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    2022届高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件

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    2022届高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件

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    这是一份2022届高三化学高考备考二轮复习专题3《氧化还原反应的概念与规律》课件,共16页。PPT课件主要包含了一找各物质,二定得失数,三列关系式等内容,欢迎下载使用。
    命题点:氧化还原反应的基本概念与规律
    复习时要关注以下三点:
    (1) 根据化合价变化,会判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。(2) 氧化剂失去的电子数和还原剂得到的电子数相等,即得失电子守恒。(3) 会用双线桥法或单线桥法分析反应中电子转移情况。
    1. (2021·浙江选考) 关于反应 K2H3IO6 + 9HI === 2KI + 4I2 + 6H2O,下列说法正确的是( )A. K2H3IO6 发生氧化反应B. KI是还原产物C. 生成 12.7 g I2 时,转移 0.1 ml 电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7∶1
    3. [双选](2021·山东等级考)实验室中利用固体 KMnO4 进行如图实验,下列说法错误的是( )A. G 与 H 均为氧化产物B. 实验中 KMnO4 只作氧化剂C. Mn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应D. G 与 H 的物质的量之和可能为 0.25 ml
    4. (2021·天津等级考)关于反应 H2SO4+Na2SO3 === Na2SO4+SO2↑+H2O 所涉及的物质,下列说法错误的是( )A. H2SO4 在该反应中为氧化剂B. Na2SO3 容易被空气中的 O2 氧化变质C. Na2SO4 是含有共价键的离子化合物D. SO2 是导致酸雨的主要有害污染物
    5. (2021·北京等级考)用电石(主要成分为 CaC2,含 CaS 和 Ca3P2 等)制取乙炔时,常用 CuSO4 溶液除去乙炔中的杂质。反应为①CuSO4+H2S === CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O === 3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正确的是( )A. CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2H2O===Ca(OH)2+H2S↑、 Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑B. 不能依据反应 ① 比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C. 反应 ② 中每 24 ml CuSO4 氧化 11 ml PH3D. 用酸性 KMnO4 溶液验证乙炔还原性时,H2S 和 PH3 有干扰
    题点一:氧化还原反应的基本概念
    1. 关于反应 3FeSO4+2O3+3NO === Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3,下列说法不正确的是( )NO 中 N 元素被氧化B. O3 在反应过程中得到电子C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3∶1D. Fe2(SO4)3 既是氧化产物又是还原产物
    2. 氰氨化钙,俗称石灰氮,是一种高效的土壤消毒剂,其制备的化学方程式为CaCO3+2HCN === CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是( )A. CO 为氧化产物,H2 为还原产物B. CaCN2 含有共价键,属于共价化合物C. HCN 既是氧化剂又是还原剂D. 每消耗 10 g CaCO3 转移电子 0.4 ml
    理解概念抓实质,解题应用靠特征,即从氧化还原反应的实质 ——“电子转移”去分析理解有关概念。
    解决氧化还原反应概念的一般思路
    在实际解题过程中,应从其特征 ——“元素化合价”入手。具体思路是“找变价、判类型、分升降、定其他”。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。
    题点一:氧化还原反应的基本规律
    4. [双选] 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下:KMnO4+FeSO4+H2SO4 ―→ K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O (未配平)。下列说法正确的是( )A. Fe2+ 的还原性强于 Mn2+B. MnO4- 是氧化剂,Fe3+ 是还原产物C. 氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5D. 生成 1 ml 水时,转移 2.5 ml 电子
    利用电子守恒关系解题的思维流程
    找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物,并标出变价元素的化合价
    找准一个原子(或离子)得失电子数(注意化学式中粒子的个数)
    根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式关系式:n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值

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