大，则甲、乙、丙分别为NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2或NaOH、NH4NO3、MgSO4，据此解题：
A．由分析可知，甲为NaOH，故甲中一定含有Na+，A正确；
B．由分析可知，乙为(NH4)2SO4或NH4NO3，故乙中一定含有，B正确；
C．由分析可知，丙为Mg(NO3)2或MgSO4，故丙中一定含有Mg2+，C正确；
D．由分析可知，丙为Mg(NO3)2或MgSO4，故丙中不一定含有，D错误；
故答案为：D。
19．丁达尔效应 饱和NaHCO3溶液 适量稀硫酸 +6
【详解】
(1)溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮通路，即丁达尔效应，故可用此方法区别溶液和胶体。
(2)要除去CO2中的HCl，可以通入饱和NaHCO3溶液，HCl可与NaHCO3反应生成CO2，而CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液，可以达到除杂的目的；要除去中的，一般将转化为气体，故可以加入适量稀硫酸，发生反应：，即可达到除杂的目的。
(3)根据化学方程式左右两边电荷守恒可知，n=2，氧元素为-2价，设R元素化合价为x，则2x+(-2)×7=-2，解得x=+6，故R的化合价为价。
20．K+、 Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ Fe3+、Fe2+、Cu2+、 KAl(SO4)2 MgSO4
【分析】
有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、、等离子中的几种，说明溶液中不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，再根据实验①得出含有的离子，再根据实验②得出含有的离子，再根据实验③沉淀部分溶解得出含有的离子。
【详解】
(1)由实验①和实验②可判断溶液中一定存在的离子为K+、；故答案为：K+、。
(2)逐滴加过量NaOH溶液，生成了白色沉淀，则白色沉淀中肯定有Mg2+，则一定无，实验③中沉淀部分溶解，说明是氢氧化铝沉淀溶解，其离子反应方程式Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O；故答案为：Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O。
(3)实验④中生成气体，说明过氧化钠和水反应生成氧气，其化学方程式2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；故答案为：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。
(4)根据前面分析溶液无色，说明不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，根据有镁离子，说明不含，因此在原溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、；故答案为：Fe3+、Fe2+、Cu2+、。
(5)根据前面分析得到含有的离子为Al3+、Mg2+、K+、，该溶液可由两种常见盐溶于水形成，则其化学式分别为KAl(SO4)2和MgSO4；故答案为：KAl(SO4)2；MgSO4。
21．②③④⑥⑨ ①⑦⑨⑩ ⑤ CO2+OH-=HCO CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O A
【详解】
Ⅰ.
①CaO在熔融状态能导电，属于强电解质，但氧化钙固体不导电；
②铜丝属于单质，不是电解质，也不是非电解质，但铜丝可以导电；
③盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；
④稀硫酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；
⑤二氧化碳在熔融状态不能导电，是非电解质，二氧化碳气体也不能导电；
⑥氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，但可以导电；
⑦NaOH粉末在熔融状态或水溶液中能导电，是强电解质，但氢氧化钠固体不能导电；
⑧蔗糖溶液混合物，不是电解质，也不是非电解质，蔗糖没有电离出自由移动的离子，也不能导电；
⑨熔融氯化钠能导电，属于强电解质；
⑩胆矾晶体在熔融状态或水溶液中能导电，是强电解质，但胆矾晶体不能导电；
由分析可知：
（1）上述状态下可导电的是②③④⑥⑨，故答案为：②③④⑥⑨；
（2）属于强电解质的是①⑦⑨⑩，故答案为：①⑦⑨⑩；
（3）属于非电解质的是⑤，故答案为：⑤；
Ⅱ.
①向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，发生的离子方程式为：CO2+OH-=HCO，故答案为：CO2+OH-=HCO；
②用KOH溶液中和醋酸，生成醋酸钾和水，发生的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
③硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3；
④氢氧化铁和硝酸发生酸碱中和生成硝酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O；
Ⅲ.
要先除硫酸根离子然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为②⑤④①③，所以A选项是正确的，故答案为：A。
【点睛】
在解最后一问时，要注意除杂的顺序，过滤要放在所有沉淀之后，过滤完才能加酸调节，此为易错点。
22．23.（8分）
【详解】
除去HNO3中的H2SO4，可加入硝酸钡，生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；
Fe为活泼金属，可与盐酸或稀硫酸反应而除去，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
可用Zn置换Cu，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
可加入盐酸除去杂质，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O。
23．二 检测 除尽 检测 除尽 检测
【详解】
(1)因与、在溶液中均可发生反应，故第二次检测结果不正确，故本题答案为：二；
(2)检测用，检测用，检测一般用加入强酸的方法，因为能与和反应，能与、、反应，所以应该先检测并除去，然后检测并除去，最后检测，故本题答案为：检测；除尽；；检测；除尽；；检测。
【点睛】
因为能与和反应，能与、、反应，所以应该先检测并除去，然后检测并除去，最后检测，这样可排除其他离子对检测结果的干扰，此为易错点。
24．⑤⑥⑦⑧ D D
【分析】
（1）电解质溶液导电性与离子浓度成正比、与离子电荷成正比，若灯泡亮，说明广口瓶中电解质溶液中含有大量自由移动离子；
（2）溶液导电性强弱由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定，实验时灯泡能出现由亮-暗-熄灭-亮，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大；
（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2，溶液中离子浓度先减小到几乎为零，后又逐渐增大，据此分解答。
【详解】
（1）若灯泡亮，则广口瓶内的物质A含有大量自由移动的离子，氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖晶体和酒精均由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电；稀盐酸、硫酸铜溶液中均含有大量自由移动的离子，可以导电；综上所述，⑤⑥⑦⑧可以导电；故答案为：⑤⑥⑦⑧；
（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定，
A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液，不发生反应，混合后仍为强电解质溶液，溶液存在大量自由移动的离子，可导电，不会熄灭，故A不符合；
B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠，仍为强电解质溶液，溶液存在大量自由移动的离子，可导电，不会熄灭，故B不符合；
C. 石灰乳中滴加稀盐酸，石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强，灯泡变亮，故C不符合；
D. 发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，灯泡逐渐变亮，故D符合；故答案为：D；
（3）已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水，若在Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2，先发生反应CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，当开始发生反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，随着反应的进行，离子浓度又逐渐增大，导电能力又逐渐增大，故D符合；故答案为：D。主要成分
K+
Cl-
Mg2+
SO
含量（mg/L）
20～27.3
30～34.2
2.02～2.49
24～27.5
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
阳离子
、Na+、Mg2+
阴离子
OH-、、
物 质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
、、、
第二次
、、、
第三次
、、、
物 质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
Ba(NO3)2
Ba2+＋SO42-= BaSO4↓
Cu(Fe)
CuSO4
Cu2++Fe=Fe2++Cu
ZnSO4(CuSO4)
Zn
Cu2++Zn=Zn2++Cu
NaCl(Na2CO3)
HCl
2H＋＋ CO32—＝ H2O ＋ CO2↑