安徽省六安市示范高中2021-2022学年高三上学期教学质量检测理科综合扫描版含答案

化学参考答案

7. 【答案】D

A. “薪柴之灰”有效成分是碳酸钾，碳酸根易和铵根离子发生双水解产生氨气，导致氮肥肥效降低。故A错误；

B．有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机材料。故B错误

C．发泡塑料主要成分是聚氯乙烯或聚苯乙烯，不适合高温条件下的加热。故C错误

D．高铁酸钾通过强氧化性使细菌蛋白质外壳变性来杀菌消毒，被还原为铁离子后水解成氢氧化铁胶体，进而吸附水中悬浮杂质聚沉。故D正确

8.【答案】B

A．1mol紫草素能消耗7molH2，故A正确；

B．该有机物结构中苯环、碳碳双键和碳氧双键均为平面结构，且平面间以单键相连，单键可旋转，因此碳可能在同一个平面上，故B错误；

C．碳碳双键和羟基均易被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，碳碳双键能与溴水发生加成使溴水褪色，故C正确；

D．分子中有羰基、碳碳双键、羟基几种官能团，可以发生加成反应、氧化反应和取代反应，故D正确；

9.【答案】D

A．SO2不能漂白石蕊溶液，A项错误；

B．Fe3+可以将I-氧化成I2，淀粉遇到I2变蓝，B项错误；

C．实验虽然强调了相同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于 Na2CO3溶液的pH值，但没有强调是否是相同浓度下的两种溶液。C项错误；

D．H2O2具有强氧化性，漂白性。D项正确；

10. 【答案】C

从阴离子的结构分析，W形成六个共价键，为硫元素，X形成四个共价键，一般为碳元素，Y形成2个共价键，且Y、W位于同一主族，所以是氧元素，Z形成一个共价键，是氟元素。

A．简单离子中，硫离子半径大，氧离子和氟离子电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为W>Y> Z，A正确；

B．S2O82-中有过氧键，因此氧有两种价态，B正确；

C．碳元素的氢化物为烃类，沸点不一定低于H2O或H2O2，C错误；

D．1个该离子中含有74个电子，D正确；

11.【答案】C

A .由于高锰酸钾与浓盐酸反应剧烈，故用恒压滴液漏斗能控制盐酸滴速，进而控制反应的速率。

B .常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃,故该物质的收集需要进行冷却液化收集。

C．由于金属锡活泼性仅次于铁，直接加热会与空气中的氧气反应，因此应该先制备氯气，将装置中空气排尽后再加热金属锡。

D．己装置中水蒸气会进入到戊装置中，导致SnCl4水解，换用碱石灰既能吸收多余的氯气，又能防止水蒸气扩散至戊装置中。

12.  【答案】B

A．根据电池装置图可知，左侧为原电池装置，a电极上重铬酸根离子得到电子，化合价降低，生成氢氧化铬，a电极是正极。b电极上苯酚生成二氧化碳，碳元素的化合价升高，被氧化，b电极是负极。c电极是阴极，d是阳极，A正确；

B．b电极上电极反应式为为C6H5OH-28e-＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，每产生3mol CO2转移14mol电子，c电极区虽然产生14g氢气，但会有14 mol H＋从d电极区扩散到c电极区，故质量不变。B错误；

C．右侧装置为电解装置，d是阳极，结合图示，电极反应中产生羟基自由基(·OH)和H＋，没有生成氧气，正确的电极反应式为H2O-e-= ·OH + H＋，C正确。

D．a为正极，原电池中阳离子向正极移动，故M为阳离子交换膜，D正确。

13. 【答案】B

A．根据题意，a点时，lg[c(R+)/c(ROH)]=0，即c(R+)/c(ROH)=1，PH=10.75，即c(OH-)=10-3.25,推出Kb(ROH) =10-3.25 ，则Kh(R+)= Kw/ Kb=10-14/10-3.25=10-10.75 A项正确；

B．当V=10mL时，c(RCl)=c(ROH), 因为Kb(ROH) =10-3.25 大于Kh(R+)=10-10.75 ，此时溶液应该为碱性，而b点溶液显中性，故酸的体积需要大于10mL，B项错误；

C．Kb(ROH) =10-3.25，b点pH=7，推出 c(R+)/c(ROH)=103.75，所以x=3.75，C项正确；

D．根据物料守恒和电荷守恒，a点溶液符合题中关系式，D项正确。

26.（14分，每空2分）

（1）1:1

（2）CaO（或NaOH、碱石灰），导气并防止倒吸    

（3）三颈烧瓶（或三口烧瓶）    

升高温度，氨气挥发加快、过氧化氢分解速度加快，不能改为温水浴（答一点即给2分）。

（4）Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+（5）使产品快速干燥

27.（15分，除注明外，每空2分）

（1）2:3:1     （2）①SOCl2易和ZnCl2·xH2O分解生成的水反应、产生HCl可以抑制氯化锌水解

②SOCl2 + 4OH- = SO32- + 2Cl- + 2H2O

（3）C    （4）Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（写其他方程式合理也给分）

（5）B（1分）        滴入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀 ，半分钟内不变色      

%（表达式正确即可）

28.（14分，除注明外，每空2分）

（1）除去矿物中的硫元素（或将硫化物转变为金属氧化物）（1分）

（2）MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O（2分），

Fe2+完全沉淀时Mn2+已经完全沉淀，造成Mn2+损失（或Fe2+去除不完全，影响产品纯度）（2分）

（3）5.2≤pH<7.3（或5.2~7.3）（1分）             （4）（177.8或177.78也给分）（2分）

（5）c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)（2分）

Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）

 碳酸钠溶液碱性强，会使Mn2+水解为Mn(OH)2 （2分）

35.（15分，除注明外，每空2分）

（1）4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=3b－a kJ/mol

（2）0.12(c1)2； ②（1分）

（3）  N2与*H反应过程中N≡N键断裂需要较高的能量  

（4）>（1分） 0.014MPa-2（不写单位也给分）         

（5）2NH3－6e-+6OH-=N2+6H2O      0.1mol（1分）