2022版高考化学一轮复习第11章化学实验基础第2节物质的分离提纯和检课件

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☞知识点1　混合物分离、提纯的物理方法
物质分离和提纯的常用物理方法
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(　　)(2)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物(　　)(3)过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体(　　)
(4)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(　　)(5)NaCl的熔点高，除去NaCl中的碘应采用加热的方法(　　)(6)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
1．(2020·江西第一次大联考)下列有关分离实验操作的叙述正确的是(　　)A．过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B．蒸发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热C．萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出D．蒸馏时，温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中【答案】B
2．下列关于过滤、蒸发、蒸馏、萃取的说法正确的是(　　)A．上述中四种分离方法过程中发生了化学反应B．蒸馏时冷凝管的水的流向是上进下出C．分液时，上层液体和下层液体均从下口放出D．可以用萃取的方法，从天然植物中提取香料【答案】D
3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是(　　) 【答案】C
【解析】在坩埚中灼烧，A错误；过滤时应该用玻璃棒引流，B错误；由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，所以分离互不相溶的两种液体应该用分液的方法，C正确；蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面以下，D错误。
4．(2020·福建泉州月考)完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)
A．分离植物油和氯化钠溶液选用①B．除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体选用②C．分离四氯化碳中的溴单质选用③D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④【答案】A
依据物理性质选择分离(提纯)的方法
☞知识点2　混合物分离、提纯的化学方法
1．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”：不增；不减；易分离；易复原。(2)“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
2．物质的化学除杂方法
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)分离Fe2O3和Al2O3，可将混合物加入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧操作(　　)(2)用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl(　　)(3)除去乙醇中的水，可直接对含水的乙醇进行蒸馏(　　)(4)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶(　　)
(5)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入适量新制氯水(　　)(6)除去甲烷中的乙烯，可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶(　　)(7)用过量稀盐酸除去石英中的Al2O3、CaCO3杂质(　　)【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√
1．(2020·甘肃武威过关考试)下列除杂方法不正确的是(　　)A．用过量烧碱溶液，除去镁粉中混有的少量铝粉B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤【答案】B
【解析】Fe3＋和Al3＋均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，B错误。
2．(2019·广东惠州调研)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)【答案】C
【解析】氯水具有强氧化性，能与NaBr和NaI都发生反应，A错误；NH4Cl能和NaOH反应生成一水合氨，B错误；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者都能与NaOH溶液反应，D错误。
3．下列实验的试剂、装置选用不合理的是(　　)
【解析】甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O，A正确；干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，B错误；干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O，C正确；在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去，D正确。
4．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，根据方案1和方案2，下列说法合理的是(　　)
 A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3【答案】D
【解析】碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，A错误；方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，B错误；方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，C错误；SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，D正确。
化学法除杂试剂及方法总结
☞知识点3　物质的检验
1．检验气体的基本方法(1)检验气体是根据气体的特性，一般从气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物；遇空气的变化等方面进行检验。
①观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)可据色辨之。②溶解法：根据溶于水的现象不同区分。如NO2和Br2蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。③褪色法：如SO2和CO2可用品红溶液区分。④氧化法：被空气氧化看颜色变化，如NO的检验。⑤试纸法：如石蕊试纸、淀粉－KI试纸等。
(2)常见气体的检验方法。
4．常见有机物的检验(1)碳碳双(三)键：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液褪色。(2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有__________生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有____________产生。(3)乙醛或葡萄糖：①加入到银氨溶液中，水浴加热，产生__________；②加入到新制Cu(OH)2悬浊液中，加热至沸腾，有____________生成。
(4)乙酸：①使石蕊试液变红；②与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成；③使新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的________溶液，加热，红色________或_________。(6)淀粉：滴加碘水，呈_________。(7)蛋白质：①灼烧，有__________的气味；②加入浓硝酸微热，出现_______。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤(　　)(2)检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质的实验方案：将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红(　　)(3)取少量溶液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊来确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√
1．(2020·福建莆田第七中学期中)根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　)【答案】A
2．(2020·山西太原五中二诊)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　)
【解析】甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，混合气体中含有HCl，A错误；裂解产生的气体中含有烯烃，但不一定是乙烯，B错误；铵盐与碱反应，加热才能放出氨气，D错误。
3．(2020·安徽江淮十校联考)下列实验中，由现象得出的结论正确的是(　　)
【解析】SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，A错误；不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，B错误；浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，D错误。
物质鉴别题的类型和解题方法(1)不用任何试剂的鉴别。①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同进行鉴别。
(2)只用一种试剂鉴别多种物质。①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
(3)任选试剂鉴别多种物质。此类题目不限制所加试剂的种类，可能有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。
1．(2020·全国卷Ⅰ)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是(　　)【答案】 A
【解析】SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，A不能实现除杂目的。
2．(2020·天津卷)检验下列物质所选用的试剂正确的是(　　)【答案】C
3．(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)【答案】B
4．(2020·山东卷)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是(　　)