2020-2021学年第三节 氧化还原反应达标测试

这是一份2020-2021学年第三节 氧化还原反应达标测试，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．氧化还原反应的本质是
A．有氧元素参与反应B．有电子转移
C．物质状态发生变化D．质量保持不变
2．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是
A．Fe被还原B．Fe失去2个电子
C．CuSO4发生氧化反应D．CuSO4失去电子
3．反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑中，还原剂是
A．H2OB．NaOHC．H2D．Al
4．苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加人维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有
A．还原性B．碱性C．氧化性D．酸性
5．属于氧化还原反应的是
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
C．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3D．CaCO3CO2↑+CaO
6．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是
A．2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑
7．关于反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的说法错误的是
A．Na失去电子被氧化B．Na作还原剂
C．H2O得到电子被还原D．H2O发生氧化反应
8．某学习兴趣小组通过2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑制取氯气。下列说法正确的是
A．NaC1中的Cl元素被氧化B．H2O中的H元素全部被还原
C．该反应中还原剂是H2OD．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
9．人们曾认为的N2+3H2⇌2NH3化学反应速率小，原料利用率低，不可能用于工业化生产，化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。该反应是氧化还原反应，下时说法正确的是
A．N2是还原剂B．H2是氧化剂C．N2失去电子D．H2发生氧化反应
10．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是
A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物
11．下列化学反应属于如图区城3的是
A．Cl2+2KI=I2+2KClB．2HClO=2HC1+O2
C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．Cl2+2Na=2NaCl
12．2019 年 12 月爆发了新型冠状病毒，在全球范围内已引发众多国家的高度重视，乙醚、75%的 乙醇、含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。世界卫生组织将二氧化氯列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，下列关于 ClO2 说法正确的是
A．ClO2 是强还原剂
B．ClO2 分子中氯为 -1 价
C．ClO2 的摩尔质量为 67.5g
D．等物质的量的 ClO2 的杀菌效果比 Cl2、HClO 的强
13．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢既时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应属于置换反应B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂D．H2O中的氢元素被还原
14．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
C CO2H2CO3 CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
二、填空题（共5题）
15．下面是生产生活中我们遇到的化学反应的例子，请写出相应的化学方程式并完成填空。
(1)写出下列化学方程式：
①胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸过多：____________________。
②碳铵 (NH4HCO3)是一种常用化肥，应保存在阴凉处，因为在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳：___________________。
③实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气：________________________。
④我国目前实施“西气东输”计划，用天然气 (主要成分是CH4)逐步代替煤气作为燃料：__________。
⑤将生石灰 (CaO)投入水中，即可得建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]：______________。
(2)在上述反应中，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是__________，属于置换反应的是_______，属于复分解反应的是____________，属于氧化还原反应的是____________ (填序号)。
16．化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
①CO2＋C2CO
②2Fe＋3Cl22FeCl3
③C＋H2O(g)CO＋H2
④2H2O2H2↑＋O2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S=S↓＋2H2O
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。
(2)属于非氧化还原反应的为________。
(3)不属于四种基本反应类型的为________。
(4)属于置换反应的为________。
17．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。___。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于复分解反应的有__个。其中能“吃掉”盐酸的盐是___(填写物质名称)，写出该反应的化学方程式___。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，能与澄清石灰水反应的物质是___(填写物质序号)
（4）如果将盐酸换成硝酸钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？___为什么？___。
18．CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。
已知：CuO难溶于水。
(1)反应釜中发生的化学方程式：_________________，基本反应类型分别是_________________________
(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是___________________。
(3)Na2SO4中硫、氧元素的质量比为______________________
19．有反应：。
(1)该反应所属的基本反应类型是_____________________。
(2)在反应中铁元素的化合价变化是_____________________，该元素的原子_____________________(填“失去”或“得到”)电子。
(3)发生氧化反应的是_____________________，发生还原反应的是_____________________。
参考答案
1．B
【详解】
氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。
答案选B。
2．B
【详解】
A．该反应中Fe元素化合价升高被氧化，A错误；
B．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价，失去2个电子，B正确；
C．CuSO4中Cu元素化合价降低，发生还原反应，C错误；
D．CuSO4中Cu元素化合价降低，得到电子，D错误；
综上所述答案为B。
3．D
【详解】
反应2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑中，铝元素的价态由0价升高到+3价，发生氧化反应，做还原剂，因此Al做还原剂；
故选D。
4．A
【详解】
Fe2+转化为Fe3+时Fe元素化合价升高被氧化，而维生素C可以防止这种现象发生，说明维生素C可以防止Fe2+被氧化，则维生素应具有还原性；
故答案为A。
5．B
【详解】
元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑中，氯元素化合价升高、氢元素化合价降低，则B满足；
答案选B。
6．A
【详解】
浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为＋6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。由上述反应方程式可知，
A．该反应中浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，A正确；
B．该反应中浓硫酸只表现强氧化性，B错误；
C．该反应中表现了浓硫酸的难挥发性，C错误；
D．该反应中浓硫酸表现强酸性，D错误。
故选：A。
7．D
【详解】
A．该反应中Na由0价变为+1价，失电子被氧化，A正确；
B．Na失电子被氧化，作还原剂，B正确；
C．该反应中H2O中H元素化合价由+1价变为0价，得电子被还原，C正确；
D．H2O失电子被还原，发生还原反应，D错误；
综上所述答案为D。
8．A
【详解】
A．NaC1中的Cl元素的化合价由-1价升高到0价，故被氧化，A正确；
B．H2O中的部分H元素由+1价降低到0价，另一部分为改变，故H部分被还原，B错误；
C．还原剂在反应中被氧化，故该反应中还原剂是NaCl，H2O作氧化剂，C错误；
D．反应中氧化产物为Cl2，还原产物为H2，故其的物质的量之比为1：1，D错误；
故答案为：A。
9．D
【详解】
A．反应中N元素化合价降低，被还原，N2做氧化剂，故A不符合题意；
B．H元素化合价升高，被氧化，H2为还原剂，故B不符合题意；
C．该反应中N元素化合价降低，N2得到电子，故C不符合题意；
D．H元素化合价升高，被氧化，H2发生氧化反应，故D符合题意；
故选D。
10．A
【详解】
由题干图可知，在反应中失去两个电子，转化为，化合价升高被氧化，作还原剂，故答案为：A。
11．C
【详解】
A．该反应属于置换反应，故A不符合题意；
B．该反应属于分解反应，故B不符合题意；
C．该反应属于氧化还原反应，且不是化合、分解、置换反应，故C符合题意；
D．该反应属于化合反应，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
12．D
【详解】
A．ClO2中Cl元素的化合价为+4价，具有强氧化性，在反应中做氧化剂，故A项错误；
B．ClO2中Cl元素的化合价为+4价，故B项错误；
C．ClO2的摩尔质量为67.5g /ml，故C项错误；
D．ClO2作为氧化剂，由+4价降低到-1价，杀菌效果比Cl2、HClO强，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为D。
13．C
【分析】
NaH中H元素显－1价，H2O中H元素显＋1价，H2中H元素的化合价为0，根据氧化还原反应的归中规律分析。
【详解】
A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，故A错误；
B．该反应不属复分解反应，属于氧化还原反应，故B错误；
C．NaH中H元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，NaH为还原剂，故C正确；
D．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，H2O中部分H被还原，故D错误；
答案：C。
14．D
【详解】
该转化关系涉及的化学反应依次为：C+2CuO2Cu+CO2↑、CO2+H2O=H2CO3、H2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2H2O、CaCO3CaO+CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，答案为D。
15．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CH4 + 2O2 CO2+2H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑤ ② ③ ① ③④
【详解】
(1)①胃舒平中含有氢氧化铝，与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
②碳铵(NH4HCO3)在较高温度下，分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；
③锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
④天然气 (主要成分是CH4)燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4 + 2O2CO2+2H2O；
⑤生石灰 (CaO)与水反应生成[Ca(OH)2]：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)在上述反应中，属于化合反应的是⑤；属于分解反应的是②；属于置换反应的是③；属于复分解反应的是①；属于氧化还原反应的是③④。
16．①② ⑤ ⑥ ③
【详解】
①为氧化还原反应和化合反应；②为氧化还原反应和化合反应；③为氧化还原反应和置换反应；④为氧化还原反应和分解反应；⑤为非氧化还原反应和复分解反应；⑥为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，据此解答；
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为①②；
(2)属于非氧化还原反应的为⑤；
(3)不属于四种基本反应类型的为⑥；
(4)属于置换反应的为③。
17．③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ 3 碳酸钠
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ③⑩⑪ 能 硝酸钡只与碳酸钠、硫酸反应
【详解】
（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、铜、银等反应，故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；
（2）盐酸与Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3反应均属于复分解反应，因此属于复分解反应的有3个；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）与盐酸不反应的有二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、二氧化硫、硫酸，其中能与澄清石灰水反应的物质有③⑩⑪；
（4）硝酸钡只与碳酸钠、硫酸反应，由图可知，硝酸钡绕开这两种物质能够走出迷宫。
18．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 Na2SO4 1：2
【分析】
在反应釜中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，经过过滤器得到的是氢氧化铜，滤液中含有硫酸钠，经过干燥器得到氢氧化铜，将氢氧化铜加热分解，可以得到氧化铜和水，由此分析。
【详解】
(1)反应釜中发生氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，发生的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，是两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于基本反应类型的复分解反应；
(2)过滤器分离出的滤液是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的硫酸钠，由于氢氧化钠和硫酸铜的量不确定，但滤液中一定含有的溶质是Na2SO4；
(3)Na2SO4中硫、氧元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积比=32：16×4=1：2。
19．置换反应 由+3价降低为0价 得到 Al Fe2O3
【详解】
(1)该反应中有单质参加反应，生成新的单质，所属的基本反应类型是置换反应；
(2)在反应中铁元素的化合价由+3价降低为0价，得到电子；
(3)反应中Al元素化合价由0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应的是Al，Fe2O3中Fe元素的化合价由+3价变为为0价，化合价降低，得电子，被还原，则发生还原反应的是Fe2O3。